2018年陽江市中考化學模擬試題【免費解析版含答案】

2018年陽江市中考化學模擬試題【免費解析版含答案】

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一、化學選擇題（每小題2分，共28分．多選、錯選均不得分）

1．下列有關物質的用途只由其物理性質決定的是（）

A．二氧化碳可用于滅火????????????? B．氧氣用于醫療急救

C．金剛石常用于切割玻璃????????????? D．氮氣用作保護氣

2．“綠色化學”特點之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放“．符合這一要求的產物是（）

A．C2H4????????????? B．CH4O????????????? C．C2H6O????????????? D．C2H4O

3．紫薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等．這里的“鐵、鈣”是指（）

A．原子????????????? B．分子????????????? C．元素????????????? D．單質

4．即熱飯盒之所以能加熱飯菜，原因是其底部因是裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）

A．一種反應物????????????? B．起導熱作用

C．催化劑????????????? D．增大鎂與水分子的接觸機會

5．教育部通知進入中小學區域的任何人不得吸煙．從分子的有關知識看，主要原因是（）

A．分子在不斷運動????????????? B．分子之間有間隔

C．分子的體積很小????????????? D．分子的質量很小

6．我國將每年的5月12日定為“防災減災日”．以下有關處理火災現場方法錯誤的是（）

A．油庫著火，用水澆滅

B．身上著火時不可亂跑，要就地打滾使火熄滅

C．用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．無法逃生時，應退回室內，關閉門窗，并向門窗澆水，再發出求救信號

7．下列是一些與燃燒和爆炸有關的圖標，表示“當心火災﹣﹣易燃物質”的圖標是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

8．關于水的說法錯誤的是（）

A．水凈化加入明礬使小顆粒凝聚

B．水凈化通入氯氣殺菌消毒

C．水凈化沙濾裝置除去不可溶性雜質

D．水電解產生H2和O2的質量比2：1

9．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（）

A．升溫????????????? B．加壓????????????? C．增加水量????????????? D．不斷通入CO2

10．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導的探究肯定沒有意義的是（）

A．探究鐵和硫酸銅溶液反應生成的氣體可能是氫氣

B．探究碳還原氧化銅的生成物可能有一氧化碳

C．探究鐵銹的成分中可能含有氫氧化鐵

D．探究滴加了酚酞的中和反應后的無色溶液中可能含有氫氧化鈉

11．以下的實驗操作正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

12．關于我國能源的利用和能源的節約，下列說法中正確的是（）

A．我國化石燃料儲量豐富，可以說是取之不盡、用之不竭的

B．在能源的利用中，應注意環境保護

C．能源的利用促進了人類文明的發展，沒有任何負面影響

D．能源的大量開發和利用，不會造成環境污染

13．北大化學院教授周公度先生一紙“狀告CCTV﹣8”的聲明引起網友關注．事情的起因源于某化妝品企業一則“我們恨化學”的廣告，下列廣告語符合科學的是（）

A．江西生產的“百歲山”天然礦泉水不含任何化學物質

B．“補鐵醬油”可為人體補充鐵元素

C．氣功大師發功，可將水變成油

D．“蒸餾水”是真正純凈的水，長期飲用有利健康

14．鋰電池是新型的高能電池，其質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2→LiMnO2，以下說法不正確的是（）

A．該反應屬于化合反應

B．該反應中Li元素的化合價發生了改變

C．LiMnO2屬于氧化物

D．鋰電池板是化學能轉化為電能裝置

二、化學填空題（5小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共28分）

15．通過化學啟蒙學期，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解

（1）現有H、C、N、O、Ca五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式

①可做食品干燥劑的氧化物　?? 　；②廚房中常用的酸　?? 　；

③常用作改良酸性土壤的堿　?? 　；④溶于水時會使溶液溫度降低的鹽　?? 　．

（2）鋁在我們的工業和日常生活中隨處可見：廚房里的鋁鍋鋁勺、包糖果、香煙的鋁箔；制造門窗框架的是硬鋁（含少量銅、鎂、硅）等，請回答：

①鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜，該保護膜中鋁的化合價為　?? 　；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議　?? 　．

②鐵路工人在野外焊接鋼軌時，點燃鋁粉與氧化鐵的混合物，在高溫下發生置換反應生成熔化的鐵來焊接或修補鋼軌，該反應的化學方程式為　?? 　．

16．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．

（1）碳元素形成的單質除金剛石、石墨外，還有一種物質的分子類似足球狀，這種物質的化學式為　?? 　．

（2）2013年3月，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料﹣“碳海綿”（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對是由有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是　?? 　（填字母序號）

A、具有吸附性 B、可重復利用 C、可處理海上石油泄露

（3）過多的CO2加劇了“溫室效應”，導致全球變暖，人類應該大力控制CO2的排放，倡導低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是　?? 　（填序號）

A、少買不必要的衣服 B、洗碗時不間斷地放水沖洗

C、使用節能電器? D、少開私家車，多乘公交工具．

17．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．認真分析后回答下列問題：

（1）A物質溶解度的特點是　?? 　．

（2）A中混有少量的B，提純A的方法是　?? 　．

（3）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：　?? 　．

（4）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃后，溶液中溶質質量分數由大到小的順序是：　?? 　．

18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的特點．

（1）現有下列四種粒子：①Mg2+②H2SO4③C60④CO32﹣

其中能表示化合物的是　?? 　（填序號），由①和④兩種粒子構成的化合物屬于　?? 　（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多．請完成反應方程式Al（OH）3+3HCl=　?? 　+3H2O，該反應屬于　?? 　反應（填基本反應類型）．

（3）下面示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是　?? 　（填序號），與該陰離子屬于同種元素的是　?? 　．

（4）在一定條件下，A、B兩種物質反應可生成C、D（A、B、C、D均由分子構成）．反應前后的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是　?? 　．

A．該反應中共有4種原子B．該反應中有單質生成

C．該反應中元素化合價都不變D．化學變化中分子和原子均可再分．

19．水與人類的生活和生產密切相關．請回答下列問題：

（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，該反應的化學方程式　?? 　；

（2）2016年“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”．

①打井取用地下水，檢驗地下水是否為硬水可用　?? 　，生活中降低水的硬度的方法是　?? 　；

②取用渾濁的河水，加入明礬處理后，再用活性炭除去水中的異味和色素．其中利用了活性炭的　?? 　性；

③干旱地區容易發生火災．消防員利用高壓水槍滅火的原理是　?? 　．

三、綜合分析題（2小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共13分）

20．幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（各字母代表一種物質，部分反應物、生成物及反應條件略去）．己知：①五種物質均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2； ②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質B； ③X溶液與鐵反應可得到A； ④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E．結合信息推斷：

（1）B的化學式是　?? 　．

（2）D→E 的反應基本類型是　?? 　； E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是　?? 　．

（3）寫出以下轉化的化學方程式：

X→A：　?? 　；

X→D：　?? 　．

21．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗．

（1）操作Ⅰ的名稱是　?? 　，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　?? 　；

（2）X的成分為　?? 　；

（3）加入B時反應的化學方程式為　?? 　；

（4）理論上所得硫酸鋅晶體的質量　?? 　（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．

四、實驗探究題（2小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共20分）

22．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題

（1）寫出有關標號儀器的名稱a　?? 　；

（2）實驗室制取CO2的方程式為　?? 　，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放　?? 　（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從　?? 　端進入（填“b”或“c”）．

（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優點是　?? 　．

（4）工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題

①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6　?? 　；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．

②連接號圖2裝置后，首先進行的操作是　?? 　．

③圖2中通入的氣體a是　?? 　，其目的是　?? 　．

④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置優點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是　?? 　．

23．塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應生成乙炔氣體（C2H2），同時生成一種白色固體．

【提出問題】

白色固體的成分是什么

【做出猜想】

猜想一：CaO?????????? 猜想二：Ca（OH）2猜想三：　?? 　．

上述猜想的依據是　?? 　．

【交流反思】

經過同學們交流討論，認為“猜想一”不成立．請說出“猜想一”不成立的理由：　?? 　．

【進行實驗】

（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸至過量，始終沒有觀察到　?? 　，證明“猜想三”不成立．

（二）取少量白色固體加入到水中溶解，再取上層清液，分為二等份，一份通入　?? 　

氣體有白色沉淀出現，該反應的化學方程式為　?? 　；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變為　?? 　色．證明“猜想二”成立．

結論：白色固體是Ca（OH）2

【拓?? 展】根據乙炔（C2H2）的組成判斷乙炔屬于　?? 　（填“無機物”或“有機物”）．

五、計算題（2小題，共11分）

24．乙硫醇是 2016 年版吉尼斯世界紀錄中收錄的最臭的物質． 空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤氣中做臭味指示劑． 乙硫醇的結構式見圖，請回答下列問題：

（1）寫出乙硫醇的化學式　?? 　；

（2）乙硫醇的相對分子質量為　?? 　；

（3）乙硫醇中碳、氫、硫原子個數比是　?? 　；

（4）乙硫醇中硫元素的質量分數為　?? 　（精確到 0.1%）．

25．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗．現取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸．實驗過程如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是　?? 　g．

（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

2018年陽江市中考化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題2分，共28分．多選、錯選均不得分）

1．下列有關物質的用途只由其物理性質決定的是（）

A．二氧化碳可用于滅火????????????? B．氧氣用于醫療急救

C．金剛石常用于切割玻璃????????????? D．氮氣用作保護氣

【考點】E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

【解答】解：A、二氧化碳滅火主要是利用了二氧化碳不支持燃燒和不燃燒的化學性質．故選項錯誤；

B、氧氣供給呼吸是利用了氧氣具有氧化性的化學性質．故選項錯誤；

C、金剛石常用于切割玻璃是利用了金剛石的物理性質﹣﹣硬度大．故選項正確；

D、氮氣用作食品包裝袋內的保護氣，是利用了氮氣的化學性質不活潑的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．

故選：C．

2．“綠色化學”特點之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放“．符合這一要求的產物是（）

A．C2H4????????????? B．CH4O????????????? C．C2H6O????????????? D．C2H4O

【考點】54：綠色化學．

【分析】根據“一氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物”可判斷所生成的有機物中C、O元素的原子個數比應與CO中C、O元素的原子個數相同為1：1；根據所生成有機物中C、O元素的原子個數比，判斷四個選項中符合此特點的化學式即該物質的化學式．

【解答】解：A、C2H4中無氧元素，不符合所生成有機物的特點，故A錯誤；

B、根據化學式CH2O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為1：1，符合所生成有機物的特點，故B正確；

C、根據化學式C2H6O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故C錯誤；

D、根據化學式C2H4O，可知該物質中C、O元素的原子個數比為2：1，不符合所生成有機物的特點，故D錯誤；

故選：B．

3．紫薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等．這里的“鐵、鈣”是指（）

A．原子????????????? B．分子????????????? C．元素????????????? D．單質

【考點】C1：元素的概念．

【分析】紫薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等．這里的“鐵、鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．

【解答】解：紫薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等．這里的“鐵、鈣”等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵、鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關．

故選：C．

4．即熱飯盒之所以能加熱飯菜，原因是其底部因是裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）

A．一種反應物????????????? B．起導熱作用

C．催化劑????????????? D．增大鎂與水分子的接觸機會

【考點】6J：催化劑的特點與催化作用．

【分析】即熱飯盒之所以能加熱飯菜，原因是其底部因是裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，根據題意可知，鐵加快了鎂與水的反應，據此進行分析解答．

【解答】解：即熱飯盒之所以能加熱飯菜，原因是其底部因是裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進行簡單的操作后水和鎂就會發生劇烈的化學反應，鐵加快了鎂與水的反應，則鐵在該反應中可能是催化劑，起催化作用．

故選：C．

5．教育部通知進入中小學區域的任何人不得吸煙．從分子的有關知識看，主要原因是（）

A．分子在不斷運動????????????? B．分子之間有間隔

C．分子的體積很小????????????? D．分子的質量很小

【考點】BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”，是因為煙氣中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使非吸煙者被動吸入二手煙而危害健康．

A、由于分子是在不斷的運動的，這是造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因，故選項正確；

B、由分子的性質可知，造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因與分子間有間隔無關，故選項錯誤．

C、由分子的性質可知，造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因與分子體積大小無關，故選項錯誤．

D、由分子的性質可知，造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因與與分子質量很小無關，故選項錯誤．

故選：A

6．我國將每年的5月12日定為“防災減災日”．以下有關處理火災現場方法錯誤的是（）

A．油庫著火，用水澆滅

B．身上著火時不可亂跑，要就地打滾使火熄滅

C．用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

D．無法逃生時，應退回室內，關閉門窗，并向門窗澆水，再發出求救信號

【考點】H4：滅火的原理和方法．

【分析】A、根據水的密度比油大進行判斷；

B、身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動，提供更充足的氧氣，而使火勢更旺，可以據此解答；

C、發生火災后，生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險，可以據此解答該題；

D、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止，就可以達到滅火的目的，可以據此解答該題．

【解答】解：A、水的密度比油大，所以油庫著火不能用水撲滅，故方法錯誤；

B、身上著火如果亂跑則會加速空氣的流動，提供更充足的氧氣，而使火勢更旺，所以身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅，故方法正確；

C、發生火災后，生成的高溫二氧化碳和有毒的氣體，這些氣體的密度小，會浮在房間的上部，人若直立行走，會吸入更多有毒氣體或因缺氧而發生危險，所以用水澆濕毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正確的做法，故方法正確；

D、破壞燃燒的一個條件就會使燃燒停止，就可以達到滅火的目的，逃生路線被火封住，應退回室內，關閉門窗，向門窗澆水，可以減少空氣對流，而澆水可以降溫，可以達到一定的目的，故方法正確．

故選A．

7．下列是一些與燃燒和爆炸有關的圖標，表示“當心火災﹣﹣易燃物質”的圖標是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】HH：幾種常見的與化學有關的圖標．

【分析】根據與燃燒和爆炸有關的幾種常見的圖標含義判斷．

【解答】解：A、圖為禁止燃放鞭炮標志，所以錯誤．

B、圖為禁止煙火標志，所以錯誤．

C、當心火災﹣﹣﹣易燃物質標志，所以正確．

D、圖為禁止放易燃物標志，所以錯誤．

故選C．

8．關于水的說法錯誤的是（）

A．水凈化加入明礬使小顆粒凝聚

B．水凈化通入氯氣殺菌消毒

C．水凈化沙濾裝置除去不可溶性雜質

D．水電解產生H2和O2的質量比2：1

【考點】71：電解水實驗；4G：過濾的原理、方法及其應用；75：水的凈化．

【分析】A、根據明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性分析；

B、根據氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性分析；

C、根據過濾的原理分析；

D、根據電解水的現象和結論分析；

【解答】解：A、水凈化加入明礬生成的膠狀物具有吸附性，能使小顆粒凝聚沉降，故A正確；

B、由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，所以水凈化通入氯氣殺菌消毒，故B正確；

C、水凈化沙濾裝置除去不可溶性雜質，故C正確；

D、水電解產生H2和O2的體積比2：1，質量比是1：8，故D錯誤．

故選D．

9．增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（）

A．升溫????????????? B．加壓????????????? C．增加水量????????????? D．不斷通入CO2

【考點】7O：氣體溶解度的影響因素．

【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，進行分析解答．

【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，故要增加CO2在水中的溶解度，可以采用加壓、降溫的操作方法．

A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫能降低CO2在水中的溶解度，故選項錯誤；

B、氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，加壓能增加CO2在水中的溶解度，故選項正確；

C、溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響，增加水量不能增加CO2在水中的溶解度，故選項錯誤；

D、溶解度不受溶劑質量、溶液質量多少的影響，增加二氧化碳的量，也不能增加溶解量，不能增加CO2在水中的溶解度，故選項錯誤．

故選：B．

10．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導的探究肯定沒有意義的是（）

A．探究鐵和硫酸銅溶液反應生成的氣體可能是氫氣

B．探究碳還原氧化銅的生成物可能有一氧化碳

C．探究鐵銹的成分中可能含有氫氧化鐵

D．探究滴加了酚酞的中和反應后的無色溶液中可能含有氫氧化鈉

【考點】12：猜想與事實驗證．

【分析】進行科學探究時，要有合理的理論依據，不能憑空猜測．

A．Fe和CuSO4溶液反應應該生成Cu和FeSO4，當溶液中混有少量稀硫酸溶液才會生成氣體就是H2；

B、探究C還原CuO的生成物當CuO的量較少時可能有CO生成；

C、鋼鐵生銹的過程十分復雜，鐵銹含有Fe2O3，還可能有Fe（OH）3和FeCO3；

D、探究滴加了酚酞的中和反應的無色溶液中可能含有NaOH，這是不可能的，因為酚酞遇NaOH溶液一定變紅，所以說無色溶液再進行探究是沒意義的．

【解答】解：A．Fe和CuSO4溶液反應應該生成Cu和FeSO4，當溶液中混有少量稀硫酸溶液才會生成氣體就是H2，有必要探究的．

B、探究C還原CuO的生成物當CuO的量較少時可能有CO生成，是有必要探究的．

C、鋼鐵生銹的過程十分復雜，鐵銹含有Fe2O3，還可能有Fe（OH）3和FeCO3；是有必要探究的．

D、探究滴加了酚酞的中和反應的無色溶液中可能含有NaOH，這是不可能的，因為酚酞遇NaOH溶液一定變紅，所以說無色溶液再進行探究是沒意義的．

故選：D．

11．以下的實驗操作正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】4U：溶液的酸堿度測定；44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用；4G：過濾的原理、方法及其應用．

【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

D、根據固體藥品的取用方法進行分析判斷．

【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤．

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．

D、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤．

故選：C．

12．關于我國能源的利用和能源的節約，下列說法中正確的是（）

A．我國化石燃料儲量豐富，可以說是取之不盡、用之不竭的

B．在能源的利用中，應注意環境保護

C．能源的利用促進了人類文明的發展，沒有任何負面影響

D．能源的大量開發和利用，不會造成環境污染

【考點】H7：化石燃料及其綜合利用．

【分析】目前人類利用最多的能源，依然是化石能源，而化石能源在地球上的總量是有限的，我們在利用時必須倡導節約，而且注意對環境的保護．

【解答】解：A、化石燃料是不可再生的能源，其儲量是有限的，不可以說是取之不盡、用之不竭的，所以錯誤；

B、能源的利用過程中會對環境造成破壞，只有注意保護才能人與自然和諧發展，所以正確；

C、在能源的利用中，要看到事物的正反兩方面，能源的負面影響主要是造成了環境的污染以及生態的破壞，都應引起重視，所以錯誤；

D、化石能源在消耗中會放出大量的有害氣體，造成環境的污染，所以錯誤．

故選B．

13．北大化學院教授周公度先生一紙“狀告CCTV﹣8”的聲明引起網友關注．事情的起因源于某化妝品企業一則“我們恨化學”的廣告，下列廣告語符合科學的是（）

A．江西生產的“百歲山”天然礦泉水不含任何化學物質

B．“補鐵醬油”可為人體補充鐵元素

C．氣功大師發功，可將水變成油

D．“蒸餾水”是真正純凈的水，長期飲用有利健康

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；JE：微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．

【分析】A、根據任何礦泉水都含化學物質判斷；

B、“補鐵醬油”可為人體補充鐵元素；

C、根據質量守恒定律判斷；

D、根據蒸餾水中不含有人體所需的微量元素和礦物質考慮．

【解答】解：A、任何物質都是化學物質，不過是有天然與合成之分，錯誤；

B、“補鐵醬油”可為人體補充鐵元素，正確；

C、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，水中無碳元素，油中有碳元素，水不能變成油，錯誤；

D、蒸餾水中不含有人體所需的微量元素和礦物質，所以長期飲用蒸餾水不利于人體健康，故錯誤．

故選B．

14．鋰電池是新型的高能電池，其質量輕、電容量大，頗受手機、手提電腦等制造商的青睞．某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2→LiMnO2，以下說法不正確的是（）

A．該反應屬于化合反應

B．該反應中Li元素的化合價發生了改變

C．LiMnO2屬于氧化物

D．鋰電池板是化學能轉化為電能裝置

【考點】HE：資源綜合利用和新能源開發；A3：從組成上識別氧化物；D6：有關元素化合價的計算；E5：物質發生化學變化時的能量變化；FA：反應類型的判定．

【分析】A、根據化合反應的定義分析判斷；

B、根據反應分析反應前后鋰元素的化合價分析判斷；

C、根據氧化物的定義分析判斷；

D、根據鋰電池板能量的轉化分析判斷．

【解答】解：A、化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，該反應符合化合反應的定義和特點，屬于化合反應，所以正確；

B、反應前，鋰單質中鋰元素的化合價為零，反應后LiMnO2中鋰元素的化合價為+1價，所以正確；

C、在氧化物中只含有兩種元素，LiMnO2中有三種元素，應是含氧化合物，但不是氧化物，所以錯誤；

D、化學能電池就是利用化學反應把化學能轉變為電能的裝置．所以，鋰電池板是化學能轉化為電能的裝置，所以正確．

故選：C．

二、填空題（5小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共28分）

15．通過化學啟蒙學期，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解

（1）現有H、C、N、O、Ca五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式

①可做食品干燥劑的氧化物　CaO　；②廚房中常用的酸　CH3COOH　；

③常用作改良酸性土壤的堿　Ca（OH）2　；④溶于水時會使溶液溫度降低的鹽　NH4NO3　．

（2）鋁在我們的工業和日常生活中隨處可見：廚房里的鋁鍋鋁勺、包糖果、香煙的鋁箔；制造門窗框架的是硬鋁（含少量銅、鎂、硅）等，請回答：

①鋁制品耐用是因為表面有一層致密的氧化鋁保護膜，該保護膜中鋁的化合價為　+3　；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，請對生活中減少鋁元素的攝入提一條合理建議　少用鋁制餐具或少喝鋁制容器裝的飲料或少用鋁箔包裝食品　．

②鐵路工人在野外焊接鋼軌時，點燃鋁粉與氧化鐵的混合物，在高溫下發生置換反應生成熔化的鐵來焊接或修補鋼軌，該反應的化學方程式為　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義；85：金屬的化學性質；D6：有關元素化合價的計算；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

（2）根據化合價的計算方法、化學方程式的寫法來分析．

【解答】解：（1）①氧化鈣無毒，屬于氧化物，可與空氣中的水反應，可做食品干燥劑，其化學式為：CaO；

②廚房中常用的酸是醋酸，其化學式為：CH3COOH；

③氫氧化鈣是常用作改良酸性土壤的堿，其化學式為：Ca（OH）2；

④硝酸銨溶于水時會使溶液溫度降低，屬于鹽，其化學式為：NH4NO3；

（2）①氧化鋁Al2O3中鋁的化合價為+3；鋁元素攝入過多會引起“老年癡呆癥”，生活中要少用鋁制餐具，或少吃用鋁制易拉罐裝的飲料、或少有鋁箔包裝食品等．

②點燃鋁粉與氧化鐵的混合物，在高溫下發生置換反應生成氧化鋁和鐵；反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案為：（1）①CaO；②CH3COOH；③Ca（OH）2；④NH4NO3；

（2）①+3；少用鋁制餐具或少喝鋁制容器裝的飲料或少用鋁箔包裝食品（其他合理答案均可）；②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．

16．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．

（1）碳元素形成的單質除金剛石、石墨外，還有一種物質的分子類似足球狀，這種物質的化學式為　C60　．

（2）2013年3月，浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料﹣“碳海綿”（如圖所示），由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對是由有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法正確的是　ABC　（填字母序號）

A、具有吸附性 B、可重復利用 C、可處理海上石油泄露

（3）過多的CO2加劇了“溫室效應”，導致全球變暖，人類應該大力控制CO2的排放，倡導低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是　B　（填序號）

A、少買不必要的衣服 B、洗碗時不間斷地放水沖洗

C、使用節能電器? D、少開私家車，多乘公交工具．

【考點】CA：碳元素組成的單質；6I：自然界中的碳循環；C6：碳單質的物理性質及用途．

【分析】（1）根據碳的單質、化合物的組成、結構和性質等分析；

（2）根據碳海綿對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀中提取有用信息進行解答；

（3）通過分析碳排放的來源分析．

【解答】解：（1）分子類似足球狀的物質是碳60，其化學式為C60，故填：C60；

（2）“碳海綿”具有多孔結構，對石油有很強的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀，所以可重復使用；它對石油有很強的吸附能力，所以可處理海上石油泄漏．故填：ABC；

（3）ACD從節約資源、節約能源和減少尾氣排放考慮，符合低碳生活理念，而b是浪費水資源．故答案為：B．

17．如圖為A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．認真分析后回答下列問題：

（1）A物質溶解度的特點是　隨溫度的升高而增大　．

（2）A中混有少量的B，提純A的方法是　降溫結晶　．

（3）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：　A＞B＞C　．

（4）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃后，溶液中溶質質量分數由大到小的順序是：　B＞A＞C　．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）據圖可以看出，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故填：隨溫度的升高而增大；?

（2）據圖可以看出，A物質的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故A中混有少量的B，可以采用降溫結晶的方法，故填：降溫結晶；??

（3）據圖可以看出，在t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序為：A＞B＞C，故填：A＞B＞C；?

（4）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2℃后，AB的溶解度增大，溶液組成不變，A大于B的溶質質量分數，C的溶解度增大，會析出晶體，據圖可以看出，C的溶質質量分數最小，故溶液中溶質質量分數由大到小的順序為：B＞A＞C，故填：B＞A＞C．

18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的特點．

（1）現有下列四種粒子：①Mg2+②H2SO4③C60④CO32﹣

其中能表示化合物的是　②　（填序號），由①和④兩種粒子構成的化合物屬于　鹽　（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．

（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多．請完成反應方程式Al（OH）3+3HCl=　AlCl3　+3H2O，該反應屬于　復分解　反應（填基本反應類型）．

（3）下面示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是　C　（填序號），與該陰離子屬于同種元素的是　B　．

（4）在一定條件下，A、B兩種物質反應可生成C、D（A、B、C、D均由分子構成）．反應前后的微觀示意圖如下所示．下列說法正確的是　B　．

A．該反應中共有4種原子B．該反應中有單質生成

C．該反應中元素化合價都不變D．化學變化中分子和原子均可再分．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義；97：中和反應及其應用；A7：單質和化合物的判別；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；B3：微粒觀點及模型圖的應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；FA：反應類型的判定．

【分析】（1）根據化合物和分子和酸堿鹽的定義進行解題；

（2）根據質量守恒定律和復分解反應的定義進行解答；

（3）根據當核電荷數=質子數＞核外電子數，為陽離子；當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子；根據元素的種類由質子數決定，進行解答；

（4）根據微觀示意圖寫出物質的化學式，根據反應物生成物的化學式寫出化學方程式，從而進行解答．

【解答】解：（1）化合物是指由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，故②符合題意；C60是由同種元素組成的純凈物，屬于單質；①和④兩種微粒構成的化合物是MgCO3，是由金屬離子和酸根離子構成的，故屬于鹽；故填：②；鹽；

（2）根據質量守恒定律可知，生成物為AlCl3，該反應為兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應為復分解反應；故填：AlCl3；復分解；

（3）當核電荷數=質子數＜核外電子數，為陰離子，C中質子數為8，核外電子數為10，屬于陰離子；根據元素的種類由質子數決定，因為BC的質子數相同，所以BC屬于同種元素的粒子；故答案為：C；B；

（4）反應前A物質是NH3，B是O2，反應后C是N2，D是H2O，化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O

A、該反應中共有3種原子，故A錯誤；

B、該反應生成了氮氣，屬于單質，故B正確；

C、氧元素與氮元素在反應前后的化合價發生了變化，故C錯誤；

D、化學變化中，分子可再分，原子不可再分，故D錯誤．

故填：B．

19．水與人類的生活和生產密切相關．請回答下列問題：

（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，該反應的化學方程式　2H2+O22H2O　；

（2）2016年“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”．

①打井取用地下水，檢驗地下水是否為硬水可用　肥皂水　，生活中降低水的硬度的方法是　煮沸　；

②取用渾濁的河水，加入明礬處理后，再用活性炭除去水中的異味和色素．其中利用了活性炭的　吸附　性；

③干旱地區容易發生火災．消防員利用高壓水槍滅火的原理是　降低溫度到著火點以下　．

【考點】74：水的合成與氫氣的燃燒；77：硬水與軟水；G5：書寫化學方程式、；H4：滅火的原理和方法．

【分析】（1）根據氫氣在氧氣中燃燒生成了水，寫出反應的化學方程式；

（2）①根據硬水的檢驗和硬水的軟化措施分析回答；

②根據活性炭的具有吸附性分析回答；

③根據滅火的原理進行分析．

【解答】解：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成了水，該反應的化學方程式為：2H2+O22H2O；

（2）①打井取用地下水，檢驗地下水是否為硬水可用肥皂水，硬水遇肥皂水產生的泡沫少，生活中降低水的硬度的方法是煮沸；

②除去河水中的異味和色素，可用活性炭，這是利用了活性炭的吸附性；

③消防員利用高壓水槍滅火的原理是降低溫度到著火點以下．

故答為：（1）2H2+O22H2O；

（2）①肥皂水，煮沸；②吸附；③降低溫度到著火點以下．

三、綜合分析題（2小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共13分）

20．幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示（各字母代表一種物質，部分反應物、生成物及反應條件略去）．己知：①五種物質均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+2； ②A為單質，在空氣中加熱后生成黑色物質B； ③X溶液與鐵反應可得到A； ④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D，同時有白色沉淀生成； ⑤D溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到E．結合信息推斷：

（1）B的化學式是　CuO　．

（2）D→E 的反應基本類型是　復分解反應　； E與某種酸反應可實現E→X轉化，該酸的名稱是　硫酸　．

（3）寫出以下轉化的化學方程式：

X→A：　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4　；

X→D：　CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據題干提供的信息進行分析，A為含有銅元素的單質，故A是銅；銅在空氣中加熱會生成氧化銅，故B是氧化銅；X溶液能與鐵反應生成銅，則X是銅鹽溶液，能與氯化鋇反應生成白色沉淀，則X可能是硫酸銅溶液，生成的D是氯化銅；氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則E是氫氧化銅．

【解答】解：A為含有銅元素的單質，故A是銅；銅在空氣中加熱會生成氧化銅，故B是氧化銅；X溶液能與鐵反應生成銅，則X是銅鹽溶液，能與氯化鋇反應生成白色沉淀，則X可能是硫酸銅溶液，生成的D是氯化銅；氯化銅溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，則E是氫氧化銅，代入框圖，推斷合理；

（1）B是氧化銅，故填：CuO；

（2）D是氯化銅，E是氫氧化銅，氯化銅能與氫氧化鈉相互交換成分生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應；X是硫酸銅，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，故填：復分解反應，硫酸；

（3）X是硫酸銅，A是銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；

X硫酸銅，D是氯化銅，硫酸銅能與氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，故填：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓．

21．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗．

（1）操作Ⅰ的名稱是　過濾　，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺　；

（2）X的成分為　鋅、銅　；

（3）加入B時反應的化學方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　；

（4）理論上所得硫酸鋅晶體的質量　＞　（填“＞”“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質量．

【考點】85：金屬的化學性質；4G：過濾的原理、方法及其應用；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據操作名稱及作用分析解答；

（2）根據實驗流程可知，該反應是回收銅和硫酸鋅的實驗分析；

（3）根據加入過量的鋅可以是硫酸銅完全反應，但是過量的鋅對于銅仍是雜質進行分析；

（4）所得硫酸鋅晶體有原來的，還有反應過程中產生的．

【解答】（1）操作Ⅰ分離出了固體和溶液，所以操作I是過濾；從溶液中得到固體的方法是蒸發，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；

（2）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅；

（3）加入過量的鋅可以是硫酸銅完全反應，但是過量的鋅對于銅仍是雜質，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（4）所得硫酸鋅晶體有原來的，還有反應過程中產生的，故理論上所得硫酸鋅晶體的質量大于原廢液中硫酸鋅的質量．

故答案為：（1）過濾；攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．????

（2）鋅、銅；

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；?????????

（4）＞．

四、實驗探究題（2小題，每個化學方程式2分，除特別注明外，其余每空1分．共20分）

22．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題

（1）寫出有關標號儀器的名稱a　長頸漏斗　；

（2）實驗室制取CO2的方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，若要獲得干燥的二氧化碳，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放　濃硫酸　（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從　b　端進入（填“b”或“c”）．

（3）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其改進后的優點是　控制反應的發生與停止　．

（4）工業上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組認真分析了工業制取硝酸的流程及反應原理，設計了如圖2的實驗裝置制備硝酸，試回答下列相關問題

①完成圖1工業上用氨氣制取NO的化學方程式：4NH3+5O2═4NO+6　H2O　；然后產生的NO被氧氣氧化成NO2；NO2和水反應生成硝酸和NO．

②連接號圖2裝置后，首先進行的操作是　檢查裝置的氣密性　．

③圖2中通入的氣體a是　氧氣　，其目的是　提高NO2的轉化率　．

④盛有Na2CO3溶液的燒杯作為尾氣處理裝置優點缺陷，某興趣小組把圖2右邊裝置改進成如圖3的裝置，這樣改進的優點是　防止倒吸或者充分吸收有害氣體　．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；4S：氣體的干燥（除水）；6L：二氧化碳的實驗室制法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】據圖即可知道儀器的名稱；根據氣體的實驗室制取方法、物質的性質以及裝置的作用進行分析解答即可．

【解答】解：（1）據圖可以看出，a是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；??????

（2）實驗室制取CO2使用的是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥二氧化碳氣體，二氧化碳的密度大于空氣，應該從b端管口進入，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸； b；

（3）將B裝置改進為C裝置，添加的是多孔隔板用來放塊狀固體，可以控制反應的發生與停止，故填：控制反應的發生與停止；

（4）①該反應的化學方程式為4NH3+5O2═4NO+6H2O，故填空格中的物質是水，故填：H2O；??

②該裝置是用氣體制備物質，故需要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性；

③由于二氧化氮能與水反應生成一氧化氮，故需要通入氧氣時一氧化氮被氧化為二氧化氮，從而提高二氧化氮的轉化率，故填：氧氣；提高NO2的轉化率；

④改成圖3的裝置，增加的球形容器，能防止倒吸或者充分吸收有害氣體，故填：防止倒吸或者充分吸收有害氣體．

23．塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應生成乙炔氣體（C2H2），同時生成一種白色固體．

【提出問題】

白色固體的成分是什么

【做出猜想】

猜想一：CaO?????????? 猜想二：Ca（OH）2猜想三：　CaCO3　．

上述猜想的依據是　質量守恒定律　．

【交流反思】

經過同學們交流討論，認為“猜想一”不成立．請說出“猜想一”不成立的理由：　CaO能與水反應　．

【進行實驗】

（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸至過量，始終沒有觀察到　氣泡放出　，證明“猜想三”不成立．

（二）取少量白色固體加入到水中溶解，再取上層清液，分為二等份，一份通入　二氧化碳氣體　

氣體有白色沉淀出現，該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變為　紅　色．證明“猜想二”成立．

結論：白色固體是Ca（OH）2

【拓?? 展】根據乙炔（C2H2）的組成判斷乙炔屬于　有機物　（填“無機物”或“有機物”）．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；8L：生石灰的性質與用途；95：堿的化學性質；AC：有機物與無機物的區別；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【做出猜想】根據質量守恒定律的元素守恒可知，白色固體可能是氧化鈣，或碳酸鈣，或氫氧化鈣；

【交流反思】氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；

【進行實驗】考慮：碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

【解答】解：【做出猜想】根據質量守恒定律的元素守恒，化學變化過程中元素種類不變，反應前有鈣、碳、氫、氧元素，故生成的白色固體可能是CaO或CaCO3或Ca（OH）2．

【交流反思】因為CaO能與水反應生成氫氧化鈣，故猜想一不成立．

【進行實驗】

（一）根據碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；如果取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到氣泡放出，則證明猜想三不成立．

（二）根據二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；則取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳氣體，有白色沉淀出現，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；另一份滴入幾滴無色酚酞試液溶液變為 紅色．證明猜想二成立．

【拓?? 展】根據乙炔（C2H2）的組成判斷乙炔屬于有機物．

故答案為：

【做出猜想】CaCO3．質量守恒定律．

【交流反思】CaO能與水反應．

【進行實驗】氣泡放出． 二氧化碳氣體； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 紅；

【拓?? 展】有機物．

五、計算題（2小題，共11分）

24．乙硫醇是 2016 年版吉尼斯世界紀錄中收錄的最臭的物質． 空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤氣中做臭味指示劑． 乙硫醇的結構式見圖，請回答下列問題：

（1）寫出乙硫醇的化學式　C2H6S　；

（2）乙硫醇的相對分子質量為　62　；

（3）乙硫醇中碳、氫、硫原子個數比是　2：6：1　；

（4）乙硫醇中硫元素的質量分數為　51.6%　（精確到 0.1%）．

【考點】DA：元素的質量分數計算；D1：化學式的書寫及意義；D8：相對分子質量的概念及其計算．

【分析】（1）根據分子結構模型分析出化學式；

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；

（3）根據分子結構來分析；

（4）根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．

【解答】解：（1）由分子結構模型可知，1個乙硫醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成的，故化學式為C2H6S；故填：C2H6S；

（2）乙硫醇的相對分子質量為12×2+1×6+32=62；故填：62；

（3）1個乙硫醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個硫原子構成的，所以乙硫醇中碳、氫、硫原子個數比是2：6：1，故填：2：6：1；

（4）乙硫醇中硫元素的質量分數為：≈51.6%；故填：51.6%．

25．實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗．現取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸．實驗過程如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是　2.2　g．

（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2克進行解答；

（2）由圖示可知，完全反應時生成氣體的質量為2.2g，加入稀鹽酸的總質量為200g﹣150g=50g；根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氣體所需要的氯化氫的質量，然后根據溶質質量分數=×100%計算即可．

（3）寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中氫氧化鈉的質量以及樣品中氫氧化鈉的質量分數即可．

【解答】解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2g；

（2）設生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106??? 73???????????? 44

y????? x???????????? 2.2g

=

x=3.65g

y=5.3g

所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是： 100%=7.3%

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是： 100%≈69.4%

答案：

（1）2.2；

（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是7.3%；

（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%．