2017-2018學年廣東省陽江市九年級段考化學試題【word版含答案】

2017-2018學年廣東省陽江市九年級段考化學試題【word版含答案】

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一、化學選擇題（每小題2分，共38分）

1．質量守恒定律揭示了化學反應中（　?。?/p>

A．反應條件????????????? B．哪些物質是反應物

C．哪些物質是生成物????????????? D．反應物和生成物的質量關系

2．化學反應前后，一定發生改變（　?。?/p>

A．分子種類????????????? B．原子的相對質量

C．原子個數????????????? D．原子種類

3．天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象，噴出氣體包括：CO，CH3OH（甲醇），HCHO（甲醛），HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣，根據這一信息可以推測（　?。?/p>

A．“百武”彗星至少含有C，H，N，O元素

B．“百武”彗星中存在單質和化合物

C．“百武”彗星是一個液態混合物

D．“百武”彗星可能存在生命

4．精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發生反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學式為（　　）

A．F2????????????? B．O2????????????? C．SiH4????????????? D．SiF4

5．17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究．他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量．對于這項研究的說法錯誤的是（　?。?/p>

A．精確稱量是科學研究的重要方法

B．水在長時間加熱后能轉變為土

C．物質變化過程中總質量守恒

D．沉淀物來自于蒸餾器本身

6．有X，Y兩元素，使12g X2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3=3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（　　）

A．1：1????????????? B．1：2????????????? C．3：1????????????? D．3：4

7．在3B+2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為（　?。?/p>

A．3：2：1????????????? B．12：10：22????????????? C．4：5：22????????????? D．5：4：22

8．加熱6.32g KMnO4，當剩余物的質量為5.68g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（　?。?/p>

A．KMnO4????????????? B．KMnO4、K2MnO4、MnO2

C．K2MnO4、MnO2????????????? D．KMnO4、K2MnO4

9．下列化學方程式書寫完全正確的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．4P+5O22P2O5

D．2C2H2+5O24CO2+2H2O

10．關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　?。?/p>

A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C．1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子

D．lg甲烷和2g氧氣在點燃條件下，生成lg二氧化碳和2g水

11．下列敘述中正確的是（　?。?/p>

A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量相等

B．按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質量，跟反應后生成水的質量相等

C．二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量

D．煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律

12．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則（80﹣48）克表示的質量為（　?。?/p>

A．生成物MgO的質量

B．參加反應O2的質量

C．參加反應的鎂的質量

D．生成物MgO與參加反應的O2的質量和

13．a g硫在b g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質量（　?。?/p>

A．一定是（a+b）g????????????? B．小于等于（a+b）g????????????? C．大于（a+b）g????????????? D．一定不足（a+b）g

14．下列反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B3，則該化學反應的方程式為（　　）

A．AB2+B2═2C????????????? B．AB2+2B2═2C????????????? C．2AB2+B2═2C????????????? D．4AB+B2═2C

15．氯酸鉀與二氧化錳按7：3的質量比均勻混合，加熱至不再產生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質量分數（　?。?/p>

A．等于70%????????????? B．大于70%????????????? C．小于70%????????????? D．等于100%

16．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　）

A．一定含碳、氫、氧三種元素元素

B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氫元素，不含氧元素

D．所含元素大于三種

17．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根據生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（　　）

A．參加反應的I2O5的質量等于生成I2的質量

B．參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數

C．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比

D．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同

18．硫和磷的單質各Ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的關系正確的是（　?。?/p>

A．M=N????????????? B．M＜N????????????? C．M＞N????????????? D．M=N=64

19．在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如表所示，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．W可能是單質????????????? B．Y可能是催化劑

C．該反應是分解反應????????????? D．反應后Z物質的質量為86.4g

二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共41分）

20．在反應S+O2SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數為　?? ?。?/p>

21．現以2H2O2H2↑+O2↑為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律．

（1）反應前后　?? 　沒變；

（2）反應前后　?? 　不變；

（3）而　?? 　不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總和．

22．如圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子．

（1）該反應屬于　?? ?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻?/p>

（2）虛線框內應填的微觀圖示是　?? 　（選填A、B、C、D），你推斷的依據是　?? 　．

23．硝酸可發生反應：4HNO34NO2↑+X+2H2O．據此回答：

（1）反應的基本類型屬于　?? 　反應；

（2）X的化學式為　?? 　，推斷的依據為　?? ??；

（3）硝酸的保存應注意　?? 　、　?? ?。?/p>

24．（1）石油資源緊張是制約中國發展轎車工業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式　?? ?。?/p>

（2）市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）．丁烷在空氣中完全燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣．寫出丁烷完全燃燒的化學方程式　?? 　．

（3）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣．該反應的化學方程式為　?? 　．

25．某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律．

（1）上述的A～C三個實驗裝置，只有A裝置能直接用于驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．

①否定B、C裝置的理由分別是　?? 　、　?? ??；

②裝置A中發生反應的化學方程式為　?? 　．

（2）小明受到A裝置的啟發，將C裝置進行改進，如圖D所示．

①此實驗的現象是　?? ?。?/p>

②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據比反應前的小．若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　?? ?。?/p>

26．將A、B兩種物質各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發現B全部用完，生成新物質C 3 g，D 9 g，則反應中A和B的質量比是　?? ?。?/p>

27．我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，則鉛丹的化學式為　?? ?。?/p>

28．有化學反應A+B═C+2D．已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D　?? 　g．現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為　?? ?。?/p>

29．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉3種物質中，由分子構成的是　?? ??；

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由　?? 　種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為　?? 　．

（3）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖見表．A和B在點燃的條件下反應生成C和D，寫出該反應的化學方程式　?? ?。蝗?6gB參加反應，則生成D的質量為　?? 　g．

30．配平下列化學方程式：

（1）　?? 　NH3+　?? 　Cl2═　?? 　N2+　?? 　NH4Cl

（2）　?? 　FeS2+　?? 　O2　?? 　Fe2O3+　?? 　SO2

（3）　?? 　C3H8+　?? 　O2　?? 　CO2+　?? 　H2O

（4）　?? 　N2O3+　?? 　Fe　?? 　Fe3O4+　?? 　N2

（5）　?? 　Al（OH）3+　?? 　H2SO4═　?? 　Al2（SO4）3+　?? 　H2O．

三、化學實驗探究題（31題6分；32題8分）

31．同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．

把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是　?? 　然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是　?? 　

（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．

取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為　?? ?。紵Y束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是　?? ?。?/p>

32．實驗室常用于制取氧氣的方法有：

a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；

b、加熱高錳酸鉀固體；

c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣．

（1）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是　?? 　（填a、b或c），寫出這個反應的化學方程式　?? ?。?/p>

（2）采用方法c制取氧氣應該選用裝置　?? ?。ㄌ睢癆”或“B”）．寫出這個反應的化學方程式　?? ?。?/p>

（3）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是　?? ??；利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是　?? 　．

四、計算題

33．某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似．

（1）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式　?? ??；

（2）該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數．

2017-2018學年廣東省陽江市九年級段考化學試題參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題2分，共38分）

1．質量守恒定律揭示了化學反應中（　?。?/p>

A．反應條件????????????? B．哪些物質是反應物

C．哪些物質是生成物????????????? D．反應物和生成物的質量關系

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】質量守恒定律能從宏觀和微觀方面解釋一些化學問題，反應物和生成物的質量關系也就是化學反應中各物質間的相對分子質量之比，這正是質量守恒定律從微觀方面所能揭示的．

【解答】解：A，B，C中反應條件，哪些物質是反應物，哪些物質是生成物，只是化學反應中的外觀現象，客觀存在的事實，和質量守恒定律沒有必然的聯系，故A，B，C不正確．

質量守恒定律揭示了化學反應中反應物和生成物的質量關系．

故選：D

2．化學反應前后，一定發生改變（　?。?/p>

A．分子種類????????????? B．原子的相對質量

C．原子個數????????????? D．原子種類

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；B5：分子和原子的區別和聯系．

【分析】根據質量守恒定律和化學反應的概念和特點解答本題．

【解答】解：A、在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應．判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質．生成了新的物質，那么分子的種類必然改變．故A適合；

B、相對原子質量是以一個碳﹣12原子質量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳﹣12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量．故原子的相對質量是不變的．故B不適合；

C、D、根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．故CD都不適合．

故選A．

3．天文學家觀察到“百武”彗星因受到越來越強的陽光照射而產生噴氣現象，噴出氣體包括：CO，CH3OH（甲醇），HCHO（甲醛），HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣，根據這一信息可以推測（　　）

A．“百武”彗星至少含有C，H，N，O元素

B．“百武”彗星中存在單質和化合物

C．“百武”彗星是一個液態混合物

D．“百武”彗星可能存在生命

【考點】C8：物質的元素組成；A5：純凈物和混合物的判別；A7：單質和化合物的判別．

【分析】A、物質是由元素組成的；

B、單質是由一種元素組成的純凈物；

C、物質由固態、液態和氣態；

D、有毒物質中不可能存在生命．

【解答】解：A、物質是由元素組成的“百武”彗星噴出氣體包括：CO，CH3OH（甲醇），HCHO（甲醛），HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣，可確定它至少含有的元素；故對；

B、噴出氣體包括：CO，CH3OH（甲醇），HCHO（甲醛），HCN（氫氰酸）等有毒物質和水蒸氣，都屬于化合物，所以不能確定有單質；故錯；

C、也可能是固態，故錯；

D、“百武”彗星中存在大量的有毒物質，在有毒物質的環境中不可能存在生命；故錯．

故選A．

4．精美的雕花玻璃可以通過氫氟酸（HF）對玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發生反應的化學方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學式為（　?。?/p>

A．F2????????????? B．O2????????????? C．SiH4????????????? D．SiF4

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目與種類不發生改變進行運算和判斷．

【解答】解：在化學反應SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反應前后原子的數目、種類都不變．反應前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧原子；反應后除X外有4個氫原子和2個氧原子，因此每個X分子中應該有4個氟原子和1個硅原子，故X的化學式為SiF4．

故選D．

5．17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究．他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量．對于這項研究的說法錯誤的是（　?。?/p>

A．精確稱量是科學研究的重要方法

B．水在長時間加熱后能轉變為土

C．物質變化過程中總質量守恒

D．沉淀物來自于蒸餾器本身

【考點】4I：蒸發與蒸餾操作．

【分析】精確稱量是科學研究的要求之一，在整個過程中物質物質的質量沒有增減，沉淀不是水產生的而是來自于蒸餾器本身，從而證明了水并沒有變成土．

【解答】解：根據質量守衡定律可知由于水與土組成元素種類不同，故水變土的說法一定錯誤，從題干中得到的信息可知精確測量是研究問題很重要的方法，從質量關系上看整個變化過程質量未發生改變，且蒸餾器所減少的質量與生成的沉淀量相等，可知沉淀物來自于蒸餾器本身．

故選B

6．有X，Y兩元素，使12g X2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3=3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（　　）

A．1：1????????????? B．1：2????????????? C．3：1????????????? D．3：4

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據質量守恒定律先求出XY3的質量，進而求出X2與XY3的質量比，也就是X2與XY3的相對分子質量比，最后求出X，Y兩元素的相對原子質量之比．

【解答】解：根據質量守恒定律，XY3的質量=24g﹣12g=12g，發生反應的X2與XY3的質量比=12g：12g=1：1，X2與XY3的相對分子質量之比也是1：1，一個X原子與3個Y原子的質量之比為1：1，則X與Y的相對原子質量之比為3：1．

故選C

7．在3B+2A=C的反應中，10gA與足量的B反應能生成22gC，則A、B、C三種物質的相對分子質量之比為（　?。?/p>

A．3：2：1????????????? B．12：10：22????????????? C．4：5：22????????????? D．5：4：22

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G4：常見化學反應中的質量關系．

【分析】根據質量守恒可知生成22gC時參加反應的B物質的質量，然后利用質量守恒定律來判斷A、B、C三種物質的相對分子質量之比．

【解答】解：由10gA與足量的B反應能生成22gC，則參加反應的B的質量為22g﹣10g=12g，

設A、B、C三種物質的相對分子質量分別為a、b、c，

3B+2A═C，

3b? 2a?? c

12g? 10g? 22g

解得a：b：c=5：4：22，

故選D．

8．加熱6.32g KMnO4，當剩余物的質量為5.68g時，停止加熱，則剩余物中含有的物質是（　?。?/p>

A．KMnO4????????????? B．KMnO4、K2MnO4、MnO2

C．K2MnO4、MnO2????????????? D．KMnO4、K2MnO4

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】利用質量守恒定律得到停止加熱時所得到氧氣的質量，根據反應化學方程式，由氧氣質量計算分解的高錳酸鉀的質量，據此判斷剩余物中含有的物質．

【解答】解：根據質量守恒定律，停止加熱時放出氧氣質量=6.32g﹣5.68g=0.64g

設分解的高錳酸鉀的質量為x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

316?????????????????? 32

x??????????????????? 0.64g

=? x=6.32g

可判斷所取6.32g KMnO4完全分解，則剩余物中含有的物質為K2MnO4、MnO2；

故選C．

9．下列化學方程式書寫完全正確的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．4P+5O22P2O5

D．2C2H2+5O24CO2+2H2O

【考點】G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．

B、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為2KClO32KCl+3O2↑．

C、該化學方程式反應條件應為點燃，正確的化學方程式應為：4P+5O22P2O5．

D、該化學方程式書寫完全正確．

故選：D．

10．關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　?。?/p>

A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水

B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C．1個甲烷分子和2個氧分子在點燃條件下，生成1個二氧化碳分子和2個水分子

D．lg甲烷和2g氧氣在點燃條件下，生成lg二氧化碳和2g水

【考點】G2：化學方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．

【解答】解：A、在反應中“+”讀作“和”，該反應可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水，故選項讀法錯誤．

B、從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選項讀法錯誤．

C、從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選項讀法正確．

D、該反應可讀作：每16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質量的二氧化碳和36份質量的水，則1gCH4和4gO2在點燃條件下能充分反應，故選項讀法錯誤．

故選C．

11．下列敘述中正確的是（　?。?/p>

A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量相等

B．按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質量，跟反應后生成水的質量相等

C．二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量

D．煤球燃燒后質量減輕，這不符合質量守恒定律

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】由題意可知，所列四種現象都是化學反應，那么是化學反應就必定遵循質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．根據質量守恒定律不難判斷A、B、C、D四個選項所述的正誤．

【解答】解：A、根據質量守恒定律，鎂帶在空氣中燃燒后生成氧化鎂，質量會增加，顯然A選項敘述不正確．

B、氫氣和氧氣點燃充分反應后生成水，化學方程式如下：2H2+O22H2O

有化學方程式可見，當氫氣跟氧氣的體積比為2：1時，才能恰好完全反應．否則，必有一種會剩余，那生成水的質量就不是兩種氣體質量的和．所以B選項不正確．

C、二氧化硫為酸性氣體，溶于水形成亞硫酸，再與氫氧化鈉發生酸堿中和反應產生鹽，因而會使溶液質量增加．據質量守恒定律可知，溶液增加的質量就是被吸收的二氧化硫的質量．所以C選項正確．

D、煤的主要成分是碳，燃燒后會生成二氧化碳，如果不是在密閉的裝置中二氧化碳會泄露．煤球燃燒后質量減輕主要是因為二氧化碳氣體的逃逸，煤球燃燒既然是化學反應那它一定遵循質量守恒定律．因此D選項敘述錯誤．

故選C．

12．鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則（80﹣48）克表示的質量為（　?。?/p>

A．生成物MgO的質量

B．參加反應O2的質量

C．參加反應的鎂的質量

D．生成物MgO與參加反應的O2的質量和

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律及其應用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應，反應后生成氧化鎂，氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和．

【解答】解：從圖示看出，48g表示反應前固體的質量，就是鎂條的質量，80g表示反應后固體的質量，是氧化鎂的質量，則（80﹣48）g就表示參加反應的氧氣的質量．

也等于生成的氧化鎂中氧元素的質量．

故選：B．

13．a g硫在b g氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質量（　?。?/p>

A．一定是（a+b）g????????????? B．小于等于（a+b）g????????????? C．大于（a+b）g????????????? D．一定不足（a+b）g

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】由題意“a g硫在b g氧氣中充分燃燒”，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可知所生成二氧化硫質量小于或等于（a+b）g．

【解答】解：由題意“a g硫在b g氧氣中充分燃燒”，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可知所生成二氧化硫質量：

若二者正好完全反應，則所生成二氧化硫質量等于（a+b）g；如果二者中有一種剩余，則小于（a+b）g．

故選B．

14．下列反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B3，則該化學反應的方程式為（　?。?/p>

A．AB2+B2═2C????????????? B．AB2+2B2═2C????????????? C．2AB2+B2═2C????????????? D．4AB+B2═2C

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據此答題．

【解答】解：A、B、因為C的化學式為A2B3，2C中A的原子個數為4，B的原子個數為6，而反應前A的原子個數為1，不符合質量守恒定律，故A、B都不適合；

C、因為C的化學式為A2B3，2C中A的原子個數為4，而反應前A的原子個數為2，不符合質量守恒定律，故C不適合；

D、因為C的化學式為A2B3，2C中A的原子個數為4，B的原子個數為6，而反應前4AB+B2中A的原子個數為4，B的原子個數為6，故D適合；

故選：D．

15．氯酸鉀與二氧化錳按7：3的質量比均勻混合，加熱至不再產生氧氣為止，殘余固體中，氯化鉀的質量分數（　?。?/p>

A．等于70%????????????? B．大于70%????????????? C．小于70%????????????? D．等于100%

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】混合物中某種物質的質量分數等于該種物質的質量和混合物的總質量的比值．

【解答】解：在二氧化錳和氯酸鉀混合加熱制取氧氣的過程中，二氧化錳作催化劑，質量保持不變，固體混合物的質量不斷減小，即分子的質量不變，分母的質量減小，二氧化錳的質量分數不斷增大，因為反應前二氧化錳的質量分數是×100%=30%，所以反應后二氧化錳的質量分數會大于30%，因此氯化鉀的質量分數會小于70%．

故選C．

16．某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（　　）

A．一定含碳、氫、氧三種元素元素

B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C．一定含碳、氫元素，不含氧元素

D．所含元素大于三種

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；C8：物質的元素組成．

【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計算出可燃物中C和H元素質量．然后比較所求C、H元素質量和與可燃物質量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素．

【解答】解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質量分別為：

C元素質量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質量分數：8.8g×=2.4g；H元素質量=水的質量×水中氫的質量分數：5.4g×=0.6g；

C、H元素質量和=2.4g+0.6g=3g；

∵3g＜4.6g，∴可燃物中除C、H元素外還含氧元素；

故選A

17．用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根據生成CO2的多少，可以判定CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（　?。?/p>

A．參加反應的I2O5的質量等于生成I2的質量

B．參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成的CO2中氧原子的總數

C．參加反應的I2O5和CO的質量比等于生成I2和CO2的質量比

D．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類不同

【考點】G4：常見化學反應中的質量關系．

【分析】這道題考查的是對質量守恒定律和化學方程式意義的理解．根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化；化學方程式表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比來解答．

【解答】解：（A）參加反應的I2O5中的I元素質量與生成的I2的質量相等，故A不正確．????

??? （B）化學反應前后，氧原子的個數不變．故B正確．????

（C）反應前后化學計量數之比與相應物質的質量比相等，但物質的質量比不一定相等，故C不正確．???

（D）反應前后元素種類不變，故D不正確．

18．硫和磷的單質各Ag分別在氧氣中充分燃燒，得到二氧化硫Mg，得到五氧化二磷Ng，M和N的關系正確的是（　　）

A．M=N????????????? B．M＜N????????????? C．M＞N????????????? D．M=N=64

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據硫燃燒的產物和磷燃燒的產物來比較，即它們結合氧氣的多少考慮．

【解答】解：

方法一：

由于硫燃燒的產物是二氧化硫，硫元素與氧元素的質量比是32：32=1：1，磷燃燒的產物是五氧化二磷，磷元素與氧元素的質量比是62：80，所以等質量的硫和磷，磷消耗的氧氣多，則對應的化合產物也就越多，所以N＞M．

故選B．

方法二：

由于生成的二氧化硫的質量為M，五氧化二磷為N

S+O2SO2

32???????? 64

A????????? M

=?? M=2A

4P+5O22P2O5

31×4=124??? 2×（31×2+16×5）=284

A????????????? N

?? N=2.29A

N＞M

故選B

19．在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如表所示，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．W可能是單質????????????? B．Y可能是催化劑

C．該反應是分解反應????????????? D．反應后Z物質的質量為86.4g

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；6J：催化劑的特點與催化作用；FA：反應類型的判定．

【分析】根據質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數值，則待測值；從而判斷反應物，生成物；再判定反應類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點．

【解答】解：設待測值為X，根據質量守恒定律，參加反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，結合表格中的數值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析質量的變化：X質量減少，Y質量不變，Z質量增加，W質量增加．質量增加的為生成物，質量減少的為反應物．

A、W可能是單質，說法正確，故A正確；

B、Y質量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點，所以可能是催化劑，說法正確，故B正確；

C、X反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應，說法正確，故C正確；

D、根據質量守恒定律，解得反應后Z物質的質量為93.6克，所以說法不正確，故D錯誤．

故選D．

二、填空題（每空1分，化學方程式2分，共41分）

20．在反應S+O2SO2中，若生成m個SO2分子，則參加反應的氧原子個數為　2m?。?/p>

【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】由題目中的化學反應方程式S+O2SO2可知：各微粒的個數關系；再根據質量守恒定律的內容：反應前后，原子的質量、種類、個數不變，可知參加反應的氧原子的個數．

【解答】解：由化學反應S+O2SO2中，若生成m個SO2分子，則生成物中氧原子的個數為2m；再根據質量守恒定律的內容：反應前后，原子的質量、種類、個數不變，則參加反應的氧原子的個數為2m．

故答案為：2m

21．現以2H2O2H2↑+O2↑為例，請用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律．

（1）反應前后　氫、氧原子種類　沒變；

（2）反應前后　氫、氧原子數目　不變；

（3）而　氫、氧原子質量　不變，故反應前參加反應的水的質量等于反應后生成的H2質量和O2質量總和．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G2：化學方程式的概念、讀法和含義．

【分析】化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的分子破裂成原子，原子重新組合而生成其他物質分子的過程．此過程中原子本身沒有任何變化，只是結合方式進行了重新的組合．

【解答】解：（1）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子種類沒變，故填：氫、氧原子種類；

（2）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子數目沒變，故填：氫、氧原子數目；

（3）由電解水的化學方程式可知，反應前后氫、氧原子質量不變，故填：氫、氧原子質量．

22．如圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子．

（1）該反應屬于　分解?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻?/p>

（2）虛線框內應填的微觀圖示是　D?。ㄟx填A、B、C、D），你推斷的依據是　質量守恒定律（或化學反應前后原子種類、數目不變）?。?/p>

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）根據反應類型的特點進行分析；

（2）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．

【解答】解：（1）由化學反應的微觀圖可以看出，該反應是一種化合物分解成兩種化合物的反應，符合分解反應的特征，屬于分解反應；

（2）由化學反應的微觀圖可以看出，反應前的物質中共有2個“”原子和4個“”原子．而生成物中只有4個“”原子，缺少2個“”原子，根據質量守恒定律，虛線框內應填的微觀圖示是D．

故答案為：（1）分解；

（2）D；質量守恒定律（或化學反應前后原子種類、數目不變）．

23．硝酸可發生反應：4HNO34NO2↑+X+2H2O．據此回答：

（1）反應的基本類型屬于　分解　反應；

（2）X的化學式為　O2　，推斷的依據為　質量守恒定律??；

（3）硝酸的保存應注意　避光　、　低溫?。?/p>

【考點】DG：有關化學式的計算和推斷；E4：化學性質與物理性質的差別及應用；FA：反應類型的判定；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）由反應的化學方程式，硝酸受熱分解生成三種物質，反應特點“一變多”，為分解反應；

（2）根據化學變化前后原子的種類、數目不變，利用反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O，可以推斷反應中物質X的分子構成及物質化學式的確定；

（3）由反應可得知硝酸受熱會分解，因此在保存硝酸時應把硝酸置于避光、陰涼處．

【解答】解：（1）反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O表明，該反應由一種物質生成三種物質，具有“一變多”的反應特點，屬于分解反應；

故答案為：分解；

（2）由反應的化學方程式4HNO34NO2↑+X+2H2O，

????? 反應前??? 反應后

H原子?? 4???????? 4

N原子?? 4???????? 4

O原子?? 12?????? 10

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由生成物X的分子由2個O原子構成，物質X的化學式為O2；

故答案為：O2；質量守恒定律；

（3）由反應可知硝酸受熱時會發生分解反應，為防止硝酸在保存時發生分解，應把硝酸置于避光、陰涼低溫處；

故答案為：避光、低溫．

24．（1）石油資源緊張是制約中國發展轎車工業，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素．為此，我國在某些省市已開始推廣“車用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇（C2H5OH），寫出乙醇完全燃燒的化學方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O?。?/p>

（2）市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）．丁烷在空氣中完全燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣．寫出丁烷完全燃燒的化學方程式　2C4H10+13O28CO2+10H2O?。?/p>

（3）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣．該反應的化學方程式為　2CO+2NO2CO2+N2?。?/p>

【考點】G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】乙醇完全燃燒生成水和二氧化碳；

丁烷完全燃燒生成水和二氧化碳；

一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成氮氣和二氧化碳．

【解答】解：（1）乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（2）丁烷在空氣中完全燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，丁烷完全燃燒的化學方程式為：2C4H10+13O28CO2+10H2O．

故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O．

（3）在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2．

故填：2CO+2NO2CO2+N2．

25．某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律．

（1）上述的A～C三個實驗裝置，只有A裝置能直接用于驗證質量守恒定律，B、C裝置則不能．

①否定B、C裝置的理由分別是　B裝置內發生的變化屬于物理變化　、　C裝置內產生的氣體會逸散到空氣中??；

②裝置A中發生反應的化學方程式為　4P+5O22P2O5?。?/p>

（2）小明受到A裝置的啟發，將C裝置進行改進，如圖D所示．

①此實驗的現象是　錐形瓶內有大量氣泡產生，氣球脹大　；

②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數據比反應前的?。粽麄€操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是　氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏小?。?/p>

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；

紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；

（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

膨脹的氣球受到空氣浮力的作用．

【解答】解：（1）①B裝置內發生的變化屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋；

C裝置內產生的氧氣會逸散到空氣中，因此不能用來驗證質量守恒定律．

故填：B裝置內發生的變化屬于物理變化；C裝置內產生的氣體會逸散到空氣中．

②紅磷燃燒的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

故填：4P+5O22P2O5．

（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，能夠觀察到錐形瓶內有大量氣泡產生，氣球脹大．

故填：錐形瓶內有大量氣泡產生，氣球脹大．

②因為氣球變大后，受到空氣的浮力增大，所以會導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏?。?/p>

故填：氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏?。?/p>

26．將A、B兩種物質各8 g，混合后加熱使它們充分反應，反應結束后發現B全部用完，生成新物質C 3 g，D 9 g，則反應中A和B的質量比是　1：2?。?/p>

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】由題意可知，物質B8克全部反應掉，生成新物質C3克和D9克．據質量守恒定律可知，參加反應的A物質的質量為：（3+9）﹣8=4（克）．由此不難得出反應中A與B的質量比．

【解答】解：設有x克A物質參加反應，

據質量守恒定律可得等式：

x+8=3+9

解得

x=4（克）

所以，反應中A與B的質量比為4：8即1：2

故此題答案為1：2

27．我國古代煉丹術用的鉛丹與硝酸反應的化學方程式是：鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，則鉛丹的化學式為　Pb3O4　．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

【解答】解：由鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可知，

反應后鉛原子是3個，反應后應該是3個，包含在鉛丹中；

反應后氧原子是16個，反應前應該是16個，其中4個包含在鉛丹中；

反應后氮原子是4個，反應前是4個；

反應后氫原子是4個，反應前是4個；

由分析可知，每個鉛丹分子中含有3個鉛原子和4個氧原子，是四氧化三鉛，化學式是Pb3O4．

故填：Pb3O4．

28．有化學反應A+B═C+2D．已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D　18　g．現已知物質的相對分子質量：A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為　18?。?/p>

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；G4：常見化學反應中的質量關系．

【分析】根據參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和，解答本題．

【解答】解：設D的質量為X，根據質量守恒，列等式：49g+29g=60g+X，解得X=18g；

設D的相對原子質量為K，根據質量守恒列等式：98+58=120+2K，解得K=18．

故答案為：18；18．

29．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉3種物質中，由分子構成的是　水　；

（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH）．醋酸由　三　種元素組成，其中氫元素與氧元素的質量比為　1：8　．

（3）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖見表．A和B在點燃的條件下反應生成C和D，寫出該反應的化學方程式　2H2S+O22S+2H2O?。蝗?6gB參加反應，則生成D的質量為　18　g．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；D9：元素質量比的計算；G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）構成物質的微粒有分子、原子、離子，指出常見物質的構成微粒；

（2）根據化學式會判定物質的組成元素，會進行物質中組成元素的質量比；

（3）根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的組成與結構，并根據判斷結果寫出物質的化學式及反應的化學方程式，可以根據元素守恒進行有關的計算．

【解答】解：（1）在水、銅和氯化鈉3種物質中，由分子構成的是水；

（2）由醋酸（CH3COOH）的化學式可知，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，其中氫、氧兩種元素的質量比為（1×4）：（16×2）═1：8；

③由物質的微觀示意圖可知：A的化學式是H2S，是一種化合物；B的化學式O2，是一種單質；C的化學式是S，是一種單質；D的化學式是H2O，是一種化合物，由反應物、生成物及反應條件可以寫出反應的化學方程式：2H2S+O22S+2H2O，若16gB參加反應，由元素守恒可知：生成D的質量為：16g÷（）=18g．

故答為：（1）水；

（2）三，1：8；

（3）2H2S+O22S+2H2O，18g．

30．配平下列化學方程式：

（1）　8　NH3+　3　Cl2═　1　N2+　6　NH4Cl

（2）　4　FeS2+　11　O2　2　Fe2O3+　8　SO2

（3）　1　C3H8+　5　O2　3　CO2+　4　H2O

（4）　4　N2O3+　9　Fe　3　Fe3O4+　4　N2

（5）　2　Al（OH）3+　3　H2SO4═　1　Al2（SO4）3+　6　H2O．

【考點】G3：化學方程式的配平．

【分析】根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

【解答】解：（1）本題可利用“定一法”進行配平，把NH4Cl的化學計量數定為1，則NH3、Cl2、N2前面的化學計量數分別為：、、，同時擴大6倍，則NH4Cl

、NH3、Cl2、N2前面的化學計量數分別為8、3、1、6．

（2）本題可利用“定一法”進行配平，把Fe2O3的化學計量數定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學計量數分別為：2、、4，同時擴大4倍，則FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化學計量數分別為：4、11、2、8．

（3）本題可利用“定一法”進行配平，把C3H8的化學計量數定為1，則C3H8、O2、CO2、H2O前面的化學計量數分別為1、5、3、4．

（4）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，N2O3、Fe3O4前面的化學計量數分別為：4、3，最后調整鐵、氮氣前面的化學計量數分別為9、4．

（5）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2（SO4）3的化學計量數定為1，則Al（OH）3、H2SO4、H2O前面的化學計量數分別為2、3、6．

故答案為：

（1）8、4、1、8；

（2）4、11、2、8；

（3）1、5、3、4；

（4）4、9、3、4；

（5）2、3、1、6．

三、實驗探究題（31題6分；32題8分）

31．同學們為了探究物質發生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面兩個實驗：

（1）甲組同學利用圖1所示的實驗進行探究．

把盛有適量硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下燒杯，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是　產生藍色沉淀　然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是　化學反應前后物質的總質量不變　

（2）乙組同學利用圖2所示的實驗進行探究．

取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡．取下石棉網，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為　2Mg+O22MgO?。紵Y束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了．請你分析產生這一現象的原因可能是　部分生成物以白煙形式逸散到空氣中?。?/p>

【考點】23：質量守恒定律的實驗探究；G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；?????????????????????????????

化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

【解答】解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，由于反應前后元素種類不變，原子種類、總個數和質量都不變，因此反應前后總質量不變，將硫酸銅溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現的現象是產生藍色沉淀，然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡．根據實驗得出的結論是化學反應前后物質的總質量不變．

故填：產生藍色沉淀；化學反應前后物質的總質量不變．

（2）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，燃燒過程中，產生大量白煙，產生的白煙是生成的氧化鎂固體，在石棉網上方點燃鎂帶，發生反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；

燃燒結束后將所得的物質與石棉網一起再放回托盤天平上稱量，意外發現質量減輕了，產生這一現象的原因可能是部分生成物以白煙形式逸散到空氣中．

故填：2Mg+O22MgO；部分生成物以白煙形式逸散到空氣中．

32．實驗室常用于制取氧氣的方法有：

a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；

b、加熱高錳酸鉀固體；

c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液分解產生水和氧氣．

（1）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是　b　（填a、b或c），寫出這個反應的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。?/p>

（2）采用方法c制取氧氣應該選用裝置　B?。ㄌ睢癆”或“B”）．寫出這個反應的化學方程式　2H2O2H2O+O2↑?。?/p>

（3）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是　防止水槽中水倒吸，引起試管破　；利用裝置B制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是　防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出?。?/p>

【考點】6C：實驗室制取氧氣的反應原理；6D：氧氣的制取裝置；G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）根據加熱高錳酸鉀制取氧氣時，不要忘掉在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管；進行分析裝置圖；根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確寫出反應方程式即可；

（2）用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液在常溫下就能分解產生水和氧氣；發生裝置為“固液常溫型”；

根據書寫化學方程式的步驟：寫配注等，正確寫出反應方程式即可；

（3）根據用排水法收集氧氣實驗操作的注意事項：實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管；解答；

根據在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出．

【解答】解：（1）根據加熱高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口處放上一團松軟的棉花，以免高錳酸鉀小顆粒進入導氣管，堵塞導氣管；因此依據裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是 b；

反應方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫溶液在常溫下就能分解產生水和氧氣；所以發生裝置為“固液常溫型”故選裝置B；反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（3）根據用排水法收集氧氣實驗操作的注意事項：實驗結束時，先把導氣管從水槽中取出，再移走酒精燈，防止水倒流入試管底部炸裂試管；

根據在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

故答案為：（1）b； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）B；　2H2O2H2O+O2↑；

（3）防止水槽中水倒吸，引起試管破；防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出．

四、計算題

33．某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似．

（1）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式　2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑??；

（2）該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；G5：書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）分析過氧化與水反應化學方程式中的反應物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式；

（2）根據過氧化鈣與水反應的化學方程式，由生成氧氣的質量計算樣品中過氧化鈣的質量．

【解答】解：（1）根據過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣的反應特點，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；

故答案為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；

（2）設20g樣品中CaO2的質量為x

2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

144????????????????? 32

x?????????????????? 3.2g

=

解之得 x=14.4g

該樣品中CaO2的質量分數為×100%=72%

答：該樣品中CaO2的質量分數為72%．