2017-2018學年河源市九年級第一次月考化學試題【免費解析版】

2017-2018學年河源市九年級第一次月考化學試題【免費解析版】

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一、化學選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意．請用鉛筆在答題卡上作答．選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分．

1．（2分）從環境保護的角度考慮下列燃料中最理想的是（）

A．煤????????????? B．天然氣????????????? C．氫氣????????????? D．一氧化碳

2．（2分）下列物質用途中，利用其化學性質的是（）

A．銅用于制作導線

B．向不易打開的鑰匙孔中加入鉛筆芯粉末，使鐵鎖容易打開

C．干冰用于人工降雨

D．熟石灰用于改良酸性土壤

3．（2分）下列物質屬于純凈物的是（）

A．蒸餾水????????????? B．蘋果汁????????????? C．山泉水????????????? D．雪碧汽水

4．（2分）下列關于空氣的說法正確的是（）

A．空氣由空氣分子構成

B．N2、O2等均勻混合

C．N2、O2不再保持各自的化學性質

D．N2、O2的體積比約為5：1

5．（2分）測得生活中一些物質的pH如下表，下列說法錯誤的是（）

A．牙膏顯堿性

B．肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色

C．西瓜汁顯酸性

D．胃酸過多的人不宜食用過多的檸檬汁

6．（2分）下列各種微粒結構示意圖中，由原子失去電子變成的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

7．（2分）實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液．其中有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是（）

A．HNO3溶液????????????? B．CuSO4溶液????????????? C．MgCl2溶液????????????? D．KOH溶液

8．（2分）為減少含硫煤炭對大氣的污染，常在煤中加入X粉未，該過程發生反應的化學方程式為：X+SO2═CaSO3+CO2，則X的化學式是（）

A．CaO????????????? B．Ca（OH）2????????????? C．CaCO3????????????? D．Ca（HCO3）2

9．（2分）下列關于水的說法正確的是（）

A．地球表面淡水資源非常豐富

B．生活上可用煮沸的方法軟化硬水

C．溶液中的溶劑都是水

D．河水經過過濾后變成純凈物

10．（2分）下列客觀事實或現象的解釋錯誤的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

11．（2分）食醋的主要成分是乙酸，其化學式為CH3COOH．下列有關乙酸的說法不正確的是（）

A．乙酸的相對分子質量為60

B．乙酸中C、H、O三種元素的質量比是2：4：2

C．乙酸中氧元素的質量分數最大

D．乙酸分子由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成

12．（2分）如圖所示實驗操作中，正確的是（）

A．

加熱液體????????????? B．

蒸發食鹽水????????????? C．

測溶液酸堿度????????????? D．

檢查氣密性

13．（2分）下列物質的性質與對應的用途不相符的是（）

A．金剛石硬度大，可用來切割玻璃

B．石墨具有導電性，可用作電極

C．CO具有還原性，可用作燃料

D．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

14．（2分）下列有關金屬或合金的說法中，正確的是（）

A．鋼是一種化合物

B．生鐵和鋼的性能完全相同

C．黃銅的硬度比純銅的硬度大

D．在自然界中所有金屬都以化合物的形式存在

15．（2分）下列物質富含糖類的是（）

A．米飯????????????? B．黃瓜????????????? C．牛肉????????????? D．花生油

16．（2分）下列物質中，不能用于治療胃酸過多癥的是（）

A．CaCO3????????????? B．NaHCO3????????????? C．Ca（OH）2????????????? D．Al（OH）3

17．（2分）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表．下列說法正確的是（）

A．高氯酸鉀屬于微溶物質

B．20℃時，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配得2%的溶液

C．60℃時的高氯酸鉀溶液濃度一定高于20℃時的高氯酸鉀溶液

D．80℃時的高氯酸鉀飽和溶液降溫至40℃有結晶現象

18．（2分）下列做法不利于人體健康的是（）

A．食用用氫氧化鈉溶液漂洗的雞爪

B．食用適量含碘海產品

C．青少年每天飲用奶制品，增加營養

D．焙制糕點時添加適量小蘇打

19．（2分）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

20．（2分）在含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）

A．濾液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2和FeCl2

B．濾液中一定含有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2

C．濾渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn

D．濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Fe

二、化學本題包括5小題，共30分

21．（6分）用化學用語表示（最后一空用文字表示）：

（1）用作氣體肥料的物質是　?? 　；

（2）硝酸根離子　?? 　；

（3）在Na2CO3溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液由無色變為紅色，說明在Na2CO3溶液中存在　?? 　；

（4）液態偏二甲肼（化學式C2H8N2）是運載火箭的燃料，它與液態四氧化二氮混合后點燃便會劇烈燃燒，除了產生二氧化碳和水外，還產生一種空氣中含量最多的氣體．該反應的化學方程式為：　?? 　；通過此反應你對燃燒的概念的新認識是　?? 　．

22．（5分）在“宏觀──微觀──符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．某化學反應的微觀模擬示意圖是：

請回答：

（1）此反應的化學方程式為　?? 　，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是　?? 　．

（2）此圖說明A框中的物質具有的化學性質是　?? 　，但實際應用上卻不用它作燃料，其原因是　?? 　．

23．（8分）金屬及其合金在日常生活中具有廣泛的應用．

（1）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、　?? 　和　?? 　．

（2）所謂烤藍是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕的工藝．其原理就是鋼鐵在高溫條件下與水蒸氣反應，在鋼鐵零件表面生成一層致密的氧化層（主要成分是Fe3O4）和氫氣，反應的化學方程式為：　?? 　．

（3）工業上冶煉金屬鐵的原理是用CO還原Fe2O3，反應的化學方程為　?? 　；小明家里建造了一棟樓房，共用了20t含雜質1%的鋼鐵，冶煉這些鋼鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量=　?? 　（填表達式）．

24．（5分） 20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表：

回答下列問題：

（1）A組的溶液為　?? 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　?? 　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線，圖上a點縱坐標的值為　?? 　．

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時，你認為　?? 　 （填“有”或“無”）晶體析出，理由是　?? 　．

25．（6分）木炭還原氧化銅實驗后的固體含有木炭、氧化銅、銅，在實驗室用木炭還原氧化銅實驗后的固體制取金屬銅的流程如下：

（1）步驟①灼燒的主要目的是　?? 　．

（2）固體a的化學式是　?? 　．

（3）步驟③反應的化學方程式是　?? 　．

（4）步驟④反應的化學方程式是　?? 　．

三、本題包括4小題，共30分

26．（6分）如圖是實驗室測量氧氣含量的裝置，回答下列問題：

（1）請寫出檢查該裝置的氣密性的方法：　?? 　．

（2）燃燒匙裝的是紅磷，其主要的實驗原理或目的是（用化學方程式表示）　?? 　，從這一原理可說明實驗成功的一個關鍵因素是　?? 　．

（3）有同學認為如果用白磷代替紅磷，實驗操作更簡單，并能提高測量的準確性，其理由是　?? 　．

27．（5分）某實驗小組在實驗室制作葉脈書簽，需要配制200g濃度為2%的氫氧化鈉溶液．

（1）經計算，所需氫氧化鈉固體的質量為　?? 　g，所需水的體積為　?? 　mL．

（2）量取上述體積的水所選用的儀器為　?? 　．（填選項）

A．100mL 量筒?? B．200mL燒杯? C．200mL 量筒?? D．膠頭滴管

（3）將氫氧化鈉固體溶解于水時，后加入燒杯的是　?? 　．

（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即　?? 　，再涂上硼酸溶液．

28．（11分）請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①　?? 　；②　?? 　．

（2）用字母填寫下表

（3）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式為　?? 　，用D裝置收集O2的操作中，當O2收滿后接下來要進行的操作是　?? 　．

（4）實驗室可用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH4，用此法來制取CH4，應選用的氣體發生裝置是　?? 　（填字母，下同），可選用的氣體收集裝置是　?? 　．

29．（8分）化肥在農業生產中發揮了重要的作用．實驗室現有五瓶失去標簽的化肥或農家肥料樣品，已知它們分別是磷礦粉、碳酸氫銨、氯化鉀、硫酸鉀、草木灰，請你選擇適當的實驗儀器和試劑，設計實驗方案，將它們鑒別出來，并完成實驗報告（可不填滿）：

2017-2018學年河源市九年級第一次月考化學試題參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意．請用鉛筆在答題卡上作答．選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分．

1．（2分）從環境保護的角度考慮下列燃料中最理想的是（）

A．煤????????????? B．天然氣????????????? C．氫氣????????????? D．一氧化碳

【分析】根據煤、氫氣、天然氣、一氧化碳燃燒的產物對環境的影響進行分析判斷即可．

【解答】解：A．煤燃燒釋放出二氧化硫、二氧化碳、煙塵等氣體，會造成溫室效應、酸雨、空氣污染等，故不合題意；

B．天然氣燃燒釋放出二氧化碳等氣體，會造成溫室效應，故不合題意；

C．氫氣燃燒生成水，對環境沒有污染，故符合題意；

D．一氧化碳燃燒釋放出二氧化碳氣體，會造成溫室效應，故不合題意．

故選C．

【點評】本題考查了化學與能源的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

2．（2分）下列物質用途中，利用其化學性質的是（）

A．銅用于制作導線

B．向不易打開的鑰匙孔中加入鉛筆芯粉末，使鐵鎖容易打開

C．干冰用于人工降雨

D．熟石灰用于改良酸性土壤

【分析】需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質，屬于物質的物理性質．

【解答】解：A、銅用于制作導線，是因為銅具有良好的導電性，導電性不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；

B、鉛筆芯粉末中含有石墨，石墨具有潤滑作用，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；

C、干冰用于人工降雨，是因為二氧化碳升華時吸熱，不需要通過化學變化表現出來，屬于物質的物理性質；

D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能和顯酸性物質發生反應，需要通過化學變化表現出來，屬于物質的化學性質．

故選：D．

【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難．

3．（2分）下列物質屬于純凈物的是（）

A．蒸餾水????????????? B．蘋果汁????????????? C．山泉水????????????? D．雪碧汽水

【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成．

【解答】解：A、蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物；

B、蘋果汁中含有水和糖類物質，屬于混合物；

C、山泉水中含有水和溶于水的礦物質，屬于混合物；

D、雪碧汽水中含有碳酸、水等物質，屬于混合物．

故選：A．

【點評】由一種物質組成的物質屬于純凈物，根據物質的組成種類可以判斷物質屬于純凈物，還是屬于混合物．

4．（2分）下列關于空氣的說法正確的是（）

A．空氣由空氣分子構成

B．N2、O2等均勻混合

C．N2、O2不再保持各自的化學性質

D．N2、O2的體積比約為5：1

【分析】A、空氣屬于混合物沒有空氣分子；B、N2、O2等均勻混合；C、混合物中各成分保持原來的化學性質；D、N2、O2的體積比約為4：1．

【解答】解：A、空氣屬于混合物沒有空氣分子，故A錯；

B、空氣中各成分都是均勻混合，所以N2、O2等均勻混合，故B正確；

C、混合物中各成分保持原來的化學性質，故C錯；

D、N2、O2的體積比約為4：1，故D錯．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是熟悉空氣中各成分、性質和用途．

5．（2分）測得生活中一些物質的pH如下表，下列說法錯誤的是（）

A．牙膏顯堿性

B．肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色

C．西瓜汁顯酸性

D．胃酸過多的人不宜食用過多的檸檬汁

【分析】根據已有的知識進行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色；堿性溶液的pH大于7，呈堿性，能使石蕊試液變藍，能使酚酞試液變紅；中性溶液的pH等于7，不能使指示劑變色．

【解答】解：A、牙膏pH=8.5＞7，顯堿性，故正確；

B、肥皂水的pH=10.2，呈堿性，能使石蕊試液變藍，故錯誤；

C、西瓜汁pH=5.8＜7，顯酸性，故正確；

D、檸檬汁的pH=2.4，呈酸性，故胃酸過多的人不宜使用過多的檸檬汁，故正確；

故選B．

【點評】本題考查了溶液的酸堿性于pH的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．

6．（2分）下列各種微粒結構示意圖中，由原子失去電子變成的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．

【解答】解：A、該微粒結構示意圖中質子數=電子數=10，屬于原子，沒有電子的得失，故選項錯誤．

B、該粒子的質子數是11，電子數是10，是原子失去1個電子變成的，故選項正確．

C、該微粒結構示意圖中質子數=電子數=12，屬于原子，沒有電子的得失，故選項錯誤．

D、該粒子的質子數是17，電子數是18，是原子得到1個電子變成的，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確原子結構示意圖中最外層電子數與得失電子的關系是解題的關鍵．

7．（2分）實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液．其中有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是（）

A．HNO3溶液????????????? B．CuSO4溶液????????????? C．MgCl2溶液????????????? D．KOH溶液

【分析】根據題意，選擇的溶液與另外三種試劑發生反應，據此結合酸堿鹽的化學性質，進行分析解答．

【解答】解：硝酸不會與硫酸銅反應，硫酸銅不會與氯化鎂反應，氫氧化鉀會與硝酸發生中和反應，硫酸銅會與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，氫氧化鉀和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，所以有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是氫氧化鉀溶液；

故選：D．

【點評】本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽的化學性質、復分解反應的條件是正確解答本題的關鍵．

8．（2分）為減少含硫煤炭對大氣的污染，常在煤中加入X粉未，該過程發生反應的化學方程式為：X+SO2═CaSO3+CO2，則X的化學式是（）

A．CaO????????????? B．Ca（OH）2????????????? C．CaCO3????????????? D．Ca（HCO3）2

【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+SO2═CaSO3+CO2，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數分別為0、1、2、0，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數分別為1、1、5、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為CaCO3．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解答此類題的關鍵．

9．（2分）下列關于水的說法正確的是（）

A．地球表面淡水資源非常豐富

B．生活上可用煮沸的方法軟化硬水

C．溶液中的溶劑都是水

D．河水經過過濾后變成純凈物

【分析】A、根據地球表面淡水資源的現狀進行分析；

B、根據硬水軟化的方法來分析；

C、根據水是一種常用的溶劑進行分析；

D、根據明礬凈水原理是鋁離子水解生成膠體進行分析判斷．

【解答】解：A、地球表面的70.8%被水覆蓋，但淡水資源并不豐富；故A敘述錯誤；

B、煮沸過程中，可溶性的鈣鎂離子化合物會轉化為沉淀，而達到軟化的目的，故B敘述正確；

C、水是一種常用的溶劑，但水并不能溶解所有的物質，如水不能溶解油脂，故C敘述錯誤；

D、河水經過過濾后不能變成純凈物，故D敘述錯誤；

故選：B．

【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．

10．（2分）下列客觀事實或現象的解釋錯誤的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、6000L石油氣在加壓時裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確．

B、在陽光下，濕衣服容易晾干，是因為溫度升高，分子的運動速率加快，分子的運動速率隨溫度升高而加快，故選項解釋正確．

C、過氧化氫分子中沒有O2分子，故選項解釋錯誤．

D、NaOH和Ca（OH）2都具有堿性，是因為NaOH和Ca（OH）2在水中均能離解出OH﹣，故選項解釋正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

11．（2分）食醋的主要成分是乙酸，其化學式為CH3COOH．下列有關乙酸的說法不正確的是（）

A．乙酸的相對分子質量為60

B．乙酸中C、H、O三種元素的質量比是2：4：2

C．乙酸中氧元素的質量分數最大

D．乙酸分子由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成

【分析】A．根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

B．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

C．根據化合物中元素的質量比來分析．

D．根據乙酸化學式的含義，進行分析判斷．

【解答】解：A．乙酸的相對分子質量為：12×2+1×4+16×2=60，故選項說法正確．

B．乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故選項說法錯誤．

C．乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，則乙酸中氧元素質量分數最大，故選項說法正確．

D.1個乙酸分子是由2個碳原子、2個氧原子和4個氫原子構成的，故選項說法錯誤．

故選BD．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算、有機物的特征等進行分析問題、解決問題的能力．

12．（2分）如圖所示實驗操作中，正確的是（）

A．

加熱液體????????????? B．

蒸發食鹽水????????????? C．

測溶液酸堿度????????????? D．

檢查氣密性

【分析】A、試管內液體的體積最好不要超過試管體積的，用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

B、根據蒸發操作的注意事項：用玻璃棒不斷攪拌進行分析判斷；

C、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷；

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、加熱液體時，試管內液體的體積不要超過試管體積的，用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上．故A實驗操作錯誤；

B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故B實驗操作正確；

C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故C實驗操作錯誤；

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，用手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中長頸漏斗與外界相通，無法檢測，故D實驗操作錯誤；

故選：B．

【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．

13．（2分）下列物質的性質與對應的用途不相符的是（）

A．金剛石硬度大，可用來切割玻璃

B．石墨具有導電性，可用作電極

C．CO具有還原性，可用作燃料

D．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

【分析】A、根據金剛石的硬度大，進行分析判斷．

B、根據石墨具有優良的導電性，進行分析判斷．

C、根據一氧化碳具有還原性，進行分析判斷．

D、根據氮氣的性質和用途，進行分析判斷．

【解答】解：A、金剛石的硬度大，可做玻璃刀的刀頭，用于切割玻璃，故選項物質性質與其對應的用途相符．

B、石墨具有優良的導電性，可用作電池的電極，故選項物質性質與其對應的用途相符．

C、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，可用作還原劑，故選項物質性質與其對應的用途不相符．

D、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，故選項物質性質與其對應的用途相符．

故選：C．

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

14．（2分）下列有關金屬或合金的說法中，正確的是（）

A．鋼是一種化合物

B．生鐵和鋼的性能完全相同

C．黃銅的硬度比純銅的硬度大

D．在自然界中所有金屬都以化合物的形式存在

【分析】根據合金的類別以及性質進行分析解答即可．

【解答】解：A、鋼是鐵合金，屬于混合物，錯誤；

B、生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性，錯誤；

C、黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確；

D、少數不活潑金屬以單質形式存在，如金、銀等，錯誤；

故選C．

【點評】本題考查的是合金的有關性質，完成此題，可以依據已有的合金的類別以及特點進行．

15．（2分）下列物質富含糖類的是（）

A．米飯????????????? B．黃瓜????????????? C．牛肉????????????? D．花生油

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源等進行分析解答即可．

【解答】解：A．米飯中富含淀粉，屬于糖類物質，故正確；

B．黃瓜中富含維生素，故錯誤；

C．牛肉中富含蛋白質，故錯誤；

D．花生油中富含油脂，故錯誤．

故選A．

【點評】本題很簡單，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等內容是正確解題的關鍵．

16．（2分）下列物質中，不能用于治療胃酸過多癥的是（）

A．CaCO3????????????? B．NaHCO3????????????? C．Ca（OH）2????????????? D．Al（OH）3

【分析】能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質．

【解答】解：A、輕質碳酸鈣可與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能用于治療胃酸過多，故不符合題意；

B、碳酸氫鈉可以鹽酸發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸過多，故不符合題意；

C、氫氧化鈣具有較強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，故符合題意；

D、氫氧化鋁可以與鹽酸反應生成氯化鋁和水，能用于治療胃酸過多，故不符合題意；

故選C．

【點評】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據已有的知識進行．

17．（2分）高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表．下列說法正確的是（）

A．高氯酸鉀屬于微溶物質

B．20℃時，將2g高氯酸鉀溶于98g水可配得2%的溶液

C．60℃時的高氯酸鉀溶液濃度一定高于20℃時的高氯酸鉀溶液

D．80℃時的高氯酸鉀飽和溶液降溫至40℃有結晶現象

【分析】A、根據圖表高氯酸鉀的溶解度進行解答；

B、根據20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68g進行解答；

C、根據高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大進行解答；

D、根據圖表可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小進行解答．

【解答】解：A、大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物質，高氯酸鉀屬于可溶物質，錯誤；

B、20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68g，所以20℃時，將2g高氯酸鉀溶液于98g水，高氯酸鉀有剩余，不可配制2%的溶液，故B錯誤；

C、高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，60℃時的高氯酸鉀飽和溶液濃度一定高于20℃時的高氯酸鉀飽和溶液，錯誤；

D、高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，80℃時的高氯酸鉀飽和溶液降溫至40℃有結晶現象，正確；

故選D

【點評】解答本題關鍵是要知道溶解度的含義，知道飽和溶液的容質質量分數計算方法，只要飽和溶液降溫后溶解度減小了，就會析出晶體．

18．（2分）下列做法不利于人體健康的是（）

A．食用用氫氧化鈉溶液漂洗的雞爪

B．食用適量含碘海產品

C．青少年每天飲用奶制品，增加營養

D．焙制糕點時添加適量小蘇打

【分析】A．根據氫氧化鈉的腐蝕性來分析；

B．根據碘元素與人體健康的關系來分析；

C．根據人體獲取蛋白質與鈣元素的方法來分析；

D．根據小蘇打的性質來分析．

【解答】解：A．氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來漂洗食品，故符合題意；

B．適量攝入碘元素可以預防甲狀腺腫大，故不合題意；

C．奶制品中富含蛋白質與鈣元素，每天飲用奶制品，增加營養，故不合題意；

D．小蘇打是一種對人體沒有危害的物質，在制造蛋糕的過程中受熱會分解生成二氧化碳，蛋糕變得蓬松，故不合題意．

故選A．

【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．

19．（2分）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、銅粉在氧氣中灼燒生成氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤．

C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：A．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

20．（2分）在含有FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（）

A．濾液中一定含有MgCl2，可能含有ZnCl2和FeCl2

B．濾液中一定含有MgCl2和ZnCl2，可能含有CuCl2

C．濾渣中一定含有Cu和Fe，可能含有Zn

D．濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Fe

【分析】考慮鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅不能和氯化鎂反應，先和氯化銅反應，后和氯化亞鐵反應．

【解答】解：A、濾液中一定有不能反應的氯化鎂和反應生成的氯化鋅，可能有氯化亞鐵，該選項說法不正確；

B、濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，說明濾液中不含有氯化銅，該選項說法不正確；

C、濾渣中一定有鋅和氯化銅反應生成的銅，可能有鐵和鋅，該選項說法不正確；

D、濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅，該選項說法正確．

故選：D．

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

二、本題包括5小題，共30分

21．（6分）用化學用語表示（最后一空用文字表示）：

（1）用作氣體肥料的物質是　CO2　；

（2）硝酸根離子　NO3﹣　；

（3）在Na2CO3溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液由無色變為紅色，說明在Na2CO3溶液中存在　OH﹣　；

（4）液態偏二甲肼（化學式C2H8N2）是運載火箭的燃料，它與液態四氧化二氮混合后點燃便會劇烈燃燒，除了產生二氧化碳和水外，還產生一種空氣中含量最多的氣體．該反應的化學方程式為：　C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2　；通過此反應你對燃燒的概念的新認識是　燃燒不一定需要氧氣　．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）用作氣體肥料的物質是二氧化碳，故填：CO2；

（2）硝酸根離子的符號為NO3﹣，故填：NO3﹣；

（3）在Na2CO3溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液由無色變為紅色，說明在Na2CO3溶液中存在氫氧根離子，故填：OH﹣；

（4）空氣中含量最多的氣體是氮氣，故偏二甲肼與四氧化二氮反應生成二氧化碳、水和氮氣，說明燃燒不一定需要氧氣，故填：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；燃燒不一定需要氧氣．

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

22．（5分）在“宏觀──微觀──符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．某化學反應的微觀模擬示意圖是：

請回答：

（1）此反應的化學方程式為　2H2S+3O22SO2+2H2O　，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是　分子　．

（2）此圖說明A框中的物質具有的化學性質是　可燃性　，但實際應用上卻不用它作燃料，其原因是　產物是SO2，會污染環境　．

【分析】（1）根據化學反應的微觀模擬示意圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，根據微粒的變化分析分子、原子的變化等；

（2）根據物質的性質及燃燒的產物的性質分析回答．

【解答】解：（1）由化學反應的微觀模擬示意圖可知，此反應是硫化氫燃燒生成了二氧化硫和水，化學方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，由微粒的變化可知，此圖說明化學反應前后發生改變的微粒是分子．

（2）此圖說明A框中的物質是硫化氫氣體，具有的化學性質是可燃性，但實際應用上卻不用它作燃料，其原因是：產物是SO2，會污染環境．

故答為：（1）2H2S+3O22SO2+2H2O；? 分子；

（2）可燃性；產物是SO2，會污染環境．

【點評】解答本題要充分理解圖中提供的信息，根據物質的原子構成確定物質的種類，然后正確的判斷物質的化學式和反應類型．

23．（8分）金屬及其合金在日常生活中具有廣泛的應用．

（1）保護金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、　合理有效地開采礦物　和　回收利用廢舊金屬（或尋找金屬代用品）　．

（2）所謂烤藍是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕的工藝．其原理就是鋼鐵在高溫條件下與水蒸氣反應，在鋼鐵零件表面生成一層致密的氧化層（主要成分是Fe3O4）和氫氣，反應的化學方程式為：　3Fe+4H2O Fe3O4+4H2　．

（3）工業上冶煉金屬鐵的原理是用CO還原Fe2O3，反應的化學方程為　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　；小明家里建造了一棟樓房，共用了20t含雜質1%的鋼鐵，冶煉這些鋼鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量=　　（填表達式）．

【分析】（1）從金屬的防腐、回收再利用及開采和尋找新的代替品這些方面去考慮；

（2）、（3）根據反應物、生成物以及反應條件書寫化學反應方程式．由生產鐵的質量、赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量．

【解答】解：（1）常見的保護金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等．

（2）鋼鐵在高溫條件下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和氫氣，其反應方程式為：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

（3）工業上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

設需要含Fe2O380%的赤鐵礦的質量為x．

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160?????????????????????? 112

80%x?????????????????? 20t×（1﹣1%）

=，

x=．

故答案是：（1）合理有效地開采礦物，回收利用廢舊金屬（或尋找金屬代用品）；

（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；

（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；．

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．

24．（5分） 20℃時，將不同質量的NaCl晶體分別加入100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入NaCl晶體質量的對應關系如下表：

回答下列問題：

（1）A組的溶液為　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）C組X的值為　120　．

（3）如圖為NaCl的溶解度曲線，圖上a點縱坐標的值為　36　．

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時，你認為　無　 （填“有”或“無”）晶體析出，理由是　因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g　．

【分析】（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體進行解答；

（2）根據氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉進行解答；

（3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行解答．

（4）根據飽和溶液的概念分析解答即可．

【解答】解：（1）根據題意可知A組中還能繼續溶解氯化鈉固體，所以為不飽和溶液；

（2）氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時100g水中能溶解20g氯化鈉，所以C組X的值為100+20=120；

（3）根據題意可知，20℃時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以圖上a點縱坐標的值為36；

（4）將B組的溶液從20℃降到10℃時，因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g，所以無晶體析出，

故答案為：（1）不飽和?????? （2）120?????? （3）36

（4）無；? 因為NaCl的溶解度受溫度的影響不大，10℃時NaCl的溶解度大于15g

【點評】掌握飽和溶液的概念是解題的關鍵．飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．

25．（6分）木炭還原氧化銅實驗后的固體含有木炭、氧化銅、銅，在實驗室用木炭還原氧化銅實驗后的固體制取金屬銅的流程如下：

（1）步驟①灼燒的主要目的是　將銅轉化為氧化銅（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）　．

（2）固體a的化學式是　C　．

（3）步驟③反應的化學方程式是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

（4）步驟④反應的化學方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

【分析】根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

點評：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．

【解答】解：（1）步驟①灼燒的主要目的是 將銅轉化為氧化銅（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）．

（2）灼燒后不和硫酸反應的是碳，對應的化學式為 C．

（3）步驟③反應是鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應的化學方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）步驟④反應混合物銅和鐵中加入硫酸，只有鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，對應的化學方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故答案為：

（1）將銅轉化為氧化銅（用方程式2Cu+O22CuO表示也可）．

（2）C．

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．

三、本題包括4小題，共30分

26．（6分）如圖是實驗室測量氧氣含量的裝置，回答下列問題：

（1）請寫出檢查該裝置的氣密性的方法：　打開止水夾，用雙手握著廣口瓶，一會兒后，觀察燒杯中導氣管口端是否有氣泡冒出，若有，說明氣密性良好　．

（2）燃燒匙裝的是紅磷，其主要的實驗原理或目的是（用化學方程式表示）　4P+5O22P2O5　，從這一原理可說明實驗成功的一個關鍵因素是　紅磷要足量　．

（3）有同學認為如果用白磷代替紅磷，實驗操作更簡單，并能提高測量的準確性，其理由是　白磷著火點比紅磷低，不需要在瓶外點燃，伸入集氣瓶中通過凸透鏡聚光照射即可點燃白磷，因此用白磷代替紅磷，氧氣反應更充分　．

【分析】紅磷、白磷在空氣中燃燒都生成五氧化二磷，產生大量白煙，放熱；

白磷的著火點比紅磷低．

【解答】解：（1）檢查該裝置的氣密性的方法是：打開止水夾，用雙手握著廣口瓶，一會兒后，觀察燒杯中導氣管口端是否有氣泡冒出，若有，說明氣密性良好．

故填：打開止水夾，用雙手握著廣口瓶，一會兒后，觀察燒杯中導氣管口端是否有氣泡冒出，若有，說明氣密性良好．

（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5，從這一原理可說明實驗成功的一個關鍵因素是紅磷要足量．

故填：4P+5O22P2O5；紅磷要足量．

（3）如果用白磷代替紅磷，實驗操作更簡單，并能提高測量的準確性，其理由是：白磷著火點比紅磷低，不需要在瓶外點燃，伸入集氣瓶中通過凸透鏡聚光照射即可點燃白磷，因此用白磷代替紅磷，氧氣反應更充分．

故填：白磷著火點比紅磷低，不需要在瓶外點燃，伸入集氣瓶中通過凸透鏡聚光照射即可點燃白磷，因此用白磷代替紅磷，氧氣反應更充分．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

27．（5分）某實驗小組在實驗室制作葉脈書簽，需要配制200g濃度為2%的氫氧化鈉溶液．

（1）經計算，所需氫氧化鈉固體的質量為　4　g，所需水的體積為　196　mL．

（2）量取上述體積的水所選用的儀器為　CD　．（填選項）

A．100mL 量筒?? B．200mL燒杯? C．200mL 量筒?? D．膠頭滴管

（3）將氫氧化鈉固體溶解于水時，后加入燒杯的是　水　．

（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即　用大量水沖洗　，再涂上硼酸溶液．

【分析】根據溶液的配制方法和氫氧化鈉的性質進行解答即可．

【解答】解：（1）氫氧化鈉的質量為：200g×2%=4g；水的質量：200g﹣4g=196g；水的體積是：=196cm3，即196mL；．

（2）量取上述體積的水200mL燒杯 和膠頭滴管

（3）將氫氧化鈉固體溶解于水時，后加入燒杯的是水．

（4）如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；

故答案為：（1）4，196

（2）CD（全對才給分）

（3）水

（4）用大量水沖洗

【點評】本題考查了溶質、溶劑質量的計算，實驗操作的注意事項及一定溶質質量分數溶液的配制，需同學們掌握，尤其是實驗注意事項需在實驗過程中特別注意．

28．（11分）請根據下列裝置回答問題：

（1）寫出①、②的儀器名稱：①　錐形瓶　；②　集氣瓶　．

（2）用字母填寫下表

（3）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　，用D裝置收集O2的操作中，當O2收滿后接下來要進行的操作是　在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上　．

（4）實驗室可用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH4，用此法來制取CH4，應選用的氣體發生裝置是　A　（填字母，下同），可選用的氣體收集裝置是　D或E　．

【分析】錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．用D裝置收集O2的操作中，當O2收滿后接下來要進行的操作是：在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上．實驗室可用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH4，因此需要加熱；甲烷難溶于水，密度比水小，因此能用排水法和向下排空氣法收集．

【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；故答案為：①錐形瓶，②集氣瓶；

（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：

（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；用D裝置收集O2的操作中，當O2收滿后接下來要進行的操作是：在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上；故答案為：2H2O22H2O+O2↑? （未配平不給分，條件可放寬）；在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶瓶口，并移出水槽，正放于桌面上．

（4）實驗室可用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體在加熱的情況下制CH4，因此需要加熱；甲烷難溶于水，密度比水小，因此能用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：A；D或E（全對才給分）；

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

29．（8分）化肥在農業生產中發揮了重要的作用．實驗室現有五瓶失去標簽的化肥或農家肥料樣品，已知它們分別是磷礦粉、碳酸氫銨、氯化鉀、硫酸鉀、草木灰，請你選擇適當的實驗儀器和試劑，設計實驗方案，將它們鑒別出來，并完成實驗報告（可不填滿）：

【分析】根據題給的五種物質的化學性質結合題目中所做的五個實驗來進行判斷．

【解答】解：呈粉末狀的樣品為磷礦粉和草木灰，白色晶體是碳酸氫銨、氯化鉀和硫酸鉀．然后再設計實驗分別區別磷礦粉和草木灰、碳酸氫銨、氯化鉀和硫酸鉀．

設計方案如下：

故答案是：

【點評】本題主要考查了化學肥料的分類方法、碳酸氫銨的化學性質等方面的問題．