過氧化氫在二氧化錳的催化下的化學方程式

化學方程式：2H?O?=MnO?（催化劑）=2H?O+O?↑。過氧化氫（H?O?）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質，但它比水易電離，是一種二元弱酸。水電離生成H?O＋和OH－叫做水的自偶電離。與水一樣，H?O?也有極弱的自偶電離。

過氧化氫化學性質

1、氧化性

過氧化氫具有很強的氧化性，是非常強的氧化劑。

2、還原性

和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液（TS-241）5mL和高錳酸鉀試液（TS-193）1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性，遇有機物易爆。

4.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。

5.過氧化氫是一種極弱的酸，H2O2=(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12），因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。