2018年梅州市中考化學模擬試題【免費解析版含答案】

2018年梅州市中考化學模擬試題【免費解析版含答案】

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一、化學選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）

1．下列過程中，不涉及化學變化的是（）

A．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B．在蒸饅頭時，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔

C．燒菜用過的鐵鍋，經常出現紅棕色斑跡

D．家庭自制冰塊

2．下列各組中屬于有機化合物的一組是（）

A．石墨、活性炭????????????? B．甲烷、碳酸鈣

C．石墨、二氧化碳????????????? D．甲烷、酒精

3．下列說法正確的是（）

A．均一、穩定的液體都是溶液

B．131.6克硝酸鉀溶液蒸干得31.6克硝酸鉀，硝酸鉀溶解度為31.6克

C．濃溶液一定是飽和溶液

D．溫度升高，固體溶解度不一定都增大

4．硫在氧氣里燃燒時產生（）

A．藍紫色火焰????????????? B．淡藍色火焰????????????? C．耀眼強光????????????? D．白煙

5．含硫的煤不完全燃燒時，排放出污染環境的氣體是（）

A．只有CO????????????? B．只有SO2????????????? C．CO和CO2????????????? D．SO2和CO

6．下列物質中，既有可燃性又有還原性的氣體單質是（）

A．氫氣????????????? B．活性炭????????????? C．一氧化碳????????????? D．二氧化碳

7．下列實驗操作，正確的是（）

A．把水倒入盛濃硫酸的量筒里

B．把氫氧化鈉放在天平托盤上的濾紙上稱量

C．氫氣還原氧化銅完畢，先停止通氫氣，再熄滅酒精燈

D．制取氧氣結束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

8．2004年4月22日是第35個“世界地球日”，其主題是“善待地球﹣﹣科學發展”．下列行為中不符合這一主題的是（）

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節約能源，提高能源利用率

9．某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列判斷正確的是（）

A．溶液中溶質的質量分數增大????????????? B．溶液中Ca（OH）2的質量不變

C．Ca（OH）2的溶解度減小????????????? D．溶液中Ca2+數目減少

10．在蔬菜生長過程中，常噴灑農藥防治病蟲害．據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低．因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量（）

A．純堿????????????? B．白酒????????????? C．白糖????????????? D．食醋

二、化學（本題包括4小題，共34分）

11．按要求用正確的化學符號表示：

（1）空氣中含量最多的氣體??????? （2）m個乙醇分子

（3）兩個亞鐵離子?????????????? （4）硫化鉀中硫元素的化合價．

12．有含氮物質：①N2? ②N2H4? ③HNO3? ④N3? ⑤N5 ⑥N6O等．

（1）其中屬于單質的有（填序號），屬于化合物的有（填序號）．

（2）N5的分子極不穩定，需保存在﹣80℃的干冰中．通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣．該反應的化學方程式為．

13．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．

（1）鋼鐵屬于（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果（填化學式）．

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法（任寫一種）來達到目的．

14．天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為，城市煤氣中通常含有一氧化碳氣體，則該氣體燃燒時的化學方程式為．煤氣和天然氣相比，從安全角度看，煤氣的主要缺點是．從環境保護的角度考慮，煤氣、氫氣和 天然氣中，首選的燃料是．

三、（本題包括2小題，共24分）

15．實驗室制取O2、H2、CO2，只需固體藥品制取的是，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制取的是，只能用向上排空氣法收集的是．寫出實驗室制取CO2的化學方程式．

16．粗鹽提純的操作步驟是、、、洗滌．硝酸鉀中混有少量食鹽可用方法除去．

17．在①藥匙②漏斗③托盤天平④燒杯⑤量筒⑥酒精燈⑦玻璃棒⑧鐵架臺8種儀器中，寫出用固體食鹽配制50克5%食鹽溶液，必備的五種儀器是（寫序號）．需要食鹽克；水克．

18．化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

[查閱資料]初中化學實驗室常

見的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等．

[提出假設]黑色粉末是，無色溶液是（只寫一種假設）．

[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體（寫出操作方法）．

[實驗現象]．

[實驗結論]①該反應的化學方程式是．

②此氣體是，原假設成立．

[討論]若要制取該氣體，應從圖中選擇發生反應的裝置為（填序號）．

四、（本題包括1小題，共12分）

19．有兩種外觀類似黃金的甲（Cu﹣Zn）合金和乙（Cu﹣Ag）制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．

（1）你認為能測出（填“甲”或“乙”）中銅的質量分數．

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．

求：①產生氫氣的質量是g；所取合金粉末中銅的質量是g．

②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

2018年梅州市中考化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意）

1．下列過程中，不涉及化學變化的是（）

A．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B．在蒸饅頭時，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔

C．燒菜用過的鐵鍋，經常出現紅棕色斑跡

D．家庭自制冰塊

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化

【解答】解：A、食醋顯酸性，能和骨骼中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以加入食醋發生了化學變化，故A錯；

B、在蒸饅頭時，加入適量的純堿使饅頭疏松多孔，是由于碳酸鈉與酸性物質反應生成了二氧化碳，有新物質生成，發生了化學變化，故B錯；

C、燒菜用過的鐵鍋，經常出現紅棕色斑跡，是鐵與水、氧氣反應生成了鐵銹，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯；

D、家庭自制冰塊，只是水的狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確．

故選D．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．下列各組中屬于有機化合物的一組是（）

A．石墨、活性炭????????????? B．甲烷、碳酸鈣

C．石墨、二氧化碳????????????? D．甲烷、酒精

【考點】有機物與無機物的區別．

【分析】根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；據此進行分析判斷．

【解答】解：A、石墨、活性炭屬于碳的單質，不屬于有機化合物，故選項錯誤．

B、碳酸鈣中雖含有碳元素，但其性質都與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項錯誤．

C、石墨屬于單質，二氧化碳雖含有碳元素，但其性質都與無機物類似，因此把它看作無機物，故選項錯誤．

D、甲烷、酒精都是含有碳元素的化合物，屬于有機物．故選項正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，了解有機化合物與無機化合物的概念、特征等是正確解答本題的關鍵．

3．下列說法正確的是（）

A．均一、穩定的液體都是溶液

B．131.6克硝酸鉀溶液蒸干得31.6克硝酸鉀，硝酸鉀溶解度為31.6克

C．濃溶液一定是飽和溶液

D．溫度升高，固體溶解度不一定都增大

【考點】溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；固體溶解度的影響因素．

【分析】A、根據溶液的特點考慮；B、根據溶解度定義的限制因素考慮；C、根據濃溶液與飽和、不飽和的關系考慮；D、根據固體溶解度與溫度的關系考慮．

【解答】解：A、均一、穩定的混合物都是溶液，故A錯；

B、溶解度必須有溫度限制，達到飽和狀態，故B錯；

C、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，故C錯；

D、大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，故D正確．

故選D．

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，溶解度必須有溫度的限制，知道了溶液的濃稀與飽和、不飽和的關系，了解了溶解度與溫度的關系．

4．硫在氧氣里燃燒時產生（）

A．藍紫色火焰????????????? B．淡藍色火焰????????????? C．耀眼強光????????????? D．白煙

【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．

【分析】根據硫在氧氣中燃燒的現象，進行分析判斷．

【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確．

B、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤．

C、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，而不是耀眼強光，故選項說法錯誤．

D、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，而不是白煙，故選項說法錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．

5．含硫的煤不完全燃燒時，排放出污染環境的氣體是（）

A．只有CO????????????? B．只有SO2????????????? C．CO和CO2????????????? D．SO2和CO

【考點】防治空氣污染的措施；碳的化學性質；常用燃料的使用與其對環境的影響．

【分析】可以根據煤的元素組成、不完全燃燒時的產物等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】解：煤中主要含有碳元素，還含有少量的硫元素，不完全燃燒時會產生大量的一氧化碳、二氧化硫和煙塵等物質．

故選D．

【點評】本題很簡單，掌握煤的元素組成是解題的關鍵，還要注意現象是不完全燃燒，從而得出正確的結論．

6．下列物質中，既有可燃性又有還原性的氣體單質是（）

A．氫氣????????????? B．活性炭????????????? C．一氧化碳????????????? D．二氧化碳

【考點】氫氣的化學性質與燃燒實驗；單質和化合物的判別．

【分析】碳、氫氣、一氧化碳等物質具有還原性；

碳、氫氣具有可燃性，二氧化碳、氧氣不具有可燃性．

【解答】解：

A、氫氣既有可燃性，又有還原性，并且是氣體單質．故選項正確；

B、碳既有可燃性，又有還原性，但是不是氣體．故選項錯誤；

C、一氧化碳具有還原性但是化合物；故選項錯誤

D、二氧化碳不能燃燒，不具有還原性，不屬于單質．故選項錯誤；

故選A．

【點評】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．

7．下列實驗操作，正確的是（）

A．把水倒入盛濃硫酸的量筒里

B．把氫氧化鈉放在天平托盤上的濾紙上稱量

C．氫氣還原氧化銅完畢，先停止通氫氣，再熄滅酒精燈

D．制取氧氣結束時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；稱量器-托盤天平；制取氧氣的操作步驟和注意點；氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【分析】A．根據量筒使用的注意事項來分析；B．根據稱量藥品時的要求來分析；C．根據氫氣還原氧化銅的注意事項來分析；D．根據實驗室中制取氧氣的注意事項來分析．

【解答】解：A．量筒不能用來配制溶液，故錯誤；

B．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時需要放到燒杯中進行，故錯誤；

C．為防止熱銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，反應完成時，應先熄滅酒精燈，等試管冷卻后再停止通氫氣，故錯誤；

D．實驗結束時，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈其原因是：防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂，故正確．

故選D．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

8．2004年4月22日是第35個“世界地球日”，其主題是“善待地球﹣﹣科學發展”．下列行為中不符合這一主題的是（）

A．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節約能源，提高能源利用率

【考點】綠色化學；保護水資源和節約用水；資源綜合利用和新能源開發；臭氧空洞和臭氧層保護．

【分析】A、根據綠色化學的好處判斷．

B、根據目前水危機的形勢判斷．

C、根據臭氧層保護對人類生存環境的好處判斷．

D、根據目前能源狀況和環境保護的要求判斷．

【解答】解：A、采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，是從源頭消除了污染，同時在一定程度上還節約資源，所以正確．

B、目前世界多個地方在不同程度上都存在水缺乏現象，大量開采地下水，不符合“世界地球日”的主題，所以錯誤．

C、減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴，保護了臭氧層，也就保護了人類賴以生存的環境，所以正確．

D、節約能源，提高能源利用率，可緩解能源危機，也能防止因過度開發對地球環境的破壞，所以正確．

故選B．

【點評】能源、資源危機和環境污染問題是當今世界面臨的重大難題，在學習過程中要樹立危機意識，理論聯系實際，認真觀察生活，了解社會熱點，在實踐中理解、運用知識．

9．某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度．下列判斷正確的是（）

A．溶液中溶質的質量分數增大????????????? B．溶液中Ca（OH）2的質量不變

C．Ca（OH）2的溶解度減小????????????? D．溶液中Ca2+數目減少

【考點】固體溶解度的影響因素；生石灰的性質與用途．

【分析】雖然生石灰遇水會放出大量熱而使飽和溶液溶液升高，但題中明確“恢復到原來的溫度”，因此在分析本問題時不需要考慮溫度對溶液的影響；由于氧化鈣能與水發生反應生成氫氧化鈣，易被誤解為增加了溶液中的溶質，其實，則于氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液．

【解答】解：

A、飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同，飽和溶液的溶質質量分數不變；故不正確；

B、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出；溶液的溶質、溶劑都在減少，溶液的質量也在減少；故不正確；

C、固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變；故不正確；

D、由于氧化鈣與飽和溶液中的水發生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出；溶液的溶質減少溶液中Ca2+數目減少，故正確；

答案D．

【點評】全面分析影響飽和溶液的各種因素，是正確處理有關飽和溶液發生改變類問題的關鍵，可以體現思維的嚴密性．

10．在蔬菜生長過程中，常噴灑農藥防治病蟲害．據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低．因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間，浸泡蔬菜時可加入適量（）

A．純堿????????????? B．白酒????????????? C．白糖????????????? D．食醋

【考點】常用鹽的用途．

【分析】本題考查溶液的酸堿性和習題信息處理．由信息知用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液．

【解答】解：從四個選項中找出顯堿性的物質就是本題答案．

A、純堿顯堿性，故A正確．

B、白酒顯中性，故B錯誤．

C、白糖顯中性，故C錯誤．

D、食醋顯酸性，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題考查了常見物質的酸堿性，完成此題，可以依據已有的知識進行．

二、（本題包括4小題，共34分）

11．按要求用正確的化學符號表示：

（1）空氣中含量最多的氣體　N2　??????? （2）m個乙醇分子　mC2H5OH　

（3）兩個亞鐵離子　2Fe2+　?????????????? （4）硫化鉀中硫元素的化合價　K2　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣，氮氣是一種氣態非金屬單質，是由雙原子分子構成的，故填：N2．

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如乙醇分子是多原子分子，可表示為：C2H5OH，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以m個乙醇分子可表示為mC2H5OH；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．亞鐵離子帶2個單元位的正電荷，表示為Fe2+，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以答案為2Fe2+；

（4）硫化鉀中硫元素顯﹣2價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故硫化鉀中硫元素的化合價可表示為：K2；

故答案為：（1）N2（2）mC2H5OH（3）2Fe2+（4）K2

【點評】本題主要考查學生對化學用語的寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

12．有含氮物質：①N2? ②N2H4? ③HNO3? ④N3? ⑤N5 ⑥N6O等．

（1）其中屬于單質的有（填序號）　①④⑤　，屬于化合物的有（填序號）　②③⑥　．

（2）N5的分子極不穩定，需保存在﹣80℃的干冰中．通常狀況下，它采取爆炸式的反應生成氮氣．該反應的化學方程式為　2N55N2　．

【考點】單質和化合物的判別；書寫化學方程式、．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質，N2、N3、N5都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，N2H4、HNO3、N6O都屬于化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．N5在爆炸的條件下生成氮氣，配平即可．

【解答】解：（1）純凈物是由一種物質組成，純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質，N2、N3、N5都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，N2H4、HNO3、N6O都屬于化合物，故答案為：①④⑤；②③⑥；

（2）N5在爆炸的條件下生成氮氣，配平即可，故答案為：2N55N2；

【點評】本考點考查了物質的分類和化學方程式的書寫等，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

13．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．

（1）鋼鐵屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）．

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果（填化學式）　O2，H2O　．

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用　涂刷礦物油或鍍上其他金屬等　的方法（任寫一種）來達到目的．

【考點】鐵的冶煉；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】（1）根據鋼鐵的組成分析類別；

（2）根據一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，寫出反應的化學方程式；

（3）根據鐵生銹的條件分析；

（4）根據防止生銹的措施分析．

【解答】解：（1）鋼鐵是鐵的合金，屬于混合物．

（2）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成了鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，化學式是：O2，H2O．

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用涂刷礦物油或鍍上其他金屬等的方法來達到目的．

故答為：（1）混合物；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）O2，H2O；（4）涂刷礦物油或鍍上其他金屬等．

【點評】本題的難度不大，主要考查了鐵的知識，了解鐵的性質、冶煉的方法和生銹的條件等知識即可分析解答．

14．天然氣的主要成分是甲烷，它是一種“清潔能源”．甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　，城市煤氣中通常含有一氧化碳氣體，則該氣體燃燒時的化學方程式為　2CO+O22CO2　．煤氣和天然氣相比，從安全角度看，煤氣的主要缺點是　容易造成煤氣中毒　．從環境保護的角度考慮，煤氣、氫氣和 天然氣中，首選的燃料是　氫氣　．

【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響；一氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、；氫氣的用途和氫能的優缺點．

【分析】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應的化學方程式即可；一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧窒息死亡；由煤氣、天然氣和氫氣燃燒產物對環境的影響進行分析解答．

【解答】解：甲烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為2CO+O22CO2；一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧窒息死亡，城市煤氣中含有CO氣體．煤氣與天然氣相比，從安全角度看，煤氣的主要缺點是容易造成煤氣中毒．

煤氣、天然氣燃燒都能生成二氧化碳，二氧化碳是一種溫室氣體；而氫氣燃燒的生成物只有水，不污染環境，從環保角度考慮，煤氣、天然氣和氫氣中首選的燃料是氫氣．

故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O； 2CO+O22CO2； 容易造成煤氣中毒；氫氣．

【點評】本題難度不大，掌握常見的化石燃料、常用燃料燃燒對環境的影響、化學方程式的書寫等即可正確解答本題．

三、（本題包括2小題，共24分）

15．實驗室制取O2、H2、CO2，只需固體藥品制取的是　O2　，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制取的是　H2　，只能用向上排空氣法收集的是　CO2　．寫出實驗室制取CO2的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、．

【分析】根據氣體的實驗室制取藥品和氣體的性質確定收集方法，根據制取二氧化碳使用的是碳酸鈣和稀鹽酸反應書寫反應的化學方程式即可．

【解答】解：制取氧氣可以使用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物或是過氧化氫溶液和二氧化錳混合的方法；而制取氫氣使用的是活潑金屬與稀鹽酸或是稀硫酸；制取二氧化碳使用的是石灰石或大理石和稀鹽酸，二氧化碳能溶于水，只能用向上排空氣法收集，故填：O2；H2；CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

【點評】掌握實驗室三種氣體的制取方法和原理是正確解答本題的關鍵．

16．粗鹽提純的操作步驟是　溶解　、　過濾　、　蒸發　、洗滌．硝酸鉀中混有少量食鹽可用　加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾　方法除去．

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；混合物的分離方法．

【分析】根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而食鹽受溫度影響較小，進行分析解答．

【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）．

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而食鹽受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法．

故答案為：溶解；過濾；蒸發；冷卻熱飽和溶液；加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾．

【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理與實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、物質分離的方法是正確解答本題的關鍵．

17．在①藥匙②漏斗③托盤天平④燒杯⑤量筒⑥酒精燈⑦玻璃棒⑧鐵架臺8種儀器中，寫出用固體食鹽配制50克5%食鹽溶液，必備的五種儀器是（寫序號）　①③④⑤⑦　．需要食鹽　2.5　克；水　47.5　克．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】用固體食鹽配制50克5%食鹽溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量．

【解答】解：用固體食鹽配制50克5%食鹽溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，藥匙用于取用食鹽；托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌．

配制50克5%食鹽溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=50g﹣2.5g=47.5g．

故答案為：①③④⑤⑦；2.5；47.5．

【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器等是正確解答本題的關鍵．

18．化學興趣小組為了探究化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．

[發現問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產生氣泡．

[查閱資料]初中化學實驗室常

見的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉等．

[提出假設]黑色粉末是　MnO2　，無色溶液是　雙氧水　（只寫一種假設）．

[設計實驗]①向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；②檢驗試管中產生的氣體（寫出操作方法）　用帶火星的木條伸入試管中　．

[實驗現象]　帶火星的木條復燃　．

[實驗結論]①該反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．

②此氣體是　氧氣　，原假設成立．

[討論]若要制取該氣體，應從圖中選擇發生反應的裝置為　B　（填序號）．

【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、．

【分析】根據黑色粉末中有二氧化錳和鐵粉能與某種無色液體（符合標簽特征的有雙氧水和硫酸）反應放出氣體作出猜想，進而設計實驗作出解答．黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中能與無色液體混合后生成氣體的有MnO2、鐵粉．

【解答】解：標簽的信息告訴我們溶液中溶質的一個微粒中含有兩個氫原子且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中能與無色液體混合后生成氣體．符合條件的常見無色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4），其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條來檢驗；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應生成氫氣，可有燃著的木條來檢驗．A、B兩個實驗裝置中，應選用裝置B以方便添加藥品和控制反應的速率．

故答案為：假設一：

[提出假設]二氧化錳（或MnO2）；雙氧水（或H2O2）

[設計實驗]用帶火星的木條伸入試管中

[實驗現象]帶火星的木條復燃

[實驗結論]①2H2O22H2O+O2↑

②氧氣（或O2）

[討論]B

或假設二：

[提出假設]：鐵粉（或Fe）稀硫酸（或稀H2SO4）

[設計實驗]把燃著的木條移近試管口

[實驗現象]氣體燃燒，火焰呈淡藍色

[實驗結論]①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

②氫氣（或H2）

[討論]B

【點評】根據破損標簽的提供的信息有針對性對作出猜想，然后設計實驗進行驗證．

四、（本題包括1小題，共12分）

19．有兩種外觀類似黃金的甲（Cu﹣Zn）合金和乙（Cu﹣Ag）制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．

（1）你認為能測出　甲　（填“甲”或“乙”）中銅的質量分數．

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物質的質量為69.8g．

求：①產生氫氣的質量是　0.2　g；所取合金粉末中銅的質量是　13.5　g．

②所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發生置換反應，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發生置換反應；

（2）①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以生成氫氣的質量=參加反應前各物質的質量總和﹣反應后生成各物質的質量總和；

②根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質量，該合金中銅的質量=合金質量﹣該合金中鋅的質量，然后根據“×100%”計算即可；

③根據“溶質質量分數=×100%”計算即可．

【解答】解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發生置換反應，Cu﹣Zn合金中的Zn可與稀硫酸發生置換反應，故能測出Cu﹣Zn合金中銅的質量分數．

（2）①產生氫氣的質量=20g+50g﹣69.8g=0.2g；

設該合金中鋅的質量為x，參與反應的H2SO4的質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65???? 98???????????????????? 2

x??????? y?????????????????? 0.2g

∴

∴x=6.5g，y=9.8g；

②稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=19.6%．

答：（2）①產生氫氣的質量為0.2g；該合金中銅的質量為13.5；

②稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

故答案為：（1）甲；

（2）①0.2；13.5；

②19.6%．

【點評】本題主要考查學生對金屬的化學性質的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

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