2018湛江九年級月考化學模擬試題【免費解析版】　

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一、化學選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分．在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的．

1．下列成語中，一定包含有化學變化的是（）

A．木已成舟????????????? B．花香四溢????????????? C．蠟炬成灰????????????? D．滴水成冰

2．下列有關水的描述中不正確的是（）

A．電解水時在正極產生氧氣

B．水是由氫原子和氧原子構成的

C．可用肥皂水來區分硬水和軟水

D．在沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，凈化程度最高的是蒸餾

3．科學研究發現：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3），實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似．下列關于三氧化二碳的說法中，不正確的是（）

A．C2O3能使澄清石灰水變渾濁

B．C2O3在O2中充分燃燒的產物為CO2

C．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵

D．C2O3中碳的化合價為+3價

4．通常情況下，幾種物質的著火點如下表．

根據上表所給信息和所學相關知識判斷，下列說法錯誤的是（）

A．白磷、紅磷、木炭、無煙煤都是可燃物

B．降溫至著火點以下可以達到滅火的目的

C．實驗時，用于吸干白磷的濾紙片不能丟在廢紙簍里

D．紅磷燃燒屬于置換反應

5．配制一定溶質質量分數的溶液不需用到的儀器是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

6．實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是（）

A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水

B．錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水

C．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上

D．當發生裝置中液體與固體一接觸產生了氣泡即可收集

7．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（）

A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23

D．一個單寧酸分子中含26個氫分子

8．下列有關計算結果錯誤的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價

B．NH4NO3中氮元素的質量分數為35%

C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2

D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為26.5%

9．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A．Z＞Y＞X????????????? B．Y＞X＞Z????????????? C．X＞Y＞Z????????????? D．X＞Z＞Y

10．向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）

A．氫氧化鈉????????????? B．生石灰????????????? C．濃硫酸????????????? D．硝酸銨

11．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

A．依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大

C．將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法

D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等

12．下列做法不符合“低碳環保”理念的是（）

A．為了節約用紙，兩面使用草稿紙

B．為了QQ能夠升級，長期把QQ掛在線上

C．為了節約用水，洗菜、淘米后的水用來澆花

D．為了提高資源利用率，分類回收廢棄物

13．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖．關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）

A．鐵、鎂????????????? B．鋅、鎂????????????? C．鋅、鐵????????????? D．鐵、鋅

14．保持溫度不變，小心蒸發NaCl不飽和溶液（蒸發皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數（m%）與時間（t）的關系合理的是（）

A．????????????? B．????????????? C．D．

二、化學填空題（本大題包括5小題，共21分．）

15．用化學用語填空：

（1）鎂______；（2）2個氮氣分子______；（3）5個硫酸根離子______；

（4）甲烷______；（5）錳酸鉀中錳元素的化合價______；

（6）由Fe3+和OH﹣ 構成的氫氧化鐵______．

16．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結構示意圖______，標出氨氣分子中氮原子的化合價______．

（2）水分子中氧元素的質量百分含量為______．（保留一位小數）

（3）寫出裝置中發生反應的化學方程式______．

（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因______．

17．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．

（1）鋼鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：______；

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果______；

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法______（任寫一種）來達到目的．

18．當今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環保問題日趨嚴峻，研究以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫．氫燃料汽車使用過程中發生反應的化學方程式為______；從環保的角度認為，使用氫燃料汽車最突出的優點是______．

三、（本大題包括2小題，共15分）

19．現有A?G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：D：______F：______；

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是______（填序號）；

（3）工業上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式______；

（4）寫出物質A與E的稀溶液發生反應的化學方程式______．

20．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是______．

（2）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是______．

（3）步驟②發生反應的化學方程式是______，其基本反應類型為______．

（4）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式______．

四、（本題包括2小題，共21分）

21．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①______；②______．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是______．若用C裝置收集氧氣，實驗完畢后的操作是先______后______，防止水倒流，炸裂試管．若需要回收反應后試管中的二氧化錳（二氧化錳難溶于水），可采取的方法是：將試管中的固體倒入燒杯、加足量的水溶解、______、洗滌、干燥．

（3）若用B裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為______．檢驗一瓶氣體是氧氣的方法為______．

（4）如果用D裝置收集氧氣，則氧氣由______端通入（填“a”或“b”）．

22．某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，有如下實驗裝置：

（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣和二氧化碳，請分別寫出實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學方程式______；

上述可用于收集二氧化碳裝置是______（用裝置字母序號填空）．

（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：

已知信息：Ⅰ．氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質？

①猜想假設：

假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；

假設三：______（請補充完成假設三）．

②實驗探究：（填寫表中空格）

③數據處理：甲同學稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算，若m______g（選填＞、＜或=），則假設二成立；若m______g（選填＞、＜或=），則假設三成立．

④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論．

五、（本題包括2小題，共15分）

23．

如圖是一瓶醫用注射鹽水標簽的部分內容．完成下列填空：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是______；

（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數是______ （精確到0.1%）；

（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是______g；

（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是______g （精確到0.1g）．

24．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．

（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么．

（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為______．（結果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶質的化學式為______，計算溶液中硫酸鐵的質量．

（要求寫出計算過程）

2018湛江九年級月考化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題包括14小題，每小題2分，共28分．在每小題列出的四個選項中，只有一個是正確的．

1．下列成語中，一定包含有化學變化的是（）

A．木已成舟????????????? B．花香四溢????????????? C．蠟炬成灰????????????? D．滴水成冰

【考點】化學變化和物理變化的判別；化學變化的基本特征；物理變化的特點．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】可以根據變化過程進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

【解答】解：A、木已成舟只是木材的形狀發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、花香四溢說明物質的分子在不斷運動，沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、蠟炬成灰，蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化；

D、滴水成冰只是水的狀態發生了改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選：C．

【點評】解答本題時主要是分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就是化學變化．

2．下列有關水的描述中不正確的是（）

A．電解水時在正極產生氧氣

B．水是由氫原子和氧原子構成的

C．可用肥皂水來區分硬水和軟水

D．在沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，凈化程度最高的是蒸餾

【考點】水的凈化；電解水實驗；硬水與軟水．

【分析】A、電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣；

B、分子由原子構成；

C、根據肥皂水遇到硬水和軟水出現的不同現象分析解答；

D、蒸餾是通過加熱的方法水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法．

【解答】解：A、電解水時正極生成氧氣，負極生成氫氣，故說法正確；

B、分子由原子構成，水由水分子構成，故錯誤；

C、滴加肥皂水泡沫豐富的水是軟水，浮渣較多的水是硬水，故可根據肥皂水滴加到水中出現的不同現象區分硬水和軟水，正確；

D、蒸餾是通過加熱的方法水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純凈的水﹣﹣﹣﹣蒸餾水，故凈化程度最高，說法正確；

故選B．

【點評】了解電解水的現象及結論、區分硬水和軟水的簡單方法、水的凈化原理及作用等知識，才能進行正確判斷．

3．科學研究發現：金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3），實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似．下列關于三氧化二碳的說法中，不正確的是（）

A．C2O3能使澄清石灰水變渾濁

B．C2O3在O2中充分燃燒的產物為CO2

C．C2O3在一定條件下能還原氧化鐵

D．C2O3中碳的化合價為+3價

【考點】二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；有關元素化合價的計算．

【專題】元素與化合物．

【分析】由題意“實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似”，先回顧一氧化碳的性質：可以燃燒、可作還原劑；類比一氧化碳，可知三氧化二碳的性質，故可知答案．

【解答】解：由題意“實驗證明三氧化二碳的化學性質與一氧化碳相似”，則：

A、一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，則“C2O3能使澄清石灰水變渾濁”說法錯誤，故A選項錯誤；

B、一氧化碳可以燃燒，則C2O3在O2中充分燃燒的產物為CO2，故B選項正確；

C、一氧化碳可作還原劑，則C2O3在一定條件下能還原氧化鐵，故C選項正確；

D、根據化合價的原則，已知氧元素的化合價為﹣2價，則可求C2O3中碳的化合價為+3價，故D選項正確；

故選：A．

【點評】掌握一氧化碳的性質，利用知識遷移的思想，運用類比的方法，處理有關三氧化二碳（C2O3）的問題．

4．通常情況下，幾種物質的著火點如下表．

根據上表所給信息和所學相關知識判斷，下列說法錯誤的是（）

A．白磷、紅磷、木炭、無煙煤都是可燃物

B．降溫至著火點以下可以達到滅火的目的

C．實驗時，用于吸干白磷的濾紙片不能丟在廢紙簍里

D．紅磷燃燒屬于置換反應

【考點】燃燒與燃燒的條件；反應類型的判定；滅火的原理和方法．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】A、從四種物質都存在著火點分析判斷；

B、依據燃燒的條件分析判斷；

C、依據白磷的著火點較低易自燃分析判斷；

D、依據置換反應的特點分析解決；

【解答】解：A、從四種物質都存在著火點可以得到四種物質均是可燃物；

B、燃燒的條件是可燃物與氧接觸和溫度達到其著火點，兩者缺一不可，所以降溫至著火點以下可以達到滅火的目的；

C、白磷的著火點較低（40℃）很容易發生自燃現象，吸干白磷的濾紙片上很有可能存在白磷，所以為防止火災的發生吸干白磷的濾紙片不能丟在廢紙簍里；

D、置換反應的特點是反應物與生成無均是一種單質與一種化合物，而紅磷的燃燒時磷與氧氣反應生成五氧化二磷不符合該特征，該反應屬于化合反應；

故選D

【點評】此題是對燃燒現象相關的考查，解題的關鍵是掌握燃燒的條件以及相關基礎知識的掌握，屬基礎性知識考查題．

5．配制一定溶質質量分數的溶液不需用到的儀器是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】根據溶液配制的步驟來考慮所用的儀器：步驟為計算、稱量、量取、溶解．

【解答】解：稱量時用到天平、藥匙，量取時用到量筒、燒杯，溶解時用到燒杯、玻璃棒．漏斗是過濾時用到的．

故選B．

【點評】通過回答本題知道了溶液配制的步驟和用到的儀器．

6．實驗室制取氧氣的裝置如圖所示，下列有關敘述合理的是（）

A．錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水

B．錐形瓶里加入高錳酸鉀固體，分液漏斗里盛放蒸餾水

C．集滿氧氣的集氣瓶從水槽里取出后倒放在桌面上

D．當發生裝置中液體與固體一接觸產生了氣泡即可收集

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】A、根據發生裝置的特點分析加入的藥品；

B、根據用高錳酸鉀制取氧氣的裝置特點分析判斷；

C、根據氧氣的密度選擇放置方式；

D、根據用排水法收集氧氣的最佳時機分析．

【解答】解：A、該裝置是固液在常溫下產生氧氣，所以使用的藥品是雙氧水和二氧化錳，錐形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%雙氧水，故說法正確；

B、用高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱的裝置，故說法錯誤；

C、因為氧氣的密度比空氣大，為了防止氧氣逸散，從水槽里蓋上玻璃片取出后正放在桌面上，故說法錯誤；

D、用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻冒出時收集，以防收集的氧氣不純，故說法錯誤；

故選項為：A．

【點評】本題考查了根據裝置的特點選擇合適的藥品及實驗的注意事項，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據做出相應的判斷．

7．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（）

A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為38：26：23

D．一個單寧酸分子中含26個氫分子

【考點】化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據單寧酸化學式的含義進行分析判斷．

B、根據1個單寧酸分子的構成進行分析判斷

C、根據1個單寧酸分子的構成進行分析判斷．

D、根據分子結構來分析解答．

【解答】解：A、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確．

B、1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，故選項說法正確．

C、1個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成的，則單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數比為76：52：46=38：26：23，故選項說法正確．

D、分子是由原子構成的，1個單寧酸分子中含有52個氫原子，故選項說法錯誤．

故選D．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義進行分析問題、解決問題的能力．

8．下列有關計算結果錯誤的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價

B．NH4NO3中氮元素的質量分數為35%

C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6：2

D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為26.5%

【考點】有關元素化合價的計算；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【專題】壓軸實驗題；化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合K2Cr2O7的化學式進行判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

D、根據飽和溶液溶質的質量分數為100%進行分析判斷．

【解答】解：A、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，則x=+6價，故選項說法正確．

B、NH4NO3中氮元素的質量分數為100%=35%，故選項說法正確．

C、C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比分別為（12×2）：（1×6）=4：1，（12×4）：（1×8）=6：1，故選項說法錯誤．

D、飽和溶液溶質的質量分數為100%，則20℃時，NaCl的溶解度為36g，據此計算出該溫度下其飽和溶液的質量分數約為100%≈26.5%，故選項說法正確．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

9．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

A．Z＞Y＞X????????????? B．Y＞X＞Z????????????? C．X＞Y＞Z????????????? D．X＞Z＞Y

【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用．

【專題】實驗性簡答題；壓軸實驗題．

【分析】利用活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來的規律判斷，分別對敘述中的過程進行判斷即可解決．

【解答】解：因為活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，Y表面有X析出，說明Y＞X；X表面有Z析出，說明X＞Z，

則有Y＞X＞Z

故選B

【點評】此題考查的是金屬活動性順序，利用的是活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來的規律．

10．向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）

A．氫氧化鈉????????????? B．生石灰????????????? C．濃硫酸????????????? D．硝酸銨

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】根據物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些，常見吸熱物質有哪些，并能靈活運用．

【解答】解：U形管右邊支管的紅墨水液面降低，即左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質溶于水吸熱，溫度降低，壓強減少，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見的溶于水吸熱的有：硝酸銨．

故選D．

【點評】要了解物質溶于水的過程，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質．

11．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

A．依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大

C．將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取降溫的方法

D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】固體溶解度曲線所具有的意義：

（1）根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；（2）根據溶解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大小；

（3）根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）；（4）兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的．

可以據此以上幾點來完成該題的解答．

【解答】解：A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A錯誤；

B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，而乙的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質量的甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質量大，如果溶液質量不相等，則難以判斷，故B錯誤；

C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以不能通過降低溫度的方法將飽和溶液變為不飽和溶液，故C錯誤；

D、t1℃時，甲和乙的溶解度相等，所以該溫度下甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，故D正確．

故選D．

【點評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．

12．下列做法不符合“低碳環保”理念的是（）

A．為了節約用紙，兩面使用草稿紙

B．為了QQ能夠升級，長期把QQ掛在線上

C．為了節約用水，洗菜、淘米后的水用來澆花

D．為了提高資源利用率，分類回收廢棄物

【考點】自然界中的碳循環．

【專題】生活實際型．

【分析】A、提倡節約，反對浪費從點滴做起是社會美德；

B、從節約電能方面考慮；

C、節約用水，科學而合理的用水；

D、回收廢品，避免環境的污染及資源的浪費．

【解答】解：A、提倡節約用紙，較少原材料浪費，符合“低碳環保”理念；

B、長期把QQ掛在線上既費時又耗能，不符合“低碳環保”理念；

C、科學而合理的節水用水符合“低碳環保”理念；

D、回收廢品，提高資源利用率避免環境的污染及資源的浪費符合“低碳環保”理念．

故選B

【點評】倡導節約，避免浪費，提倡“低碳環保”理念，是社會熱點，也是近幾年的考試熱點之一，望學生們從自我做起．

13．將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖．關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（）

A．鐵、鎂????????????? B．鋅、鎂????????????? C．鋅、鐵????????????? D．鐵、鋅

【考點】金屬活動性順序與置換反應；常見化學反應中的質量關系．

【專題】物質的性質與用途；壓軸實驗題．

【分析】根據金屬和酸溶液反應的圖象可以得出：①得到的氫氣的多少；②金屬的活動性強弱：反應過程需要的時間越短說明該金屬的活動性越強；③如果這兩種金屬元素在化合物中的化合價相同，根據氫氣的多少可以判斷金屬的相對原子質量的大小：相對原子質量越大的得到的氫氣越少，相對原子質量越小的得到的氫氣越多．從圖象中不難看出：金屬乙的反應需要的時間短，說明金屬乙的反應速率快，即金屬乙的金屬活動性強，金屬乙比甲活潑，選項中都是二價金屬，甲生成氫氣多，因此甲的相對原子質量比乙小．

【解答】解：A、因鐵的相對原子質量比鎂的相對原子質量大，故A錯誤；

B、因鋅的相對原子質量比鎂的相對原子質量大，故B錯誤；

C、鋅的金屬活動性比鐵活潑，不符合題意，故C錯誤；

D、鐵的金屬活動性比鋅弱，鐵的相對原子質量比鋅的相對原子質量小，故D正確．

故選D．

【點評】主要考查了金屬和酸溶液的反應的圖象從中可以得到什么樣的信息，從而培養學生分析問題、解決問題的能力，加強學生對金屬活動性順序的理解．

14．保持溫度不變，小心蒸發NaCl不飽和溶液（蒸發皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數（m%）與時間（t）的關系合理的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】溶質的質量分數．

【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度．

【分析】保持溶液的溫度t℃不變，對不飽和氯化鈉溶液蒸發水，不飽和溶液逐漸變成飽和溶液；至飽和時蒸發水，氯化鈉隨之析出；溫度不變，溶解度不變，溶液的溶質質量分數也不變．

【解答】解：氯化鈉溶液蒸發水分，由不飽和溶液變為飽和溶液的過程，溶劑質量減小，溶液中溶質質量分數（m%）增大；當氯化鈉飽和溶液再蒸發水分時，仍為飽和溶液，質量分數將不變，故A項正確；

故選A．

【點評】對不飽和溶液恒溫蒸發水分，溶液中溶質不變，至最終飽和；對飽和溶液恒溫蒸發水分，溶液中溶質隨之減少，飽和狀態不變．

二、填空題（本大題包括5小題，共21分．）

15．用化學用語填空：

（1）鎂　Mg　；（2）2個氮氣分子　2N2　；（3）5個硫酸根離子　5SO42﹣　；

（4）甲烷　CH4　；（5）錳酸鉀中錳元素的化合價　K2O4　；

（6）由Fe3+和OH﹣ 構成的氫氧化鐵　Fe（OH）3　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬；

每個氮氣分子由2個氮原子構成；

每個硫酸根離子帶2個單位負電荷；

每個甲烷分子由1個碳原子和4個氫原子構成；

錳酸鉀中，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，錳酸鉀中錳元素的化合價是+6；

氫氧化鐵中，鐵元素的化合價是+3，氫氧根的化合價是﹣1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫氧化鐵中鐵原子和氫氧根的個數比是1：3．

【解答】解：（1）鎂可以表示為Mg；

（2）2個氮氣分子可以表示為2N2；

（3）5個硫酸根離子可以表示為5SO42﹣；

（4）甲烷可以表示為CH4；

（5）錳酸鉀中錳元素的化合價是+6，可以表示為K2O4；

（6）由Fe3+和OH﹣ 構成的氫氧化鐵可以表示為Fe（OH）3．

故填：Mg；2N2；5SO42﹣；CH4；K2O4；Fe（OH）3．

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小．

16．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結構示意圖　　，標出氨氣分子中氮原子的化合價　H3　．

（2）水分子中氧元素的質量百分含量為　88.9%　．（保留一位小數）

（3）寫出裝置中發生反應的化學方程式　6NH3+4NO═6H2O+5N2　．

（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因　空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物　．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的質量分數計算；書寫化學方程式．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】（1）依據氮原子的結構以及原子結構示意圖的有關繪制要求和氮元素的化合價分析解答；

（2）依據水的化學式的有關計算分析解答；

（3）根據微觀示意圖寫出反應的方程式；

（4）根據燃料燃燒的特點分析回答．

【解答】解：（1）由于氮原子的質子數為7，核外電子數也為7．所以其原子結構示意圖為，在氨分子中氫的化合價是+1，所以氮元素的化合價是﹣3，表示為H3；

（2）水分子中氧元素的質量百分含量為：×100%=88.9%；

（3）由圖示的情況可知有一個氨氣分子沒有參加反應，因此該反應的圖示可以轉化為，可以看出反應物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O；

（4）汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因是：空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物．

故答案為：（1）， H3；（2）88.9%； （3）6NH3+4NO═6 H2O+5N2；（4）空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發動機燃燒室，在電火花引發下發生反應生成氮的氧化物．

【點評】本題屬于微觀示意圖的考查，由分子的微觀示意圖，可以反映出分子的構成，由分子的構成可推斷物質的組寫出反應的方程式，據此結合相關的知識即可順利解答．

17．鋼鐵在生產、生活中有廣泛的用途．建造上海世博會的中國館﹣﹣“東方之冠”的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵．

（1）鋼鐵屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵Fe2O3）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；

（3）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結果　氧氣（或O2）、水（或H2O）　；

（4）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的方法　噴漆　（任寫一種）來達到目的．

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；鐵的冶煉；生鐵和鋼；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據鋼鐵是鐵的合金來分析；

（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此進行分析解答；

（3）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；

（4）根據使鐵與氧氣和水隔絕可以防止生銹分析．

【解答】解：（1）鋼鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質，屬于混合物．故填：混合物；

（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果．故填：氧氣（或O2）、水（或H2O）；

（4）在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍一層金屬等方法可以防止鋼鐵生銹；故填：噴漆（合理答案均可）．

【點評】解答本題要充分理解混合物和純凈物的概念、防止金屬生銹的方法以及化學方程式的書寫方法．

18．當今社會，隨著汽車用量的急劇增加，能源和環保問題日趨嚴峻，研究以太陽能、氫能等新型能源為動力的汽車迫在眉睫．氫燃料汽車使用過程中發生反應的化學方程式為　2H2+O22H2O　；從環保的角度認為，使用氫燃料汽車最突出的優點是　燃燒產物對環境無污染　．

【考點】氫氣的用途和氫能的優缺點；書寫化學方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【專題】化學與能源．

【分析】氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，氫氣燃燒的發熱量高，制取氫氣的原料水來源豐富，這是氫氣是未來理想能源的優點；氫氣燃燒就是氫氣和氧氣反應生成了水．

【解答】解：氫燃料汽車使用過程中發生反應是氫氣的燃燒，氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，氫氣燃燒的發熱量高，制取氫氣的原料水來源豐富，這是氫氣是未來理想能源的優點，

故答案為：2H2+O22H2O；燃燒產物對環境無污染．

【點評】掌握氫氣的燃燒實驗，書寫化學方程式時注意配平和反應條件以及沉淀和氣體的符號．

三、（本大題包括2小題，共15分）

19．現有A?G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：D：　FeSO4　F：　Cu　；

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是　②③　（填序號）；

（3）工業上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；

（4）寫出物質A與E的稀溶液發生反應的化學方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．

【考點】物質的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式．

【專題】常見物質的推斷題；框圖型推斷題．

【分析】此題的解題突破口是A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故C是鐵，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，則E是硫酸，能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，能與鐵反應生成D和F，則D是硫酸亞鐵，G是硫酸銅，F是銅．代入檢驗．

【解答】解：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，能與一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故C是鐵，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，則E是硫酸，能與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，G溶液為藍色，能與鐵反應生成D和F，則D是硫酸亞鐵，G是硫酸銅，F是銅，代入框圖，推斷合理．

（1）根據推斷可知，D是硫酸亞鐵，F是銅，故填：FeSO4，Cu；

（2）①一氧化碳與氧化鐵的反應是氧化還原反應，②鐵和稀硫酸的反應是置換反應，③鐵和硫酸銅的反應屬于置換反應，故填：②③；

（3）一氧化碳能和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）氧化鐵能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

故答案為：

（1）FeSO4，Cu；（2）②③；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖，結合物質的性質，推斷得出其他物質的化學式．

20．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是　肥皂水　．

（2）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是　氯化鈉的溶解度受溫度影響很小　．

（3）步驟②發生反應的化學方程式是　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　，其基本反應類型為　復分解反應　．

（4）步驟④發生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式　2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2　．

【考點】對海洋資源的合理開發與利用；結晶的原理、方法及其應用；硬水與軟水；書寫化學方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，區分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據此分析分析判斷；

（2）根據氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進行分析；

（3）②發生是氫氧化鎂與稀鹽酸的反應；根據反應過程來書寫化學方程式；

（4）根據物質的非金屬性的強弱來分析和解答．

【解答】解：（1）生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；故填：肥皂水；

（2）步驟①中選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．

故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．

（3）氫氧化鎂和鹽酸反應能生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，屬于復分解反應．故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，復分解反應；

（4）溴化鈉和氯氣反應能生成溴和氯化鈉，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．此反應能夠發生是因為氯氣的活動性比溴的活動性強．

故填：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．

【點評】本題考查了硬水和軟水的檢驗，化學反應的類型，物質的非金屬性大小，化學方程式的書寫等多個知識點，是一個多點考查題．?

四、（本題包括2小題，共21分）

21．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合下列裝置圖，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①　酒精燈　；②　長頸漏斗　．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是　A　．若用C裝置收集氧氣，實驗完畢后的操作是先　把導管移出水面　后　熄滅酒精燈　，防止水倒流，炸裂試管．若需要回收反應后試管中的二氧化錳（二氧化錳難溶于水），可采取的方法是：將試管中的固體倒入燒杯、加足量的水溶解、　過濾　、洗滌、干燥．

（3）若用B裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．檢驗一瓶氣體是氧氣的方法為　把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣　．

（4）如果用D裝置收集氧氣，則氧氣由　a　端通入（填“a”或“b”）．

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置；熟記實驗室制氧氣的實驗步驟；從分離混合物的方法進行分析．

（3）熟記常用的化學方程式；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃．

（4）根據氧氣的性質來分析．

【解答】解：（1）①是酒精等，②是長頸漏斗，故填：酒精燈；長頸漏斗；

（2）反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固﹣固加熱型的發生裝置；實驗結束時應先把導管移出水面再熄滅酒精燈，若先熄滅酒精燈，會造成冷水倒流，試管炸裂；分離固體和液體混合物的方法是過濾．故答案為：A；把導管移出水面；熄滅酒精燈；過濾；

（3）過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；氧氣能使帶火星的木條復燃，檢驗時應把帶火星的木條伸入集氣瓶中．故答案為：2H2O22H2O+O2↑； 把帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣

（4）氧氣若從a進，氧氣的密度比空氣大，沉在瓶子底部，把空氣向上趕，使空氣從b管排出；氧氣若從b進，將會沉在瓶子底部，把空氣向上趕，空氣排不出去．故答案為：a．

【點評】反應裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，要熟記實驗用高錳酸鉀制氧氣的步驟：“查裝定點收離熄”．

22．某化學課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應，有如下實驗裝置：

（1）上述A裝置可用于實驗室制取氫氣和二氧化碳，請分別寫出實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學方程式　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

上述可用于收集二氧化碳裝置是　C　（用裝置字母序號填空）．

（2）請你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：

已知信息：Ⅰ．氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ．Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質？

①猜想假設：

假設一：紅色固體只含Cu；假設二：紅色固體只含Cu2O；

假設三：　紅色固體含有Cu和Cu2O　（請補充完成假設三）．

②實驗探究：（填寫表中空格）

③數據處理：甲同學稱取Wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應后，（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質量為mg，通過計算，若m　=　g（選填＞、＜或=），則假設二成立；若m　＜　g（選填＞、＜或=），則假設三成立．

④交流與反思：只要假設合理，實驗方法正確，根據實驗現象和數據就能得出結論．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的實驗室制法；氫氣的制取和檢驗；酸的化學性質；書寫化學方程式；氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【專題】科學探究．

【分析】（1）熟記實驗室制取氫氣和二氧化碳的化學反應式；根據二氧化碳的密度和溶水性選擇收集裝置；

（2）①紅色固體的成分除一、二兩種假設外，還應有二者的混合物這一假設；

②根據所設計的實驗：向紅色固體中加入足量稀硫酸，由于銅不能與稀硫酸發生反應，而Cu2O能與稀硫酸反應生成銅和硫酸銅，反應后溶液呈藍色說明固體中含有Cu2O；若無現象，則固體中只含有銅；

③假設7.2g紅色固體全部是Cu2O計算銅的質量，看是否等于3.2g；或假設所得3.2g全部是銅計算Cu2O的質量，看是否等于7.2g，據此判斷紅色固體的組成成分．

【解答】解：（1）實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學反應式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，所以可用C向上排空氣法收集．

故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；

（2）①氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；

故答案為：Cu2O和Cu的混合物；

②稀硫酸不能與銅發生反應，而氧化亞銅可與稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水；因此，當無現象時，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍色時，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應生成的銅，使溶液中出現的紅色銅，不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅；

故答案為：

③要得到剩余的紅色固體，先進行過濾實驗，在通過洗滌、干燥．

若假設二成立，紅色固體只含Cu2O，所有的Cu2O都與稀硫酸反應，我們可用據此計算出剩余固體m的質量，即此時假設二成立．

假設Wg紅色固體全部是Cu2O，反應后生成銅的質量為m

Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

144???????????????? 64

W????????????????? m

m=

若m＞說明紅色固體中原本就含有銅，所以假設三成立．

故答案為：過濾；=；＞．

答案：

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；? C；

（2）①紅色固體含有Cu和Cu2O； ②假設一；有紅色固體剩余；③過濾；=；＞

【點評】在研究物質組成時，通過定性的探究實驗不能確定某組成成分時，可通過定量研究加以判斷；定量研究時，質量守恒思想是進行推斷的根本依據．

五、（本題包括2小題，共15分）

23．

如圖是一瓶醫用注射鹽水標簽的部分內容．完成下列填空：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是　46：71　；

（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數是　39.3%　 （精確到0.1%）；

（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是　4.5　g；

（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量是　1.8　g （精確到0.1g）．

【考點】標簽上標示的物質成分及其含量；元素質量比的計算；元素的質量分數計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】標簽圖示型；壓軸實驗題．

【分析】（1）根據氯化鈉的化學式和元素質量比為相對原子質量總和的比計算；

（2）根據元素質量分數的計算公式和氯化鈉的化學式計算；

（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數進行計算．

（4）根據氯化鈉的質量乘以鈉在氯化鈉中的質量分數求得鈉元素的質量

【解答】解：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質量比=23：35.5=46：71；

（2）氯化鈉中鈉元素的質量分數=×100%=39.3%；

（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量=500mL×1g/mL×0.9%=4.5g．

（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質量=4.5g×39.3%=1.8g

故答案為（1）46：71；（2）39.3%；（3）4.5；（4）1.8．

【點評】本題主要考查學生對化學式意義的理解和運用化學式進行計算的能力，注意計算的方法和數據的準確性．

24．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定．生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應）．興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．

（1）從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋還是鋁鍋，為什么．

（2）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為　84.8%　．（結果保留到0.1%）

（3）所得溶液中所含溶質的化學式為　Fe2（SO4）3、FeSO4　，計算溶液中硫酸鐵的質量．

（要求寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】利用鐵鍋炒菜、做飯時，有利于人體吸收鐵元素；

稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

【解答】解：（1）鐵元素是人體必需的元素，能夠防止缺鐵性貧血，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對人體有害，因此從化學元素與人體健康的角度考慮，我們應選用鐵鍋．

（2）設鐵的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56????????????? 2

x?????????????? 1.0g

=，

x=28g，

廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為：×100%=84.8%，

故填：84.8%．

（3）所得溶液中所含溶質的化學式為Fe2（SO4）3、FeSO4；

故填：Fe2（SO4）3、FeSO4．

設生成Fe2（SO4）3的質量為y，

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，

???????????? 294????????? 400

??????? 18.75g×39.2%?? y

=，

y=10g，

答：溶液中硫酸鐵的質量是10g．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．