廣州暨南大學附屬實驗學校中學初三化學月考試題【免費版含解析】

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一、化學選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）

1．下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是（?? ）

A．糧食釀酒????????????? ????????????? ????????????? B．棉紗織布

C．火藥應用????????????? ????????????? ????????????? D．瓷器燒制

【答案】B

【解析】A、糧食釀酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。

B、面紗織布的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、火藥應用的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。

D、瓷器燒制的過程中有新物質生成，屬于化學變化。

所以B選項是正確的。

2．下列實驗操作正確的是（?? ）

A．稱取食鹽????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．稀釋濃硫酸

C．測定溶液的pH????????????? ????????????? ????????????? D．固體藥品的取用

【答案】D

【解析】A．使用托盤天平要“左物右碼”，A錯誤；

B．稀釋濃硫酸應該將濃硫酸注入水中，B錯誤；

C．測定溶液的pH值應該用玻璃棒蘸取少量待測液滴入到pH試紙上，C錯誤；

D．操作正確．

3．下列物質的俗稱與括號內的化學式不相符的是（?? ）

A．燒堿（NaOH）????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．純堿（Na2CO3）

C．熟石灰（CaO）????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．小蘇打（NaHCO3）

【答案】C

【解析】A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為：NaOH；故物質俗稱與化學式相符；

B．純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3；故物質俗稱與化學式相符；

C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為：Ca（OH）2；故物質俗稱與化學式不相符；

D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為：NaHCO3；故物質俗稱與化學式相符．

4．碳銨有促進植物莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量的作用，碳銨受熱容易分解；NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O，下列說法不正確的是（?? ）

A．該反應屬于分解反應

B．上述反應中氮元素的化合價發生了變化

C．施用碳銨時應注意用泥土掩埋

D．通過聞氣味即可鑒別碳銨與氯化鉀

【答案】B

【解析】B項，根據化合物中化合價代數和為零，可知反應前氮元素在NH4HCO3中的化合價為-3價，在氨氣中氮元素的化合價為-3價，所以反應前后氮元素的化合價沒有改變，故B項說法不正確；

A項，該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應，故A項說法正確；

C項，碳銨受熱易分解，所以施用碳銨時應注意用泥土掩埋，故C項說法正確；

D項，碳銨受熱易分解產生氨氣，所以碳銨有刺激性氣味而氯化鉀沒有，所以可通過聞氣味的方法鑒別碳銨與氯化鉀，故D項說法正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

5．中和反應在生活中生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（?? ）

A．用熟石灰改良酸性土壤????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C．用鹽酸除去鐵銹????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸

【答案】C

【解析】C項，鹽酸去除鐵銹是酸與金屬的氧化物反應，不屬于中和反應，故C項符合題意；

A項，用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質中和反應的性質，故A項不符合題意；

B項，用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多是利用了氫氧化鎂和胃酸發生中和反應的原理，故B項不符合題意；

D項，用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸是利用了氨水能與硫酸發生中和反應的原理，故D項不符合題意。

綜上所述，本題正確答案為C。

6．從下圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（?? ）

A．該反應是化合反應????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．反應前后原子的種類、個數都不變

C．甲和乙的質量比為11∶4????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．甲乙丙三種物質的分子數比為1∶1∶1

【答案】D

【解析】由圖可知，該反應的化學方程式是【注意有文字】。

D項，由反應方程式可知，甲、乙、丙三種物質的分子個數比應為1∶1∶2，故D項說法錯誤；

A項，該反應符合多變一，屬于化合反應，故A項說法正確；

B項，由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數都不變，故B項說法正確。

D項，由反應方程式可知，甲（CO2）、乙（CH4）的質量比＝甲、乙的相對分子質量比＝44∶16＝11∶4，故C項說法正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

7．下列解釋不合理的是（?? ）

A．生鐵和鋼的性能不同與它們的組成中含碳量不同有關

B．鐵絲在空氣不能被點燃與空氣中氧氣的體積分數有關

C．氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質相似與水溶液中都含有OH-有關

D．過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣的質量與二氧化錳的質量有關

【答案】D

【解析】D項，過氧化氫溶液和二氧化錳混合制得氧氣過程中二氧化錳作為催化劑不影響制得氧氣的質量，制得氧氣的質量受過氧化氫質量的影響，故D項說法錯誤；

A項，生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼是含碳量在0.03%~2.0%之間的鐵碳合金，為了保證其韌性和塑性，含碳量一般不超過1.7%，生鐵和鋼和性能不同，主要是由于含碳量不同，故A項說法正確；

B項，鐵在空氣中不能燃燒，只能被燒紅，在氧氣中才能燃燒，火星四射，因此鐵絲在空氣不能被點燃與空氣中氧氣的體積分數有關，故B項說法正確；

C項，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都呈堿性，在水溶液中都能解離出OH-，所以兩者的化學性質相似，故C項說法正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

8．亞硒酸鈉（Na2SeO3）可用于提升人體免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（?? ）

A．Na2SeO3中Se的化合價為+3????????????? ????????????? ????????????? B．Se是一種金屬元素

C．n的值為6????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．Se相對原子質量為77.96g

【答案】C

【解析】C項，原子中質子數等于核外電子數，因此有34＝2+8+18+x，解得x=6，故C項正確；

A項，亞硒酸鈉中鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，則根據化合物中各元素化合價代數和為零，可得硒元素的化合價為+4價，故A項錯誤；

B項，硒元素是“石”字旁，不屬于金屬元素，故B項錯誤；

D項，相對原子質量的單位為“1”，而不是“g”，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

9．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗過程中，，下列做法會使實驗結果產生明顯誤差的是（?? ）

A．使用過量的紅磷????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．把紅磷改為蠟燭

C．恢復到實驗開始前的溫度才進行測量????????????? ????????????? D．不打開橡膠塞，用放大鏡聚焦太陽光點燃紅磷

【答案】B

【解析】B項，蠟燭燃燒產生二氧化碳氣體，干擾實驗中對消耗的氧氣體積的測量，故B項做法錯誤；

A項，使用過量的紅磷目的是將瓶內的氧氣完全消耗，故A項做法正確；

C項，由于氣體體積受溫度的影響較大，因此應等到溫度恢復到實驗前的溫度時，再進行測量，從而保證測量結果的準確，故C項做法正確；

D項，不打開橡膠塞用放大鏡聚焦太陽光可以提供熱量，使紅磷燃燒，同時減少瓶內氣體受熱逸出，從而保證了實驗結果的準確，故D項做法正確。

綜上所述，本題正確答案為B。

10．三種物質在密閉容器中發生反應，反應前后捏比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（?? ）

A．反應中CaO為催化劑????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．該反應是復分解反應

C．反應后容器中固體質量減少????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．反應后容器中氧元素質量分數增大

【答案】C

【解析】C項，密閉容器中物質的總質量不變，由于反應過后二氧化碳的質量增加，因此導致固體質量的減少，故C項正確；

A項，催化劑是在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質，該反應中氧化鈣的質量增加，因此不是催化劑，故A項錯誤；

B項，該反應中氧化鈣和二氧化碳的質量增加，是生成物，碳酸鈣的質量減少，是反應物，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故B項錯誤；

D項，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，因此氧元素的質量分數不變，故D項錯誤。

11．為達到下列實驗目的，相應的實驗方案合理的是（?? ）

【答案】D

【解析】A、鐵銹、鐵均能與硫酸反應，不能用過量的硫酸長時間浸泡，故選項相應的實驗方案不合理。

B、碳酸鈉與稍過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項相應的實驗方案不合理。

C、氫氣和甲烷燃燒均有水生成，分別點燃，在火焰上方罩干冷燒杯，不能鑒別氫氣和甲烷，故選項相應的實驗方案不合理。

D、氯酸鉀與二氧化錳制氧后的固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，溶解固體后，過濾后對濾渣進行洗滌、烘干，故選項相應的實驗方案合理。

所以D選項是正確的。

12．下列各組物質不能用相應試劑鑒別的是（?? ）

【答案】C

【解析】A、紫色石蕊在硫酸中顯紅色，在石灰水中顯藍色，現象不同，能夠鑒別，故A錯誤；

B、肥皂水在硬水中的泡沫較少，在純凈水中的泡沫較多，現象不同，可以鑒別，故B錯誤；

C、氯化鈣和氯化鈉都不能與二氧化碳反應，不能鑒別，所以C選項是正確的；

D、氧化銅會與硫酸反應，而碳不會與硫酸反應，現象不同，能鑒別，故D錯誤；

所以C選項是正確的。

13．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于一類的是（?? ）

A．氯化鈉和碳酸鈣????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．氫氧化鈉和硝酸鉀

C．氧化鎂和氯化氫????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．氧化鈣和氫氧化鈣

【答案】A

【解析】A、氯化鈉和碳酸鈣均是金屬離子和酸根離子組成的化合物，均屬于鹽，故選項正確。

B、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項錯誤；

C、氧化鎂是由鎂元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氯化氫不含氧元素，不屬于氧化物；故選項錯誤。

D、氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物；氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；故選項錯誤。

所以A選項是正確的。

14．下列關于物質的性質和用途的表述沒有直接聯系的是（?? ）

【答案】D

【解析】D項，甲烷在常溫下是氣體與其用作燃料無關，故D項符合題意；

A項，常溫下碳化學性質穩定，用墨繪制字畫可以長時間保存，故A項不符合題意；

B項，醋酸顯酸性，可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應，除去水垢，故B項不符合題意；

C項，氫氧化鈉能與油脂反應，可以用來除去油污，故C項不符合題意。

綜上所述，本題正確答案為D。

15．下列各物質中，能將MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鑒別開來的是（?? ）

A．AgNO3溶液????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．NaOH溶液

C．Ca（OH）2溶液????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．H2SO4溶液

【答案】D

【解析】A、將AgNO3溶液滴入MgSO4溶液、Na2SO3溶液，BaCl2溶液三種溶液中時，由于生成的硫酸銀，碳酸銀和氯化銀都不溶于水，因此都會看到出現白色沉淀的現象；不能一次鑒別，故A不正確；

B、將NaOH溶液滴入MgSO4溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液三種溶液中時，只有MgSO4能與NaOH反應生成白色沉淀，而另外兩種溶液都無明顯現象；不能一次鑒別，故B不正確；

C、將Ca（OH）2溶液滴入MgSO4溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液三種溶液中時，MgSO4，Na2CO3都能與Ca（OH）2反應產生白色沉淀；不能一次鑒別，故C不正確；

D、將H2SO4溶液滴入MgSO4溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液三種溶液中時，H2SO4與MgSO4不反應而無明顯現象，與Na2CO3放出氣體，與BaCl2生成白色沉淀，出現三種明顯不同現象，可以一次鑒別，故D正確；故選D。

16．下圖“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是（?? ）

A．甲、乙、丙????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．乙、丙、甲

C．丙、甲、乙????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? D．甲、丙、乙

【答案】D

【解析】甲能通過反應置換出乙和丙，說明甲的金屬活動性比乙、丙強，丙能通過反應置換出乙，說明丙的金屬活動性比乙強，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

17．設計對比實驗是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的的是（?? ）

【答案】C

【解析】C項，鐵生銹的條件有水和氧氣兩個，圖中兩個實驗均提供了水，不能體現出水對鐵釘生銹的影響，故C項不能達到目的；

A項，在同樣的條件下分別溶氯化鈉于水和汽油中，可以探究同種物質在不同溶劑中的溶解度，故A項能達到目的；

B項，對比銅片上的紅磷和白磷可以得出燃燒需要達到可燃物的著火點，對比兩個位置的白磷可以得出燃燒需要氧氣，故本實驗可以探究物質燃燒的條件，故B項能達到目的；

D項，在密封的塑料瓶中，二氧化碳溶于水，而二氧化碳溶于氫氧化鈉溶液的瓶中，瓶子變癟的程度大于二氧化碳溶于水的情況，說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，故D項能達到目的。

綜上所述，本題正確答案為C。

18．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是（?? ）

A．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液

B．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合素一定是氧化物

D．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質

【答案】C

【解析】C項，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，所以氧化物中一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故C項推斷錯誤；

A項，堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故A項推斷正確；

B項，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如【注意有文字】有單質生成，但屬于分解反應，故B項推斷正確；

D項，單質是只含一種元素的純凈物，則含有一種元素的純凈物一定是單質，故D項推斷正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

19．下列措施有利于生態文明建設的是（?? ）

①研究易降解生物化肥? ②限制生產含磷的洗衣粉? ③田間焚燒秸稈

④應用高效潔凈的能源? ⑤加快化石燃料的開發與使用

A．①③⑤????????????? ????????????? ????????????? B．①②④????????????? ????????????? C．②③⑤????????????? ????????????? D．②④⑤

【答案】B

【解析】①項，研究易降解生物化肥，能減少土地污染，故①正確；

②項，限制生產含磷的洗衣粉，能減少水污染，故②正確；

③項，田間焚燒秸稈，會增加二氧化碳的排放，故③錯誤；

④項，應用高效潔凈的能源，能節約能源、減輕空氣污染，故④正確；

⑤項，加快化石燃料的開發與使用，會增加廢氣、煙塵的排放，加重環境污染，故⑤錯誤。

綜上所述，①②④項正確，本題正確答案為B。

20．某溫度下，在100g質量分數為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10g KNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（?? ）

A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g

B．乙溶液的質量分數為30%

C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數都增大

【答案】C

【解析】C項，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度，可以使甲溶液變為飽和溶液，故C項正確；

A項，設該溫度下硝酸鉀的溶解度為x，則有，解得，故A項錯誤；

B項，乙溶液的溶質質量分數為，故B項錯誤；

D項，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液的溶質質量分數不變，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

非選擇題（60分）

21．（8分）甲、乙、丙、丁4種化學常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣、鐵6種元素中的1~4種組成。

（1）甲可用于治療胃酸過多，俗稱小蘇打，其化學式為__________。

（2）乙是一種紅色的氧化物，加入稀鹽酸后溶液變為黃色，反應的化學方程式為____________________。

（3）丙在一定條件下能與氦氣發生下列反應，其微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。

（4）如右圖所示，在A處盛有甲的溶液，B處盛有丁的溶液。

①略微向左傾斜裝置，將鹽酸注入A管，觀察到A處產生氣泡，B處溶液出現白色渾濁，則B處發生反應的化學方程式為______________________________。

②充分反應后，再將裝置向右傾斜，使A處的液體流到B處，發現B處也產生氣泡，且沉淀消失。則反應結束后，B處所得溶液的溶質可能為（寫出所有可能）______________________________。（填化學式）

【答案】（1）NaHCO3；（2）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

（3）

（4）①CO2+Ca(OH) 2-CaCO3↓+H2O；②NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl。

【解析】（1）甲可用于治療胃酸過多，俗稱小蘇打，所以甲是碳酸氫鈉化學式為：NaHCO3；

（2）乙是一種紅色的氧化物，加入稀鹽酸后溶液變為黃色，所以乙是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

（3）丙在一定條件下能與氮氣發生下列反應，氮氣和氫氣在一定條件下反應生成氨氣，所以。

（4）在A處盛有甲的溶液，B處盛有丁的溶液，①略微向左傾斜裝置，將鹽酸注入A管，觀察到A處產生氣泡，B處溶液出現白色渾濁，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈣，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳碳鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca(OH) 2-CaCO3↓+H2O；②充分反應后，再將裝置向右傾斜，將A處的液體流到B處，發現B處也產生氣泡，且沉淀消失，碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應結束后，B處所得溶液中的溶質可能為NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl。

22．（5分）以下是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的流程示意圖。

請根據示意圖回答：

（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質量為__________g，量筒中水的體積為__________mL；

（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數是__________。

（3）配制80g 15%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質質量分數大于15%，可能的原因是__________（填字母編號）。

a、稱量氯化鈉所用天平砝碼沾有雜質；b、用量筒取水時俯視讀數；c、用量筒取水時仰視讀數；d、配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過

【答案】（1）12；68；（2）3%；（3）ab。

【解析】（1）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制80g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，需要溶質氯化鈉的質量80g×15%=12g；量筒中的水＝溶劑質量＝溶液質量－溶質質量＝80g-12g=68g，水的密度為1g/mL，因此量筒中水的體積為68mL。

（2）上述溶液取10g加水40g進行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質質量分數＝。

（3）稱量氯化鈉所用天平砝碼占有雜質時，稱量的氯化鈉的質量大于需要的氯化鈉的質量，用量筒取水俯視讀數時，量取的體積會比需要的體積偏小，這兩種情況都會使計算的結果偏大。

23．（4分）甲乙丙的溶解度曲線如右圖。

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序依次為__________。

（2）t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃時，所得溶液的質量由大到小依次為__________。

【答案】（1）乙>甲>丙（或“乙、甲、丙”）

（2）丙>乙>甲（或“丙、乙、甲”）

【解析】（1）根據甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度大小為乙>甲>丙（或“乙、甲、丙”）；

（2）根據甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線可知，甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而減小，當溫度從t3℃降至t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液均會析出晶體，而且，由于甲物質的溶解度隨溫度變化，改變的幅度比乙的改變幅度大，所以甲物質析出的多，由溶解度曲線可知，丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，在降溫過程中，丙物質不會析出，所以，對于相同質量的三種物質的飽和溶液，降溫之后，溶液的質量大小為丙>乙>甲（或“丙、乙、甲”）。

24．（7分）合金是重要的金屬材料。

（1）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明____________________。

（2）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質不溶于水、不參與反應）；

①Ⅰ中反應的化學方程式為________________________________________。

②下列說法不正確的是__________。

a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾????????????? ????????????? ????????????? b．溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4

c．溶液A的質量小于溶液B????????????? ????????????? ????????????? d．溶液C中溶質的質量分數小于溶液B

【答案】（1）黃銅的硬度比純銅的硬度大；

（2）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；②d。

【解析】（1）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；

（2）①因為鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。

②由圖可以知道，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；

因氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅；

溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；對反應H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑分析可以知道，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增大；故溶液A的質量小于溶液B。

25．（6分）從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有__________種。

（1）若混合后溶液質量減小，可能的組合是：________________________________________。

（2）若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為：__________________________。

【答案】10

（1）Na2CO3和HCl；Na2CO3和Ca(OH)2。

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

【解析】如不考慮生成物的話可能用的組合有10種。其中Na2CO3和HCl反應可生成二氧化碳氣體，使溶液質量變小；Na2CO3和Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀，使溶液質量變小。混合后溶液質量不變，但發生了化學反應的組合是HCl和NaOH和2HCl與Ca(OH)2。

26．（7分）某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示。

請根據圖示回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是__________。

（2）試劑Ⅰ是__________（寫化學式，下同），白色沉淀D是__________。

（3）溶液B中含有的溶質是_________。向溶液B加入試劑2后，在溶液中可觀察到__________________的現象。

（4）在熔融狀態下電解無水氯化鎂會產生一種金屬單質和一種雙原子分子的氣體單質，該反應的化學方程式是________________________________________。

【答案】（1）過濾；（2）Na2CO3；CaCO3；（3）NaCl、NaOH、Na2CO3；有氣泡產生。

（4）【注意有文字】。

【解析】（1）向海水中加入過量的石灰水后，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾可以把沉淀和溶液分離；

（2）溶液A中含有氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣等物質，加入碳酸鈉溶液可以把氯化鈣、氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀、氯化鈉和氫氧化鈉，所以試劑Ⅰ是碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，白色沉淀D為碳酸鈣，化學式為：CaCO3；

（3）溶液B中含有的溶質有：NaCl、反應生成的NaOH和過量的Na2CO3，由實驗步驟容易得出試劑2為稀鹽酸，向溶液B加入稀鹽酸后，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以在溶液中可觀察到有氣泡產生；

（4）根據題意可以判斷出電解氯化鎂產生鎂單質和氯氣單質，電解化學方程式為：【注意有文字】。

27．（10分）在物質分類的體系中，酸、堿、鹽和氧化物是非常重要的物質類別。

（1）純凈的硫酸是由硫酸分子構成的，但是硫酸水溶液中水分子的存在使硫酸分子發生了解離。鹽酸分子、醋酸分子在水中也會發生解離，也像硫酸分子一樣解離出__________，（用化學用語表示）因此宏觀上硫酸、鹽酸和醋酸都有共同的化學性質。

A．金屬表面除銹????????????? ????????????? B．制造藥物氯化鋅????????????? ????????????? C．除去NaCl中的少量NaOH

（2）用化學符號填空：氫氧化鉀溶液中存在的微粒有__________；在氫氧化鉀與酸溶液的反應中，實質參加反應的離子是__________。石灰水能與一些物質反應：①二氧化碳；②氯化鎂溶液；③碳酸鈉溶液。其中，用氫氧化鈉溶液代替石灰水后也有同樣現象的是__________（編號）。

（3）實驗室有4種試劑，分別為硝酸溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

①有顏色的試劑是__________。

②有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是__________。

③書寫化學方程式：硝酸溶液與NaHCO3溶液混合：______________________________。

【答案】（1）H+；BC；（2）K+、OH-；OH-和H+；②；（3）①硫酸銅溶液；②KOH溶液；③HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑。

【解析】酸在水溶液中會電離出氫離子，化學符號為：H+，硫酸和鹽酸的陰離子不同，都能除銹，但是硫酸不能制取氯化鋅，不能除去氫氧化鈉，會生成雜質，所以BC選項是正確的；

（2）氫氧化鉀溶液中存在的離子是鉀離子和氫氧根離子；酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應；石灰水和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應不會產生此現象。石灰水和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉也會產生此現象、石灰水會和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應不會產生此現象。

（3）①銀離子為淺藍色；②氫氧化鉀溶液可以和硝酸發生酸堿中和反應；和硫酸銅溶液產生強氧化銅沉淀；和氯化鎂產生氫氧化鎂沉淀；③硝酸和碳酸氫鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳氣體。

28．（6分）興趣小組在探究金屬的化學性質時，進行實驗并將實驗情況記錄如下。

【提出問題】甲組實驗中為什么沒有氣泡產生？

【猜想與假設】鋁表面的氧化膜阻止了鋁和稀硫酸反應的發生。

【進行實驗】

【反思與評價】乙組實驗中使用的鋁片也有氧化膜，卻觀察到有氣泡產生。同學們認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產生了影響，設計以下實驗繼續探究。

（1）實驗1不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”，理由是____________________。

（2）對比實驗2和實驗3，能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”。試劑A是__________溶液，試劑B是__________溶液。

【答案】（1）鹽酸也能與鋁片反應產生氣體。

（2）氯化鈉；硫酸鈉。

【解析】（1）實驗1中的鹽酸能與鋁片反應生成氣體，故不能證明“鹽酸中的氯離子對反應產生影響”，故填：鹽酸也能與鋁片產生氣體；

（2）要證明是氯離子對反應的影響，因為實驗2中盛有的是硫酸，故可以加入含有氯離子的氯化鈉，實驗3中無明顯現象，可以加入硫酸鈉，故填：氯化鈉，硫酸鈉。

29．（7分）某同學發現，上個月做試驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們提出了如下假設：

假設一：該溶液沒有變質

假設二：該溶液__________

假設三：該溶液全部變質

（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是（用化學方程式表示）________________________________________。

（2）設計簡單實驗證明假設三成立。

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）

【解析】（1）氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應變質。

（2）假設一根據碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈉，可以據此解答；

假設二根據氯化鈉和碳酸鈉反應、酚酞遇堿變紅色進行分析；

假設三加入氯化鈉溶液可以除去碳酸鈉，可以據此解答。