2018張家口市中考化學模擬試題【解析版含答案】

由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018張家口市中考化學模擬試題　

一、選擇題：每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意．

1．下列變化中一定會發生化學變化的是（　　）

A．汽油揮發????????????? B．工業上制取氧氣

C．糧食釀酒????????????? D．石蠟熔化

2．商場的貨架上會看到標有“補鋅”“補鈣”燈字樣的食品或保健品，這里的“鋅”“鈣”指的是（　　）

A．離子????????????? B．原子????????????? C．分子????????????? D．元素

3．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）

A．硝酸鉀????????????? B．牛奶????????????? C．冰塊????????????? D．花生油

4．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

讀取液體體積?????????????

B．

取用塊狀固體

C．

用橡膠塞塞住試管?????????????

D．

點燃酒精燈

5．下列關于空氣各成分的說法中，錯誤的是（　　）

A．空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體產生有害影響，屬于有毒物質

B．

如圖為空氣中各成分示意圖，其中y指氧氣

C．氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐

D．空氣中的稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光

6．氧氣的化學性質比較活潑，下列有關氧氣的描述正確的是（　　）

A．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體

B．鐵、硫、石蠟在氧氣中的燃燒都屬于化合反應

C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵

D．水生動物可以在水中生存是因為氧氣能少量溶于水

7．金剛石、石墨和C60的化學性質相似，物理性質卻有很大的差異，其原因是（　　）

A．構成它們的原子數目不同????????????? B．構成它們的原子大小不同

C．由不同種原子構成????????????? D．碳原子的排列方式不同

8．（張家口中考化學）中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銪、銥等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻．下列關于銪的說法正確的是（　　）

A．屬于非金屬元素????????????? B．原子核內質子數為63

C．相對原子質量為152.0g????????????? D．原子核內中子數為63

9．物質都是由微觀粒子構成的，下列物質由分子構成的是（　　）

A．水????????????? B．氯化鈉????????????? C．金剛石????????????? D．汞

10．對生活中下列現象的解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

11．將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（　　）

A．燒堿????????????? B．硝酸銨????????????? C．生石灰????????????? D．食鹽

12．物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻[Sb2O3]生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（　　）

A．SbO2????????????? B．H3SbO4????????????? C．HSbO3????????????? D．Sb2O5

13．自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．步驟①②可除去難溶性雜質

B．X試劑可以是明礬

C．步驟④中常加入氯氣等物質殺菌

D．凈化后的水是純凈物

14．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　　）

A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

B．木炭還原氧化銅：CuO+CCu+CO2

C．碳酸飲料中碳酸的形成原理：CO2+H2O═H2CO3

D．二氧化碳氣體的檢驗：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O

15．（張家口中考化學）如圖所示為甲和乙兩種物質反應的微觀示意圖，下列相關說法錯誤的是（　　）

A．該反應中有四種化合物

B．反應生成的丙和丁的分子個數比為1：1

C．反應前后元素的種類沒有改變

D．參加反應的甲、乙的質量比為17：44

16．下列有關碳和碳的氧化物的說法中，正確的是（　　）

A．活性炭有較強的吸附性，常用于工業制白糖時脫色

B．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．二氧化碳可用于滅火，只利用了它的化學性質

D．碳、一氧化碳、二氧化碳都能還原氧化銅

17．下列滅火方法中，利用“降低溫度至著火點以下”這一原理的是（　　）

A．熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門

B．堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅

C．森林著火時，將大火蔓延路線的一片樹木砍掉

D．野炊完畢后用沙子將火蓋滅

18．把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后個物質的質量如表所示，下列說法中正確的是（　　）

A．乙可能為單質

B．丁一定為該反應的催化劑

C．該反應中，甲、乙的質量變化之比為3：8

D．反應過程中，甲和丙的質量之和一定等于乙 的質量

19．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列相關說法正確的是（　　）

A．三種物質的溶解度由大到小的順序：甲＞乙＞丙

B．t2℃時，100g甲物質的飽和溶液中含有50g甲

C．將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法

D．將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲=丙

20．下列實驗不能達到實驗目的是（　　）

A．

探究石蠟中含有氫、氧元素

B．

集氣瓶內放少量水是為了防止濺落的熔融物炸裂瓶底

C．

探究分子運動

D．

探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解

二、填空及簡答題：每空1分，共26分．

21．化學用語可以準確、間接地表達化學信息．請用化學符號填空：

（1）兩個氫原子　　；

（2）n個氫氧根離子　　；

（3）錳酸鉀中錳元素的化合價為　　價．

（4）在符號“3CO”中，“3”表示　　．

22．如圖所示，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）x=　　．

（2）四種粒子中屬于同種元素的粒子是　　（填字母）．

（3）A、B元素化學性質相似，其原因是　　相同．

（4）地殼中含量最多的金屬元素與B元素形成的化合物的化學式為　　．

23．水是生命源泉，也是不可缺少的資源．請回答下列與水相關的問題：

（1）用如圖所示裝置進行電解水的實驗，電解一定量的水，當其中負極產生5mL，氣體時，正極產生氣體體積為　　mL．寫出該反應的化學方程式：　　．

（2）硬水給生產生活帶來很多麻煩．生活中可采用　　的方法降低水的硬度．

（3）下列做法會造成水體污染的是　　（填選項字母）．

A．工業廢水直接排放? B．工業廢氣處理后排放

C．禁止使用含磷洗衣粉? D．大量使用化肥、農藥．

24．探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的去氧化鈉溶液中煮沸如圖所示為該小組配制150g10%的去氧化鈉溶液的操作過程：

（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解，在配制過程中需稱取　　g氫氧化鈉固體．

（2）操作步驟⑤中玻璃棒的作用是　　．

（3）經檢驗，實驗配制的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是　　（填序號）．

①氫氧化鈉固體不純?? ②稱量時砝碼一端沒有墊相同質量的紙片

③量取水時，仰視讀數?? ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）用上述實驗已配制好的氫氧化鈉溶液（密度約為1.1g/cm3），配制50g質量分數為3%的氫氧化鈉溶液，需要量取10%的氫氧化鈉溶液　　mL（結果精確到0.1）

25．（張家口中考化學）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱：　　．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為　　．用F裝置收集二氧化碳時，氣體應從　　（選填“a”或“b”）端通入．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為　　，該反應屬于　　反應（填基本反應類型）．

（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置為　　（填字母）．

26．A﹣I是初中化學常見的物質．其中A、D組成元素相同，I為大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）物質Ⅰ的化學式為　　．

（2）物質B在反應①中起作用　　．

（3）寫出反應②的化學方程式：　　．

（4）化學反應常伴隨能量變化，從能量上來看，反應③屬于　　（選填“吸熱”或“放熱”）反應．

三、實驗探究題：每空2分，共26分．

27．某化學興趣小組同學對質量守恒定律進行實驗探究，甲組同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究，如圖 1所示，乙組同學用圖2所示裝置進行探究．請回答下列問題．

（1）鎂帶燃燒的化學方程式為　　．

（2）甲組同學待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網上固體的質量，發現與反應前鎂帶的質量相比　　（選填“變大”“變小”或“相等”），原因是　　．

（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學式為HCl）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：　　．乙組同學實驗現象是：天平　　（選填“保持平衡”“向左偏轉”或“向右偏轉”）．

（4）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是　　（填序號）．

①原子種類；②原子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質種類．

28．（張家口中考化學）燃燒與我們的生活和社會的發展有著密切的聯系．某興趣小組活動中，同學們按如圖1所示裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．

（1）圖1中發生反應的化學方程式為　　，該實驗裝置的缺點是　　．

（2）同學們按圖2所示裝置對該實驗進行改進．

（3）小于指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了如圖3所示裝置，其中氣球的作用是　　．

（4）小組同學又做了如圖4所示實驗．

①寫出A試管中發生反應的現象：　　．

②待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升（如圖B所示），試管內液面上升的原因是　　．

四、計算應用題：第29題3分第30題5分，共8分．

29．蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：

（1）丙氨酸分子中H、O的原子個數比為　　；

（2）丙氨酸的相對分子質量是　　，氮元素的質量分數為　　（結果精確至0.1%）．

30．現有氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物15g，加熱至固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為10.2g．請計算：

（1）生成氧氣的質量；

（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數．（結果精確至0.1%）

張家口中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題：每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中只有一個選項符合題意．

1．下列變化中一定會發生化學變化的是（　　）

A．汽油揮發????????????? B．工業上制取氧氣

C．糧食釀酒????????????? D．石蠟熔化

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、汽油揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、工業上制取氧氣過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

D、石蠟融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．商場的貨架上會看到標有“補鋅”“補鈣”燈字樣的食品或保健品，這里的“鋅”“鈣”指的是（　　）

A．離子????????????? B．原子????????????? C．分子????????????? D．元素

【考點】元素的概念．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】這里的“鈣、鋅”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．

【解答】解：“補鈣”、“補鋅”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鋅”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鋅”是強調存在的元素，與具體形態無關．

故選：D．

【點評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質的區別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵．

3．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）

A．硝酸鉀????????????? B．牛奶????????????? C．冰塊????????????? D．花生油

【考點】溶液的概念、組成及其特點．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．

【解答】解：A、硝酸鉀易溶于水形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、牛奶與水混合不均一不穩定，屬于乳濁液，故B錯；

C、冰塊與水混合形成的是純凈物，故C錯；

D、花生油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故D錯．

故選A．

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．

4．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

讀取液體體積????????????? B．

取用塊狀固體

C．

用橡膠塞塞住試管????????????? D．

點燃酒精燈

【考點】測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；儀器的裝配或連接．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、量取液體時，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

B、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法進行分析判斷；

C、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷；

D、點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈．

【解答】解：A、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，錯誤；

B、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；

C、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作正確；

D、點燃酒精燈時，用火柴點燃，如用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，易引起酒精失火，造成危險，圖中操作錯誤；

故選C

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

5．（張家口中考化學）下列關于空氣各成分的說法中，錯誤的是（　　）

A．空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體產生有害影響，屬于有毒物質

B．

如圖為空氣中各成分示意圖，其中y指氧氣

C．氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐

D．空氣中的稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光

【考點】空氣的成分及各成分的體積分數；常見氣體的用途；二氧化碳對環境的影響．

【專題】空氣與水．

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據空氣的成分、常見氣體的性質和用途即可正確解答本題．

【解答】解：A、空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體不產生有害影響，不屬于有毒物質，錯誤；

B、氧氣占21%，正確；

C、氮氣的化學性質不活潑，可用于食品防腐，正確；

D、空氣中的稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，正確；

故選A

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握空氣的成分、常見氣體的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

6．氧氣的化學性質比較活潑，下列有關氧氣的描述正確的是（　　）

A．硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體

B．鐵、硫、石蠟在氧氣中的燃燒都屬于化合反應

C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵

D．水生動物可以在水中生存是因為氧氣能少量溶于水

【考點】氧氣的化學性質；氧氣的物理性質；反應類型的判定．

【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．

【分析】根據常見物質在氧氣中燃燒的現象、生成物、反應的特點等分析判斷．

【解答】解：A、硫在氧氣里燃燒，發出明亮藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；

B、鐵、硫氧氣中的燃燒都是化合反應，石蠟在氧氣中的燃燒不是化合反應，故B錯誤；

C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵，故C錯誤；

D、水生動物可以在水中生存是因為氧氣能少量溶于水，故D正確．

故選D

【點評】本題較為簡單，了解常見物質在氧氣中燃燒的現象、生成物、反應的特點等值是即可分析解答．

7．金剛石、石墨和C60的化學性質相似，物理性質卻有很大的差異，其原因是（　　）

A．構成它們的原子數目不同????????????? B．構成它們的原子大小不同

C．由不同種原子構成????????????? D．碳原子的排列方式不同

【考點】碳元素組成的單質．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】物質結構決定物質性質，因為金剛石、石墨、C60的內部結構不同，所以三者的物理性質不同．

【解答】解：因為金剛石、石墨、C60的內部碳原子的排列方式不同，導致三種物質物理性質差異很大．

故選D

【點評】結構決定性質，性質決定用途，反之，用途體現性質，性質體現結構．

8．（張家口中考化學）中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銪、銥等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻．下列關于銪的說法正確的是（　　）

A．屬于非金屬元素????????????? B．原子核內質子數為63

C．相對原子質量為152.0g????????????? D．原子核內中子數為63

【考點】元素周期表的特點及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解答本題．

【解答】解：A．銪元素帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B．由元素周期表的信息可知，其原子序數為63，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以銪原子核內質子數為63，故正確；

C．相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤．

D、在原子中，相對原子質量≈質子數+中子數，原子核內中子數為：152﹣63=89，故錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了元素周期表中看圖回答最簡單的元素名稱、符號、原子序數、相對原子質量，學生必須掌握的知識．

9．物質都是由微觀粒子構成的，下列物質由分子構成的是（　　）

A．水????????????? B．氯化鈉????????????? C．金剛石????????????? D．汞

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據金屬和固態的非金屬元素，都是由原子構成的，氯化鈉是離子化合物，由離子構成；利用排除法，即可解答．

【解答】解：A、水是由水分子構成的，故A符號題意；

B、氯化鈉是離子化合物，由離子構成；故B不符號題意；

C、金剛石由原子構成的，故C不符號題意；

D、汞是由原子構成的，故D不符號題意；

故選A．

【點評】本題考查學生微觀粒子的觀點，進行分析解題的能力．

10．對生活中下列現象的解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】微觀和宏觀相互轉化思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】（張家口中考化學）解：A、晾曬的衣服在陽光下比在陰涼處干得快，是因為陽光下溫度高，溫度升高，分子運動速率加快，故選項解釋正確．

B、用肉眼不能直接觀察到H2O分子，是因為H2O分子很小，故選項解釋正確．

C、氣態二氧化碳和液態二氧化碳的化學性質相同，是因為它們是由二氧化碳分子構成的，同種的分子性質相同，故選項解釋正確．

D、自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂，是因為溫度升高，分子間的間隔變大，故選項解釋錯誤．

故選：D．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

11．將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是（　　）

A．燒堿????????????? B．硝酸銨????????????? C．生石灰????????????? D．食鹽

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；生石灰的性質與用途．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些？常見吸熱物質有哪些？并能靈活運用．

【解答】解：A、燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，故錯誤；

B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度明顯降低，故正確；

C、生石灰溶于水，與水反應放出大量的熱，溶液溫度升高，故錯誤；

D、食鹽溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變．故錯誤．

故選B

【點評】通過回答本題知道了溶于水吸熱和放熱的常見物質：常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．

12．物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻[Sb2O3]生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（　　）

A．SbO2????????????? B．H3SbO4????????????? C．HSbO3????????????? D．Sb2O5

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．比較反應前后的原子的種類和個數可以完成對X的化學式的推斷．

【解答】解：根據質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應前：2個Sb，7個O，4個H，反應后：4個H，2個O；比較反應前后原子的種類和個數可以判斷在X中含有：2個Sb，5個O，即其化學式為：Sb2O5．

故選D．

【點評】本題考查物質化學式的推斷，學生應正確理解質量守恒定律，利用原子守恒來解答．

13．（張家口中考化學）自來水廠凈化水的主要步驟如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　　）

A．步驟①②可除去難溶性雜質

B．X試劑可以是明礬

C．步驟④中常加入氯氣等物質殺菌

D．凈化后的水是純凈物

【考點】自來水的生產過程與凈化方法；純凈物和混合物的判別．

【專題】空氣與水．

【分析】A、根據沉降、過濾可以除去不溶于水的物質解答；

B、根據明礬可以用作凈化水的絮凝劑進行分析解答；

C、根據加入消毒劑可以殺菌消毒解答；

D、根據凈化后的水含有可溶性雜質解答

【解答】解：

A、沉降、過濾可以除去不溶于水的物質，步驟①②可除去難溶性雜質，故A正確；

B、步驟①中可加入明礬作絮凝劑，故B正確；

C、加入消毒劑可以殺菌消毒，故C正確；

D、凈化后的水含有可溶性雜質，不是純凈物，故D錯誤．

答案：D

【點評】本題考查了凈水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．掌握水的凈化以及各物質的作用是正確解答本題的關鍵．

14．下列反應的化學方程式書寫正確的是（　　）

A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3

B．木炭還原氧化銅：CuO+CCu+CO2

C．碳酸飲料中碳酸的形成原理：CO2+H2O═H2CO3

D．二氧化碳氣體的檢驗：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O

【考點】書寫化學方程式．

【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】（張家口中考化學）解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4．

B、該化學方程式沒有配平，二氧化碳后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2CuO+C2Cu+CO2↑．

C、該化學方程式書寫完全正確．

D、該化學方程式碳酸鈣后面沒有標注↓，正確的化學方程式應為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故選：C．

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

15．如圖所示為甲和乙兩種物質反應的微觀示意圖，下列相關說法錯誤的是（　　）

A．該反應中有四種化合物

B．反應生成的丙和丁的分子個數比為1：1

C．反應前后元素的種類沒有改變

D．參加反應的甲、乙的質量比為17：44

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】觀察反應的微觀示意圖，根據微粒的變化分析分子、原子的變化，分析參加反應的甲和乙的分子個數比；根據反應的特點分析反應的類型等．

【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒數目關系是：

A、由微粒的構成可知，該反應中有四種化合物，故A正確；

B、由圖可知，反應生成的丙和丁的分子個數比為1：1，故B正確；

C、由微粒的變化可知，該反應過程中原子和種類及個數都沒有發生變化，元素的種類也沒有發生變化，故C正確；

D、由上圖可知，參加反應的甲、乙的分子個數比是2：1，質量比為（17×2）：44=17：22，故D錯誤．

故選：D．

【點評】本題考查了化學反應的微觀表示，完成此題，可以依據題干提供的信息進行．

16．（張家口中考化學）下列有關碳和碳的氧化物的說法中，正確的是（　　）

A．活性炭有較強的吸附性，常用于工業制白糖時脫色

B．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．二氧化碳可用于滅火，只利用了它的化學性質

D．碳、一氧化碳、二氧化碳都能還原氧化銅

【考點】一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；碳單質的物理性質及用途；碳的化學性質．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素．

B、根據一氧化碳難溶于水進行分析判斷．

C、根據二氧化碳的用途進行分析判斷．

D、根據碳、一氧化碳、二氧化碳的化學性質與用途進行分析判斷．

【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，在工業中可利用活性炭脫色以制白糖，故選項說法正確．

B、一氧化碳難溶于水，室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故選項說法錯誤．

C、二氧化碳可用于滅火，利用了它的化學性質和物理性質，故選項說法錯誤．

D、二氧化碳不能還原氧化銅，故選項說法錯誤．

故選A

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握碳和碳的化合物的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

17．下列滅火方法中，利用“降低溫度至著火點以下”這一原理的是（　　）

A．熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門

B．堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅

C．森林著火時，將大火蔓延路線的一片樹木砍掉

D．野炊完畢后用沙子將火蓋滅

【考點】滅火的原理和方法．

【專題】化學與能源．

【分析】根據滅火的原理分析，滅火的原理有：移走可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低可燃物溫度到著火點以下．

【解答】解：A、熄滅燃氣灶火焰時，關閉閥門，是移走可燃物滅火，錯誤；

B、堆放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，利用的是降低溫度到著火點以下的方法，正確；

C、撲滅森林火災時，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，錯誤；

D、野炊完畢后用沙子將火蓋滅，利用的是隔絕氧氣的方法，錯誤；

故選B．

【點評】燃燒需要三個條件，即可燃物、達到著火點、與氧氣或空氣接觸，三者缺一不可；滅火只要破壞燃燒的一個條件就可達到滅火的目的．

18．（張家口中考化學）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后個物質的質量如表所示，下列說法中正確的是（　　）

A．乙可能為單質

B．丁一定為該反應的催化劑

C．該反應中，甲、乙的質量變化之比為3：8

D．反應過程中，甲和丙的質量之和一定等于乙 的質量

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】甲物質反應后質量減少了1.2g，是反應物；

乙物質反應后質量增加了3.2g，是生成物；

丙物質反應后質量減少了2.0g，是反應物；

根據質量守恒定律可知，1.2g+2.0g=3.2g，丁物質反應前后質量不變，則X為2.8g；可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；

【解答】解：A、由分析可知，該反應是：甲+丙→乙；故乙一定是化合物；故錯誤；

B、丁物質反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；故錯誤；

C、根據反應中甲和乙的質量比為：1.2g：3.2g=3：8，故正確；

D、由質量守恒定律可知，參加反應的甲和丙的質量之和一定等于生成的乙的質量，故錯誤；

故選C．

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，這是書寫化學方程式和進行相關方面計算的基礎．

19．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列相關說法正確的是（　　）

A．三種物質的溶解度由大到小的順序：甲＞乙＞丙

B．t2℃時，100g甲物質的飽和溶液中含有50g甲

C．將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法

D．將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲=丙

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；三種物質的溶解度由大到小的順序：甲＞乙＞丙錯誤，因為沒有指明溫度；t2℃時，100g甲物質的飽和溶液中含有50g甲錯誤，應該是150g甲物質的飽和溶液中含有50g甲；將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法正確，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的．

【解答】解：A、三種物質的溶解度由大到小的順序：甲＞乙＞丙錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；

B、t2℃時，100g甲物質的飽和溶液中含有50g甲錯誤，應該是150g甲物質的飽和溶液中含有50g甲；故選項錯誤；

C、將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降低溫度的方法正確，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故選項正確；

D、將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數：乙＞甲＞丙，乙＞甲=丙是錯誤的，故選項錯誤；

故選C

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關飽和溶液與不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

20．下列實驗不能達到實驗目的是（　　）

A．

探究石蠟中含有氫、氧元素

B．

集氣瓶內放少量水是為了防止濺落的熔融物炸裂瓶底

C．

探究分子運動

D．

探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解

【考點】化學實驗方案設計與評價；蠟燭燃燒實驗；氧氣的化學性質；催化劑的特點與催化作用；分子的定義與分子的特性．

【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價．

【分析】A、根據干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，進行分析判斷．

B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項，進行分析判斷．

C、根據濃氨水易揮發，氨氣溶于水其溶液為堿性，進行分析判斷．

D、根據催化作用進行分析判斷．

【解答】（張家口中考化學）解：A、干冷的燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，H2O中含有氫、氧三種元素，根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則石蠟中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項實驗不能達到實驗目的．

B、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶內放少量水是為了防止濺落的熔融物炸裂瓶底，故選項實驗能達到實驗目的．

C、濃氨水易揮發，氨氣溶于水其溶液為堿性，實驗現象為A燒杯中的無色酞酚溶液變紅，但氨水與酚酞溶液沒有直接接觸，說明分子是在不斷的運動的，故選項實驗能達到目的．

D、圖中實驗的現象為加入二氧化錳的試管中，帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加快過氧化氫分解，故選項實驗能達到實驗目的．

故選：A．

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

二、填空及簡答題：每空1分，共26分．

21．化學用語可以準確、間接地表達化學信息．請用化學符號填空：

（1）兩個氫原子　2H　；

（2）n個氫氧根離子　nOH﹣　；

（3）錳酸鉀中錳元素的化合價為　K2O4 　價．

（4）在符號“3CO”中，“3”表示　一氧化碳分子的個數為3個　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氫原子，就可表示為：2H；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故n個氫氧根離子可表示為：nOH﹣；

（3）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以錳酸鉀中錳元素的化合價為，故可表示為：K2O4；

（4）化學式前面的數字表示分子的個數，故在符號“3CO”中，“3”表示一氧化碳分子的個數為3個；

故答案為：（1）2H?? （2）nOH﹣（3）K2O4 （4）一氧化碳分子的個數為3個

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

22．（張家口中考化學）如圖所示，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）x=　8　．

（2）四種粒子中屬于同種元素的粒子是　BC　（填字母）．

（3）A、B元素化學性質相似，其原因是　最外層電子數　相同．

（4）地殼中含量最多的金屬元素與B元素形成的化合物的化學式為　AlCl3　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，進行分析解答．

（2）質子數相同的粒子屬于同一種元素；

（3）最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質；

（4）根據化合物的化學式的書寫方法來分析．

【解答】解：（1）原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，18=2+8+X，X=8；

（2）質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質子數相同；

（3）最外層電子數相同的原子具有相似的化學性質．A、B的原子最外層電子數相同，均為7；

（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，B是氯元素，鋁元素顯+3價，氯元素顯﹣1價，二者組成的氯化鋁的化學式為AlCl3；

故答案為：（1）8；（2）BC；（3）最外層電子數；（4）AlCl3．

【點評】掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．

23．水是生命源泉，也是不可缺少的資源．請回答下列與水相關的問題：

（1）用如圖所示裝置進行電解水的實驗，電解一定量的水，當其中負極產生5mL，氣體時，正極產生氣體體積為　2.5　mL．寫出該反應的化學方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　．

（2）硬水給生產生活帶來很多麻煩．生活中可采用　加熱煮沸　的方法降低水的硬度．

（3）下列做法會造成水體污染的是　AD　（填選項字母）．

A．工業廢水直接排放? B．工業廢氣處理后排放

C．禁止使用含磷洗衣粉? D．大量使用化肥、農藥．

【考點】電解水實驗；硬水與軟水；水資源的污染與防治；書寫化學方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】（1）根據電解水時正氧負氫、氫二氧一進行分析解答；

（2）生活中可采用加熱煮沸的方法降低水的硬度解答；

（3）造成水污染的來源有：工業污染、農業污染、生活污染，據此分析解答．

【解答】解：

（1）電解水時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氧氣的體積是氫氣體積的二分之一，當其中負極產生5mL，氣體時，正極產生氣體體積為

2.5mL，該反應的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）硬水給生產生活帶來很多麻煩．生活中可采用加熱煮沸的方法降低水的硬度；

（3）A、工業廢水直接排放會造成水體污染；

B．工業廢氣處理后排放，不會造成大氣污染，也不會造成水體污染；

C．禁止使用含磷洗衣粉不會造成水體污染；

D．大量使用化肥、農藥，會造成水體污染；故AD符合題意．

答案：

（1）2.5；2H2O2H2↑+O2↑；

（2）加熱煮沸；

（3）AD

【點評】凈水的知識是中考常見的考查內容，熟練掌握各物質的性質以及各步操作的作用是解答本題的關鍵．

24．探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的去氧化鈉溶液中煮沸如圖所示為該小組配制150g10%的去氧化鈉溶液的操作過程：

（1）實驗步驟為：計算、稱量、溶解，在配制過程中需稱取　15　g氫氧化鈉固體．

（2）操作步驟⑤中玻璃棒的作用是　攪拌，加速溶解　．

（3）經檢驗，實驗配制的溶液溶質質量分數偏小，其原因可能是　①②③　（填序號）．

①氫氧化鈉固體不純?? ②稱量時砝碼一端沒有墊相同質量的紙片

③量取水時，仰視讀數?? ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）用上述實驗已配制好的氫氧化鈉溶液（密度約為1.1g/cm3），配制50g質量分數為3%的氫氧化鈉溶液，需要量取10%的氫氧化鈉溶液　13.6　mL（結果精確到0.1）

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答．

（2）根據玻璃棒的作用解答；

（3）溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

（4）根據溶液稀釋前后，溶質質量不變解答．

【解答】解：

（1）配制150g10%的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉固休的質量是150g×10%=15g．

（2）操作步驟⑤中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；

（3）①氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小．

②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，會造成實際所取的溶質的質量偏大小，則使溶質質量分數偏小．

③量取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．

④溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數不變．

（4）用配好的質量分數為10%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，首先進行計算，設需要10%的氯化鈉溶液的質量為x，則50g×3%=10%x，x=15g；10%的氯化鈉溶液的密度為1.1g/cm3，則所需溶液的體積為15g÷1.1g/cm3≈24cm3=13，.6mL；

答案：

（1）15；

（2）攪拌，加速溶解；

（3）①②③；

（4）13.6

【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵．

25．（張家口中考化學）某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究，請回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器①的名稱：　長頸漏斗　．

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．用F裝置收集二氧化碳時，氣體應從　b　（選填“a”或“b”）端通入．

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，該反應屬于　分解　反應（填基本反應類型）．

（4）甲烷是一種無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物的方法制取甲烷，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置為　AC或AE　（填字母）．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器解答；

（2）根據實驗室制取二氧化碳的原理、裝置及二氧化碳的密度分析；

（3）根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；

（4）根據實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，甲烷密度小于空氣、難溶于水，進行分析解答．

【解答】解：

（1）根據實驗室常用儀器可知：①是長頸漏斗；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 反應物是固體，不需要加熱，因此發生裝置選擇B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，用F裝置收集二氧化碳時，氣體應從b進；

（3）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應屬于分解反應；

（4）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于固體加熱型，應該選用的發生裝置是A；甲烷密度小于空氣、難溶于水，可選用能用向下排空氣法、排水法收集，即收集裝置是E或C．

答案：

（1）長頸漏斗；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； b；

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；

（4）AC或AE．

【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．

26．（張家口中考化學）A﹣I是初中化學常見的物質．其中A、D組成元素相同，I為大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）物質Ⅰ的化學式為　CaCO3　．

（2）物質B在反應①中起作用　催化　．

（3）寫出反應②的化學方程式：　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（4）化學反應常伴隨能量變化，從能量上來看，反應③屬于　放熱　（選填“吸熱”或“放熱”）反應．

【考點】物質的鑒別、推斷；物質發生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，I為大理石的主要成分，故I是碳酸鈣，A、D組成元素相同，且A在B的作用下能生成C和D，故A可能是過氧化氫，D是水，C是氧氣，B是二氧化錳；E和C能反應生成F和D，故E可能是甲烷，燃燒生成的F是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故H是氫氧化鈣，則G是氧化鈣，據此解答．

【解答】解：I為大理石的主要成分，故I是碳酸鈣，A、D組成元素相同，且A在B的作用下能生成C和D，故A可能是過氧化氫，D是水，C是氧氣，B是二氧化錳；E和C能反應生成F和D，故E可能是甲烷，燃燒生成的F是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故H是氫氧化鈣，則G是氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；

（1）I是碳酸鈣，故填：CaCO3；

（2）B是二氧化錳，在過氧化氫的分解反應中起到了催化作用，故填：催化；

（3）甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）反應③是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應是放熱反應，故填：放熱．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

三、實驗探究題：每空2分，共26分．

27．（2016秋?宣化縣期末）某化學興趣小組同學對質量守恒定律進行實驗探究，甲組同學用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究，如圖 1所示，乙組同學用圖2所示裝置進行探究．請回答下列問題．

（1）鎂帶燃燒的化學方程式為　2Mg+O22MgO　．

（2）甲組同學待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網上固體的質量，發現與反應前鎂帶的質量相比　變大　（選填“變大”“變小”或“相等”），原因是　參加反應的鎂的質量加氧氣質量等于生成的氧化鎂的質量，所以生成的氧化鎂的質量大于鎂的質量　．

（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學式為HCl）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式：　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．乙組同學實驗現象是：天平　向右偏轉　（選填“保持平衡”“向左偏轉”或“向右偏轉”）．

（4）由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是　①②⑤　（填序號）．

①原子種類；②原子數目；③分子種類；④分子數目；⑤元素種類；⑥物質種類．

【考點】質量守恒定律的實驗探究；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂進行解答；

（2）根據該實驗的注意事項進行解答；

（3）根據碳酸鈉與鹽酸溶液（化學式為HCl）反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；

（4）解題的根據是質量守恒定律，由質量守恒定律的微觀意義可知，即反應前后原子的種類和數目不變，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、數目、質量．

【解答】（張家口中考化學）解：（1）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；

（2）甲組同學待鎂條燃燒后，稱量留在石棉網上固體的質量．發現比反應前鎂條的質量要輕．其中可能的原因鎂條完全燃燒時可能產生了煙逸到空氣中，質量比反應前少（或用于夾取鎂條反應物的坩堝鉗上沾有少量反應物，使剩余的質量減少）；如果在燃燒的鎂條上方罩上罩，使夾持的鎂條完全燃燒并使生成物全部收集起來稱量，則稱得的質量和原鎂條質量比大，原因是參加反應的鎂的質量加氧氣質量等于生成的氧化鎂的質量，所以生成的氧化鎂的質量大于鎂的質量；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，因為生成的二氧化碳氣體逸出，所以觀察到天平向右偏轉；

（4）由質量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類；原子數目；原子質量．

故答案為：

（1）2Mg+O22MgO；

（2）變大；參加反應的鎂的質量加氧氣質量等于生成的氧化鎂的質量，所以生成的氧化鎂的質量大于鎂的質量；

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；向右偏轉；

（4）①②⑤

【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．從信息資料中獲取解決問題的思路和方法，所以要認真分析所給材料的價值，然后結合所給問題進行思考．

28．燃燒與我們的生活和社會的發展有著密切的聯系．某興趣小組活動中，同學們按如圖1所示裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．

（1）圖1中發生反應的化學方程式為　4P+5O22P2O5　，該實驗裝置的缺點是　反應生成的白煙會污染空氣　．

（2）同學們按圖2所示裝置對該實驗進行改進．

（3）小于指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了如圖3所示裝置，其中氣球的作用是　避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動或飛出　．

（4）小組同學又做了如圖4所示實驗．

①寫出A試管中發生反應的現象：　白磷劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出熱量　．

②待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升（如圖B所示），試管內液面上升的原因是　白磷燃燒消耗氧氣，生成固體，使試管內氣體壓強減小，小于外界大氣壓，所以試管內液面上升　．

【考點】燃燒的條件與滅火原理探究；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據化學反應的原理以及實驗裝置的特點來分析；

（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；

（3）不同的實驗裝置，功能不同；

（4）白磷燃燒消耗了試管中的氧氣，導致試管內壓強減小，小于外界大氣壓，據此進行分析解答即可．

【解答】解：（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；該實驗中生成的有毒物質五氧化二磷會逸散到空氣中造成污染；故填：4P+5O22P2O5；反應生成的白煙會污染空氣；

（2）b試管中紅磷沒有燃燒的原因是溫度未達到紅磷的著火點；熱水中白磷沒有燃燒的原因是白磷沒有與氧氣接觸；故填：熱水中的白磷沒有與氧氣接觸；溫度未達到紅磷的著火點；

（3）氣球的作用是避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動或飛出．故填：避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動或飛出；

（4）①A試管中的白磷溫度達到了白磷的著火點，且與氧氣接觸，所以A中的白磷劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；故填：白磷劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出熱量；

②白磷與空氣中的氧氣反應生成固態的五氧化二磷，使試管內氣體壓強減小，小于外界大氣壓，燒杯中的水在大氣壓的作用下進入試管，故試管內液面上升．

故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，生成固體，使試管內氣體壓強減小，小于外界大氣壓，所以試管內液面上升．

【點評】本題難度不大，屬于理化綜合題，考查的是與壓強有關的知識，試管中壓強的變化取決于在試管發生的化學變化、反應前后物質狀態的變化．

四、（張家口中考化學）計算應用題：第29題3分第30題5分，共8分．

29．蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：

（1）丙氨酸分子中H、O的原子個數比為　7：2　；

（2）丙氨酸的相對分子質量是　89　，氮元素的質量分數為　15.7%　（結果精確至0.1%）．

【考點】相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．

【專題】化學式的計算．

【分析】（1）根據1個丙氨酸分子的構成進行分析解答．

（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和、丙氨酸中氮元素的質量分數為：×100%．進行分析解答．

【解答】解：（1）1個丙氨酸分子是由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，則丙氨酸分子中H、O原子個數比為7：2；

（2）丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14=89．丙氨酸中氮元素的質量分數為：×100%≈15.7%．

故答案為：（1）7：2；（2）89；15.7%．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

30．現有氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物15g，加熱至固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為10.2g．請計算：

（1）生成氧氣的質量；

（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數．（結果精確至0.1%）

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；

（1）根據質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；

（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量．

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量為：15g﹣10.2g=4.8g；

（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為 x

? 2KClO32KCl+3O2↑

? 245????????????? 96

?? x?????????????? 4.8g

x=12.15g

原固體混合物中氯酸鉀的質量分數： =81.7%．

答：（1）生成氧氣的質量為4.8g；

（2）原固體混合物中氯酸鉀的質量分數為81.7%．

【點評】解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．

第8頁（共37頁）