2018衡水市中考化學壓軸試題【解析版含答案】

由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018衡水市中考化學壓軸試題

一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，共40分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．粉筆折斷????????????? B．汽油揮發????????????? C．木炭燃燒????????????? D．冰雪融化

2．黃銅、氧化銅、硫酸銅三種物質的分類正確的是（　　）

A．混合物、氧化物、鹽????????????? B．單質、混合物、鹽

C．鹽、氧化物、純凈物????????????? D．混合物、鹽、化合物

3．下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．純棉毛巾????????????? B．塑料保鮮膜?????????????

C．真絲圍巾????????????? D．

不銹鋼鍋

4．下列物質中含有氧分子的是（　　）

A．水????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．過氧化氫

5．下列物質化學式書寫正確的是（　　）

A．氧化鈣 Ca2O2????????????? B．氧化鐵 FeO

C．硫酸鋅 ZnSO4????????????? D．氫氧化鉀 K（OH）2

6．（衡水中考化學）區別空氣、氧氣和二氧化碳這三瓶無色氣體最簡單的方法是（　　）

A．分別聞三瓶氣體的氣味

B．分別倒入澄清石灰水

C．分別將燃著的木條放入瓶中

D．分別將帶火星的木條放在瓶口

7．據日本《產經新聞》2016年6月8曰報道，由日本理化學研究所團隊發現并獲得命名權的113號新元素，將命名為“nihonium”，符號為“Nh”．（如圖所示），下列有關它的說法中正確的是（　　）

A．原子核內中子數為113????????????? B．原子核內質子數為113

C．相對原子質量為286g????????????? D．元素符號為NH

8．將紅色的銅絲放在酒精燈的外焰上加熱，銅絲表面變為黑色．下列說法不正確的是（　　）

A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅

B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發生了還原反應

C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現藍色

D．紅色銅絲變為黑色后，總的質量增加

9．下列應用及原理（用化學方程式表示）都正確的是（　　）

A．鎂條燃燒驗證質量守恒定律Mg+O2MgO

B．用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

C．用雙氧水制取氧氣2H2O2═2H2O+O2↑

D．工業上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

10．碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（　　）

A．SiO2????????????? B．CO????????????? C．CO2????????????? D．Na2CO3

11．2015年世界環境日的主題是“促進可持續的生活方式”，核心是倡導良好的生活習慣．小明的下列做法符合這一主題的是（　　）

A．去超市用布袋購物

B．網上購買大量閑置物品

C．節假日隨父母出游，經常開私家車

D．外出就餐，超量點菜

12．下面是小軍同學用連線的方式對一些知識進行歸納的情況，其中正確的是（　　）

A．現象與解釋：熱脹冷縮﹣﹣分子大小改變

B．元素與人體健康：人體缺鈣﹣﹣骨質疏松

C．實驗操作與安全：熄滅酒精燈﹣﹣用嘴吹滅

D．環境問題與相關物質：溫室效應﹣﹣SO2

13．如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明．該化肥屬于（　　）

A．磷肥????????????? B．鉀肥????????????? C．氮肥????????????? D．復合肥料

14．（衡水中考化學）一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44g CO2和36g H2O，則該物質中（　　）

A．只含有碳元素????????????? B．只含有碳、氫兩種元素

C．只含有氫元素????????????? D．含有碳、氫、氧三種元素

15．下列方法中，不能達到目的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

16．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表．已知甲的相對分子質量為丁的2倍．則下列說法不正確的是（　　）

A．乙和丙為生成物

B．a等于32

C．b等于37

D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2

17．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙

18．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（　　）

①原子數目? ②原子的種類? ③分子數目? ④分子的種類?? ⑤元素的種類? ⑥物質的總質量? ⑦物質的種類．

A．①②⑤⑥????????????? B．①②③⑤????????????? C．①②⑤⑦????????????? D．③④⑥⑦

19．液晶是一類新型材料，其化學式是C18H21NO，從這個化學式中得出的結論中正確的是（　　）

A．該材料是由C、H、O三種元素組成的有機物

B．C18H21NO的相對分子質量為267

C．該材料中一共有41個原子

D．該材料中氫元素的質量分數最小

20．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）

A．向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．高溫煅燒一定質量的石灰石

二、填空及簡答題（本大題共6小題，每空1分，共32分）

21．（衡水中考化學）廚房中有許多與化學知識有關的問題，是家庭中的實驗室．試回答下列問題：

（1）廚房中能用來除去水壺中水垢（主要成分碳酸鈣）的物質是　　．

（2）廚房中加鐵醬油里的“鐵”指的是　　（選填“單質”、“元素”或“原子”）．

（3）做飯用的天然氣燃燒的化學方程式為　　．

（4）夏季人們被蚊蟲叮咬，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢．為減輕痛癢，下列物質可以進行直接涂抹的是　　．（填物質名稱）

22．鋁在工業和日常生活中應用廣泛．請回答：

（1）元素在自然界里分布不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第　　位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和　　；

（2）元素的化學性質與原子的　　有密切關系，鋁原子在化學反應中容易　　（填“得到”或“失去”）電子；

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁與氧氣反應的化學方程式為：　　．

23．在實驗室里，小明與同學欲用如圖所示裝置（氣密性良好）和藥品制取初中化學常見氣體并驗證其有關性質．

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：

①　　，②　　．

（2）點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣，反應的化學方程式為　　．待檢驗到B中氧氣已收集滿，接下來的操作是　　，把集氣瓶蓋好玻璃片后，正放在桌面上．

（3）將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到　　且瓶壁上有水霧出現，證明蠟燭燃燒有水生成．接著，將蠟燭從集氣瓶中取出，　　（填實驗步驟和現象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳．

（4）小明同學發現裝置C有一處明顯錯誤：　　，將裝置C改正后放入適量的藥品：　　和　　，即開始制取　　氣體（寫一種）．

24．將一定量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅混合溶液中，完全反應后，所得濾渣加入稀鹽酸無明顯現象，試分析：

（1）濾渣中一定有　　；可能有　　．（填金屬單質化學式）

（2）濾液中一定有　　；可能有　　．（填離子符號）

25．（衡水中考化學）某工廠排放的廢液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了如圖所示方案：

A是　　，B中含有　　，C是　　．操作2是　　．

26．A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質，F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）X溶液中所含有的溶質為　　，固體A的化學式為　　，F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是　　．

（2）寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式　　，

（3）指出物質G和A在加熱條件下發生的化學反應的基本反應類型　　．

三、實驗探究題（共17分）

27．唐山啤酒是以大麥芽、酒花、水為主要原料，經酵母發酵作用釀制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒．．

（1）剛走進公司的廠區里就能聞到飄溢著陣陣麥芽香味．能聞到香味說明　　．

A．分子很小???? B．分子間有間隔?????? C．分子在不斷運動????? D．分子可以分成原子

（2）啤酒釀造過程中，酵母是“魔術師”，能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳．該變化屬于　　變化（選填“物理”或“化學”），酵母的作用是　　．

（3）啤酒釀造需要大量除去礦物鹽的軟水．實驗室常用　　試劑區別軟水和硬水．

（4）啤酒呈微酸性，過期的啤酒可用來澆灌喜酸花卉．測定啤酒的酸堿度可用　　．

（5）工業上可在一定條件下制取乙醇，反應的微觀示意圖如圖（“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．

①上述反應的化學方程式是　　；

②該反應屬于基本反應類型中的　　反應．

（6）我國交通法規明確禁止酒后駕車．交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素（Cr）的化合價是　　．

28．某化學實驗小組的同學將鎂條投入硫酸銅溶液中，發現產生紅色固體物質，同時又看到溶液中出現較多的氣泡．同學們感到很奇怪，金屬和鹽反應應該生成另一種金屬和另一種鹽，怎么會出現氣泡？于是他們在老師的幫助下展開了探究活動．

【提出猜想】從元素守恒的角度，猜測氣體是：

①小雷認為是O2；②小芳認為是Cl2；③小吳認為是　　．

【實驗探究】依據上述猜想，實驗小組同學開始收集產生的氣體進行實驗探究．

實驗一：小雷為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的結果是　　．說明生成的氣體不是氧氣．

實驗二：小吳為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的結果是　　．說明生成的氣體是氫氣．【得出結論】小吳的猜想正確．

【能力提升】老師對該現象作出了解釋，硫酸銅溶液顯酸性，為了驗證，小吳取pH試紙測得硫酸銅溶液pH約為4，說明硫酸銅溶液中含有較多的　　（填離子符號）．

四、（衡水中考化學）計算應用題（共11分）

29．為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，某同學將20g該合金放入到盛有80g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為99.8g，求：

（1）生成氫氣的質量；

（2）計算原合金中銅的質量分數．

30．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小．小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖．

（1）完全反應后生成氧氣的質量為　　．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

衡水中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共20個小題，每小題2分，共40分）

1．下列變化中，屬于化學變化的是（　　）

A．粉筆折斷????????????? B．汽油揮發????????????? C．木炭燃燒????????????? D．冰雪融化

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

【解答】解：A、粉筆折斷只是將其折斷，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；

B、汽油揮發是由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故B錯；

C、木炭燃燒生成二氧化碳，屬于化學變化，故C正確；

D、冰雪融化是由固態變為液態，只是狀態發生了變化，屬于物理變化，故D錯．

故選C．

2．黃銅、氧化銅、硫酸銅三種物質的分類正確的是（　　）

A．混合物、氧化物、鹽????????????? B．單質、混合物、鹽

C．鹽、氧化物、純凈物????????????? D．混合物、鹽、化合物

【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；純凈物和混合物的判別；單質和化合物的判別．

【分析】混合物與純凈物的區別：是否由一種物質組成，由一種物質組成的物質，屬于純凈物，由不同物質組成的物質，屬于混合物；氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；鹽是指由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物．

【解答】解：黃銅是銅和鋅組成的合金，屬于混合物；氧化銅是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽．

故選A．

3．下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．

純棉毛巾????????????? B．

塑料保鮮膜????????????? C．

真絲圍巾????????????? D．

不銹鋼鍋

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】依據材料的分類知識，結合選項中各物質的組成材料成分分析判斷，有機合成材料簡稱合成材料，主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠三類，判斷是否屬于合成材料可從概念的實質進行分析．

【解答】解：不銹鋼鍋屬于合金，是金屬材料，純棉毛巾、真絲圍巾屬于天然纖維組成，只有塑料保鮮膜是有機合成材料組成，屬有機合成材料；

故選B．

4．（衡水中考化學）下列物質中含有氧分子的是（　　）

A．水????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．過氧化氫

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【分析】氧氣是由氧分子構成的，空氣中含有氧氣，含有氧分子的物質為氧氣或空氣等；化合物中都不含氧分子；據此進行分析判斷．

【解答】解：A、水是由水分子構成，不含有氧分子，故選項錯誤．

B、氧氣是由氧分子構成的，所以含有氧分子，故選項正確．

C、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不含氧分子，故選項錯誤．

D、過氧化氫是由過氧化氫分子構成的，不含氧分子，故選項錯誤．

故選：B．

5．下列物質化學式書寫正確的是（　　）

A．氧化鈣 Ca2O2????????????? B．氧化鐵 FeO

C．硫酸鋅 ZnSO4????????????? D．氫氧化鉀 K（OH）2

【考點】化學式的書寫及意義．

【分析】在化合物中，元素的化合價代數和為零；書寫化學式時，顯正價的元素一般寫在左邊，顯負價的元素一般寫在右邊．

【解答】解：A、氧化鈣Ca2O2，說法錯誤，應改為“CaO”，故A錯誤；

B、氧化鐵FeO，說法錯誤，應改為“Fe2O3”故B錯誤；

C、硫酸鋅ZnSO4說法正確，故C正確；

D、氫氧化鉀K（OH）2，說法錯誤，應改為“KOH”，故D錯誤．

故選C．

6．區別空氣、氧氣和二氧化碳這三瓶無色氣體最簡單的方法是（　　）

A．分別聞三瓶氣體的氣味

B．分別倒入澄清石灰水

C．分別將燃著的木條放入瓶中

D．分別將帶火星的木條放在瓶口

【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法．

【分析】區別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體，要求根據三種氣體性質差別，所設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象，達到鑒別氣體的目的．

【解答】（衡水中考化學）解：A、氧氣、空氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，不能根據氣味進行鑒別，所以錯誤．

B、空氣和氧氣都不能使澄清的石灰水變渾，所以錯誤．

C、氧氣有助燃性，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，空氣中含有氧氣，將燃著的木條分別伸人三種氣體的集氣瓶里，燃燒情況不變的是空氣，燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，所以正確．

D、分別將帶火星的木條放在瓶口，空氣和二氧化碳瓶口上方的木條都可能熄滅，不能鑒別，此項錯誤．

故選C．

7．據日本《產經新聞》2016年6月8曰報道，由日本理化學研究所團隊發現并獲得命名權的113號新元素，將命名為“nihonium”，符號為“Nh”．（如圖所示），下列有關它的說法中正確的是（　　）

A．原子核內中子數為113????????????? B．原子核內質子數為113

C．相對原子質量為286g????????????? D．元素符號為NH

【考點】元素周期表的特點及其應用．

【分析】原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數；

原子的相對原子質量=質子數+中子數．

【解答】解：A、原子核內中子數為：286﹣113=173，該選項說法不正確；

B、原子核內質子數為113，該選項說法正確；

C、相對原子質量為286，單位不是g，該選項說法不正確；

D、元素符號為Nh，該選項說法不正確．

故選：B．

8．將紅色的銅絲放在酒精燈的外焰上加熱，銅絲表面變為黑色．下列說法不正確的是（　　）

A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅

B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發生了還原反應

C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現藍色

D．紅色銅絲變為黑色后，總的質量增加

【考點】金屬的化學性質．

【分析】根據金屬的化學性質，將紅色的銅絲放在酒精燈的外焰上加熱，銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，據此結合題意進行分析判斷．

【解答】解：A、紅色銅絲表面變黑，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，故選項說法正確．

B、紅色銅絲表面變黑，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，銅得到了氧，發生了氧化反應，故選項說法錯誤．

C、立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液會出現藍色，故選項說法正確．

D、紅色銅絲變為黑色，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，由質量守恒定律，參加反應的銅和氧氣的質量之和等與生成氧化銅的質量，總的質量增加，故選項說法正確．

故選：B．

9．下列應用及原理（用化學方程式表示）都正確的是（　　）

A．鎂條燃燒驗證質量守恒定律Mg+O2MgO

B．用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

C．用雙氧水制取氧氣2H2O2═2H2O+O2↑

D．工業上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑

【考點】書寫化學方程式、．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】解：A、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為2Mg+O22MgO．

B、該化學方程式書寫完全正確．

C、雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，正確的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

D、該化學方程式缺少反應條件，一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故選：B．

10．碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（　　）

A．SiO2????????????? B．CO????????????? C．CO2????????????? D．Na2CO3

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式．

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數分別為1和2，故X的化學式為CO2

故選C．

11．（衡水中考化學）2015年世界環境日的主題是“促進可持續的生活方式”，核心是倡導良好的生活習慣．小明的下列做法符合這一主題的是（　　）

A．去超市用布袋購物

B．網上購買大量閑置物品

C．節假日隨父母出游，經常開私家車

D．外出就餐，超量點菜

【考點】白色污染與防治；防治空氣污染的措施．

【分析】A．根據布袋可以循環使用來分析；

B．根據網上購買大量閑置物品會造成資源浪費進行分析；

C．根據經常開私家車浪費能源，且污染環境進行分析；

D．根據外出就餐，超量點菜會造成資源浪費進行分析．

【解答】解：A．使用布質購物袋而不是用塑料袋，既能節約資源，又有助于緩解白色污染，故A做法正確；

B．網上購買大量閑置物品會造成資源浪費，故B做法錯誤；

C．經常開私家車浪費能源，且污染環境，故C做法錯誤；

D．外出就餐，超量點菜會造成資源浪費，故D做法錯誤．

故選A．

12．下面是小軍同學用連線的方式對一些知識進行歸納的情況，其中正確的是（　　）

A．現象與解釋：熱脹冷縮﹣﹣分子大小改變

B．元素與人體健康：人體缺鈣﹣﹣骨質疏松

C．實驗操作與安全：熄滅酒精燈﹣﹣用嘴吹滅

D．環境問題與相關物質：溫室效應﹣﹣SO2

【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；加熱器皿-酒精燈；二氧化碳對環境的影響；分子的定義與分子的特性．

【分析】A、熱脹冷縮主要的原因是構成物質的微粒之間的間隔發生了變化；

B、人體缺鈣會造成骨質疏松；

C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；

D、空氣中二氧化碳含量的增加是引起溫室效應的主要原因．

【解答】解：A、熱脹冷縮是由于構成物質的微粒之間的間隔隨溫度的變化而變化，但微粒本身的大小是不變的．故不正確；

B、人體缺鈣會造成骨質疏松；故正確；

C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅．否則會造成安全事故，故不正確；

D、溫室效應產生的主要原因是空氣中二氧化碳含量的大幅度增加．而非二氧化硫．故不正確．

故選B．

13．（衡水中考化學）如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明．該化肥屬于（　　）

A．磷肥????????????? B．鉀肥????????????? C．氮肥????????????? D．復合肥料

【考點】常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，據此分析．

【解答】解：由化學式NH4NO3知道，硝酸銨提供的營養元素是氮元素，屬于氮肥．

故選C．

14．一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64g O2，同時只生成44g CO2和36g H2O，則該物質中（　　）

A．只含有碳元素????????????? B．只含有碳、氫兩種元素

C．只含有氫元素????????????? D．含有碳、氫、氧三種元素

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】由題意可以知道，該反應中生成了二氧化碳和水；根據質量守恒定律的實質，在該物質中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素，可以根據二氧化碳及水中的氧元素的質量來進行判斷．

【解答】解：根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷在該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為：44g××100%=32g，水中氧元素的質量為：36g××100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為：32g+32g=64g，這與消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出在該物質中不含氧元素．分析題給的四個選項可以得出選項B與我們的判斷相符合．

故選B．

15．下列方法中，不能達到目的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、KNO3和NaCl均易溶于水，用溶解、過濾、蒸發的方法不能進行分離，故選項所采取的方法錯誤．

故選：D．

16．（衡水中考化學）在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表．已知甲的相對分子質量為丁的2倍．則下列說法不正確的是（　　）

A．乙和丙為生成物

B．a等于32

C．b等于37

D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律，由物質質量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質量關系，再結合甲、丁的相對分子質量關系得出本題答案．

【解答】解：A、根據質量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，反應后甲、丁的質量減少，屬于反應物；乙、丙的質量增加，屬于生成物，故說法正確；

B、反應中甲、乙的質量比為64g：（54﹣10）g=16：11，所以（64﹣32）g：（a﹣10）g=16：11，則a=32，故說法正確；

C、根據質量守恒定律，64+10+1+16=0+54+b+0，則b=37，故說法正確；

D、甲、丁反應時的質量比為64g：16g=4：1，設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數的比為x：y，又知甲的相對分子質量為丁的2倍，則2x：y=4：1，解得x：y=2：1，故說法錯誤．

故選D．

17．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液錯誤，乙飽和溶液的溶質質量分數大于甲飽和溶液；t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都=≈23.1%，30%是錯誤的；t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和錯誤，降溫后都是飽和的；t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙正確，因為t3℃時，甲的溶解度大于乙．

【解答】解：A、t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液錯誤，乙飽和溶液的溶質質量分數大于甲飽和溶液；故選項錯誤；

B、t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都=≈23.1%，30%是錯誤的；故選項錯誤；

C、t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和錯誤，降溫后都是飽和的；故選項錯誤；

D、t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙正確，因為t3℃時，甲的溶解度大于乙，故選項正確；

故選D

18．化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（　　）

①原子數目? ②原子的種類? ③分子數目? ④分子的種類?? ⑤元素的種類? ⑥物質的總質量? ⑦物質的種類．

A．①②⑤⑥????????????? B．①②③⑤????????????? C．①②⑤⑦????????????? D．③④⑥⑦

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后肯定沒有發生變化的是：物質的總質量、元素的種類、原子的數目、原子的種類．

【解答】解：根據質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．再根據其意義：元素的種類、原子的數目、原子的種類在反應前后不變．由此可知：

A、①②⑤⑥在化學反應前后沒有變化，故A符合題意；

B、分子數目在化學反應前后可能有變化，故B錯誤；

C、物質的種類在化學反應前后肯定發生變化，故C錯誤；

D、分子的種類、物質的種類在化學反應前后肯定發生變化，故D錯誤．

故選A．

19．液晶是一類新型材料，其化學式是C18H21NO，從這個化學式中得出的結論中正確的是（　　）

A．該材料是由C、H、O三種元素組成的有機物

B．C18H21NO的相對分子質量為267

C．該材料中一共有41個原子

D．該材料中氫元素的質量分數最小

【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．

【分析】A．根據物質的組成來分析；

B．根據相對分子質量的計算方法來分析；

C．根據物質的結構來分析；

D．根據化合物中元素的質量比來分析．

【解答】解：A．由化學式可知，該物質是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的化合物，屬于有機物，故錯誤；

B．根據化學式C18H21NO可知，相對分子質量為：12×18+1×21+14+16=267，故正確；

C．該物質是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；

D．C18H21NO中C、H、O、N元素質量比為12×18：1×21：16：14=216：21：16：14，可見其中氮元素的質量分數最小，故錯誤．

故選B．

20．（衡水中考化學）下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）

A．

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．

向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．

向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

【考點】酸的化學性質；堿的化學性質；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學性質．

【分析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B、稀硫酸稀釋時，酸性減弱，pH升高；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，后和氯化鐵反應；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．

【解答】解：A、向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量時，鹽酸先和氧化鐵反應，當氧化鐵完全反應后，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，當鐵完全反應后，不再產生氫氣，該選項變化趨勢與對應敘述關系正確；

B、向一定質量的稀硫酸中滴加水時，pH應該升高，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量時，剛開始時不能產生沉淀，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

D、煅燒石灰石時，固體剩余物中含有氧化鈣和一些雜質，不能為零，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確．

故選：A．

二、填空及簡答題（本大題共6小題，每空1分，共32分）

21．（衡水中考化學）廚房中有許多與化學知識有關的問題，是家庭中的實驗室．試回答下列問題：

（1）廚房中能用來除去水壺中水垢（主要成分碳酸鈣）的物質是　醋　．

（2）廚房中加鐵醬油里的“鐵”指的是　元素　（選填“單質”、“元素”或“原子”）．

（3）做飯用的天然氣燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　．

（4）夏季人們被蚊蟲叮咬，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢．為減輕痛癢，下列物質可以進行直接涂抹的是　肥皂水　．（填物質名稱）

【考點】鹽的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；元素的概念；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據水垢的主要成分是碳酸鈣分析；

（2）根據物質是由元素組成的解答；

（3）根據天然氣燃燒的化學方程式解答；

（4）根據pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈堿性，且pH越大，堿性越強，酸和堿能發生中和反應，據此解答．

【解答】解：（1）垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與食醋反應，生成溶于水的物質．

（2）物質是由元素組成的，廚房中加鐵醬油里的“鐵”指的是元素；

（3）天然氣燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

（4）蚊蟲叮咬后，皮膚因蚊蟲分泌出的蟻酸而痛癢，可幫助減輕痛癢的物質需呈堿性，肥皂水可用于涂抹；

答案：（1）醋；（2）元素； （3）CH4+2O2CO2+2H2O；（4）肥皂水．

22．鋁在工業和日常生活中應用廣泛．請回答：

（1）元素在自然界里分布不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第　三　位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和　導熱性　；

（2）元素的化學性質與原子的　最外層電子數　有密切關系，鋁原子在化學反應中容易　失去　（填“得到”或“失去”）電子；

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁與氧氣反應的化學方程式為：　4Al+3O2=2Al2O3　．

【考點】金屬的化學性質；金屬的物理性質及用途；核外電子在化學反應中的作用；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據地殼中元素的含量和金屬的性質來分析；

（2）根據元素的化學性質與原子的最外層電子數的關系來分析；

（3）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

【解答】解：（1）地殼中含量較多的前幾種元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁元素位于第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導熱性；

（2）最外層電子數多余4個就容易得電子，最外層少于4個就容易失電子；鋁原子最外層有3個電子，所以在化學反應中易失去最外層的電子，形成鋁離子，符號為：Al3+；

（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4Al+3O2=2Al2O3．

故答案為：（1）三；導熱性；（2）最外層電子數；失去；（3）4Al+3O2=2Al2O3；

23．在實驗室里，小明與同學欲用如圖所示裝置（氣密性良好）和藥品制取初中化學常見氣體并驗證其有關性質．

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：

①　試管　，②　長頸漏斗　．

（2）點燃A中的酒精燈制取并收集氧氣，反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．待檢驗到B中氧氣已收集滿，接下來的操作是　將導管移出集氣瓶　，把集氣瓶蓋好玻璃片后，正放在桌面上．

（3）將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到　蠟燭燃燒更旺，發出白光　且瓶壁上有水霧出現，證明蠟燭燃燒有水生成．接著，將蠟燭從集氣瓶中取出，　往集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁　（填實驗步驟和現象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳．

（4）（衡水中考化學）小明同學發現裝置C有一處明顯錯誤：　長頸漏斗的末端未接近錐形瓶的底部　，將裝置C改正后放入適量的藥品：　鋅　和　稀硫酸　，即開始制取　氫氣　氣體（寫一種）．

【考點】氧氣的制取裝置；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、．

【分析】（1）認識常見儀器的名稱；

（2）根據實驗室中制取氧氣的原理以及注意事項來分析；

（3）根據蠟燭在氧氣中燃燒的現象以及質量守恒定律來分析；

（4）根據制取氣體的注意事項以及固液反應在常溫下制取的氣體種類來分析．

【解答】解：（1）標有序號的儀器名稱為①試管、②長頸漏斗；故填：試管；長頸漏斗；

（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，收集氧氣完畢后，應先將導管移出集氣瓶；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；將導管移出集氣瓶；

（3）蠟燭在氧氣中燃燒的更旺，發出白光，放出熱量，將澄清的石灰水倒入集氣瓶后，振蕩，若變渾濁，則證明生成了二氧化碳；故填：蠟燭燃燒更旺，發出白光；往集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁；

（4）該裝置中，長頸漏斗的末端沒有接近錐形瓶的底部，會導致生成的氣體從長頸漏斗逸出，該裝置適用于固液常溫下來制取氣體，如用鋅粒與稀硫酸來制取氫氣、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣、大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，故填：長頸漏斗的末端未接近錐形瓶的底部；鋅；稀硫酸；氫氣（其他合理答案也可）．

24．將一定量的鐵粉加入硝酸銀、硝酸銅混合溶液中，完全反應后，所得濾渣加入稀鹽酸無明顯現象，試分析：

（1）濾渣中一定有　銀　；可能有　Cu　．（填金屬單質化學式）

（2）濾液中一定有　NO3﹣和Fe2+　；可能有　Ag+、Cu2+　．（填離子符號）

【考點】金屬的化學性質；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】根據三種金屬活動性強弱關系：鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發生反應．由向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則說明鐵粉無剩余，濾渣中一定有的金屬銀，濾液中一定硝酸亞鐵．據此分析完成填空．

【解答】解：

由三種金屬活動性強弱關系：鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發生反應．由向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現象，則說明鐵粉無剩余，濾渣中一定有金屬銀，濾液中一定硝酸亞鐵．濾液中一定有的離子是NO3﹣和Fe2+；因為鐵的量如果不足，則濾液中可能有Ag+、Cu2+；

故答案為：

（1）銀； Cu．（2）NO3﹣和Fe2+； Ag+、Cu2+．

25．某工廠排放的廢液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了如圖所示方案：

A是　Zn　，B中含有　Zn（NO3）2　，C是　H2SO4　．操作2是　過濾　．

【考點】（衡水中考化學）金屬的化學性質．

【分析】分析回收方案框圖，由濾渣B與足量稀硫酸反應、過濾后的物質，生成硫酸鋅可判斷B中含有可與稀硫酸發生反應的金屬鋅，反應后過濾得到銀可判斷B中還含有不與硫酸反應的金屬銀；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣，所以氣體C為氫氣．

【解答】解：由濾渣B與足量稀硫酸反應的生成物可判斷，濾渣中一定含有鋅和銀；根據鋅與硫酸反應放出氫氣，可判斷氣體C為氫氣；

故答案為Zn；Zn（NO3）2；H2SO4；過濾．

26．A為黑色固體，A、C、D、Y都是氧化物，E是單質，F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是煉鐵工業中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）X溶液中所含有的溶質為　CuSO4、H2SO4　，固體A的化學式為　CuO　，F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是　FeSO4　．

（2）寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　，

（3）指出物質G和A在加熱條件下發生的化學反應的基本反應類型　置換反應　．

【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】找出突破口，反應②是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據其中B、E、G屬于單質，和常見現象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液．進一步進行推斷．

【解答】解：（1）由于A是黑色固體，是氧化物，而且能和稀硫酸反應，故A是氧化銅，X溶液中含有硫酸銅，由于稀硫酸是過量的，故X溶液中還含有硫酸；由于F是淺綠色溶液，說明其中含有Fe2+，E是紅色固體單質，說明E是金屬銅，因此單質B是Fe．

（2）由于X是硫酸和硫酸銅的混合溶液，B是鐵所以G是鐵與稀硫酸反應生成的氫氣，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）由（2）可知G是氫氣，且A是氧化銅，所以兩者加熱時發生的反應方程式為：H2+CuOCu+H2O，該反應的反應物生成物均是一種單質和一種化合物，所以屬于置換反應；

故答案為：（1）CuSO4、H2SO4；CuO； FeSO4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （3）置換反應；

三、實驗探究題（共17分）

27．唐山啤酒是以大麥芽、酒花、水為主要原料，經酵母發酵作用釀制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒．．

（1）剛走進公司的廠區里就能聞到飄溢著陣陣麥芽香味．能聞到香味說明　C　．

A．分子很小???? B．分子間有間隔?????? C．分子在不斷運動????? D．分子可以分成原子

（2）啤酒釀造過程中，酵母是“魔術師”，能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳．該變化屬于　化學　變化（選填“物理”或“化學”），酵母的作用是　催化作用　．

（3）啤酒釀造需要大量除去礦物鹽的軟水．實驗室常用　肥皂水　試劑區別軟水和硬水．

（4）啤酒呈微酸性，過期的啤酒可用來澆灌喜酸花卉．測定啤酒的酸堿度可用　pH試紙　．

（5）（衡水中考化學）工業上可在一定條件下制取乙醇，反應的微觀示意圖如圖（“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．

①上述反應的化學方程式是　C2H4+H2O C2H5OH　；

②該反應屬于基本反應類型中的　化合　反應．

（6）我國交通法規明確禁止酒后駕車．交通警察使用的一種酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素（Cr）的化合價是　+6　．

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題；溶液的酸堿度測定；硬水與軟水；微粒觀點及模型圖的應用；有關元素化合價的計算；化學變化和物理變化的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據分子是不斷運動的分析；

（2）根據變化的特征和酵母的作用分析回答；

（3）根據區別軟水和硬水的方法分析回答；

（4）測定溶液的酸堿度常用pH試紙．

（5）據圖示寫出反應物生成物的化學式，配平即可寫出有關反應的化學方程式，根據反應物和生成物的種類特點可以判斷反應的類型．

（6）根據化合價原則分析判斷．

【解答】解：（1）剛走進公司的廠區里就能聞到飄溢著陣陣麥芽香味．能聞到香味說明分子在不斷運動；

（2）啤酒釀造過程中，酵母是“魔術師”，能將麥芽汁轉化為酒精和二氧化碳．該變化有新物質生成，屬于化學變化，酵母的作用是催化作用．

（3）實驗室常用肥皂水試劑區別軟水和硬水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水．

（4）測定啤酒的酸堿度可用pH試紙．

（5）①據圖可知，反應物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，反應條件是一定條件下，化學方程式為：C2H4+H2O C2H5OH，

②上述反應是兩種物質生成一種物質的化合反應；

（6）根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得K2Cr2O7中，鉻元素的化合價為x，則：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得：x=+6．

故答案為：（1）C；（2）化學，催化作用；（3）肥皂水；（4）pH試紙；（5）①C2H4+H2O C2H5OH；②化合．（6）+6．

28．某化學實驗小組的同學將鎂條投入硫酸銅溶液中，發現產生紅色固體物質，同時又看到溶液中出現較多的氣泡．同學們感到很奇怪，金屬和鹽反應應該生成另一種金屬和另一種鹽，怎么會出現氣泡？于是他們在老師的幫助下展開了探究活動．

【提出猜想】從元素守恒的角度，猜測氣體是：

①小雷認為是O2；②小芳認為是Cl2；③小吳認為是　H2　．

【實驗探究】依據上述猜想，實驗小組同學開始收集產生的氣體進行實驗探究．

實驗一：小雷為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的結果是　用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃　．說明生成的氣體不是氧氣．

實驗二：小吳為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的結果是　把燃著的木炭伸入到氣體中，氣體被點燃，發出淡藍色的火焰　．說明生成的氣體是氫氣．【得出結論】小吳的猜想正確．

【能力提升】老師對該現象作出了解釋，硫酸銅溶液顯酸性，為了驗證，小吳取pH試紙測得硫酸銅溶液pH約為4，說明硫酸銅溶液中含有較多的　H+　（填離子符號）．

【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；常見氣體的檢驗與除雜方法；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】【提出猜想】根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變解答；

【實驗探究】實驗一：根據氧氣的檢驗方法解答；

實驗二：根據純凈的氫氣能燃燒且發出淡藍色的火焰進行解答；

【能力提升】根據酸性溶液中含有氫離作進行分析解答即可．

【解答】解：【提出猜想】反應物中含有氫元素，故還可能產生的是氫氣，故填：H2；

【實驗探究】

實驗一：氧氣能使帶火星的木條復燃，不是氧氣，故不會復燃，故填：用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃；

實驗二：純凈的氫氣能燃燒且發出淡藍色的火焰，所以把燃著的木炭伸入到氣體中，氣體被點燃，發出淡藍色的火焰，說明生成的氣體是氫氣；故填：把燃著的木炭伸入到氣體中，氣體被點燃，發出淡藍色的火焰；

【能力提升】：取pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的氫離子，故填：H+．

四、（衡水中考化學）計算應用題（共11分）

29．為測定某Cu﹣Zn合金中銅的質量分數，某同學將20g該合金放入到盛有80g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為99.8g，求：

（1）生成氫氣的質量；

（2）計算原合金中銅的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】由于銅鋅中只有鋅能夠和硫酸反應，且鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以根據質量守恒定律可知反應前后的質量差就是生成的氫氣的質量，根據氫氣的質量和化學方程式可求鋅的質量，進而求算合金中的銅的質量分數．

【解答】解：根據質量守恒定律，生成的氫氣的質量為20g+80g﹣99.8g=0.2g

設樣品中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65????????????????????????? 2

x???????????????????????????? 0.2g

=

x=6.5g

則合金中銅的質量分數為×100%=67.5%

答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；

（2）計算原合金中銅的質量分數為67.5%．

30．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小．小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖．

（1）完全反應后生成氧氣的質量為　0.48g　．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量，列出比例式，就可計算出該過氧化氫溶液的溶質質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

【解答】（衡水中考化學）解：（1）由圖象可知，完全反應后生成氧氣的物質的量為：0.48g；

②設該過氧化氫溶液的溶質質量為x，

2H2O22H2O+O2↑

68??????????????????????????? 32

x??????????????????????????? 0.48g

解得：x=1.02g，

過氧化氫溶液的溶質質量分數為：×100%=2%．

故答案為：（1）0.48g；（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數2%．

第1頁（共5頁）