2018衡水市中考化學沖刺試題【解析版含答案】

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2018衡水市中考化學沖刺試題

一、單項選擇題（本題共21個小題，每小題2分，共42分）

1．下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．銅火鍋????????????? B．紫砂壺????????????? C．木桶????????????? D．手機塑料外套

2．下列過程中主要發生物理變化的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

3．下列做法中，正確的是（　　）

A．用霉變的花生榨油????????????? B．用碳酸鈉除水垢

C．用甲醛溶液浸泡海產品????????????? D．用碳酸氫鈉焙制糕點

4．下列有關金屬的說法中，錯誤的是（　　）

A．銅質插頭是利用銅的導電性

B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低

C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性

D．用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性

5．（衡水中考化學）下列變化與空氣中氧氣有關的是（　　）

A．生石灰在空氣中變質????????????? B．濃硫酸在空氣中變稀

C．燒堿在空氣中潮解????????????? D．銅制品在空氣中變成銅綠

6．下列說法中正確的是（　　）

A．含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水

B．溫度升高或壓強增大時，氣體在水中的溶解度均增大

C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉化為電能

D．混有泥沙的天然水通過加明礬吸附、過濾、蒸餾、消毒殺菌，可凈化為生活用的自來水

7．采取正確的措施，能夠避免火災發生或減少災害損失，下列滅火方法不恰當的是（　　）

A．油鍋起火﹣用鍋蓋蓋滅

B．酒精燈著火﹣用濕抹布蓋滅

C．森林起火﹣砍伐樹木形成隔離帶

D．汽車油箱著火﹣用水澆滅

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）

A．兩個氧分子：2O

B．三個二氧化硫分子：3SO2

C．水中氧元素的化合價為﹣2價：H2

D．一個鈣離子：Ca+2

9．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，○代表一個氫原子，代表一個氧原子，下列說法不正確的是（　　）

A．乙酸是一種化合物

B．乙酸的相對分子質量為60

C．乙酸中碳元素的質量分數為60%

D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1

10．化學在工農業生產、科技發展和社會生活中發揮著重要作用，下列說法不正確的是（　　）

A．用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕

B．無土栽培的營養液中常含的K2SO4是一種復合肥

C．發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物

D．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度

11．（衡水中考化學）根據如圖的信息判斷，下列關于鋁的說法錯誤的是（　　）

A．屬于金屬元素

B．原子的核電荷數是13

C．相對原子質量是26.982g

D．在化學反應中，原子易失去電子形成Al3+

12．在①合金、黃鐵礦、石油、純堿；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3．三組物質中，每組有一種物質在分類上與其他物質不同，這三種物質分別是（　　）

A．純堿、Mg、SO3????????????? B．黃鐵礦、Mg、Al2O3

C．合金、O2、Fe3O4????????????? D．純堿、P、SO3

13．下列化學方程式及反應類型均正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

14．小明要配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關于配制該溶液的說法不正確的是（　　）

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g

②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙

③選用200ml量筒量取所需水的體積

④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶

⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小．

A．①③????????????? B．②③⑤????????????? C．③⑤????????????? D．②④⑤

15．下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

16．區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

17．下列關于酸的說法錯誤的是（　　）

A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色

D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣

18．運用推理、類比等方法得出結論，是化學學習中常用的思維方式．以下類推結果正確的是（　　）

A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物

D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽

19．如圖是不含結晶水的a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．t2℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到100ga的飽和溶液

B．用等質量的a、b、c三種固體配制成t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c

C．將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c

D．將t2℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a＞b

20．X、Y、Z有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為（　　）

A．Cu、CuO、Cu（OH）2????????????? B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3????????????? D．H2O2、H2、H2O

21．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是（　　）

A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B．無色溶液A中一定有NaOH

C．原固體粉末一定有NaCl

D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

二、（衡水中考化學）填空及簡答題（本大題共7小題，每空1分，共32分）

22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．?

（1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是　　，②表示的是　　．

（2）下列說法正確的是　　（填字母）．

A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的

（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖．

①氯原子的結構示意圖中x的數值是　　．

②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的　　相同．

③氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的　　不同．

23．化學與生活息息相關：

（1）煤中含有硫元素，燃燒時會產生污染空氣的　　，用煤爐取暖時易發生中毒，主要是由于室內　　排放不暢而引起的．

（2）凈水器中經常使用活性炭，主要是利用活性炭的　　性．

（3）“合理膳食，均衡營養”會讓我們更健康．

①某同學午餐食譜中有：米飯、饅頭、紅燒牛肉、清蒸魚，根據你所學的知識，從合理膳食的角度建議應該增加的食物是　　（填字母序號）．

②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含　　元素的食品．

（4）生活中的下列做法，不利于人體健康的是　　．

A．食用霉變的花生

B．倡導大家不吸煙

C．食用甲醛溶液浸泡的海產品．

24．（衡水中考化學）下列是初中化學中的一些重要實驗．請回答：

（1）A實驗中，可能導致的后果是　　．

（2）B實驗中，一段時間后觀察到的現象是　　．

（3）C實驗在設計上存在的一個明顯失誤是　　．

25．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用．

（1）二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳　　的性質．

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬，這是因為（用化學方程式表示）　　．

（3）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的，其中，爐具清潔劑中含有　　，利用其與油脂反應的性質達到去除油污的目的，而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強　　（“酸”或“堿”）性，能達到除油污、消毒殺菌的效果．

26．根據表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析，回答下列問題．

（1）10℃時，氯化鈉的溶解度是　　g．

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　　，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響　　（填“較大”或“較小”）．

（3）20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發），所得溶液是　　（填”飽和溶液“或”不飽和溶液“）．

（4）在20℃～30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是　　．

27．如圖為干電池的結構示意圖．請利用所學知識完成下列問題．

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的　　性．

（2）干電池的材料很多可以回收利用．例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式　　．

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度　　（填“大于”或“小于”）純銅．將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到　　的現象，說明鋅比銅活潑．

28．A、B、C、D、E、F是初中化學中常見物質，且均含有一種相同元素，其中A為單質，B、C、E為氧化物，且E過多會引起溫室效應，F是一種鈣鹽，它們之間的關系如圖所示，（圖中“﹣”表示兩端物質能發生化學反應，“→”表示物質轉化關系）

（1）B物質的化學式　　；F物質的化學式　　．

（2）寫出D物質一條用途　　．

（3）C→A該反應屬于　　（填基本反應類型）．

三、實驗題（每空2分，共20分）

29．（衡水中考化學）同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調：“金屬K、Ca、Na必須除外．”化學興趣小組的同學們對此產生了興趣，并在老師的指導下，進行如下探究：

【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結果會怎樣？

【查找資料】（1）少量鈉通常保存在煤油中；

（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度為0.97g/cm3

（3）鈉是一種很活潑的金屬，遇水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣．

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅；

????????? 猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅．

【實驗探究】

【現象分析】（1）鈉熔成小球是因為　　．

（2）鈉球游動，發出“嘶嘶”聲響說明有氣體產生．

（3）析出藍色沉淀是因為　　（用化學方程式表示）

【繼續探究】有部分同學認為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，于是他們進一步探究：

【實驗結論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．K、Ca、Na必須除外是因為　　．

30．某同學將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，反應完全后（假設反應產生的氣體全部逸出），對反應后溶液中溶質的成分進行如下探究：

【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液

【假設猜想】猜想一：硫酸鈉 猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸

【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據現象或結論填空．

【得出結論】猜想三正確．

【評價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在兩處明顯錯誤，分別是：

①　　；②　　．

【總結提高】依據所給實驗用品，你還有什么不同類方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案　　．

四、計算題（共6分）

31．某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當他在93.6g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2g氧氣，計算：

（1）負極上產生氫氣的質量；

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質量分數；

（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數變為10%，則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少？

衡水中考化學參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本題共21個小題，每小題2分，共42分）

1．下列生活用品所使用的主要材料屬于有機合成材料的是（　　）

A．

銅火鍋????????????? B．

紫砂壺????????????? C．

木桶????????????? D．

手機塑料外套

【考點】合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

【解答】解：A、銅火鍋是用銅制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤．

B、紫砂壺是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

C、木桶是用木材制成的，羊毛屬于天然材料，故選項錯誤．

D、手機塑料外套是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

故選：D．

2．（衡水中考化學）下列過程中主要發生物理變化的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、用氫氧化鈉溶液浸泡，制作葉脈書簽，是荷葉的成分與氫氧化鈉發生了化學反應，屬于化學變化．

B、鐵釘放在蒸餾水中，露在外面的部分有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、黃銅與純銅互相刻劃過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

D、酚酞試液遇濃氨水變成紅色，是因為酚酞和氨水發生反應生成了新物質，屬于化學變化．

故選C．

3．下列做法中，正確的是（　　）

A．用霉變的花生榨油????????????? B．用碳酸鈉除水垢

C．用甲醛溶液浸泡海產品????????????? D．用碳酸氫鈉焙制糕點

【考點】亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；常用鹽的用途．

【分析】A、根據霉變的花生中含有黃曲霉毒素進行分析判斷．

B、根據水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2進行分析判斷．

C、根據甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷．

D、根據碳酸氫鈉的性質進行分析判斷．

【解答】解：A、霉變的花生中含有有毒的黃曲霉毒素，黃曲霉素需加熱到280℃以上才能夠受到破壞，用霉變的花生榨的油中含有黃曲霉毒素，故該做法錯誤．

B、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它們分別為碳酸鹽和堿，碳酸鹽不溶于水，也不溶于碳酸鈉，故該做法錯誤．

C、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變性，故該做法錯誤．

D、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，使焙制的糕點疏松多孔，故該做法正確．

故選D．

4．下列有關金屬的說法中，錯誤的是（　　）

A．銅質插頭是利用銅的導電性

B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低

C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性

D．用鐵鍋炒菜時利用鐵的導熱性

【考點】金屬的物理性質及用途．

【分析】A、根據性質決定用途考慮，做導線需要具有導電性；

B、根據金屬鎢的熔點高進行解答；

C、根據金屬具有延展性考慮；

D、根據金屬具有良好的導熱性，進行分析判斷．

【解答】解：A、銅具有良好的導電性，可以用來做插頭，故A正確；

B、金屬鎢的熔點高，所以可用鎢制燈絲，故B不正確；

C、金屬具有延展性，鋁制成鋁箔是利用金屬很好的延展性，故C正確；

D、金屬具有良好的導熱性，鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性，故選項說法正確．

故選B．

5（衡水中考化學）．下列變化與空氣中氧氣有關的是（　　）

A．生石灰在空氣中變質????????????? B．濃硫酸在空氣中變稀

C．燒堿在空氣中潮解????????????? D．銅制品在空氣中變成銅綠

【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質與用途．

【分析】根據生石灰與空氣中的水反應生成熟石灰從而變質；濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水分，從而使濃硫酸變稀；氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解；銅制品在空氣中和二氧化碳、水等反應變成銅綠；進行分析回答．

【解答】解：A、生石灰與空氣中的水反應生成熟石灰從而變質，故不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水分，從而使濃硫酸變稀，故不符合題意；

C、燒堿能吸收空氣中的水分而潮解，故不符合題意；

D、銅制品在空氣中和二氧化碳、水等反應變成銅綠，故符合題意；

故選D．

6．下列說法中正確的是（　　）

A．含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水

B．溫度升高或壓強增大時，氣體在水中的溶解度均增大

C．氫氧燃料電池把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉化為電能

D．混有泥沙的天然水通過加明礬吸附、過濾、蒸餾、消毒殺菌，可凈化為生活用的自來水

【考點】硬水與軟水；水的凈化；氣體溶解度的影響因素；物質發生化學變化時的能量變化．

【分析】A、根據硬水的定義進行分析；

B、根據氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高進行分析；

C、根據氫氧燃料電池的原理進行分析；

D、根據水的凈化方法進行分析．

【解答】解：A、硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水，故A說法錯誤；

B、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高，故B說法錯誤；

C、氫氧燃料電池是把氫氣和氧氣反應的化學能直接轉化為電能，供人們使用，故C說法正確；

D、混有泥沙的天然水通過加明礬吸附、過濾、消毒殺菌，可凈化為生活用的自來水，無需蒸餾，故D說法錯誤．

故選C．

7．采取正確的措施，能夠避免火災發生或減少災害損失，下列滅火方法不恰當的是（　　）

A．油鍋起火﹣用鍋蓋蓋滅

B．酒精燈著火﹣用濕抹布蓋滅

C．森林起火﹣砍伐樹木形成隔離帶

D．汽車油箱著火﹣用水澆滅

【考點】滅火的原理和方法．

【分析】根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據此結合滅火方法進行分析解答．

【解答】解：A、油鍋起火，用鍋蓋蓋滅，是利用了隔絕氧氣的滅火原理，故選項說法正確．

B、酒精燈著火，用濕抹布蓋滅，是利用了隔絕氧氣、使溫度降到可燃物的著火點以下的滅火原理，故選項說法正確．

C、森林起火，砍伐樹木形成隔離帶，是利用了清除可燃物的滅火原理，故選項說法正確．

D、汽車油箱著火，不能用水澆滅，應為汽油的密度比水小，加少量水后，汽油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，故選項說法錯誤．

故選：D．

8．（衡水中考化學）下列化學用語書寫正確的是（　　）

A．兩個氧分子：2O

B．三個二氧化硫分子：3SO2

C．水中氧元素的化合價為﹣2價：H2

D．一個鈣離子：Ca+2

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】A、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字．

B、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字．

C、化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

【解答】解：A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個氧分子可表示為：2O2，故選項化學用語書寫錯誤．

B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則三個二氧化硫分子可表示為：3SO2，故選項化學用語書寫正確．

C、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，水中氧元素的化合價為﹣2價，故選項化學用語書寫錯誤．

D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；1個鈣離子可表示為Ca2+，故選項化學用語書寫錯誤．

故選：B．

9．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，○代表一個氫原子，代表一個氧原子，下列說法不正確的是（　　）

A．乙酸是一種化合物

B．乙酸的相對分子質量為60

C．乙酸中碳元素的質量分數為60%

D．乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為1：2：1

【考點】化學式的書寫及意義；單質和化合物的判別；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算．

【分析】由乙酸的分子的模型圖，1個乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為：C2H4O2．

A、由不同種元素組成的純凈物是化合物．

B、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

C、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

D、根據1個乙酸分子的構成，進行分析判斷．

【解答】（衡水中考化學）解：由乙酸的分子的模型圖，1個乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為：C2H4O2．

A、乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，故選項說法正確．

B、乙酸的相對分子質量為：12×2+1×4+16×2=60，故選項說法正確．

C、乙酸中碳元素的質量分數為×100%=40%，故選項說法錯誤．

D、1個乙酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，則乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數比為2：4：2=1：2：1，故選項說法正確．

故選：C．

10．化學在工農業生產、科技發展和社會生活中發揮著重要作用，下列說法不正確的是（　　）

A．用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕

B．無土栽培的營養液中常含的K2SO4是一種復合肥

C．發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物

D．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度

【考點】合金與合金的性質；硬水與軟水；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別．

【分析】A、根據合金的性質解答；

B、根據肥料的類別解答；

C、根據物質的類別解答；

D、根據降低水的硬度的方法解答．

【解答】解：A、用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕，正確；

B、K2SO4是一種鉀肥，錯誤；

C、發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物，正確；

D、生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度，正確；

故選B．

11．根據如圖的信息判斷，下列關于鋁的說法錯誤的是（　　）

A．屬于金屬元素

B．原子的核電荷數是13

C．相對原子質量是26.982g

D．在化學反應中，原子易失去電子形成Al3+

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．

【分析】元素周期表一格可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量．

原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數（即核電荷數），弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若原子的最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素，故選項說法正確．

B、由鋁原子的結構示意圖，其圓圈內的數字是13，原子的核電荷數是13，故選項說法正確．

C、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為26.982，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤．

D、鋁原子的最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的鋁離子，形成Al3+，故選項說法正確．

故選：C．

12（衡水中考化學）．在①合金、黃鐵礦、石油、純堿；②N2、P、Mg、O3；③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3．三組物質中，每組有一種物質在分類上與其他物質不同，這三種物質分別是（　　）

A．純堿、Mg、SO3????????????? B．黃鐵礦、Mg、Al2O3

C．合金、O2、Fe3O4????????????? D．純堿、P、SO3

【考點】單質和化合物的判別；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．在①合金、黃鐵礦、石油、純堿中，純堿屬于化合物，其它屬于混合物；在②N2、P、Mg、O3中，鎂是金屬單質，其它是非金屬單質；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3中，三氧化硫是非金屬氧化物，其它是金屬氧化物．

【解答】解：在①合金、黃鐵礦、石油、純堿中，純堿屬于化合物，其它屬于混合物；在②N2、P、Mg、O3中，鎂是金屬單質，其它是非金屬單質；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO3中，三氧化硫是非金屬氧化物，其它是金屬氧化物；

故選A．

13．下列化學方程式及反應類型均正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】書寫化學方程式、；反應類型的判定．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確；若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型．

【解答】解：A、該化學方程式缺少反應條件、沒有配平，正確的化學方程式應為：2CO+O22CO2，故選項錯誤．

B、該化學方程式錳酸鉀的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故選項錯誤．

C、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．

D、該化學方程式書寫完全正確，且該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確．

故選：D．

14．（衡水中考化學）小明要配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關于配制該溶液的說法不正確的是（　　）

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g

②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙

③選用200ml量筒量取所需水的體積

④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶

⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小．

A．①③????????????? B．②③⑤????????????? C．③⑤????????????? D．②④⑤

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】①利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷．

②根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷．

③溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．

④實驗室配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器．

⑤用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷．

【解答】解：①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體50g×14%=7.0g，故選項說法正確．

②氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法錯誤．

③溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=50g﹣7g=43g（合43mL），應選用50mL的量筒，故選項說法錯誤．

④實驗室配制50g質量分數為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，量筒用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌、試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液，故選項說法正確．

⑤用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法錯誤．

故②③⑤說法錯誤．

故選：B．

15．下列各組依據實驗目的設計的實驗方案中合理的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】化學實驗方案設計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質；銨態氮肥的檢驗．

【分析】A、根據氫氣、甲烷等氣體燃燒均生成水，進行分析判斷．

B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

C、根據氫氧化鈉溶液變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，進行分析判斷．

D、銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷．

【解答】解：A、點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內壁是否出現液滴，不能證明是否含氫氣，也可能含有甲烷，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理．

B、Na2SO4能與過量BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理．

C、氫氧化鈉溶液變質后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，由于氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液均顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，不能檢驗是否變質，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中不合理．

D、NH4Cl屬于銨態氮肥，能與熟石灰混合研磨放出有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀不能，可以鑒別，故選項依據實驗目的設計的實驗方案中合理．

故選：D．

16．（衡水中考化學）區分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

【考點】物質的鑒別、推斷；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；有機高分子材料的分類及鑒別．

【分析】鑒別不同物質時，要根據物質的不同性質進行區分，現象要明顯，方法要簡便；鑒別時主要通過顏色變化、是否有氣泡冒出，是否有沉淀產生等現象來完成，據此結合不同物質的性質分析判斷即可．

【解答】解：A、蒸餾水與5%過氧化氫溶液中伸入帶火星的木條都不會復燃，錯誤；

B、生鐵與鋼都會被磁鐵吸引，錯誤；

C、合成纖維和天然纖維觀察色澤無法鑒別，錯誤；

D、食醋和糖水氣味不同，食醋的pH小于7，而糖水的pH等于7，可以鑒別，正確；

故選D．

17．下列關于酸的說法錯誤的是（　　）

A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性

B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹

C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色

D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣

【考點】酸的化學性質；酸的物理性質及用途．

【分析】根據硫酸和鹽酸的性質分析解答．

【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，正確；

B、稀鹽酸和稀硫酸都可與金屬氧化物反應，都可用于金屬除銹，正確；

C、無色酚酞溶液遇酸不變色，錯誤；

D、稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣，正確．

故選C．

18．運用推理、類比等方法得出結論，是化學學習中常用的思維方式．以下類推結果正確的是（　　）

A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質一定不是化合物

D．碳酸鹽遇酸有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是碳酸鹽

【考點】酸的化學性質；金屬的化學性質；單質和化合物的概念；分子的定義與分子的特性．

【分析】A．根據鋁的氧化物的性質分析；

B．根據物質的分子結構不同，性質不同進行分析；

C．由不同種元素組成的純凈物是化合物，據此進行分析判斷；

D．根據活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體進行分析．

【解答】解：A．鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步銹蝕，而鐵表面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時間的進行，還會進一步銹蝕，故錯誤；

B．水和過氧化氫屬于不同物質，分子結構不同，所以化學性質不相同，故錯誤；

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故正確；

D．活潑金屬、碳酸鹽都會與鹽酸反應生成氣體，所以向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體可能是碳酸鹽或活潑金屬，故錯誤．

故選C．

19．（衡水中考化學）如圖是不含結晶水的a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．t2℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到100ga的飽和溶液

B．用等質量的a、b、c三種固體配制成t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c

C．將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c

D．將t2℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a＞b

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到飽和溶液=40g+50g=90g，100ga的飽和溶液是錯誤的；用等質量的a、b、c三種固體配制成t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c正確，因為在該溫度下的溶解度是b＞a=c；將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c錯誤，因為c有固體析出；將t2℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a＞b錯誤，因為沒有說明是等質量的溶液．

【解答】解：A、t2℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到飽和溶液=40g+50g=90g，100ga的飽和溶液是錯誤的；故選項錯誤；

B、用等質量的a、b、c三種固體配制成t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c正確，因為在該溫度下的溶解度是b＞a=c；故選項正確；

C、將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是：b＞a=c錯誤，因為c有固體析出；故選項錯誤；

D、將t2℃時a、b兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：a＞b錯誤，因為沒有說明是等質量的溶液，故選項錯誤；

故選B

20．X、Y、Z有如圖所示的轉化關系（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為（　　）

A．Cu、CuO、Cu（OH）2????????????? B．C、CO、H2CO3

C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3????????????? D．H2O2、H2、H2O

【考點】物質的相互轉化和制備；一氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；碳的化學性質．

【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．

【解答】解：A、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅難溶于水，不與水反應，不能通過一步反應生成氫氧化銅，故選項錯誤．

B、碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳不與水反應，不能通過一步反應生成碳酸，故選項錯誤．

C、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合要求，故選項正確．

D、過氧化氫溶液分解生成水和氧氣，不能生成氫氣，故選項錯誤．

故選：C．

21（衡水中考化學）．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是（　　）

A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+

B．無色溶液A中一定有NaOH

C．原固體粉末一定有NaCl

D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2

【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體等知識進行分析．

【解答】解：根據“一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種”，結合圖框，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，則藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣．而原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，無法確定是否含有NaCl、NaNO3．通入二氧化碳產生白色沉淀，說明溶液中一定硝酸鈣，而此時必選存在氫氧根離子才能對應沉淀．有雨存在氫氧化鈉和氯化銅，所以溶液A一定存在一定含有鈉離子和氯離子，進而后面實驗對氯離子的檢驗沒有意義，因為無法確定原固體中含有氯化鈉．

故選：B．

二、填空及簡答題（本大題共7小題，每空1分，共32分）

22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．?

（1）物質的組成及構成關系如圖1所示，圖中①表示的是　原子　，②表示的是　分子　．

（2）下列說法正確的是　A　（填字母）．

A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的

B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的

C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的

（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖．

①氯原子的結構示意圖中x的數值是　7　．

②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的　最外層電子數　相同．

③氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的　質子數　不同．

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念．

【分析】（1）根據汞屬于金屬，是由原子構成的，水是由水分子構成解答；

（2）A、根據物質是由元素組成進行解答；

B、根據氯化氫屬于純凈物進行解答；

C、根據物質是由元素組成，分子是由原子構成進行解答；

（3）

①根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，可求x的數值．

②根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，進行分析解答．

③根據質子數決定元素的種類解答．

【解答】解：

（1）汞屬于金屬，是由原子構成的，水是由水分子構成；

（2）A、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，故A正確；

B、氯化氫屬于純凈物，是由氫、氯兩種元素組成的，故B錯誤；

C、氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，故C錯誤；

（3）

①根據“原子序數=核內質子數=核外電子數”，則17=2+8+x，解得x=7；

②元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，氧元素和硫元素化學性質相似的原因是它們的原子的最外層電子數相同；

③氧和氯兩種元素最本質的區別是它們原子中的質子數不同．

答案：

（1）①原子；②分子；

（2）A；

（3）①7；②最外層電子數； ③質子數．

23．化學與生活息息相關：

（1）煤中含有硫元素，燃燒時會產生污染空氣的　SO2　，用煤爐取暖時易發生中毒，主要是由于室內　CO　排放不暢而引起的．

（2）凈水器中經常使用活性炭，主要是利用活性炭的　吸附　性．

（3）“合理膳食，均衡營養”會讓我們更健康．

①某同學午餐食譜中有：米飯、饅頭、紅燒牛肉、清蒸魚，根據你所學的知識，從合理膳食的角度建議應該增加的食物是　D　（填字母序號）．

②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含　鈣　元素的食品．

（4）生活中的下列做法，不利于人體健康的是　AC　．

A．食用霉變的花生

B．倡導大家不吸煙

C．食用甲醛溶液浸泡的海產品．

【考點】（衡水中考化學）常用燃料的使用與其對環境的影響；碳單質的物理性質及用途；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；均衡營養與健康．

【分析】（1）根據一氧化碳的毒性和二氧化硫屬于空氣污染物考慮本題；

（2）根據活性炭具有吸附性解答；

（3）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養素以及缺少的營養素，進行分析解答；

（4）A、霉變的花生有菌類生成，有致癌物，不能食用；B、吸煙有害健康；C、甲醛溶液有毒，不能用來浸泡食品．

【解答】解：（1）污染空氣的有害氣體有：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等，由于煤中一般都含有硫元素，所以煤燃燒時會產生污染空氣的二氧化硫氣體．

煤炭不完全燃燒產生的一氧化碳，能與血液中血紅蛋白結合，使人體不能與氧氣結合，而缺氧中毒；

（2）凈水器中經常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性；

（3）①人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，饅頭、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，紅燒牛肉、清蒸魚含有油脂、蛋白質和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物．

A、蒸雞蛋中富含蛋白質，故選項錯誤．

B、粉蒸肉中富含蛋白質，故選項錯誤．

C、方便面中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．

D、炒黃瓜中富含維生素，故選項正確．

故選D．

②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含鈣元素的食品．

（4）A、霉變的花生有菌類生成，有致癌物，不能食用，不利于人體健康，故A正確；

B、吸煙有害健康，所以倡導大家不吸煙，有利于人體健康，故B錯；

C、甲醛溶液有毒，不能用來浸泡食品，不利于人體健康，故D正確．

故選AC．

故答案為：

（1）SO2；CO；

（2）吸附；

（3）①D；②鈣；

（4）AC．

24．下列是初中化學中的一些重要實驗．請回答：

（1）A實驗中，可能導致的后果是　集氣瓶炸裂　．

（2）B實驗中，一段時間后觀察到的現象是　燒杯2中的溶液變為紅色　．

（3）C實驗在設計上存在的一個明顯失誤是　沒有尾氣處理裝置　．

【考點】氧氣的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；分子的定義與分子的特性．

【分析】（1）根據鐵絲燃燒實驗的注意事項和現象進行分析；

（2）根據氯化氫分子不斷運動，運動到2燒杯中，石蕊溶液變紅解答；

（3）根據一氧化碳有毒解答．

【解答】解：

（1）實驗中集氣瓶內沒有放少量水，生成物濺落下來炸裂瓶底．

（2）氯化氫分子不斷運動，運動到2燒杯中，石蕊溶液變紅；

（3）一氧化碳有毒，為防止污染空氣，應該有尾氣處理裝置．

答案：

（1）集氣瓶炸裂

（2）燒杯2中的溶液變為紅色

（3）沒有尾氣處理裝置

25．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用．

（1）二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳　會與水反應生成碳酸　的性質．

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬，這是因為（用化學方程式表示）　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

（3）廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的，其中，爐具清潔劑中含有　氫氧化鈉　，利用其與油脂反應的性質達到去除油污的目的，而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強　酸　（“酸”或“堿”）性，能達到除油污、消毒殺菌的效果．

【考點】二氧化碳的化學性質；常見堿的特性和用途；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據水和二氧化碳反應生成碳酸進行分析；

（2）根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

（3）根據爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達到消毒殺菌的效果進行分析；

（4）根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．

【解答】解：（1）水和二氧化碳反應生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，溶液顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，能達到消毒殺菌的效果；

故答案為：（1）會與水反應生成碳酸；

（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）氫氧化鈉，酸．

26．（衡水中考化學）根據表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數據分析，回答下列問題．

（1）10℃時，氯化鈉的溶解度是　35.8　g．

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而　增大　，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響　較小　（填“較大”或“較小”）．

（3）20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發），所得溶液是　不飽和溶液　（填”飽和溶液“或”不飽和溶液“）．

（4）在20℃～30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是　36.0～36.3　．

【考點】固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．

【分析】根據表格結合溶解度的變化特點進行分析解答，不飽和溶液是在一定溫度、一定量的溶劑里不能再繼續溶解某種溶質的溶液，據此解答．

【解答】解：（1）根據表格可以看出，10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g，故填：35.8．

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：增大，較小．

（3）20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發），此時其溶解度是45.8g，所得溶液是不飽和溶液，故填：不飽和溶液．

（4）在20℃～30℃的某溫度時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是36.0～36.3，故填：36.0～36.3．

27．如圖為干電池的結構示意圖．請利用所學知識完成下列問題．

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的　導電　性．

（2）干電池的材料很多可以回收利用．例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　．

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度　大于　（填“大于”或“小于”）純銅．將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到　鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色　的現象，說明鋅比銅活潑．

【考點】碳單質的物理性質及用途；合金與合金的性質；金屬的化學性質；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據石墨的具有優良的導電性分析回答；

（2）根據反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出雙氧水分解的化學方程式；

（3）根據合金的特性解答；根據在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來解答．

【解答】解：（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的導電性．

（2）該反應的反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應條件是在二氧化錳的催化作用下，根據化學方程式的書寫方法可以寫出該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于純銅；在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鋅的活動性比銅的活動性強，因此觀察到的現象為鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色；

故答案為：（1）導電，（2）2H2O22H2O+O2↑．（3）大于；鋅表面附有一層紅色物質，溶液由藍色變成無色．

28．A、B、C、D、E、F是初中化學中常見物質，且均含有一種相同元素，其中A為單質，B、C、E為氧化物，且E過多會引起溫室效應，F是一種鈣鹽，它們之間的關系如圖所示，（圖中“﹣”表示兩端物質能發生化學反應，“→”表示物質轉化關系）

（1）B物質的化學式　H2O　；F物質的化學式　CaCO3　．

（2）寫出D物質一條用途　改良酸性土壤　．

（3）C→A該反應屬于　分解反應　（填基本反應類型）．

【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，E為氧化物，且E過多會引起溫室效應，故E是二氧化碳，A為單質，能與二氧化碳相互轉化，故A是氧氣；C是氧化物，能生成A和B，故C是過氧化氫，B是水；F是一種鈣鹽能生成二氧化碳，故F是碳酸鈣，D是氫氧化鈣，據此解答．

【解答】解：E為氧化物，且E過多會引起溫室效應，故E是二氧化碳，A為單質，能與二氧化碳相互轉化，故A是氧氣；C是氧化物，能生成A和B，故C是過氧化氫，B是水；F是一種鈣鹽能生成二氧化碳，故F是碳酸鈣，D是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；

（1）B是水，F是碳酸鈣，故填：H2O；CaCO3；

（2）D是氫氧化鈣，具有堿性，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；

（3）C→A是過氧化氫分解生成水和氧氣，故填：分解反應．

三、實驗題（每空2分，共20分）

29．同學們在學習金屬與鹽溶液的反應時，老師強調：“金屬K、Ca、Na必須除外．”化學興趣小組的同學們對此產生了興趣，并在老師的指導下，進行如下探究：

【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結果會怎樣？

【查找資料】（1）少量鈉通常保存在煤油中；

（2）鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度為0.97g/cm3

（3）鈉是一種很活潑的金屬，遇水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣．

【做出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅；

????????? 猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅．

【實驗探究】

【現象分析】（衡水中考化學）（1）鈉熔成小球是因為　鈉與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球　．

（2）鈉球游動，發出“嘶嘶”聲響說明有氣體產生．

（3）析出藍色沉淀是因為　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　（用化學方程式表示）

【繼續探究】有部分同學認為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，于是他們進一步探究：

【實驗結論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．K、Ca、Na必須除外是因為　K、Ca、Na鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成堿和氫氣　．

【考點】實驗探究物質的性質或變化規律；金屬的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據鈉是一種非常活潑的金屬，它能浮在水面上，與水面發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發生燃燒解答；

（2）金屬鈉和鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后看氫氧化鈉和鹽之間是否會發生復分解反應．

（3）為了證明藍色沉淀中不含紅色的銅，我們可以取藍色沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸后充分振蕩，看沉淀是否完全溶解，因為銅和稀硫酸不反應．

【實驗結論】根據K、Ca、Na鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成堿和氫氣解答．

【解答】解：

（1）鈉與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球；

（2）金屬鈉和硫酸銅溶液的反應先是和里面的水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復分解反應，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸，沉淀全部溶解，溶液變藍色，說明沉淀中不含紅色的銅；

【實驗結論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na必須除外）能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來．K、Ca、Na必須除外是因為K、Ca、Na鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成堿和氫氣．

故答案為：

（1）鈉與水發生劇烈反應，反應放出的熱量使鈉熔化成小球；

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

（3）

【實驗結論】K、Ca、Na鹽溶液的反應先是和里面的水的反應生成堿和氫氣．

30．（衡水中考化學）某同學將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，反應完全后（假設反應產生的氣體全部逸出），對反應后溶液中溶質的成分進行如下探究：

【實驗用品】pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液

【假設猜想】猜想一：硫酸鈉 猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸

【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據現象或結論填空．

【得出結論】猜想三正確．

【評價反思】老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在兩處明顯錯誤，分別是：

①　方案B中pH試紙浸入溶液中　；②　方案D中硫酸鈉和氯化鋇反應也能夠產生白色沉淀，不能證明溶液中含有硫酸　．

【總結提高】依據所給實驗用品，你還有什么不同類方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案　取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍色，則猜想三正確　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；酸的物理性質及用途；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質．

【分析】碳酸氫鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳；

測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；

鋇離子能和硫酸根離子結合成白色沉淀硫酸鋇．

【解答】解：【實驗探究】

向反應后的溶液中加入稀硫酸時，如果不產生氣泡，說明溶液中不含有碳酸氫鈉，則猜想二不正確；

如果猜想三正確，則反應后的溶液中含有稀硫酸，稀硫酸能和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，能夠觀察到產生氣泡，填表如下所示：

【評價反思】

探究中存在兩處明顯錯誤，分別是：方案B中pH試紙浸入溶液中，方案D中硫酸鈉和氯化鋇反應也能夠產生白色沉淀，不能證明溶液中含有硫酸．

故填：方案B中pH試紙浸入溶液中；方案D中硫酸鈉和氯化鋇反應也能夠產生白色沉淀，不能證明溶液中含有硫酸．

【總結提高】

實驗方案是：取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍色，則猜想三正確．

故填：取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍色，則猜想三正確．

四、（衡水中考化學）計算題（共6分）

31．某同學用自制電解器電解水，為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性，當他在93.6g質量分數為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極上產生3.2g氧氣，計算：

（1）負極上產生氫氣的質量；

（2）通電后溶液中硫酸鈉的質量分數；

（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶液中溶質的質量分數變為10%，則需要加入硫酸鈉固體的質量是多少？

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據電解水生成氫氣和氧氣，結合氧氣的質量可以計算生成氫氣的質量、反應的水的質量，以及溶液稀釋前后，溶質質量不變等知識進行分析．

【解答】解：（1）設生成氫氣的質量為x，反應的水的質量為y，

2H2O2H2↑+O2↑

? 36?????? 4??? 32

? y??????? x?? 3.2g

==

x=0.4g

y=3.6g

所以生成氫氣的質量是0.4g；

（2）電解后溶質硫酸鈉的質量為：93.6g×5%=4.68g，

溶液的質量為：93.6g﹣3.6g=90g，

電解后溶液的溶質質量分數為：×100%=5.2%；

（3）設需要加入硫酸鈉的質量為y

y+4.68g=（y+90g）×10%

y=4.8g

故答案為：（1）生成氫氣的質量是0.4g；

（2）電解后溶液的溶質質量分數為5.2%；

（3）需要加入硫酸鈉的質量為4.8g．

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