2018衡水市中考化學模擬試題【解析版含答案】

由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018衡水市中考化學模擬試題

一、選擇題

1．常見的下列現象，都屬于化學變化的一組是（　　）

A．汽油揮發，酒精燃燒，蠟燭變形

B．植物腐爛，鋼鐵生銹，動植物的新陳代謝

C．鐵鑄成鋼，蠟燭加熱熔化，綠色植物的光合作用

D．水分蒸發，金屬導電，綠色植物的光合作用

2．蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含（　　）

A．氧原子????????????? B．氧元素????????????? C．氧分子????????????? D．水分子

3．如圖所示實驗操作中正確的是（　　）

A．

向試管中滴加液體?????????????

B．

給試管中液體加熱

C．

稱量一定質量的食鹽?????????????

D．

檢查裝置的氣密性

4．（衡水中考化學）化學在能源利用、環境保護等方面起著重要作用．下列有關做法不正確的是（　　）

A．將地溝油轉化為航空油，變廢為寶

B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染

C．改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放

D．加高化工廠的煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

5．下列有關化學知識的說法正確的是（　?。?/p>

A．質量守恒定律適用于沒有氣體參加或生成的化學反應

B．一氧化碳能導致溫室效應

C．合金是金屬材料，至少含有一種金屬元素

D．活性炭能吸附水中所有的可溶性物質

6．青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富．如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是（　?。?/p>

A．氯是一種非金屬元素

B．鈉元素的相對原子質量是22.99

C．鈉原子的中子數為11

D．氯元素的原子序數為17

7．下列有關水和溶液的說法正確的是（　?。?/p>

A．河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B．飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減少

C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減少

8．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　?。?/p>

A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解

B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質

C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素

D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

9．（衡水中考化學）下列反應中，屬于分解反應的是（　?。?/p>

A．氫氣+氧氣水

B．二氧化碳+水→碳酸

C．乙醇+氧氣二氧化碳+水

D．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳

10．化學在工農業生產、科技發展和社會生活中發揮著重要作用，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕

B．無土栽培的營養液中常含的K2SO4是一種復合肥

C．發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物

D．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度

11．某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（　?。?/p>

A．加入鹽酸一定有氣泡產生

B．生成CaCl2的物質的量為0.15mol

C．此包干燥劑的組成可能是CaCO3

D．干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

12．下列認識或說法正確的是（　　）

A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可以證明該物質一定含有CO32﹣

B．分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可以確定他們的活動性順序

C．采用加入過量的Cu（OH）2，可以去除CuSO4溶液中少量的H2SO4

D．CO和CO2都可將氧化銅還原成銅

13．如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量．下列對該實驗的認識中正確的是（　?。?/p>

A．紅磷燃燒產生大量白色煙霧

B．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲

C．該實驗可以說明N2難溶于水

D．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于

14．下列曲線示意圖與相應選項表示不正確的是（　　）

A．

表示稀鹽酸中滴加蒸餾水

B．

表示等體積、等質量分數的過氧化氫溶液分解

C．

表示質量、顆粒大小都相等的金屬中加稀鹽酸

D．

表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液

二、簡答題.

15．（4分）我國中醫上常用“拔火罐”來驅寒治療病痛，“拔火罐”時將蘸有酒精的棉球點燃后放入火罐中，片刻后取出棉球并迅速將罐倒扣在病患處，罐就牢牢地吸在皮膚上，這是由于關內的氣體壓強　　（填“大于”、“等于”或“小于”）外界大氣壓，酒精屬于　?。ㄌ睢翱稍偕被颉安豢稍偕保┠茉?，酒精燃燒的化學方程式為　?。?/p>

16．（4分）按要求從氧氣、硫酸鋇、碳酸、氨氣、氫氧化鎂、氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．

（1）一種有刺激性氣味的氣體　　

（2）一種難溶于水的堿　　

（3）一種能供給呼吸的單質　　

（4）一種易分解的酸　?。?/p>

17．（衡水中考化學）根據如圖裝置回答下列問題：

（1）儀器的名稱是　??；

（2）若在錐形瓶中裝有碳酸鈣，則該裝置可以制取的氣體是　　；但是某同學在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是（用化學方程式表示）　?。?/p>

（3）若用此套裝置制取干燥氧氣，則錐形瓶中發生反應的化學方程式是　??；B裝置應該裝入的物質名稱是　　．

18．如圖是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁：E是中無污染的清潔能源，其燃燒產物是H．

請根據如圖，回答下列有關問題：

（1）紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為：　　、　?。?/p>

（2）G轉化為H和A的反應類型是　　反應；B轉化成E和D的反應類型是　　反應．

（3）①A與鹽酸反應的化學方程式為：　　；②D和氯氣化合生成F的化學方程式為：　?。?/p>

19．（衡水中考化學）甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗目的是　　

（2）在C組實驗中發生的化學方程式為　　

（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有　　物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色．

（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和　　三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物．

（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：

（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是　?。?/p>

三、計算與應用.

20．工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．現有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：

（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的質量？

衡水中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．常見的下列現象，都屬于化學變化的一組是（　?。?/p>

A．汽油揮發，酒精燃燒，蠟燭變形

B．植物腐爛，鋼鐵生銹，動植物的新陳代謝

C．鐵鑄成鋼，蠟燭加熱熔化，綠色植物的光合作用

D．水分蒸發，金屬導電，綠色植物的光合作用

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

【解答】解：

A、汽油揮發屬于物理變化，酒精燃燒屬于化學變化，蠟燭變形屬于物理變化．故選項錯誤；

B、植物腐爛屬于化學變化，鋼鐵生銹屬于化學變化，動植物的新陳代謝屬于化學變化．故選項正確；

C、鐵煉成鋼屬于化學變化，蠟燭加熱熔化屬于物理變化，綠色植物的光合作用屬于化學變化．故選項錯誤；

D、水分蒸發屬于物理變化，金屬導電屬于物理變化，綠色植物的光合作用屬于化學變化．故選項錯誤．

故選B．

【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．

2．蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含（　?。?/p>

A．氧原子????????????? B．氧元素????????????? C．氧分子????????????? D．水分子

【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，魚在水中生存需要氧氣，據此解答．

【解答】解：蒸餾水不宜養魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧氣，氧氣是由氧分子構成的，觀察選項，故選C．

【點評】掌握常見物質的構成是正確解答本題的關鍵．

3．如圖所示實驗操作中正確的是（　?。?/p>

A．

向試管中滴加液體?????????????

B．

給試管中液體加熱

C．

稱量一定質量的食鹽?????????????

D．

檢查裝置的氣密性

【考點】液體藥品的取用；稱量器﹣托盤天平；給試管里的液體加熱；檢查裝置的氣密性．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、膠頭滴管要垂懸在試管上方；B、根據給試管內液體加熱的注意事項考慮；C、食鹽要放在紙上稱量左物右碼；D、裝置氣密性檢查的方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，再用手緊握試管外壁，看導管口是否有氣泡產生．

【解答】（衡水中考化學）解：A、向試管中滴加液體時，膠頭滴管要垂懸在試管上方，不能伸入試管內，故A錯；

B、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的，手握長柄，不能握短柄，故B錯；

C、稱量食鹽時左右兩盤上應該放相同質量的紙，且食鹽放在左盤，砝碼放在右盤，故C錯

D、裝置氣密性檢查的方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，再用手緊握試管外壁，看導管口是否有氣泡產生．故D正確．

故選D．

【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．

4．化學在能源利用、環境保護等方面起著重要作用．下列有關做法不正確的是（　?。?/p>

A．將地溝油轉化為航空油，變廢為寶

B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染

C．改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放

D．加高化工廠的煙囪排放廢氣，防止形成酸雨

【考點】白色污染與防治；防治空氣污染的措施；酸雨的產生、危害及防治．

【專題】化學與環境保護．

【分析】A、地溝油轉化為航空燃油，實現了廢物的再利用；

B、根據使用新型可降解塑料可減少白色污染進行解答；

C、改進汽車尾氣凈化技術，可改善空氣質量；

D、加高煙囪并不能減少廢氣的排放．

【解答】解：A、將地溝油轉化為航空燃油，實現了變廢為寶，故正確；

B、使用新型可降解塑料可減少白色污染，故正確；

C、汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，故正確；

D、加高煙囪并不能減少廢氣的排放，所以不能防止酸雨，故錯誤．

故選D．

【點評】本題主要考查了有關環境保護等知識，可以讓學生懂得保護環境，節約能源．同時這也是中考的考點之一．

5．（衡水中考化學）下列有關化學知識的說法正確的是（　?。?/p>

A．質量守恒定律適用于沒有氣體參加或生成的化學反應

B．一氧化碳能導致溫室效應

C．合金是金屬材料，至少含有一種金屬元素

D．活性炭能吸附水中所有的可溶性物質

【考點】質量守恒定律及其應用；二氧化碳對環境的影響；合金與合金的性質；碳單質的物理性質及用途．

【專題】化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料．

【分析】A、根據一切化學反應均遵守質量守恒定律進行分析判斷．

B、根據溫室效應形成的原因進行分析判斷．

C、合金屬于金屬材料，根據合金的概念進行分析判斷．

D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素．

【解答】解：A、一切化學反應均遵守質量守恒定律，質量守恒定律適用于所有的化學反應，故選項說法錯誤．

B、二氧化碳排放過多會導致溫室效應，故選項說法錯誤．

C、合金屬于金屬材料，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，至少含有一種金屬元素，故選項說法正確．

D、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不能吸附水中的可溶性物質，故選項說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、溫室效應、合金的特征、活性炭具有吸附作用等是正確解答本題的關鍵．

6．青島是一座美麗的濱海城市，海洋資源非常豐富．如圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是（　　）

A．氯是一種非金屬元素

B．鈉元素的相對原子質量是22.99

C．鈉原子的中子數為11

D．氯元素的原子序數為17

【考點】元素周期表的特點及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可．

【解答】解：A．氯元素的偏旁是“氣”，可見屬于非金屬元素，故正確；

B．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鈉原子的相對原子質量為22.99，故正確；

C．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，鈉元素的原子序數為11，即核內質子數為11，而不是中子數，故錯誤；

D．根據元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數為17，故正確．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．

7．下列有關水和溶液的說法正確的是（　?。?/p>

A．河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物

B．飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減少

C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液

D．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減少

【考點】水的凈化；溶液的概念、組成及其特點；乳化現象與乳化作用；晶體和結晶的概念與現象；純凈物和混合物的判別．

【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．

【分析】A、根據水中含有可溶性物質解答；

B、根據溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變進行解答；

C、根據洗潔精的乳化作用解答；

D、根據溶液具有均一性解答．

【解答】解：

A、河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因為水中含有可溶性物質，不是純凈物，故錯誤；

B、溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數不一定減小，故正確；

C、油、水、洗潔精混合在一起發生乳化作用，形成乳濁液，不是溶液；故錯誤；

D、試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶質質量分數不變，故錯誤．

答案：B

【點評】本題考查屬于基礎知識，只要同學們對課本知識能夠掌握好，就可做好此題．

8．（衡水中考化學）推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）

A．因為MnO2能加快H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O的分解

B．因為單質是由同種元素組成，所以只含一種元素的物質一定是單質

C．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素

D．中和反應一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應

【考點】中和反應及其應用；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的概念；質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律；物質的分類；空氣與水；常見的酸 酸的通性．

【分析】A、根據催化劑的概念、特征進行分析解答；

B、根據只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物解答；

C、根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變考慮；

D、根據酸和金屬氧化物反應生成鹽和水、堿和一些非金屬氧化物反應也生成鹽和水，但不屬于中和反應解答．

【解答】解：

A、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑，不一定能加快其他物質分解的速率，故錯誤；

B、單質是由同種元素組成，但只含一種元素的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，故錯誤；

C、根據質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，蠟燭燃燒生成CO2和H2O，說明蠟燭里一定含有C和H兩種元素，可能含有氧元素，故正確；

D、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如氧化銅和硫酸反應能生成硫酸銅和水，但是不屬于中和反應，故選項錯誤．

答案：C

【點評】邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正確性．

9．下列反應中，屬于分解反應的是（　　）

A．氫氣+氧氣水

B．二氧化碳+水→碳酸

C．乙醇+氧氣二氧化碳+水

D．碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳

【考點】（衡水中考化學）分解反應及其應用．

【專題】化學反應的基本類型和能量變化．

【分析】分解反應，化學變化的基本類型之一，指一種物質反應后生成兩種或兩種以上物質的反應，簡單概括為“一變多”，其反應的基本形式為：A→B+C．

【解答】解：A、氫氣和氧氣反應生成水是兩種物質反應生成一種物質，屬于“多變一”的化合反應，故A不選；

B、二氧化碳和水兩種物質生成一種物質碳酸，屬于“多變一”的化合反應，故B不選．

C、酒精和氧氣兩種物質生成兩種物質二氧化碳、水，不符合“一變多”的分解反應特點，故C不選；

D、一種物質碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質，符合“一變多”的分解反應特點，故D選．

故選D．

【點評】判斷分解反應，根據“一變多”的反應特點進行判斷，不能只看是不是生成多種物質，還要看是不是只有一種物質反應．

10．化學在工農業生產、科技發展和社會生活中發揮著重要作用，下列說法不正確的是（　?。?/p>

A．用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕

B．無土栽培的營養液中常含的K2SO4是一種復合肥

C．發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物

D．生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度

【考點】合金與合金的性質；硬水與軟水；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的分類；空氣與水；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、根據合金的性質解答；

B、根據肥料的類別解答；

C、根據物質的類別解答；

D、根據降低水的硬度的方法解答．

【解答】解：A、用鋁合金制飛機外殼是因其硬度大、密度小、耐腐蝕，正確；

B、K2SO4是一種鉀肥，錯誤；

C、發射火箭采用的液氫、液氧都是無污染的純凈物，正確；

D、生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度，正確；

故選B．

【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

11．（衡水中考化學）某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中Ca元素質量分數為60%，向10g干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解．正確的說法是（　　）

A．加入鹽酸一定有氣泡產生

B．生成CaCl2的物質的量為0.15mol

C．此包干燥劑的組成可能是CaCO3

D．干燥劑的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

【考點】生石灰的性質與用途；酸的化學性質；元素的質量分數計算．

【專題】常見的堿 堿的通性．

【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，根據鈣元素的質量分數判斷混合物的組成，再根據物質的性質分析判斷有關的說法．

【解答】解：由于石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣．

氧化鈣中鈣元素的質量分數是：≈71%

氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：≈54%

碳酸鈣中鈣元素的質量分數是： =40%

由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為60%，則該混合物可能是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．

A、若該混合物若是氧化鈣與氫氧化鈣的混合物，加入鹽酸不產生氣泡．故A錯誤；

B、鈣元素的質量為：10g×60%=6g，鈣元素物質的量是： =0.15mol，由質量守恒定律可知，生成CaCl2的物質的量為0.15mol．故B正確；

C、由上述分析，此包干燥劑的組成不可能是CaCO3，故C錯誤；

D、由上述分析可知，Ca（OH）2、CaCO3的混合物中鈣的質量分數應在40%～54%之間，干燥劑的成分不可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故D錯誤．

故選B．

【點評】本題主要考查了混合物成分的判斷，熟悉氧化鈣的性質及化學式的計算等知識是解答本題的關鍵．

12．下列認識或說法正確的是（　?。?/p>

A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，可以證明該物質一定含有CO32﹣

B．分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，可以確定他們的活動性順序

C．采用加入過量的Cu（OH）2，可以去除CuSO4溶液中少量的H2SO4

D．CO和CO2都可將氧化銅還原成銅

【考點】酸的化學性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；金屬活動性順序及其應用．

【專題】元素與化合物；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性．

【分析】A、根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷．

B、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析判斷．

C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

D、根據一氧化碳和二氧化碳的化學性質，進行分析判斷．

【解答】解：A、向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產生，不能證明該物質一定含有CO32﹣，也可能是活潑金屬或碳酸氫鹽等，故選項說法錯誤．

B、分別將Mg、Fe、Cu、Ag放入稀鹽酸中，由于Cu、Ag均不與稀鹽酸反應，不能確定他們的活動性順序，故選項說法錯誤．

C、Cu（OH）2與H2SO4反應生成硫酸銅和水，再過濾除去過量的難溶于水的氫氧化銅，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項說法正確．

D、CO具有還原性，能還原氧化銅，二氧化碳不具有還原性，不能將氧化銅還原成銅，故選項說法錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、金屬活動性順序應用、除雜質的必需條件、一氧化碳和二氧化碳的化學性質是正確解答本題的關鍵．

13（衡水中考化學）．如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量．下列對該實驗的認識中正確的是（　?。?/p>

A．紅磷燃燒產生大量白色煙霧

B．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲

C．該實驗可以說明N2難溶于水

D．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于

【考點】空氣組成的測定．

【專題】空氣與水．

【分析】A、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、所選物質要具備以下特征：（1）本身能夠在空氣中燃燒；（2）本身的狀態為非氣體；（3）生成的物質為非氣態．

C、紅磷燃燒把氧氣耗盡，實驗中當裝置內進入水以后，在剩余的成分主要是氮氣，據此進行分析判斷．

D、紅磷的量不足不能消耗完瓶內氧氣，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、紅磷燃燒產生大量的白煙，而不是白色煙霧，故A說法錯誤．

B、細鐵絲在空氣中不能燃燒，不能用于測定空氣中氧氣的含量，故B說法錯誤．

C、實驗中當裝置內進入水以后，氮氣依然能夠存在，說明氮氣難溶于水，故C說法正確．

D、紅磷的量不足時，燃燒時就無法將瓶內氧氣全部消耗掉，進入水偏少，會導致進入集氣瓶中水的體積小于，故D說法錯誤．

故選：C．

【點評】實本題難度不大，掌握測定原理（通過紅磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強變?。?、實驗成功的關鍵（裝置氣密性要好；紅磷要足量；要冷卻到室溫再讀數）是正確解答此類題的關鍵．

14．下列曲線示意圖與相應選項表示不正確的是（　　）

A．

表示稀鹽酸中滴加蒸餾水

B．

表示等體積、等質量分數的過氧化氫溶液分解

C．

表示質量、顆粒大小都相等的金屬中加稀鹽酸

D．

表示HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液

【考點】酸堿溶液的稀釋；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；堿的化學性質．

【專題】元素化合物知識型．

【分析】根據已有的知識進行分析，酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉酸和堿先反應．

【解答】解：A、酸溶液的pH小于7，加水稀釋其pH會增大，但是不會大于等于7，故A正確；

B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳能加快反應速度，故B正確；

C、等質量的鎂、鋁、鐵與鹽酸反應生成的氫氣質量鋁最多，不是鎂，故C錯誤；

D、鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，生成的氫氧化亞鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故在鹽酸與氯化亞鐵的混合物中加入氫氧化鈉，得等一段時間才能生成氫氧化亞鐵沉淀，故D正確，

故選C．

【點評】本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．

二、簡答題.

15．（衡水中考化學）我國中醫上常用“拔火罐”來驅寒治療病痛，“拔火罐”時將蘸有酒精的棉球點燃后放入火罐中，片刻后取出棉球并迅速將罐倒扣在病患處，罐就牢牢地吸在皮膚上，這是由于關內的氣體壓強　小于　（填“大于”、“等于”或“小于”）外界大氣壓，酒精屬于　可再生?。ㄌ睢翱稍偕被颉安豢稍偕保┠茉?，酒精燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O?。?/p>

【考點】常見能源的種類、能源的分類；書寫化學方程式．

【專題】化學與能源．

【分析】撥火罐“粘”在皮膚上，是利用了大氣壓．外界大氣壓遠大于瓶內氣壓，大氣壓力將“拔火罐”緊緊壓在皮膚表面．酒精（其化學式為：C2H5OH）燃燒是與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水．

【解答】解：先把酒精在罐內燒一下，罐內空氣受熱排出，此時迅速把罐扣在皮膚上，使罐內氣體溫度升高，等到罐內的空氣冷卻后壓強降低，小于外面的大氣壓，外面的大氣壓就將罐緊緊地壓在皮膚上．酒精屬可再生能源；酒精（其化學式為：C2H5OH）燃燒是與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

故答案為：小于；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

【點評】本題考查了大氣壓在生活中的應用，與生活相聯系，體現了學以致用．

16．按要求從氧氣、硫酸鋇、碳酸、氨氣、氫氧化鎂、氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．

（1）一種有刺激性氣味的氣體　NH3　

（2）一種難溶于水的堿　Mg（OH）2　

（3）一種能供給呼吸的單質　O2　

（4）一種易分解的酸　H2CO3?。?/p>

【考點】化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，其化學式為：NH3．

（2）氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，其化學式為：Mg（OH）2．

（3）氧氣是一種能供給呼吸的單質，其化學式為：O2．

（4）碳酸不穩定，是一種易分解的酸，其化學式為：H2CO3．

故答案為：（1）NH3；（2）Mg（OH）2；（3）O2；（4）H2CO3．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

17．根據如圖裝置回答下列問題：

（1）儀器的名稱是　長頸漏斗??；

（2）若在錐形瓶中裝有碳酸鈣，則該裝置可以制取的氣體是　二氧化碳　；但是某同學在B中裝入氫氧化鈉溶液，最后未收集到該氣體，原因是（用化學方程式表示）　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．

（3）若用此套裝置制取干燥氧氣，則錐形瓶中發生反應的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；B裝置應該裝入的物質名稱是　濃硫酸　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；堿的化學性質．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）熟練掌握常見的化學儀器名稱及用途；

（2）用碳酸鈣和稀鹽酸反應可以產生二氧化碳，氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳；

（3）該裝置適合過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣．

【解答】（衡水中考化學）解：（1）該儀器是長頸漏斗，便于隨時添加液體；

（2）用碳酸鈣和稀鹽酸反應可以產生二氧化碳，因為氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，故最后未收集到二氧化碳，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）該裝置適合過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下制取氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥氧氣，故B裝置應該裝入的物質名稱是濃硫酸．

故答案為：（1）長頸漏斗；

（2）CO2；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）2H2O22H2O+O2↑；濃硫酸；

【點評】本題是根據裝置的特點選擇氣體的制取、干燥、吸收等問題，難度不大，關鍵是明確發生裝置和收集裝置選擇的依據．

18．如圖是一些常見物質的轉化關系，其中C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁：E是中無污染的清潔能源，其燃燒產物是H．

請根據如圖，回答下列有關問題：

（1）紅棕色粉末A和氣體C、E的化學式分別為：　Fe2O3；CO2；　、　H2?。?/p>

（2）G轉化為H和A的反應類型是　分解　反應；B轉化成E和D的反應類型是　置換　反應．

（3）①A與鹽酸反應的化學方程式為：　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　；②D和氯氣化合生成F的化學方程式為：　2FeCl2+Cl2=2FeCl3　．

【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式．

【專題】常見物質的推斷題；框圖型推斷題．

【分析】由題目對C物質的描述：無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據A與CO高溫下生成無色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據黑色粉末B與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為FeCl3溶液；根據以上對轉化關系圖中物質的推斷，完成關于物質與變化的分析與判斷等問題．

【解答】（衡水中考化學）解：（1）由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3+，再根據溶液F與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe（OH）3，根據G受熱分解生成紅棕色粉末A和無色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；C是無色無刺激性的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可判斷氣體C為CO2；根據黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成無色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；故答案為：Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性鐵鹽與氫氧化鈉溶液反應生成的紅褐色Fe（OH）3沉淀G，在加熱條件下生成無色液體H2O和紅棕色粉末Fe2O3，屬于一種物質反應生成兩種物質的分解反應；B黑色粉末Fe與稀鹽酸反應生成E無色氣體H2和FeCl2的淺綠溶液D，反應屬于單質與化合物生成單質與化合的置換反應；

故答案為：分解；置換；

（3）①Fe（OH）3受熱分解生成的紅棕色Fe2O3與稀鹽酸發生復分解反應，生成FeCl3和H2O；故其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②淺綠色氯化亞鐵溶液與氯氣發生反應，生成了氯化鐵的黃色溶液；故其反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案為：

（1）Fe2O3；CO2；H2；（2）分解；置換；（3）①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

【點評】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論．

19．甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖所示的四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗目的是　C、D　

（2）在C組實驗中發生的化學方程式為　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　

（3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現象說明有　CaCO3　物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色．

（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和　NaOH　三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物．

（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：

（6）乙同學認為甲同學第②步驗證的結論不嚴密，原因是　氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物?。?/p>

【考點】堿的化學性質．

【專題】壓軸實驗題；常見的堿 堿的通性．

【分析】（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能和二氧化碳反應，但是氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有現象，而氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀，可以據此解答該題；

（2）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；

（3）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據此解答該題；

（4）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據此解答該題；

（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據此解答該題；

（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，可以據此解答該題．

【解答】（衡水中考化學）解：（1）根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質可以知道，它們都能夠和稀鹽酸反應且都沒有現象，都能使酚酞變紅，氫氧化鈉不能和碳酸鈉反應，但是氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成白色沉淀，氫氧化鈉和氫氧化鈣都能二氧化碳反應，但是氫氧化鈉反應沒有現象，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，所以能夠實現目的實驗為C和D；

（2）C組中發生的反應為氫氧化鈣和碳酸鈉的反應，該反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（3）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；

（4）根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，其化學式為：NaOH；

（5）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；

（6）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣．

故答案為：（1）C、D

（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（3）CaCO3；

（4）NaOH；

（5）物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物

（6）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物

【點評】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．

三、計算與應用.

20．（衡水中考化學）工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．現有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：

（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的質量？

【考點】根據化學反應方程式的計算；化合物中某元素的質量計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據碳酸鈣鈣的質量分數可以求得碳酸鈣的質量，然后計算出該樣品中的鈣的質量；然后根據煅燒石灰石制備二氧化碳的化學反應方程式可以求得氧化鈣的質量，從而求得剩余固體中含鈣元素的質量分數，并與已知條件中的“測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%”進行比較即可知石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

（2）由質量守恒定律可以直接計算二氧化碳的質量．

【解答】解：（1）碳酸鈣的質量：100t×90%=90t

其中含鈣元素的質量是：90t××100%=36t…（1分）

設90 t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質量是x

CaCO3CaO+CO2↑

100???????? 56

90 t??????? x

x=50.4t

剩余固體中含鈣元素的質量分數：×100%=59.5%≠50%，

故石灰石中的碳酸鈣未完全分解…（1分）

剩余固體的質量： =72t

二氧化碳質量：100﹣72=28 t…（1分）

答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；

（2）生成二氧化碳的質量是28t．

【點評】解答本題可用數據分析法，即解題時正確分析數據，找出數據的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．

第18頁（共27頁）