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    物質溶解吸熱放熱口訣

    2021-08-03 10:20:02文/陳宇航

    氣體變其它放熱,固體變其它吸熱。變為氣體吸熱,變為固體放熱。化學反應中反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。記憶口訣為氣體變其它放熱,固體變其它吸熱。變為氣體吸熱,變為固體放熱。

    物質溶解吸熱放熱口訣

    常見放熱反應

    1.所有燃燒或爆炸反應。

    2.酸堿中和反應。

    3.多數化合反應。

    4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

    5.很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

    6.NaOH或濃硫酸溶于水(注:這兩點只是說會放熱,但嚴格說起來并不算化學反應,考試時應注意)。

    物態變化是哪六種

    1.熔化:固態→液態(吸熱)

    2.凝固:液態→固態(放熱)

    3.汽化:(分沸騰和蒸發):液態→氣態(吸熱)

    4.液化:(兩種方法:壓縮體積和降低溫度):氣態→液態(放熱)

    5.升華:固態→氣態(吸熱)

    6.凝華:氣態→固態(放熱)

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