氣體變其它放熱,固體變其它吸熱。變為氣體吸熱,變為固體放熱。化學反應中反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。記憶口訣為氣體變其它放熱,固體變其它吸熱。變為氣體吸熱,變為固體放熱。
常見放熱反應
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸堿中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
6.NaOH或濃硫酸溶于水(注:這兩點只是說會放熱,但嚴格說起來并不算化學反應,考試時應注意)。
物態變化是哪六種
1.熔化:固態→液態(吸熱)
2.凝固:液態→固態(放熱)
3.汽化:(分沸騰和蒸發):液態→氣態(吸熱)
4.液化:(兩種方法:壓縮體積和降低溫度):氣態→液態(放熱)
5.升華:固態→氣態(吸熱)
6.凝華:氣態→固態(放熱)
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