2018秦皇島市中考化學(xué)模擬試題【解析版含答案】

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2018秦皇島市中考化學(xué)模擬試題

一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列家庭常用物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。?/p>

A．黃金????????????? B．食醋????????????? C．蒸餾水????????????? D．紅牛

2．下列常見的物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是（　?。?/p>

A．白糖????????????? B．植物油????????????? C．牛奶????????????? D．沙子

3．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。?/p>

A．不銹鋼????????????? B．純鐵????????????? C．硬鋁????????????? D．生鐵

4．下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是（　?。?/p>

A．酒精????????????? B．熟石灰????????????? C．二氧化碳????????????? D．硝酸鉀

5．在①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（　　）

A．①③????????????? B．②④????????????? C．①②③????????????? D．②③④

6．下列防銹措施中，正確的是（　?。?/p>

A．用過的菜刀不用處理????????????? B．給長(zhǎng)期放置的鐵鍋涂油

C．用“鍋絲球”刷鋁鍋????????????? D．給自行車鏈條噴漆

7．（秦皇島中考化學(xué)）下面物質(zhì)中，不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（　?。?/p>

A．MgCl2????????????? B．Al2（SO4）3????????????? C．ZnCl2????????????? D．Fe2（SO4）3

8．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，正確的是（　?。?/p>

A．4Fe+3O22Fe2O3????????????? B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu????????????? D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

9．在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（　?。?/p>

A．前者大于后者????????????? B．后者大于前者????????????? C．兩者相等????????????? D．無(wú)法比較

10．小雷在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，卻發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有氣體產(chǎn)生，小雷推測(cè)該氣體可能是（　?。?/p>

A．氫氣????????????? B．一氧化碳????????????? C．二氧化碳????????????? D．二氧化氮

11．如圖所示，分別向盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，在反應(yīng)過程中，天平指針指向的變化試（　?。?/p>

A．向左偏????????????? B．向右偏

C．先向左偏后向右偏????????????? D．先向右偏后向左偏

12．將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（　?。?/p>

A．稀鹽酸????????????? B．硝酸銀溶液????????????? C．硫酸亞鐵溶液????????????? D．硫酸鋅溶液

13．夏天戶外野營(yíng)會(huì)看到有人用化學(xué)的方法制造“冰袋”，下列可用的物質(zhì)是（　　）

A．食鹽????????????? B．熟石灰????????????? C．蔗糖????????????? D．硝酸銨

14．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃時(shí)，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．降低溫度能使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D．A中混B，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

15．能區(qū)分CaCO3、NaCl、CaO這三種物質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是（　?。?/p>

A．稀鹽酸????????????? B．水????????????? C．加強(qiáng)熱????????????? D．CaCl2溶液

16．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g．對(duì)這句話理解正確的是（　?。?/p>

A．20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g

B．20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36

D．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的不飽和溶液

17（秦皇島中考化學(xué)）．2016年9月23日，臺(tái)北故宮院長(zhǎng)表示，將移除成龍捐贈(zèng)的12生肖獸首銅像，如圖所示，獸首的制作材料屬于（　?。?/p>

A．金屬材料????????????? B．合成材料

C．無(wú)機(jī)非金屬材料????????????? D．復(fù)合材料

18．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（　　）

A．消耗鐵粉的質(zhì)量????????????? B．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C．溶液的總質(zhì)量????????????? D．生成氫氣的質(zhì)量

19．將X，Y，Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣．將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生．則X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

A．Z＞Y＞X????????????? B．Z＞X＞Y????????????? C．X＞Z＞Y????????????? D．Y＞Z＞X

20．往Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能的答案是（　?。?/p>

A．濾紙上有Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾紙上有Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+

C．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

D．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

二、填空及簡(jiǎn)答題（每空1分，共26分）

21．為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計(jì)算；②用托盤天平稱量　　g氯化鈉；③用　?。ㄌ睢?0mL”或“50mL”）量筒量取　　mL水；④將兩者置于燒杯中，用　?。ㄌ顑x器名稱）攪拌，使氯化鈉溶解．

22．（1）小吳家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢（主要含碳酸鈣）在家里可選用　　除垢，除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是　?。?/p>

（2）廚房刷洗餐具用到洗滌靈，它的作用是　?。?/p>

（3）鐵在　　條件下容易生銹，表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為　?。?/p>

（4）校園內(nèi)鐵制車棚易生銹，寫出一種防止其生銹的方法：　??；同樣是金屬，為什么金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕？（寫化學(xué)方程式）　?。?/p>

（5）使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因?yàn)椤　。?/p>

23．在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

24．（秦皇島中考化學(xué)）市場(chǎng)上有一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．

（1）黃銅　　（選填“是”或“不是”）金屬材料．

（2）使用黃銅的優(yōu)點(diǎn)是　?。ㄖ粚懸稽c(diǎn)）

（3）不法商販用黃銅制造假黃金首飾，通過加熱可以鑒別，化學(xué)方程式為　?。?/p>

（4）你還可以用　　方法鑒別，化學(xué)方程式為　?。?/p>

25．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）t1℃時(shí)，將20g的A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　?。ㄟx填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）室溫下，將盛有B的飽和溶液的試管（底部有部分固體未溶解）放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的CaO，并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是　　，原因是　?。?/p>

（3）將t1℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高到t2℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　?。?/p>

26．A～F是初中常見的物質(zhì)，A是空氣中的主要成分，B常溫下為液體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C　??；D　?。?/p>

（2）寫出①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　　，此反應(yīng)屬于　　反應(yīng)．

（3）E轉(zhuǎn)化為A的原因是　?。?/p>

三、實(shí)驗(yàn)與探究題（27題，每空1分，28題，每空2分，共24分）

27．河北遷安以鋼鐵為主要產(chǎn)業(yè)，某化學(xué)興趣小組用如圖a所示裝置探究煉鐵的原理．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)　?。ㄟx填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是　　．

（2）試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)　　（選填“先停止加熱”或“先停止通CO”），目的是　?。?/p>

（3）玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　；反應(yīng)方程式為　?。?/p>

（4）高爐煉鐵中的焦炭也具有還原性，但實(shí)際上煉鐵主要利用了CO的性質(zhì)，其原因是　　．焦炭的作用　?。?/p>

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，企業(yè)要測(cè)定礦石的品味（即主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），該興趣小組利用如圖b裝置，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng)）；他們通過測(cè)定　　等數(shù)據(jù)，再通過計(jì)算可以得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）為防止實(shí)驗(yàn)中尾氣對(duì)大氣的污染，請(qǐng)寫出處理尾氣的一種方法　?。?/p>

28．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)中，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)的廢液產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行探究．

【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？

（1）認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅的依據(jù)是　?。?/p>

（2）認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵的依據(jù)是　?。?/p>

【作出猜想】有的同學(xué)認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案是　　．還可以通過加入　　的方法檢驗(yàn)．通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．

【拓展應(yīng)用】

（3）若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的　?。畬懗鲈摲磻?yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式　?。?/p>

（4）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為　　，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

四、計(jì)算應(yīng)用題（29題5分，30題5分，共10分，解答時(shí)要求有必要的文字說明、公式和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分）

29．測(cè)出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，現(xiàn)煉鐵廠利用赤鐵礦石3000t．理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？

30．某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（燒杯的質(zhì)量為25.0g）．

（1）　　同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)．

（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)的那位同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

秦皇島中考化學(xué)參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列家庭常用物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　?。?/p>

A．黃金????????????? B．食醋????????????? C．蒸餾水????????????? D．紅牛

【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成．

【解答】解：A、家庭常用的黃金是金的合金，屬于純凈物；

B、食醋中含有水和醋酸等物質(zhì)，屬于混合物；

C、蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；

D、紅牛飲料中含有碳酸、水等物質(zhì)，屬于混合物．

故選：C．

2．（秦皇島中考化學(xué)）下列常見的物質(zhì)與水混合，能形成溶液的是（　?。?/p>

A．白糖????????????? B．植物油????????????? C．牛奶????????????? D．沙子

【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．

【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．

【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；

B、植物油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故B錯(cuò)；

B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C錯(cuò)；

D、沙子不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不均一、不穩(wěn)定，故D錯(cuò)．

故選A．

3．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　?。?/p>

A．不銹鋼????????????? B．純鐵????????????? C．硬鋁????????????? D．生鐵

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)．

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

【解答】解：A、不銹鋼屬于鐵的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、純鐵是純金屬，不屬于合金，故選項(xiàng)正確．

C、硬鋁屬于鋁的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、生鐵屬于鐵的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選：B．

4．下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是（　?。?/p>

A．酒精????????????? B．熟石灰????????????? C．二氧化碳????????????? D．硝酸鉀

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；氣體溶解度的影響因素．

【分析】常見的物質(zhì)中不可能與水形成飽和溶液的應(yīng)該是可以無(wú)限制的溶于水中的物質(zhì)，屬特殊的物質(zhì)，所給的物質(zhì)中只有酒精具備該特征．

【解答】解：不能形成飽和溶液的物質(zhì)，其特征應(yīng)該是可以無(wú)限制溶解的物質(zhì)，酒精能夠無(wú)限制的溶解在水中，所以不能形成飽和溶液．

故選A．

5．在①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是（　?。?/p>

A．①③????????????? B．②④????????????? C．①②③????????????? D．②③④

【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．

【分析】（1）溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)；

（2）溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)．

【解答】解：

①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的；故溶劑是酒精

②糖水溶液是糖溶于水形成的；故溶劑是水

③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的；故溶劑是水

④稀硫酸是硫酸溶于水形成的；故溶劑是水

故選D

6．（秦皇島中考化學(xué)）下列防銹措施中，正確的是（　　）

A．用過的菜刀不用處理????????????? B．給長(zhǎng)期放置的鐵鍋涂油

C．用“鍋絲球”刷鋁鍋????????????? D．給自行車鏈條噴漆

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)鐵銹蝕的條件是鐵與水和氧氣并存，防銹的方法就是破壞鐵生銹的條件，據(jù)此解答．

【解答】解：A、用過的菜刀不處理容易生銹，錯(cuò)誤；

B、給長(zhǎng)期放置的鐵鍋涂油，能防止生銹，正確；

C、用“鍋絲球”刷鋁鍋會(huì)破壞表面的保護(hù)膜，錯(cuò)誤；

D、自行車鏈條防銹不宜噴漆，錯(cuò)誤；

故選B．

7．下面物質(zhì)中，不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（　?。?/p>

A．MgCl2????????????? B．Al2（SO4）3????????????? C．ZnCl2????????????? D．Fe2（SO4）3

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．

【解答】解：A、鎂能與鹽酸直接反應(yīng)生成氯化鎂；

B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁；

C、鋅能與稀鹽酸直接反應(yīng)生成氯化鋅；

D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，不是硫酸鐵；

故選D．

8．下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，正確的是（　　）

A．4Fe+3O22Fe2O3????????????? B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．3CuSO4+2Fe=Fe2（SO4）3+3Cu????????????? D．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、．

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．

【解答】解：A、鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故A錯(cuò)誤；

B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B正確；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故C錯(cuò)誤；

D、銅排在氫之后，不會(huì)與與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

9．在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（　?。?/p>

A．前者大于后者????????????? B．后者大于前者????????????? C．兩者相等????????????? D．無(wú)法比較

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．

【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義進(jìn)行分析．

【解答】解：在一定溫度下，還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液，叫該物質(zhì)的飽和溶液，

飽和氯化鈉溶液中氯化鈉的量達(dá)到了最大溶解量，不飽和氯化鈉溶液中，氯化鈉的溶解沒有達(dá)到氯化鈉的最大溶解量，所以前者質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，

故選A．

10．（秦皇島中考化學(xué)）小雷在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，卻發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有氣體產(chǎn)生，小雷推測(cè)該氣體可能是（　?。?/p>

A．氫氣????????????? B．一氧化碳????????????? C．二氧化碳????????????? D．二氧化氮

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷即可．

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳；該氣體可能是氫氣．

A、由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，反應(yīng)物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，則該氣體可能是氫氣，故選項(xiàng)正確．

B、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、反應(yīng)物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能有二氧化氮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選A

11．如圖所示，分別向盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，在反應(yīng)過程中，天平指針指向的變化試（　?。?/p>

A．向左偏????????????? B．向右偏

C．先向左偏后向右偏????????????? D．先向右偏后向左偏

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的快慢和金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少，判斷變化過程中天平指針會(huì)如何變化．

【解答】解：天平的指針總是偏向質(zhì)量大的一方；在兩邊的金屬都沒反應(yīng)完時(shí)，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，因此，此段時(shí)間內(nèi)，加鐵一邊因放出氫氣的速度慢而質(zhì)量大，天平指針偏向加鐵一邊即偏向圖中的右邊；當(dāng)金屬鋅完全反應(yīng)后，圖中天平左邊的質(zhì)量不再減小，而鐵繼續(xù)與稀鹽酸反應(yīng)，最終放出氫氣的多少將決定天平指針的偏轉(zhuǎn)，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可判斷兩種金屬都完全反應(yīng)后，鐵與鹽酸放出氫氣的質(zhì)量大于等質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，所以，天平左邊加鋅的一端因放出氫氣質(zhì)量少而質(zhì)量大于加鐵的右邊，天平指針最終將偏向加鋅的左邊；

綜上所述，天平指針就先右偏后向左；

故選：D．

12．（秦皇島中考化學(xué)）將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（　　）

A．稀鹽酸????????????? B．硝酸銀溶液????????????? C．硫酸亞鐵溶液????????????? D．硫酸鋅溶液

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)及各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比進(jìn)行分析解答．在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸反生反應(yīng)置，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中轉(zhuǎn)換出來．首先確定把鐵加入溶液中是否發(fā)生反應(yīng)，如果不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

【解答】解：A、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56﹣2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B、鐵與硝酸銀溶液能反應(yīng)，生成硝酸亞鐵溶液和銀而使溶液質(zhì)量減少，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，可知56gFe反應(yīng)生成216g銀，所以溶液質(zhì)量減少，故B正確；

C、鐵與硫酸亞鐵不能反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故C錯(cuò)誤；

D、鐵的位置排在鋅的后面，鐵與硫酸鋅溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

13．夏天戶外野營(yíng)會(huì)看到有人用化學(xué)的方法制造“冰袋”，下列可用的物質(zhì)是（　?。?/p>

A．食鹽????????????? B．熟石灰????????????? C．蔗糖????????????? D．硝酸銨

【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．

【分析】物質(zhì)溶于水制得的冰袋可用高燒病人降溫，說明該物質(zhì)溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

【解答】解：A、食鹽溶于水溫度變化不大，不能制得冰袋可用高燒病人降溫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

B、熟石灰溶于水不放熱，不能制得冰袋可用高燒病人降溫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、蔗糖溶于水溫度變化不大，不能制得冰袋可用高燒病人降溫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

D、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，溶于水制得的冰袋可用高燒病人降溫，故選項(xiàng)正確．

故選：D．

14．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．t1℃時(shí)，A、B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．降低溫度能使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

D．A中混B，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；

B、t1℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；

C、A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以降低溫度能使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故C正確；

D、A物質(zhì)的溶解度受溫度的一些變化一些較大，所以A中混B，用降溫結(jié)晶的方法提純，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

15．（秦皇島中考化學(xué)）能區(qū)分CaCO3、NaCl、CaO這三種物質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是（　　）

A．稀鹽酸????????????? B．水????????????? C．加強(qiáng)熱????????????? D．CaCl2溶液

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析解答即可，鑒別時(shí)需要出現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

【解答】解：A、稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉混合氯化鈉溶解，與氧化鈣混合氧化鈣溶解掉，不能鑒別；

B、碳酸鈣不溶于水，氯化鈉能溶于水，氧化鈣與水混合放熱現(xiàn)象明顯，方法簡(jiǎn)單；

C、加強(qiáng)熱只有碳酸鈣可能產(chǎn)生氣體，而氯化鈉和氧化鈣都沒有現(xiàn)象，不能鑒別；

D、氯化鈣溶液與碳酸鈣混合不溶解，與氯化鈉混合氯化鈉溶解，與氧化鈣混合有不溶物，不能鑒別；

故選B．

16．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g．對(duì)這句話理解正確的是（　?。?/p>

A．20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g

B．20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36

D．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的不飽和溶液

【考點(diǎn)】固體溶解度的概念．

【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克．

【解答】解：20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)．

A、20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B、20℃時(shí)，136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C、20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100g：36g=100：36，故選項(xiàng)說法正確．

D、20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選：C．

17．2016年9月23日，臺(tái)北故宮院長(zhǎng)表示，將移除成龍捐贈(zèng)的12生肖獸首銅像，如圖所示，獸首的制作材料屬于（　?。?/p>

A．金屬材料????????????? B．合成材料

C．無(wú)機(jī)非金屬材料????????????? D．復(fù)合材料

【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用．

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的材料類別進(jìn)行分析解答即可，銅屬于金屬材料．

【解答】解：銅屬于金屬材料，故選A．

18（秦皇島中考化學(xué)）．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（　?。?/p>

A．消耗鐵粉的質(zhì)量????????????? B．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C．溶液的總質(zhì)量????????????? D．生成氫氣的質(zhì)量

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【分析】鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著硫酸的加入，鐵粉逐漸被消耗盡，然后根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)完成此題．

【解答】解：A、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，鐵粉將會(huì)被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質(zhì)量逐漸增多，最后不變，故A正確；

B、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉消耗盡時(shí)，硫酸亞鐵的質(zhì)量不再改變，故B正確；

C、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，溶液質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí)，隨著硫酸不斷的滴加，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，但是圖象中溶液的總質(zhì)量不再改變，故C錯(cuò)誤；

D、鐵可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著鐵的消耗，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)鐵粉消耗盡時(shí)，氫氣的質(zhì)量不再改變，故D正確．

故選C．

19．將X，Y，Z三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣．將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生．則X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/p>

A．Z＞Y＞X????????????? B．Z＞X＞Y????????????? C．X＞Z＞Y????????????? D．Y＞Z＞X

【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．

【分析】因?yàn)椤癤，Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣”，說明X、Z的金屬活動(dòng)性大于Y；“將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生”，說明Z＞X，則可知X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

【解答】解：由題意“X，Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣”，說明X、Z的金屬活動(dòng)性大于Y；“將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生”，說明Z＞X，則可知X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫＞X＞Y．

故選B．

20．往Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能的答案是（　?。?/p>

A．濾紙上有Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．濾紙上有Cu，濾液中有Cu2+、Fe2+

C．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+

D．濾紙上有Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞銅，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)置換出硝酸銅中的銅，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中不含有鐵，一定含有銅進(jìn)行分析．

【解答】解：金屬活動(dòng)性順序鋅＞鐵＞銅，向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會(huì)置換出硝酸銅中的銅，不會(huì)置換出硝酸鋅中的鋅，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中不含有鐵，一定含有銅，所以

A、濾紙上有Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+，故A正確；

B、濾液中一定存在鋅離子，故B錯(cuò)誤；

C、濾渣中一定不含鐵，故C錯(cuò)誤；

D、濾渣中一定不含鐵，故D錯(cuò)誤．

故選：A．

二、填空及簡(jiǎn)答題（每空1分，共26分）

21．（秦皇島中考化學(xué)）為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計(jì)算；②用托盤天平稱量　2.5　g氯化鈉；③用　50?。ㄌ睢?0mL”或“50mL”）量筒量取　47.5　mL水；④將兩者置于燒杯中，用　玻璃棒　（填儀器名稱）攪拌，使氯化鈉溶解．

【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．

【分析】根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量和體積；進(jìn)行分析解答．

【解答】解：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽．

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，50g5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=50g﹣2.5g=47.5g；水的密度為1g/cm3，則根據(jù)V===47.5cm3=47.5mL，應(yīng)選用50mL的量筒．將兩者置于燒杯中，用 玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解．

故答案為：2.5；50mL；47.5；玻璃棒

22．（1）小吳家的鋁壺由于長(zhǎng)時(shí)間燒水，內(nèi)有一層水垢（主要含碳酸鈣）在家里可選用　食醋　除垢，除垢時(shí)間不宜過長(zhǎng)的原因是　防止過量的食醋腐蝕鋁壺　．

（2）廚房刷洗餐具用到洗滌靈，它的作用是　做乳化劑?。?/p>

（3）鐵在　潮濕　條件下容易生銹，表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為　Fe2O3?。?/p>

（4）校園內(nèi)鐵制車棚易生銹，寫出一種防止其生銹的方法：　在車棚表面噴漆　；同樣是金屬，為什么金屬鋁露置在空氣中不容易被腐蝕？（寫化學(xué)方程式）　4Al+3O2═2Al2O3?。?/p>

（5）使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因?yàn)椤∧茉黾尤梭w中的鐵元素?。?/p>

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；鐵銹的主要成分；書寫化學(xué)方程式、．

【分析】（1）碳酸鈣可以和酸反應(yīng)，所以利用酸堿中和反應(yīng)除去水垢，但是鋁為活潑金屬也可以和酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答．

（2）利用洗潔精的乳化作用，可解釋其去除油污的原理；能將油污以細(xì)小的液滴均勻分散到水中形成乳濁液的現(xiàn)象叫乳化作用．

（3）鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣共同作用而生銹，主要成分是三氧化二鐵．

（4）根據(jù)生銹的條件考慮防銹的措施，根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)的生成物考慮本題．

（5）鐵是人體所必需的微量元素，是血紅蛋白的主要成分，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

【解答】解：（1）碳酸鈣可以和酸反應(yīng)，所以可以用廚房中的食醋來除去水垢，但是鋁為活潑金屬也可以和食醋中的醋酸反應(yīng)，所以不能長(zhǎng)時(shí)間浸泡，否則會(huì)腐蝕鋁壺．

故答案為：食醋；防止過量的食醋腐蝕鋁壺 （或過量的酸與鋁發(fā)生反應(yīng)）．

（2）洗潔精具有乳化作用，能使油污與水形成相對(duì)穩(wěn)定的乳濁液而洗去油污，所以洗滌靈起到的作用是做乳化劑．

故答案為：做乳化劑．

（3）鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣共同作用而生銹，主要成分是三氧化二鐵，可用化學(xué)式Fe2O3表示．

故答案為：潮濕；Fe2O3．

（4）鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，只要將鐵制品與水或氧氣隔絕就行了，所以在鐵制品表面噴漆即可；由于鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．

故答案為：在車棚表面噴漆；4Al+3O2═2Al2O3．

（5）鐵是血紅蛋白的主要成分，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，滿足人體需要．

故答案為：能增加人體中的鐵元素．

23．（秦皇島中考化學(xué)）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　20%　．

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【分析】在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，進(jìn)行分析解答．

【解答】解：在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；

3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%；則在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸鉀溶液完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%．

故答案為：20%．

24．市場(chǎng)上有一種鋅和銅的合金﹣﹣黃銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．

（1）黃銅　是　（選填“是”或“不是”）金屬材料．

（2）使用黃銅的優(yōu)點(diǎn)是　硬度大?。ㄖ粚懸稽c(diǎn)）

（3）不法商販用黃銅制造假黃金首飾，通過加熱可以鑒別，化學(xué)方程式為　2Cu+O22CuO?。?/p>

（4）你還可以用　加入稀鹽酸　方法鑒別，化學(xué)方程式為　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑?。?/p>

【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．

【分析】根據(jù)已有的合金的性質(zhì)和特點(diǎn)、成分以及金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可

【解答】解：（1）黃銅是銅的合金，屬于金屬材料，故填：是；

（2）黃銅的硬度比純金屬大，故填：硬度大；

（3）加熱則黃銅中的銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故填：2Cu+O22CuO；

（4）黃銅中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故可以加入稀鹽酸鑒別，故填：加入稀鹽酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

25．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）t1℃時(shí)，將20g的A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是　飽和　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）室溫下，將盛有B的飽和溶液的試管（底部有部分固體未溶解）放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的CaO，并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是　固體逐漸溶解并消失　，原因是　氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，B的溶解度隨溫度升高而增大?。?/p>

（3）將t1℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高到t2℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是　A＜C　．

【考點(diǎn)】（秦皇島中考化學(xué)）固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；生石灰的性質(zhì)與用途．

【分析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A的溶解度為40 g，則在該溫度下，50 g水中最多溶解20 g A物質(zhì)，將20 g A物質(zhì)加入到50 g水中，所得溶液為飽和溶液；

（2）氧化鈣溶于水時(shí)放出熱量，B物質(zhì)的溶解度增大，則剩余的固體會(huì)溶解并消失；

（3）升高溫度時(shí)，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

【解答】解：

（1）t1℃時(shí)，A的溶解度為40 g，既則在該溫度下，100 g水中最多溶解40 g A物質(zhì)，則50g水中最多溶解20g的A，所以將20 g A物質(zhì)加入到50 g水中，恰好為飽和溶液；

（2）氧化鈣溶于水時(shí)放出熱量，而B的溶解度隨溫度升高而增大，B物質(zhì)的溶解度增大，則剩余的固體會(huì)逐漸溶解并消失；

（3）升高溫度時(shí)，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而升溫后C的 溶解度大于升溫前A的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A＜C；

故答案為：

（1）飽和；?。?）固體逐漸溶解并消失；氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，B的溶解度隨溫度升高而增大；（3）A＜C．

26．A～F是初中常見的物質(zhì)，A是空氣中的主要成分，B常溫下為液體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C　Fe??；D　Fe 2O3?。?/p>

（2）寫出①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　，此反應(yīng)屬于　置換　反應(yīng)．

（3）E轉(zhuǎn)化為A的原因是　植物的光合作用　．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、．

【分析】A～F是初中常見的物質(zhì)，A是空氣中的主要成分，B常溫下為液體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，可判斷A為氧氣，B為水，F(xiàn)為氫氣，則①可以使較活潑金屬如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，于是C可為鐵，水、氧氣和金屬鐵共同作用生成鐵銹氧化鐵，于是D可以為氧化鐵，氧化鐵與碳或一氧化碳高溫條件下生成鐵和二氧化碳，E可以是二氧化碳，二氧化碳通過光合作用可以轉(zhuǎn)化為氧氣A，將以上推導(dǎo)代入題中表格合理即可．

【解答】解：A是空氣中的主要成分，B常溫下為液體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，可判斷A為氧氣，B為水，F(xiàn)為氫氣，則①可以使較活潑金屬如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，于是C可為鐵，水、氧氣和金屬鐵共同作用生成鐵銹氧化鐵，于是D可以為氧化鐵，氧化鐵與碳或一氧化碳高溫條件下生成鐵和二氧化碳，E可以是二氧化碳，二氧化碳通過光合作用可以轉(zhuǎn)化為氧氣A，將以上推導(dǎo)代入題中表格合理．所以，

（1）C的化學(xué)式：Fe；D的化學(xué)式：Fe 2O3．

（2）①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．，此反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)．

（3）二氧化碳通過光合作用可以轉(zhuǎn)化為氧氣，E轉(zhuǎn)化為A的原因是植物的光合作用．

三、（秦皇島中考化學(xué)）實(shí)驗(yàn)與探究題（27題，每空1分，28題，每空2分，共24分）

27．河北遷安以鋼鐵為主要產(chǎn)業(yè)，某化學(xué)興趣小組用如圖a所示裝置探究煉鐵的原理．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)　先加熱再通CO?。ㄟx填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是　排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸?。?/p>

（2）試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)　先停止加熱?。ㄟx填“先停止加熱”或“先停止通CO”），目的是　防止再次被氧化灼熱的鐵?。?/p>

（3）玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為　紅色粉末變黑?。环磻?yīng)方程式為　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

（4）高爐煉鐵中的焦炭也具有還原性，但實(shí)際上煉鐵主要利用了CO的性質(zhì)，其原因是　一氧化碳具有流動(dòng)性，能與鐵礦石充分接觸　．焦炭的作用　提供熱量、產(chǎn)生一氧化碳　．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，企業(yè)要測(cè)定礦石的品味（即主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），該興趣小組利用如圖b裝置，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng)）；他們通過測(cè)定　反應(yīng)前后玻璃管中固體質(zhì)量的變化　等數(shù)據(jù)，再通過計(jì)算可以得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）為防止實(shí)驗(yàn)中尾氣對(duì)大氣的污染，請(qǐng)寫出處理尾氣的一種方法　在裝置的末端加一個(gè)燃著的酒精燈　．

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、．

【分析】（1）根據(jù)一氧化碳易可燃，容易發(fā)生爆炸考慮；

（2）根據(jù)灼熱的鐵能與氧氣反應(yīng)分析回答；

（3）根據(jù)在高溫條件下一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)分析回答；

（4）根據(jù)一氧化碳是氣體能與鐵礦石成分接觸和碳的性質(zhì)分析回答；

（5）根據(jù)在高溫條件下一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)分析回答；

（6）根據(jù)尾氣中含有一氧化碳有毒能污染空氣分析回答．

【解答】解：（1）因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?，能和氧氣混合在點(diǎn)燃的條件下會(huì)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加熱再通CO，目的是排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸．

（2）試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，目的是防止再次被氧化灼熱的鐵．

（3）紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色粉末變黑，其化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）（秦皇島中考化學(xué)）高爐煉鐵中的焦炭也具有還原性，但實(shí)際上煉鐵主要利用了CO的性質(zhì)，其原因是一氧化碳具有流動(dòng)性，能與鐵礦石充分接觸．由于談成分燃燒生成了二氧化碳，放出了大量的熱，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成了一氧化碳，所以焦炭的作用提供熱量、產(chǎn)生一氧化碳．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，企業(yè)要測(cè)定礦石的品味（即主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），該興趣小組利用如圖b裝置，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（裝置氣密性良好；赤鐵礦粉中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；假設(shè)赤鐵礦粉樣品中的Fe2O3完全反應(yīng)）；他們通過測(cè)定反應(yīng)前后玻璃管中固體質(zhì)量的變化等數(shù)據(jù)，再通過計(jì)算可以得出赤鐵礦粉樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（6）為防止實(shí)驗(yàn)中尾氣對(duì)大氣的污染，處理尾氣的一種方法是：在裝置的末端加一個(gè)燃著的酒精燈．

故答案為：

（1）先通CO再加熱；排凈玻璃管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸；

（2）先停止加熱，防止再次被氧化灼熱的鐵

（3）紅色粉末變黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）一氧化碳具有流動(dòng)性，能與鐵礦石充分接觸，提供熱量、產(chǎn)生一氧化碳；

（5）反應(yīng)前后玻璃管中固體質(zhì)量的變化；

（6）在裝置的末端加一個(gè)燃著的酒精燈．

28．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)中，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)的廢液產(chǎn)生了興趣并進(jìn)行探究．

【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？

（1）認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅的依據(jù)是　溶液顯藍(lán)色　．

（2）認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵的依據(jù)是　鐵絲與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵　．

【作出猜想】有的同學(xué)認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸．

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)方案是　取少量的廢液于試管中，加入鐵粉或，有氣泡冒出證明含有硫酸?。€可以通過加入　碳酸鈉　的方法檢驗(yàn)．通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．

【拓展應(yīng)用】

（3）若要將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的　鐵片?。畬懗鲈摲磻?yīng)過程中的一個(gè)化學(xué)方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　．

（4）反應(yīng)完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為　鐵和銅　，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵．

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．

【分析】【提出問題】（1）硫酸銅溶于水后顯示特定的顏色，所以根據(jù)它的顏色來進(jìn)行判斷；

（2）鐵的活動(dòng)性在這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)，可以據(jù)此作出判斷；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】根據(jù)氫離子的驗(yàn)證方法分析；

【拓展應(yīng)用】（1）鐵可以和硫酸及硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（2）鐵和硫酸銅置換出來，生成了銅，當(dāng)然也得考慮的到鐵是過量的．

【解答】解：【提出問題】（1）硫酸銅溶于水的到藍(lán)色溶液，所以該學(xué)生的得出含有硫酸銅是因?yàn)榭吹搅巳芤撼仕{(lán)色；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以發(fā)生的反應(yīng)為：鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵，所以可以判斷一定含有硫酸亞鐵；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證硫酸的存在，可以取少量的廢液于試管中，加入鐵粉或（碳酸鈉/碳酸鈣），有氣泡冒出證明含有硫酸；

【拓展應(yīng)用】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可知，若將廢液中的硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)該加入過量的鐵粉；

（2）由于反應(yīng)完全后，會(huì)生成不溶于水的金屬銅，并且鐵是有剩余的，也不溶于水；所以濾渣中物質(zhì)為鐵和銅．

故答案為：【提出問題】（1）溶液顯藍(lán)色；

（2）鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應(yīng)生成硫酸亞鐵（或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)）；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取少量的廢液于試管中，加入鐵粉或，有氣泡冒出證明含有硫酸；碳酸鈉/碳酸鈣；

【拓展應(yīng)用】（1）鐵片（或Fe、鐵粉、鐵絲等）；

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；

（2）鐵和銅（或Fe和Cu）．

四、（秦皇島中考化學(xué)）計(jì)算應(yīng)用題（29題5分，30題5分，共10分，解答時(shí)要求有必要的文字說明、公式和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分）

29．測(cè)出赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，現(xiàn)煉鐵廠利用赤鐵礦石3000t．理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算．

【分析】由赤鐵礦石和赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氧化鐵的質(zhì)量，根據(jù)CO還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式可求出鐵的質(zhì)量，即可求出生鐵的質(zhì)量．

【解答】解：赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：3000t×70%=2100t，

設(shè)可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為x，

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

160????????????????????? 112

2100t????????????????? 98%x?

解得：x=1500t．

答：理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量1500噸．

30．某課外小組，用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（大理石雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表（燒杯的質(zhì)量為25.0g）．

（1）　甲　同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)．

（2）計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)的那位同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

【分析】（1）對(duì)比每組實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，可發(fā)現(xiàn)所得二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量相等；據(jù)此，各位同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，判斷鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)時(shí)稀鹽酸與大理石的質(zhì)量關(guān)系；

（2）利用甲同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)時(shí)所得數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與大理石樣品質(zhì)量的比可計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出恰好完全反應(yīng)的那位同學(xué)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

【解答】解：（1）由甲、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應(yīng)；由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，產(chǎn)生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應(yīng)；由此可判斷，甲同學(xué)所取的鹽酸與大理石恰好完全反應(yīng)；

故答案為：甲；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的大理石的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y．

生成二氧化碳的質(zhì)量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100?????????????????? 111???????????? 44

x?????????????????????? y??????????????? 4.4g

x=10g

y=11.1g

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75.8%

（3）恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==19.6%

答：（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.8%；

（3）恰好完全反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．