2018年濮陽中考化學模擬試題word版（含解析）

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2018年濮陽中考化學模擬試題

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共14分）

1．2017年春節前夕，我市多次出現霧霾天氣，嚴重影響了人們的生活，為減少霧霾天氣，下列措施不正確的是（　　）

A．灑水車在路面灑水降塵????????????? B．禁止露天焚燒秸稈

C．建筑工地要覆蓋防塵膜????????????? D．大力發展火力發電

2．化學與我們的生活息息相關，下列生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）

A．汽油揮發????????????? B．蠟燭熔化????????????? C．糧食釀酒????????????? D．蔗糖溶解

3．涼皮是倍受濮陽人們喜愛的小吃，下列制作涼皮的食材中，富含維生素的是（　　）

A．面皮????????????? B．黃瓜????????????? C．花生米????????????? D．植物油

4．下列物質由分子構成的是（　　）

A．氯化鈉????????????? B．汞????????????? C．二氧化碳????????????? D．硫酸銅

5．小強看到自家的小麥葉色淡黃，并有倒伏現象，則小麥應施用的肥料是（　　）

A．KNO3????????????? B．NH4NO3????????????? C．Ca（H2PO4）2????????????? D．K2SO4

6．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．點燃酒精燈????????????? B．稱量10.05g固體

C．液體加熱????????????? D．量取9.5mL液體

7．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四種物質單獨或相互反應，沒有涉及到的基本反應類型是（　　）

A．復分解反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．化合反應

8．下列各組中的兩種物質混合后，所得溶液質量比混合前溶液質量小的是（　　）

A．把鋁片放入一定量的硝酸鎂溶液中

B．用純堿溶液和澄清石灰水制燒堿

C．把鐵粉加入一定量的稀硫酸中

D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

9．如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．t1℃時，100gA的飽和溶液中溶質質量是25g

B．升高溫度可將A的不飽和溶液變為飽和溶液

C．t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液，分別升溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系是A＞B＞C

D．除去A中混有的少量的B，可用冷卻熱飽和溶液法

10．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　　）

A．

高溫煅燒一定質量的石灰石

B．

用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C．

向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D．

某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

11．大蒜中的大蒜素（C3H5SC3H5）具有較強的殺菌能力，但是遇堿、受熱都會分解，下列有關大蒜素的說法中錯誤的是（　　）

A．食用大蒜消炎殺菌宜用生蒜

B．大蒜素的相對分子質量為104

C．大蒜素C、H、S元素的質量比為36：5：16

D．一個大蒜素分子中有17個原子

12．如圖是一對條件下某反應的微觀過程，下列說法中正確的是（　　）

A．反應物個數比：水、雙氧水的比為1：1

B．產物質量比：氧氣、水的比為2：1

C．化學變化的本質：原子的重新組合

D．化學計量數：氧氣、水的比為1：4

13．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

14．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（　　）

A．相對原子質量：甲＞乙＞丙????????????? B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C．金屬活動性：乙＞甲＞丙????????????? D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

二、填空題（共16分）

15．人體中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是　　；常用來培制糕點的小蘇打的化學式是　　．

16．正常雨水顯酸性的原因是（用化學方程式表示）　　；小明將CO2氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他要探究的問題可能是　　；生活中可用　　的方法降低水的硬度．

17．如圖為某粒子的結構示意圖，當m﹣x＞2時，該粒子屬于　　（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）．該粒子對應的元素在元素周期表中的位置是第　　周期．

18．近年來，我市開始提倡使用乙醇汽油代替普通汽油作為汽車燃料．

（1）乙醇汽油作燃料的優點是（寫出一條即可）　　；乙醇燃燒的化學方程式是　　；

（2）氫氣是未來最理想的能源，實驗室制取氫氣的化學方程式是　　．

19．一定條件下，3.9g苯（C6H6）與9.6gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物質X，則X的質量為　　，X的化學式為　　；O2與X的化學計量數之比為　　．

20．如圖所示，A、B、C、D是初中化學常見的物質，B到A是實驗室制取A氣體的常用方法，D常用于改良酸性土壤，圖中箭頭表示一種物質可以轉化成為另一種物質（部分反應物、生成物、反應條件已略去）．

（1）B生成A的化學方程式是　　；

（2）C生成D的化學方程式是　　；

（3）A在生產或生活中的一種用途是　　．

三、簡答題（共10分）

21．金屬與我們的生活密切相關．

（1）教師里的窗戶上大都是鋁合金，鋁合金是什么材料？

（2）金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

22．電瓶車是深受廣大人民喜愛的交通工具，電瓶車電池中要用28%的硫酸．

（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質量為　　g．

（2）實驗安全是學好化學的前提和保證，實驗室如何稀釋濃硫酸？

23．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用A裝置制取氧氣的化學方程式．

（2）B裝置和C裝置相比，C裝置的優點是什么？

（3）若用D裝置采用排空氣法收集二氧化碳，則應從哪端進氣？

24．酸、堿、鹽是初中化學中的重要內容．

（1）氯化鉀和氯化銨都是常見的化肥，請設計一個簡單的實驗鑒別兩種化肥．　　．

（2）向足量NaOH溶液中通入CO2反應后的溶液中溶質可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟，并寫出涉及到的反應的化學方程式．　　．

四、綜合應用題（共10分）

25．實驗是進行科學探究的重要途徑．

（1）下列實驗儀器不能用作反應容器的是　　（填字母代號）．

a．燒杯? b．試管? c．量筒? d．錐形瓶

（2）某化學興趣小組利用如圖1所示的實驗來探究可燃物燃燒條件．

①該實驗主要利用了銅的什么物理性質？

②該實驗可得出的結論是什么？

（3）小偉將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，且產生少量氣體，于是，他重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象．

①產生的氣體可能是　　；

②寫出鐵釘表面有紅色物質析出的化學方程式　　．

（4）如圖2是一氧化碳還原氧化鐵的煉鐵原理示意圖，請回答下列問題：

①一段時間后，在盛氧化鐵的玻璃管處可觀察到的現象是　　；

②該實驗裝置還有不足之處，請提出一種具體的改進方法　　．

（5）鋼鐵是使用最多的金屬材料，用如圖所示的實驗來制取金屬鐵，要制得金屬鐵5.6g．至少需要一氧化碳多少克？

2018年濮陽中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題1分，共14分）

1．2017年春節前夕，我市多次出現霧霾天氣，嚴重影響了人們的生活，為減少霧霾天氣，下列措施不正確的是（　　）

A．灑水車在路面灑水降塵????????????? B．禁止露天焚燒秸稈

C．建筑工地要覆蓋防塵膜????????????? D．大力發展火力發電

【考點】防治空氣污染的措施．

【分析】A、灑水車在路面灑水降塵可以減少空氣中可吸入顆粒物；

B、露天焚燒秸稈容易產生大量的空氣污染物；

C、建筑工地要覆蓋防塵膜可減少空氣中可吸入顆粒物；

D、煤燃燒能產生大量的空氣污染物，大力發展火力發電，會產生大量 的粉塵和污染物．

【解答】解：A、灑水車在路面灑水降塵可以減少空氣中可吸入顆粒物，故A能減少霧霾天氣；

B、露天焚燒秸稈容易產生大量的空氣污染物，故B能減少霧霾天氣；

C、建筑工地要覆蓋防塵膜可減少空氣中可吸入顆粒物，故C能減少霧霾天氣；

D、煤燃燒能產生大量的空氣污染物，大力發展火力發電，會產生大量 的粉塵和污染物，故D會增加霧霾天氣．

故選D．

2．化學與我們的生活息息相關，下列生活中的變化，屬于化學變化的是（　　）

A．汽油揮發????????????? B．蠟燭熔化????????????? C．糧食釀酒????????????? D．蔗糖溶解

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、汽油揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、蠟燭熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

D、蔗糖溶解過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．

3．涼皮是倍受濮陽人們喜愛的小吃，下列制作涼皮的食材中，富含維生素的是（　　）

A．面皮????????????? B．黃瓜????????????? C．花生米????????????? D．植物油

【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．

【解答】解：A、面皮中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．

B、黃瓜中富含維生素，故選項正確．

C、花生米中富含蛋白質和油脂，故選項錯誤．

D、植物油中富含油脂，故選項錯誤．

故選B．

4．下列物質由分子構成的是（　　）

A．氯化鈉????????????? B．汞????????????? C．二氧化碳????????????? D．硫酸銅

【考點】物質的構成和含量分析．

【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．

B、汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的，故選項錯誤．

C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，故選項正確．

D、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤．

故選：C．

5．小強看到自家的小麥葉色淡黃，并有倒伏現象，則小麥應施用的肥料是（　　）

A．KNO3????????????? B．NH4NO3????????????? C．Ca（H2PO4）2????????????? D．K2SO4

【考點】常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：小麥葉色淡黃，并有倒伏現象，說明土壤中缺乏鉀元素和氮元素．

A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥．正確；

B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥．錯誤；

C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥．錯誤；

D、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥．錯誤．

故選A．

6．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．點燃酒精燈????????????? B．稱量10.05g固體

C．液體加熱????????????? D．量取9.5mL液體

【考點】加熱器皿﹣酒精燈；測量容器﹣量筒；稱量器﹣托盤天平；給試管里的液體加熱．

【分析】點燃酒精燈要用火柴；根據托盤天平的正確方法分析；加熱試管內的液體時，試管內液體不可超過試管容積；量取液體時，應盡量少產生誤差

【解答】解：A、點燃酒精燈要用用火柴，不可用燃著的酒精燈去點燃，錯誤；

B、托盤天平的精確度是0.1g，圖示操作錯誤；

C、加熱試管內的液體時，試管內液體不可超過試管容積，故C正確；

D、量取液體時，應盡量少產生誤差，量取9.5mL的液體應用10mL的量筒，故D錯誤．

故選C

7．CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四種物質單獨或相互反應，沒有涉及到的基本反應類型是（　　）

A．復分解反應????????????? B．分解反應????????????? C．置換反應????????????? D．化合反應

【考點】反應類型的判定．

【分析】利用CaCO3、CuCl2溶液、KOH溶液、Zn粒四種物質之間的反應進行判斷，只要是利用復分解反應的條件，以及金屬與鹽溶液的反應進行分析

【解答】解：依據反應的條件可知，碳酸鈣不會與各物質發生反應，但能自身發生分解反應，氯化銅能與氫氧化鉀發生復分解反應，以及氯化銅與鋅的置換反應，除此之外再無其它反應，因此沒有涉及的基本類型是化合反應．

故選D．

8．下列各組中的兩種物質混合后，所得溶液質量比混合前溶液質量小的是（　　）

A．把鋁片放入一定量的硝酸鎂溶液中

B．用純堿溶液和澄清石灰水制燒堿

C．把鐵粉加入一定量的稀硫酸中

D．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合

【考點】鹽的化學性質；酸的化學性質．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，所得溶液質量比混合前溶液質量小，則是有沉淀生成或是參加反應的金屬的質量小于被置換出來的質量，據此解答．

【解答】解：A、把鋁片放入一定量的硝酸鎂溶液中，鋁不能與硝酸鎂反應，溶液質量不變，錯誤；

B、用純堿溶液和澄清石灰水制燒堿，反應后生成碳酸鈣沉淀，會導致溶液的質量減小，正確；

C、把鐵粉加入一定量的稀硫酸中，置換出的氫氣的質量小于參加反應的鐵的質量，故溶液質量會增加，錯誤；

D、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合，反應后溶液的質量不變，正確；

故選B．

9．如圖是A、B、C三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．t1℃時，100gA的飽和溶液中溶質質量是25g

B．升高溫度可將A的不飽和溶液變為飽和溶液

C．t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液，分別升溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數的大小關系是A＞B＞C

D．除去A中混有的少量的B，可用冷卻熱飽和溶液法

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、t1℃時，A物質的溶解度是25g，所以125gA的飽和溶液中溶質質量是25g，故A錯誤；

B、A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度不能將A的不飽和溶液變為飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液，分別升溫到t2℃，A、B物質不會析出晶體，C物質會析出晶體，所得溶液溶質質量分數的大小關系是B＞A＞C，故C錯誤；

D、A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去A中混有的少量的B，可用冷卻熱飽和溶液法，故D正確．

故選：D．

10．下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是（　　）

A．

高溫煅燒一定質量的石灰石

B．

用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C．

向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D．

某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

【考點】催化劑的特點與催化作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．

【分析】高溫煅燒一定質量的石灰石時，能分解生成氧化鈣和二氧化碳；

用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，無論加不加催化劑，最終產生氧氣一樣多；

向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，PH逐漸增大；

某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，原溶液及原溶液溶質量不增加，其溶質質量分數不變．

【解答】解：①高溫煅燒一定質量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣為固體物質，圖象顯示反應后固體質量為零．故A不正確；

②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加不加催化劑，只是改變化學反應速率，最終產生氧氣一樣多；而圖示顯示加催化劑與不加生成的氧氣不一樣；故B不正確．

③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發生反應，溶液酸性減弱至完全反應后堿性又逐漸增強，pH逐漸增大；題意與圖示相符；故C正確．

④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時，原溶液及原溶液溶質量不變，其溶質質量分數不變．而圖象顯示其溶質質量分數開始逐漸增加，與題意不符；故D不正確．

故選：C．

11．大蒜中的大蒜素（C3H5SC3H5）具有較強的殺菌能力，但是遇堿、受熱都會分解，下列有關大蒜素的說法中錯誤的是（　　）

A．食用大蒜消炎殺菌宜用生蒜

B．大蒜素的相對分子質量為104

C．大蒜素C、H、S元素的質量比為36：5：16

D．一個大蒜素分子中有17個原子

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算．

【分析】A．根據題干信息來分析；

B．根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷；

C．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷；

D．根據大蒜素的一個分子的構成進行分析判斷．

【解答】解：A．大蒜中的大蒜素（C3H5SC3H5）具有較強的殺菌能力，但是遇堿、受熱都會分解，所以食用大蒜消炎殺菌宜用生蒜，故正確；

B．大蒜素的相對分子質量12×6+1×10+32=114，故錯誤；

C．大蒜素中碳元素、氫元素和硫元素的質量比為（12×6）：（1×10）：32=36：5：16，故正確；

D．大蒜素的一個分子由6個碳原子、10個氫原子和1個硫原子構成的，共17個原子，故正確．

故選B．

12．如圖是一對條件下某反應的微觀過程，下列說法中正確的是（　　）

A．反應物個數比：水、雙氧水的比為1：1

B．產物質量比：氧氣、水的比為2：1

C．化學變化的本質：原子的重新組合

D．化學計量數：氧氣、水的比為1：4

【考點】微粒觀點及模型圖的應用．

【分析】首先根據反應的微觀過程找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據方程式的意義分析判斷有關的說法．

【解答】解：由反應的微觀過程圖可知，該反應過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

A、在該反應中水是生成物，不是反應物，故A錯誤；

B、產物質量比：氧氣、水的比為32：（18×2）=8：9，故B錯誤；

C、由微粒的變化可知，化學變化的本質：原子的重新組合，故C正確；

D、由方程式可知，化學計量數：氧氣、水的比為1：2，故D錯誤．

故答案為：C．

13．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關判斷正確的是（　　）

A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅

B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀

【考點】金屬的化學性質．

【分析】根據三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進行分析．

【解答】解：A、根據反應后的濾液顯藍色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續和硝酸銅反應，故A錯誤；

B、鋅會首先與硝酸銀發生置換反應，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應，有可能沒有反應，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤；

C、鋅和硝酸銀發生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤；

D、鋅和硝酸銀發生了置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確．

故選：D．

14．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（　　）

A．相對原子質量：甲＞乙＞丙????????????? B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C．金屬活動性：乙＞甲＞丙????????????? D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

【考點】金屬的化學性質．

【分析】據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；

根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小．

【解答】解：A、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故A錯誤；

B、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙，故B正確；

C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故C正確；

D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故D正確．

故選A．

二、填空題（共16分）

15．人體中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成的化合物是　CaO　；常用來培制糕點的小蘇打的化學式是　NaHCO3　．

【考點】物質的元素組成；地殼中元素的分布與含量；化學式的書寫及意義．

【分析】人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，二者組成的是氧化鈣；常用來培制糕點的小蘇打是碳酸氫鈉，據此解答．

【解答】解：人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，二者組成的是氧化鈣；常用來培制糕點的小蘇打是碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3；

故填：CaO（或氧化鈣）；NaHCO3

16．正常雨水顯酸性的原因是（用化學方程式表示）　CO2+H2O=H2CO3　；小明將CO2氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，他要探究的問題可能是　CO2氣體是否能與水反應生成了酸　；生活中可用　煮沸　的方法降低水的硬度．

【考點】二氧化碳的化學性質；硬水與軟水；書寫化學方程式、．

【分析】二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸能是紫色的石蕊試液變成紅色，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，據此分析回答有關的問題．

【解答】解：正常雨水顯酸性的原因是二氧化碳能與水化合生成了碳酸，反應的化學方程式是：CO2+H2O=H2CO3；小明將CO2氣體通入滴有紫色石蕊試液的水中，紫色石蕊試液變成了紅色，他要探究的問題可能是CO2氣體是否能與水反應生成了酸；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．

故答為：CO2+H2O=H2CO3；CO2氣體是否能與水反應生成了酸；煮沸．

17．如圖為某粒子的結構示意圖，當m﹣x＞2時，該粒子屬于　陽離子　（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）．該粒子對應的元素在元素周期表中的位置是第　三　周期．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】根據當質子數＞核外電子數，為陽離子；元素的周期數等于與原子的核外電子層數，據此進行分析解答．

【解答】解：由某粒子的結構示意圖，當m﹣x＞2時，即m＞2+x時，即質子數＞核外電子數，為陽離子．該離子是由原子失去電子形成的，原子的核外應有三個電子層，該粒子對應的元素在元素周期表中的位置是第三周期．

故答案為：陽離子；三．

18．近年來，我市開始提倡使用乙醇汽油代替普通汽油作為汽車燃料．

（1）乙醇汽油作燃料的優點是（寫出一條即可）　減少汽車尾氣造成的污染（或節約石油資源）　；乙醇燃燒的化學方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；

（2）氫氣是未來最理想的能源，實驗室制取氫氣的化學方程式是　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．

【考點】常用燃料的使用與其對環境的影響；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、．

【分析】由學過的知識可知，乙醇汽油作燃料的優點是：減少汽車尾氣造成的污染、節約石油資源等；乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．

【解答】解：（1）乙醇汽油作燃料的優點是：減少汽車尾氣造成的污染、節約石油資源等；乙醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為：減少汽車尾氣造成的污染（或節約石油資源）； C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

19．一定條件下，3.9g苯（C6H6）與9.6gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物質X，則X的質量為　4.4g　，X的化學式為　CO　；O2與X的化學計量數之比為　2：1　．

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據反應前后質量總和不變列等式計算出X的值；根據質量比結合相對分子質量進行分析．

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后質量總和不變列等式：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g；

根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，苯不完全燃燒時會產生一氧化碳，所以X是一氧化碳，苯、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數比為：：：：： =1：6：3：3：3；將苯燃燒的方程式配平得：C6H6+6O23CO2+3H2O+3CO，該反應方程式中O2與X化學計量數之比為：2：1；

故填：4.2；CO；2：1

20．如圖所示，A、B、C、D是初中化學常見的物質，B到A是實驗室制取A氣體的常用方法，D常用于改良酸性土壤，圖中箭頭表示一種物質可以轉化成為另一種物質（部分反應物、生成物、反應條件已略去）．

（1）B生成A的化學方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；

（2）C生成D的化學方程式是　CaO+H2O═Ca（OH）2　；

（3）A在生產或生活中的一種用途是　滅火　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，D常用于改良酸性土壤，故D是氫氧化鈣；B到A是實驗室制取A氣體的常用方法，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈣；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故C可能是氧化鈣，D是氫氧化鈣，據此解答．

【解答】解：D常用于改良酸性土壤，故D是氫氧化鈣；B到A是實驗室制取A氣體的常用方法，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈣；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故C可能是氧化鈣，D是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；

（1）B生成A是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；

（3）A是二氧化碳，能用于滅火，故填：滅火．

三、簡答題（共10分）

21．金屬與我們的生活密切相關．

（1）教師里的窗戶上大都是鋁合金，鋁合金是什么材料？

（2）金屬鋁較活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？

【考點】金屬的化學性質；金屬材料及其應用．

【分析】（1）根據金屬材料包括純金屬和合金分析；

（2）根據鋁的氧化物的性質分析．

【解答】解：（1）金屬材料包括純金屬和合金，因此鋁合金屬于金屬材料；故填：金屬材料；

（2）因為鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁制品很耐腐蝕；故填：鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化．

22．電瓶車是深受廣大人民喜愛的交通工具，電瓶車電池中要用28%的硫酸．

（1）要配制196g28%的硫酸，需要98%的濃硫酸質量為　56　g．

（2）實驗安全是學好化學的前提和保證，實驗室如何稀釋濃硫酸？

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【分析】（1）使用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸需要進行加水稀釋，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變；根據溶質質量不變，由稀硫酸的質量可計算配制時所需要濃硫酸的質量．

（2）根據濃硫酸的稀釋方法、注意事項進行分析解答即可．

【解答】解：（1）設需要98%的硫酸的質量為x，加水稀釋前后溶質硫酸的質量不變，

196g×28%=x×98%，x=56g

故答案為：56．

（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中．

故答案為：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪動．

23．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用A裝置制取氧氣的化學方程式．

（2）B裝置和C裝置相比，C裝置的優點是什么？

（3）若用D裝置采用排空氣法收集二氧化碳，則應從哪端進氣？

【考點】氧氣的制取裝置；常用氣體的收集方法；書寫化學方程式、．

【分析】（1）A裝置是加熱固體制取氧氣，試管口無棉花，加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物可用此發生裝置；

（2）C裝置可通過彈簧夾的開閉隨時控制反應的發生和停止；

（3）二氧化碳密度比空氣大，所以應從長管進氣．

【解答】解：（1）A裝置是加熱固體制取氧氣，試管口無棉花，加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物可用此發生裝置，反應方程式 是：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）C裝置可通過彈簧夾的開閉隨時控制反應的發生和停止，彈簧夾打開，固體和液體混合產生氣體，關閉彈簧夾，試管內氣體無法排出，氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；

（3）二氧化碳密度比空氣大，所以應從長管進氣；

故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）可隨時控制反應的發生與停止；

（3）a．

24．酸、堿、鹽是初中化學中的重要內容．

（1）氯化鉀和氯化銨都是常見的化肥，請設計一個簡單的實驗鑒別兩種化肥．　取樣品少許，分別加入少量熟石灰，研磨，有刺激性氣味氣體生成的是氯化銨，另一種是氯化鉀　．

（2）向足量NaOH溶液中通入CO2反應后的溶液中溶質可能只有Na2CO3，也可能還有NaOH，請設計實驗檢驗溶質的成分，簡要寫出實驗步驟，并寫出涉及到的反應的化學方程式．　取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl　．

【考點】化學實驗方案設計與評價；堿的化學性質；鹽的化學性質；銨態氮肥的檢驗；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據銨鹽遇堿能夠生成氨氣的性質分析即可．

（2）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，能和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

【解答】解：（1）由于銨鹽遇堿能夠生成氨氣而氯化鉀不能，所以可以通過加熟石灰，研磨，聞氣味的方式鑒別兩者；故填：取樣品少許，分別加入少量熟石灰，研磨，有刺激性氣味氣體生成的是氯化銨，另一種是氯化鉀．

（2）取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3．氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

故填：取反應后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液．若溶液變成紅色，則溶質為Na2CO3和NaOH；若溶液沒有變成紅色，則溶質只有Na2CO3；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

四、綜合應用題（共10分）

25．實驗是進行科學探究的重要途徑．

（1）下列實驗儀器不能用作反應容器的是　c　（填字母代號）．

a．燒杯? b．試管? c．量筒? d．錐形瓶

（2）某化學興趣小組利用如圖1所示的實驗來探究可燃物燃燒條件．

①該實驗主要利用了銅的什么物理性質？

②該實驗可得出的結論是什么？

（3）小偉將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色物質析出，且產生少量氣體，于是，他重新配制硫酸銅溶液，再次實驗，又觀察到相同的現象．

①產生的氣體可能是　氫氣　；

②寫出鐵釘表面有紅色物質析出的化學方程式　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．

（4）如圖2是一氧化碳還原氧化鐵的煉鐵原理示意圖，請回答下列問題：

①一段時間后，在盛氧化鐵的玻璃管處可觀察到的現象是　紅色粉末慢慢變成黑色　；

②該實驗裝置還有不足之處，請提出一種具體的改進方法　加裝尾氣處理裝置　．

（5）鋼鐵是使用最多的金屬材料，用如圖所示的實驗來制取金屬鐵，要制得金屬鐵5.6g．至少需要一氧化碳多少克？

【考點】一氧化碳還原氧化鐵；常用儀器的名稱和選用；金屬的化學性質；書寫化學方程式、；根據化學反應方程式的計算；燃燒與燃燒的條件．

【分析】（1）運用常見儀器的用途和使用方法解答；

（2）根據已有的知識進行分析，燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點；

（3）鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，說明除了鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵外還有其他的反應；

（4）根據一氧化碳還原氧化鐵的現象以及注意事項來分析；

（5）根據化學方程式計算出所需一氧化碳的質量．

【解答】解：（1）a．燒杯可用于做反應器；

b．試管常用做少量試劑的反應容器；

c．量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準確性，不可做反應容器；

d．錐形瓶可用于做反應器．

故填：c；

（2）①隔著銅片給物質加熱，是利用了金屬銅的導熱性；　

②本題實驗中可以觀察到乒乓球碎片和濾紙碎片需要被加熱到一定程度才會燃燒，說明了可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；

故填：①金屬銅的導熱性；②溫度達到可燃物的著火點；

（3）①硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，加入鐵產生氣體，故可能是氫氣，故填：氫氣；

②鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（4）①在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以觀察到紅色粉末慢慢變成黑色；故填：紅色粉末慢慢變成黑色；

②一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中去，圖中沒有設計尾氣處理裝置，應加裝尾氣處理裝置；故填：加裝尾氣處理裝置；

（5）解：設生成5.6g鐵需要一氧化碳的質量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

84????????????????????? 112

? x????????????????????? 5.6g

x=4.2g

答：最少需要4.2克一氧化碳．

2017年3月31日

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