2018年焦作中考化學模擬試題word版（含解析）

此試題可能存在亂碼情況，在查看時請點擊右上角全屏查看

2018年焦作中考化學模擬試題

一、選擇題（每題1分，共12分）

1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　　）

A．汽油揮發? 光合作用????????????? B．煤氣燃燒? 石油蒸餾

C．風力發電? 木炭吸附????????????? D．海水曬鹽? 干冰升華

2．下列物質與環境問題中的大氣污染無關的是（　　）

A．CO????????????? B．SO2????????????? C．CO2????????????? D．可吸入顆粒物

3．武陟油茶營養豐富、香味馥郁，其制作時要用到下列食材，其中富含糖類的是（　　）

A．干面粉????????????? B．芝麻????????????? C．花生????????????? D．核桃仁

4．下列關于燃燒現象的描述，正確的是（　　）

A．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧

B．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰

C．鎂條在氧氣中燃燒發出耀眼的白光、生成黑色固體

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

5．2015年l0月5日，我國女藥學家屠呦呦因為發現青蒿素（C15H22O5）獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素是一種治療瘧疾的藥物，下列關于青蒿素的說法正確的是（　　）

A．青蒿素中含有42個原子

B．青蒿素的相對分子質量是282g

C．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

D．青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為12：1：16

6．下列有關化學知識的說法正確的是（　　）

A．工業上可用消石灰處理硫酸廠的廢水

B．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點高

C．用高壓水槍滅火的原理是降低了可燃物的著火點

D．農業上可用鐵桶盛放農藥波爾多液（含硫酸銅）

7．物質的分類標準很多．下列物質的分類正確的是（　　）

A．氮氣、氦氣、氬氣都屬于稀有氣體

B．甲烷、酒精、葡萄糖都屬于有機物

C．金剛石、黃銅、水銀都屬于金屬材料

D．純堿、燒堿、氨水都屬于堿

8．通過下列實驗得出的結論中不合理的是（　　）

A．

實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡說明黃銅的硬度比銅大

B．

實驗說明分子是不斷運動的，還能說明分子的運動速率與物質的種類有關

C．

實驗說明二氧化碳易溶于水，還能說明二氧化碳能與水發生反應

D．

實驗說明一氧化碳具有還原性，還能說明一氧化碳具有可燃性

9．氧化還原反應是指反應前后元素的化合價發生變化的反應．如圖概括了四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，下列反應所在圖示位置的說法錯誤的是（　　）

A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可放在①位置

B．實驗室制取氫氣的反應以及鐵和硫酸銅溶液的反應可放在③位置

C．CaCO3CaO+CO2↑和水分解的反應可放在②位置

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應可放在③位置

10．一定條件下24gCH4和一定量的氧氣恰好完全反應，生成54gH2O、22gCO2和28gX，下列說法不正確的是（　　）

A．參加反應的氧氣的質量為80g

B．反應的化學方程式中CO2和H2O的化學計量數之比為2：1

C．若增加16gO2，甲烷能完全燃燒生成CO2和H2O

D．X的化學式為CO

11．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl????????????? B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3????????????? D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

12．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（　　）

A．通電分解水

B．向一定量稀硫酸中加氧化銅

C．向一定量的硝酸銀溶液中加銅

D．向一定量鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13．請從熟石灰，葡萄糖、尿素、氧氣、酒精、氯化鈉中選擇適當的物質填空．（寫化學式）．

（1）農業上可用于改良酸性土壤的是______．

（2）農業上可作氮肥的是______．

（3）可作為人體重要能量來源的是______．

14．如圖是氟原子的結構示意圖和鉀元素在元素周期表中的信息．

（1）氟原子結構示意圖中的x=______．

（2）由鉀元素和氟元素組成的化合物氟化鉀的化學式為______．

15．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線．

（1）t1℃20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是______溶液．（填飽和或不飽和）

（2）t2℃，150g甲的飽和溶液，欲成20%的溶液需加水的質量為______g．

（3）t2℃，質量相等的甲、乙分別配制飽和溶液，所得溶液的質量甲______乙（填“＞”“=”或“＜”）

16．如圖是高溫下某反應的微觀示意圖．圖中的兩種化合物都屬于______；該反應前后化合價沒有發生變化的元素為______；反應的化學方程式為______．

17．選擇合適的試劑，除去括號內的雜質

（1）銅粉（鐵粉）______，

（2）氯化鈉溶液（碳酸鈉）______．

18．通過學習，我們已經認識了食鹽的主要成分氯化鈉的構成粒子，其符號為______；某同學在配制5%的氯化鈉溶液時，若量取水時仰視量筒讀數，則會導致所配制溶液的溶質質量分數______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，反應的化學方程式為______．

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）

19．能源是人類生存和發展的基礎

（1）煤做蜂窩狀，木柴架空等燃燒的更劇烈，更充分，其原因是什么？

（2）氫能源已被廣泛關注，氫氣作燃料化學方程式為______．

20．用化學方程式表示下列反應原理

（1）用電解水的方法制取氫氣______

（2）用磁鐵礦石（含Fe3 O4）煉鐵______

（3）石灰漿粉刷墻壁，一段時間墻面變硬______．

21．向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．

（1）若向固體乙上滴加鹽酸時，有氣泡產生，則溶液甲中的溶質為______（寫化學式）．

（2）若向固體乙中滴入鹽酸時，沒有氣泡產生，則該實驗過程中一定發生反應的化學方程式為______．

（3）溶液甲與原混合溶液相比，溶液質量______（增加、減少或不變）

22．某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質，請結合圖示回答下列問題．

（1）寫出一個用A裝置制取氣體的化學方程式：______

（2）裝量B與C都能制取C02，化學方程式為______；與B相比較，C的主要優點是什么？

（3）實驗室常用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，請選擇一套制取裝置？

四．綜合應用題（共10分）

23．金屬鈉及其部分化合物的化學性質比較活潑，保存不當較易變質，請你根據所學知識回答下列問題：

（1）如圖1是金屬鈉在元素周期表中的信息，下列關于鈉元素的說法不正確的是______

A．鈉屬于金屬元素???????? B．鈉的核電荷數為11

C．相對原子質量為22.99g?? D．原子核外有11個電子

（2）過氧化鈉（Na2O2）遇到水會發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+x↑，請寫出x的化學式______．

（3）為了驗證實驗室保存的NaOH是否變質，某同學設計了如圖2所示實驗方案進行探究，請據圖回答：

①實驗中測定溶液pH的方法是______．

②氫氧化鈉變質的原因是______ （用化學方程式表示），根據實驗現象，你認為該氫氧化鈉固體______變質（填“已”或“未”）．

③實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是______．

④若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是______．

（4）取已變質的氫氧化鈉樣品配制成100g溶液，向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，完全反應后得到中性溶液197.8g．

試計算所取樣品中含雜質碳酸鈉的質量．
2018年焦作中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（每題1分，共12分）

1．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　　）

A．汽油揮發? 光合作用????????????? B．煤氣燃燒? 石油蒸餾

C．風力發電? 木炭吸附????????????? D．海水曬鹽? 干冰升華

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化

【解答】解：A、汽油揮發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；光合作用的過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化；

B、煤氣燃燒點的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化；石油蒸餾的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

C、風力發電的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；木炭吸附的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；

D、海水曬鹽、干冰升華的過程中都沒有新物質生成，屬于物理變化；

故選B．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．下列物質與環境問題中的大氣污染無關的是（　　）

A．CO????????????? B．SO2????????????? C．CO2????????????? D．可吸入顆粒物

【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】根據空氣污染物包括有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等進行解答．

【解答】解：空氣污染物包括有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，所以二氧化氮、一氧化碳以及可吸入顆粒物都會污染空氣，而二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染．

故選：C．

【點評】熟記空氣污染的途徑，知道如何才能防止空氣污染，要從身邊的小事做起，為凈化我們的空氣而出力．

3．武陟油茶營養豐富、香味馥郁，其制作時要用到下列食材，其中富含糖類的是（　　）

A．干面粉????????????? B．芝麻????????????? C．花生????????????? D．核桃仁

【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．

【解答】解：A、干面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項正確．

B、芝麻中富含油脂，故選項錯誤．

C、花生中富含油脂、蛋白質等，故選項錯誤．

D、核桃仁中富含蛋白質、油脂等，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握各種營養素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵．

4．下列關于燃燒現象的描述，正確的是（　　）

A．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧

B．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰

C．鎂條在氧氣中燃燒發出耀眼的白光、生成黑色固體

D．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射

【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．

【分析】A、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙；

B、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；

C、鎂在空氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成白色固體；

D、鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體．

【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒產生大量白煙，而非白霧．故選項錯誤；

B、硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，故選項錯誤；

C、鎂條在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體．故選項錯誤；

D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體．故選項正確；

故選：D．

【點評】本題主要考查可燃物燃燒時的實驗現象，解答時應該從火焰、光、煙霧等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

5．2015年l0月5日，我國女藥學家屠呦呦因為發現青蒿素（C15H22O5）獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素是一種治療瘧疾的藥物，下列關于青蒿素的說法正確的是（　　）

A．青蒿素中含有42個原子

B．青蒿素的相對分子質量是282g

C．青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

D．青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為12：1：16

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【分析】A．根據化合物的概念來分析；

B．根據相對分子質量的單位來分析；

C．根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析；

D．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析．

【解答】解：A．青蒿素是由青蒿素分子構成的，一個青蒿素分子中含有42個原子，故錯誤；

B．相對分子質量的單位是“1”而不是“g”，通常省略不寫，故錯誤；

C．青蒿素的含碳元素的質量分數為×100%≈63.8%，故正確．

D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故錯誤；

故選C．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

6．下列有關化學知識的說法正確的是（　　）

A．工業上可用消石灰處理硫酸廠的廢水

B．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點高

C．用高壓水槍滅火的原理是降低了可燃物的著火點

D．農業上可用鐵桶盛放農藥波爾多液（含硫酸銅）

【考點】中和反應及其應用；金屬的化學性質；滅火的原理和方法．

【分析】A、根據中和反應的定義進行判斷，氫氧化鈣與硫酸的反應為酸和堿的反應．

B、金的化學性質不活潑，在高溫條件下也不容易與其它物質發生化學反應；

C、滅火的方法有：隔離可燃物；隔絕空氣或氧氣；降溫到可燃物的著火點以下；

D、根據金屬的活動性應用的有關知識分析解答．

【解答】解：A、氫氧化鈣與硫酸的反應為酸和堿的反應，屬于中和反應，故A正確；

B、“真金不怕火煉”是說黃金的化學性質不活潑，在高溫下也不易反應；故解釋錯誤；

C、消防員用高壓水槍滅火是利用水吸收熱量降低可燃物溫度至著火點以下，故錯誤；

D、銅的金屬活動性比鐵弱，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，因此鐵桶不可以盛放含硫酸銅的農藥波爾多液，錯誤；

故選A

【點評】本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．

7．物質的分類標準很多．下列物質的分類正確的是（　　）

A．氮氣、氦氣、氬氣都屬于稀有氣體

B．甲烷、酒精、葡萄糖都屬于有機物

C．金剛石、黃銅、水銀都屬于金屬材料

D．純堿、燒堿、氨水都屬于堿

【考點】有機物與無機物的區別；空氣的成分及各成分的體積分數；金屬材料及其應用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】根據物質的組成及物質的類別進行分析解答即可．

【解答】解：A、氮氣不屬于稀有氣體，氦氣、氬氣都屬于稀有氣體，錯誤；

B、甲烷、酒精、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都屬于有機物，正確；

C、黃銅、水銀屬于金屬材料，金剛石不是金屬材料，錯誤；

D、純堿屬于鹽，燒堿、氨水都屬于堿，錯誤；

故選B．

【點評】掌握常見物質的組成和分類標準是正確解答本題的關鍵．

8．通過下列實驗得出的結論中不合理的是（　　）

A．

實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡說明黃銅的硬度比銅大

B．

實驗說明分子是不斷運動的，還能說明分子的運動速率與物質的種類有關

C．

實驗說明二氧化碳易溶于水，還能說明二氧化碳能與水發生反應

D．

實驗說明一氧化碳具有還原性，還能說明一氧化碳具有可燃性

【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的物理性質；一氧化碳的化學性質；合金與合金的性質；分子的定義與分子的特性．

【分析】甲圖中兩種金屬相互刻畫能比較金屬的硬度．乙圖中說明微觀粒子總是不斷運動的．丙圖中只能說明二氧化碳能溶于水．丁圖中說明一氧化碳具有可燃性和還原性．

【解答】解：A、甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大，正確；

B、乙實驗既能說明微粒在不停地運動著，沒有對照，說明分子的運動速率與物質的種類有關，錯誤；

C、二氧化碳溶于水，因為沒有指示劑的存在，所以不能說明二氧化碳能與水發生反應，故錯誤．

D、前一裝置內證明的是還原性，后一裝置證明的是可燃性，說明一氧化碳具有可燃性和還原性，正確．

故選BC．

【點評】本題主要考查了如何根據實驗現象來分析、判斷物質的性質方面的問題．

9．氧化還原反應是指反應前后元素的化合價發生變化的反應．如圖概括了四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，下列反應所在圖示位置的說法錯誤的是（　　）

A．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可放在①位置

B．實驗室制取氫氣的反應以及鐵和硫酸銅溶液的反應可放在③位置

C．CaCO3CaO+CO2↑和水分解的反應可放在②位置

D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應可放在③位置

【考點】氧化反應；還原反應．

【分析】根據題意，氧化還原反應是指反應前后元素的化合價發生變化的反應，據此結合四種基本反應類型的特征，進行分析判斷．

【解答】解：A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，特征是換成分，價不變，一定不屬于氧化還原反應，故可放在①的位置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應屬于復分解反應，可放在①的位置，故選項說法正確．

B、③全部屬于氧化還原反應，置換反應反應前后一定有元素的化合價發生變化，一定屬于氧化還原反應，故③是置換反應；實驗室制取氫氣，采用的是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應，可放在③位置，故選項說法正確．

C、②位置的反應是分解反應，CaCO3CaO+CO2↑、水分解的反應均屬于分解反應，可放在②位置，故選項說法正確．

D、由B選項的分析，③是置換反應；3CO+Fe2O32Fe+3CO2，但該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故不能放在③位置，故選項說法錯誤．

故選：D．

【點評】本題難度不大，充分理解氧化還原反應的含義、四種基本的反應類型的特征是正確解題的關鍵．

10．一定條件下24gCH4和一定量的氧氣恰好完全反應，生成54gH2O、22gCO2和28gX，下列說法不正確的是（　　）

A．參加反應的氧氣的質量為80g

B．反應的化學方程式中CO2和H2O的化學計量數之比為2：1

C．若增加16gO2，甲烷能完全燃燒生成CO2和H2O

D．X的化學式為CO

【考點】質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律計算參加反應的氧氣的質量；根據 CO2和 H2O 的質量計算化學計量數之比；根據，24g CH4完全燃燒所需氧氣的量計算．

【解答】解：A、根據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為：54g+22g+28g﹣24g=80g；故正確；

B、化學方程式中 CO2和 H2O 的化學計量數之比為： =1：6；故錯誤；

C、設24g CH4完全燃燒所需氧氣的質量為x

CH4+2O2CO2+2H2O

16????? 64

24g??? x

x=96g

故需增加氧氣的質量為：96g﹣80g=16g，故正確；

D、一定條件下，24gCH4與80gO2恰好完全反應，生成54gH2O、22gCO2和28gX，24gCH4中含有碳元素的質量為：24g×=18g，故含有氫元素的質量為：24g﹣18g=6g；54gH2O中含有氫元素的質量為：54g××100%=6g；22gCO2中含有碳元素的質量為：22g×=6g，故X中含有18g﹣6g=12g的碳，不含有氫元素，含有氧元素的質量為：80g﹣（54g﹣6g）﹣（22g﹣6g）=16g，故X中碳原子和氧原子的原子個數比為： =1：1．故該物質是一氧化碳，故正確；

故選：B．

【點評】本題考查學生質量守恒定律的應用以及利用化學反應方程式的計算，并注意計算格式的規范．

11．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl????????????? B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3????????????? D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl

【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據pH=1，可知溶液中有大量H+，利用物質之間不能結合生成水、氣體、沉淀則物質能夠大量共存，并注意無色溶液來解答．

【解答】解：A、雖該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；

B、因BaCl2、Na2SO4能結合生成硫酸鋇沉淀，H+與NaOH結合生成水，不能大量共存，故B錯誤；

C、因CaCl2、AgNO3能結合生成氯化銀沉淀，H+與Na2CO3結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故C錯誤；

D、該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查物質的共存問題，學生應熟悉復分解反應發生的條件及物質的狀態、在水中的顏色等知識來解答此類習題．

12．下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是（　　）

A．

通電分解水

B．

向一定量稀硫酸中加氧化銅

C．

向一定量的硝酸銀溶液中加銅

D．

向一定量鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

【考點】電解水實驗；金屬的化學性質；酸的化學性質；中和反應及其應用．

【分析】A、根據電解水的實驗結論可以完成解答．

B、根據氧化銅與硫酸的反應分析．

C、根據銅與硝酸銀反應后溶液質量的變化分析．

D、根據氫氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉及溶液中氯化鈉的質量分數分析判斷．

【解答】解：A、電解水實驗中產生氫氣和氧氣的質量之比為1：8，體積比是2：1，故A錯誤；

B、由于氧化銅能與硫酸反應生成了硫酸銅和水，溶液中水的質量會增加，故B錯誤；

C、向一定量的硝酸銀溶液中加銅，銅與硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅，溶液的質量要減小，故C錯誤；

D、向一定量鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，生成的氯化鈉逐漸增多，當鹽酸反應完后，不再生成氯化鈉，氯化鈉的質量分數將會減小．故D正確．

故選：D．

【點評】解答此類問題時，一定要注意到縱橫坐標軸的說明文字，這是對曲線所反應規律判斷的依據，不可僅憑經驗去解答．

二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）

13．請從熟石灰，葡萄糖、尿素、氧氣、酒精、氯化鈉中選擇適當的物質填空．（寫化學式）．

（1）農業上可用于改良酸性土壤的是　Ca（OH）2　．

（2）農業上可作氮肥的是　CO（NH2）2　．

（3）可作為人體重要能量來源的是　C6H12O6　．

【考點】化學式的書寫及意義．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）農業上可用來改良酸性土壤是熟石灰；故填：Ca（OH）2；

（2）尿素中含有氮元素，是一種常用的氮肥，故填：CO（NH2）2；

（3）葡萄糖是人體最重要的能量來源，故填：C6H12O6．

【點評】本題考查常見物質的性質和用途，屬于基礎知識，只要同學們熟悉課本知識就可做好此題．

14．如圖是氟原子的結構示意圖和鉀元素在元素周期表中的信息．

（1）氟原子結構示意圖中的x=　9　．

（2）由鉀元素和氟元素組成的化合物氟化鉀的化學式為　KF　．

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．

【分析】（1）根據在原子中核內質子數等于核外電子數分析；

（2）根據化合價寫出化學式．

【解答】解：（1）在原子中核內質子數等于核外電子數，所以氟原子結構示意圖中的x=2+7=9；

（2）鉀元素的化合價為+1，氟元素的化合價為﹣1價，由鉀元素和氟元素組成的化合物氟化鉀的化學式為：KF．

故答為：（1）9；（2）KF．

【點評】了解元素周期表的特點及其應用、了解原子結構示意圖以及化學式的書寫方法等即可解答本題，難度不大．

15．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線．

（1）t1℃20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是　飽和　溶液．（填飽和或不飽和）

（2）t2℃，150g甲的飽和溶液，欲成20%的溶液需加水的質量為　100　g．

（3）t2℃，質量相等的甲、乙分別配制飽和溶液，所得溶液的質量甲　＜　乙（填“＞”“=”或“＜”）

【考點】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）t1℃時，乙物質的溶解度是30g，乙物質的溶解度是20g乙加入50g水中，充分溶解的得到溶液是飽和溶液；

（2）t2℃，150g甲的飽和溶液，含有溶質質量為50g，欲成20%的溶液需加水的質量為﹣150g=100g；

（3）t2℃，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，所以質量相等的甲、乙分別配制飽和溶液，所得溶液的質量甲＜乙．

故答案為：（1）飽和；

（2）100；

（3）＜．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

16．如圖是高溫下某反應的微觀示意圖．圖中的兩種化合物都屬于　氧化物　；該反應前后化合價沒有發生變化的元素為　氧元素　；反應的化學方程式為　C+H2OCO+H2　．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；書寫化學方程式、 ．

【分析】由題意可知，根據化學反應的微觀模擬示意圖，分析反應物、生成物、寫出反應的方程式，根據方程式可進行有關的分析與判斷．

【解答】解：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，圖中的兩種化合物是水和一氧化碳都屬于氧化物；反應的化學方程式為：C+H2OCO+H2；

由反應的方程式可知，該反應前后氧元素的化合價沒有發生變化；

答案：氧化物；氧元素；C+H2OCO+H2；

【點評】根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．

17．選擇合適的試劑，除去括號內的雜質

（1）銅粉（鐵粉）　稀鹽酸等　，

（2）氯化鈉溶液（碳酸鈉）　稀鹽酸　．

【考點】物質除雜或凈化的探究；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：（1）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

（2）要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

故答案為：（1）稀鹽酸等（合理即可）；（2）稀鹽酸．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

18．通過學習，我們已經認識了食鹽的主要成分氯化鈉的構成粒子，其符號為　Na+和Cl﹣　；某同學在配制5%的氯化鈉溶液時，若量取水時仰視量筒讀數，則會導致所配制溶液的溶質質量分數　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，反應的化學方程式為　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式、 ．

【分析】構成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子，寫出其離子符號即可．

根據用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，進行分析解答．

氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】解：構成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子，其離子符號為Na+和Cl﹣．

用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．

氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

故答案為：Na+和Cl﹣；偏小；NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

【點評】本題難度不大，掌握配制溶質質量分數一定的溶液的注意事項、物質的微觀構成、鹽的化學性質是正確解答本題的關鍵．

三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）

19．能源是人類生存和發展的基礎

（1）煤做蜂窩狀，木柴架空等燃燒的更劇烈，更充分，其原因是什么？

（2）氫能源已被廣泛關注，氫氣作燃料化學方程式為　2H2+O22H2O　．

【考點】完全燃燒與不完全燃燒；書寫化學方程式、 ；氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【分析】（1）促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據此進行分析解答．

（2）氫氣燃燒生成水，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】解：（1）煤做蜂窩狀，木柴架空等燃燒的更劇烈，更充分，是因為煤做成蜂窩狀、木柴架空，增大了燃料與氧氣的接觸面積，能使煤、木材充分燃燒．

（2）氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O．

故答案為：（1）增大了燃料與氧氣的接觸面積；（2）2H2+O22H2O．

【點評】本題難度不大，掌握促進可燃物燃燒的方法、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．

20．用化學方程式表示下列反應原理

（1）用電解水的方法制取氫氣　2H2O2H2↑+O2↑　

（2）用磁鐵礦石（含Fe3 O4）煉鐵　Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　

（3）石灰漿粉刷墻壁，一段時間墻面變硬　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　．

【考點】書寫化學方程式、 ．

【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

【解答】解：（1）電解水生成氫氣和氧氣；電解水的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）在高溫的條件下，一氧化碳將四氧化三鐵還原為鐵，同時生成二氧化碳，故答案為：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

21．向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾．

（1）若向固體乙上滴加鹽酸時，有氣泡產生，則溶液甲中的溶質為　Mg（NO3）2、Fe（NO3）2　（寫化學式）．

（2）若向固體乙中滴入鹽酸時，沒有氣泡產生，則該實驗過程中一定發生反應的化學方程式為　Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag　．

（3）溶液甲與原混合溶液相比，溶液質量　減少　（增加、減少或不變）

【考點】金屬的化學性質；書寫化學方程式、 ．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀，向Cu（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2的混合溶液加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鎂反應；鐵先與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅．

（1）若向固體乙上滴加鹽酸時，有氣泡產生，說明了鐵有剩余，溶液中的銀和銅全部置換出來，則溶液甲中的溶質為：Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；

（2）若向固體乙中滴入鹽酸時，沒有氣泡產生，說明了鐵沒有剩余，則該實驗過程中一定發生反應是鐵與硝酸銀反應，化學方程式為：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

（3）溶液甲與原混合溶液相比，由于生成的銀或銅的質量大于參加反應鐵的質量，溶液質量減少．

故答案為：

【點評】此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．

22．某化學興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質，請結合圖示回答下列問題．

（1）寫出一個用A裝置制取氣體的化學方程式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　

（2）裝量B與C都能制取C02，化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　；與B相比較，C的主要優點是什么？

（3）實驗室常用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，請選擇一套制取裝置？

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）根據固體加熱制取氧氣的方法原理來分析；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是：C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度；

（3）根據制取氣體的反應物狀態、反應條件可以選擇發生裝置．

【解答】解：（1）A裝置適用于固體加熱制取氧氣，試管口處有一團棉花，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；其發生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優點是：C用的是分液漏斗，可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可通過分液漏斗的開關控制液體的滴加速率和滴加量，來控制反應的速度．

（3）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸常溫反應制取硫化氫（H2S）氣體時，應選用的發生裝置為B或C；故填：B或C．

【點評】本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

四．綜合應用題（共10分）

23．金屬鈉及其部分化合物的化學性質比較活潑，保存不當較易變質，請你根據所學知識回答下列問題：

（1）如圖1是金屬鈉在元素周期表中的信息，下列關于鈉元素的說法不正確的是　C　

A．鈉屬于金屬元素???????? B．鈉的核電荷數為11

C．相對原子質量為22.99g?? D．原子核外有11個電子

（2）過氧化鈉（Na2O2）遇到水會發生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+x↑，請寫出x的化學式　O2　．

（3）為了驗證實驗室保存的NaOH是否變質，某同學設計了如圖2所示實驗方案進行探究，請據圖回答：

①實驗中測定溶液pH的方法是　用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH　．

②氫氧化鈉變質的原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　 （用化學方程式表示），根據實驗現象，你認為該氫氧化鈉固體　已　變質（填“已”或“未”）．

③實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是　使碳酸鈉完全反應　．

④若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是　氫氧化鈉和碳酸鈉　．

（4）取已變質的氫氧化鈉樣品配制成100g溶液，向其中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，完全反應后得到中性溶液197.8g．

試計算所取樣品中含雜質碳酸鈉的質量．

【考點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿度測定；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；元素周期表的特點及其應用；質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）根據圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題；

（2）化學反應前后，元素種類不變，原子種類和總個數不變；

（3）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，pH大于7；

（4）根據提供的數據和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

【解答】解：（1）A．鈉屬于金屬元素，該選項說法正確；

B．鈉的核電荷數為11，該選項說法正確；

C．相對原子質量的單位不是g，該選項說法不正確；

D．原子核外有11個電子，該選項說法正確．

故選：C．

（2）反應前后鈉原子都是4個，氫原子都是4個，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中2個包含在x中，因此x的化學式是O2．

故填：O2．

（3）①實驗中測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

故填：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

②氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

根據實驗現象可知，滴加稀鹽酸時產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明該氫氧化鈉固體已經變質．

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；已．

③實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應，避免對檢驗氫氧化鈉產生干擾．

故填：使碳酸鈉完全反應．

④若測得溶液E的pH＞7，說明溶液中含有氫氧化鈉，則樣品A的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．

故填：氫氧化鈉和碳酸鈉．

（4）設碳酸鈉質量為x，

反應生成二氧化碳質量為：100g+100g﹣197.8g=2.2g，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，

106??????????????????????????????????????? 44

x?????????????????????????????????????????? 2.2g

=，

x=5.3g，

所取樣品中含雜質碳酸鈉的質量是5.3g．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．