2018菏澤市巨野縣中考化學模擬試題【解析版含答案】

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2018菏澤市巨野縣中考化學模擬試題

一、選擇題（每題2分，共20分）

1．日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（　　）

A．食鹽做調味品和防腐劑????????????? B．蘋果催熟香蕉，柿子等水果

C．汽油洗除衣物上少量油污????????????? D．潔廁靈清除衛生器具頑漬

2．下列物質按照酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　　）

A．HCl、Ca（OH）2、AgCl、NO2????????????? B．HNO3、NaOH、HCl、CuO

C．K2SO4、Ba（OH）2、KCl、KClO3????????????? D．H2SO4、KNO3、NH4Cl、CH4

3．（菏澤中考化學）碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（　　）

A．SiO2????????????? B．CO????????????? C．CO2????????????? D．Na2CO3

4．下面是小軍同學用連線的方式對一些知識進行歸納的情況，其中正確的是（　　）

A．現象與解釋：熱脹冷縮﹣﹣分子大小改變

B．元素與人體健康：人體缺鈣﹣﹣骨質疏松

C．實驗操作與安全：熄滅酒精燈﹣﹣用嘴吹滅

D．環境問題與相關物質：溫室效應﹣﹣SO2

5．（菏澤中考化學）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙

6．（菏澤中考化學）下列方法中，不能達到目的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

7．在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如表，已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則下列說法不正確的是（　　）

A．乙和丙為生成物

B．a等于32

C．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2

D．b等于37

8．（菏澤中考化學）薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是（　　）

A．薄荷醇屬于氧化物

B．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成

C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1

D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%

9．根據下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是（　　）

A．在空氣中點燃鎂條Mg+O2MgO

B．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀　 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇　 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl

D．鋁片放入稀硫酸中　 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

10．（菏澤中考化學）下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）

A．

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．

向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．

向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

二、（菏澤中考化學）理解與應用（4小題，共15分）

11．我們常聽到以下說法：①生理鹽水②高原缺氧③純堿作發酵粉④胃酸過多，請從H、C、O、Na、Cl中選擇合適的元素，書寫化學式：

（1）①中的“鹽”　?? 　；? （2）②中的“氧”　?? 　；

（3）③中的“純堿”　?? 　；? （4）④中的“酸”　?? 　．

12．化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關．請回答以下生活中的問題：

（1）家用天然氣（或液化氣）中常添加一種具有特殊氣味的物質乙硫醇．當聞到該氣味時，提醒人注意天然氣（或液化氣）已經在泄露．能聞到乙硫醇的氣味，這證實了分子　?? 　的性質．

（2）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以　?? 　（填“單質”或“化合物”）形式存在．

（3）通常所說的煤氣中毒是指由　?? 　（填物質化學式）引起的中毒．

（4）長期使用的暖水瓶內膽常有一層水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），可以用廚房中的　?? 　調料除去．

13．（菏澤中考化學）在宏觀，微觀和符號之間建立聯系時化學學科的重要思維方式．根據如圖1粒子結構示意圖，回答問題：

（1）上述示意圖圖1中，共包含　?? 　種元素．

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是　?? 　（填離子符號）．

（3）若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為　?? 　．

（4）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖　?? 　．

14．（菏澤中考化學）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現的實驗現象，如圖所示，請回答：

（1）甲和乙反應的化學方程式　?? 　．

（2）甲和丙的化學反應方程式為　?? 　；反應類型為　?? 　．

三、實驗與探究（2小題，共10分）

15．（菏澤中考化學）如圖是中學常見氣體的發生裝置，根據要求回答下列問題．

（1）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　?? 　，用F來測量制得的二氧化碳的體積，其中在水面上放一些植物油的目的是　?? 　．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發生裝置是　?? 　（填序號），該反應的基本反應類型為　?? 　．用E裝置收集氧氣觀察到導管口的氣泡　?? 　，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中．

16．（菏澤中考化學）某校實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣，已知它是初中化學常用的試劑，小強和小華同學對這瓶試劑很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　?? 　．　

A、酸　B、堿　C、鹽

【查閱資料】Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ、測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　?? 　．

【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是　?? 　溶液；③可能是NaCl．

【設計并實驗】

（1）小強取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認為猜想①正確，他的判斷是不合理的，原因是　?? 　．　

（2）小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗：取樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成．猜想②正確．反應的化學方程式　?? 　．

四、（菏澤中考化學）分析與計算（共5分）

17．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產生氣體的質量為　?? 　g．

（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．

菏澤中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（每題2分，共20分）

1．日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（　　）

A．食鹽做調味品和防腐劑????????????? B．蘋果催熟香蕉，柿子等水果

C．汽油洗除衣物上少量油污????????????? D．潔廁靈清除衛生器具頑漬

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．繩鋸木斷、花香四溢、煙消云散都沒有新物質生成，鐵銹是新物質．

【解答】（菏澤中考化學）解：A．食鹽做調味品和防腐劑是因為氯化鈉具有咸味以及具有防止細菌滋生的性質，屬于發生化學變化；

B．蘋果能釋放出乙烯，乙烯與香蕉、柿子中的物質發生化學變化而成熟；

C．油污能溶解在汽油中，并沒有生成新物質，屬于物理變化；

D．潔廁靈中的酸能與頑漬發生化學反應，生成可溶性的物質．

故選C．

2．（菏澤中考化學）下列物質按照酸、堿、鹽、氧化物順序排列的是（　　）

A．HCl、Ca（OH）2、AgCl、NO2????????????? B．HNO3、NaOH、HCl、CuO

C．K2SO4、Ba（OH）2、KCl、KClO3????????????? D．H2SO4、KNO3、NH4Cl、CH4

【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；可以采用排除法（即只要發現選項中有一種不符合排列要求，即可排除該選項）進行快速排除．

【解答】（菏澤中考化學）解：A、HCl屬于酸、Ca（OH）2屬于堿、AgCl屬于鹽，NO2屬于氧化物，故選項正確．

B、HNO3、HCl屬于酸，NaOH屬于堿、CuO屬于氧化物，故選項錯誤．

C、K2SO4、KCl、KClO3都屬于鹽，Ba（OH）2屬于堿，故選項錯誤．

D、H2SO4屬于酸，KNO3、NH4Cl屬于鹽，CH4屬于有機物，故選項錯誤．

故選：A．

3．（菏澤中考化學）碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料．在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是（　　）

A．SiO2????????????? B．CO????????????? C．CO2????????????? D．Na2CO3

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】解此題需根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所的物質的化學式．

【解答】解：根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子種類及原子個數為Si，1；Na，2；O，4；H，2；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數分別為1和2，故X的化學式為CO2

故選C．

4．下面是小軍同學用連線的方式對一些知識進行歸納的情況，其中正確的是（　　）

A．現象與解釋：熱脹冷縮﹣﹣分子大小改變

B．元素與人體健康：人體缺鈣﹣﹣骨質疏松

C．實驗操作與安全：熄滅酒精燈﹣﹣用嘴吹滅

D．環境問題與相關物質：溫室效應﹣﹣SO2

【考點】（菏澤中考化學）J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；44：加熱器皿﹣酒精燈；6S：二氧化碳對環境的影響；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】A、熱脹冷縮主要的原因是構成物質的微粒之間的間隔發生了變化；

B、人體缺鈣會造成骨質疏松；

C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；

D、空氣中二氧化碳含量的增加是引起溫室效應的主要原因．

【解答】解：A、熱脹冷縮是由于構成物質的微粒之間的間隔隨溫度的變化而變化，但微粒本身的大小是不變的．故不正確；

B、人體缺鈣會造成骨質疏松；故正確；

C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅．否則會造成安全事故，故不正確；

D、溫室效應產生的主要原因是空氣中二氧化碳含量的大幅度增加．而非二氧化硫．故不正確．

故選B．

5．（菏澤中考化學）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液

B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%

C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和

D．t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙

【考點】（菏澤中考化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】飽和溶液的溶質質量分數=×100%；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化．

【解答】解：A、t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質質量分數小于乙飽和溶液，該選項說法不正確；

B、t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，都為：×100%=23.1%，該選項說法不正確；

C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項說法不正確；

D、因為t3℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙，該選項說法正確．

故選：D．

6．（菏澤中考化學）下列方法中，不能達到目的是（　　）

A．A、????????????? B．B、????????????? C．C、????????????? D．D、

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；85：金屬的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】（菏澤中考化學）解：A、Fe粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、KNO3和NaCl均易溶于水，用溶解、過濾、蒸發的方法不能進行分離，故選項所采取的方法錯誤．

故選：D．

7．（菏澤中考化學）在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如表，已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則下列說法不正確的是（　　）

A．乙和丙為生成物

B．a等于32

C．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：2

D．b等于37

【考點】（菏澤中考化學）G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；?????????????????????????????

化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

【解答】解：反應后甲的質量減小64g，是反應物，乙的質量增大44g，是生成物，丁的質量減小16g，是反應物，由質量守恒定律可知，丙是生成物，生成丙的質量為：64g+16g﹣44g=36g，因此甲、丁、乙、丙的質量比為：64g：16g：44g：36g=16：4：11：9；

A、乙和丙為生成物，該選項說法正確；

B、當甲反應32g時，生成乙的質量是22g，因此a=22+10=32，該選項說法正確；

C、設該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為x：y，根據題意有：2x：y=16：4，x：y=2：1，該選項說法不正確；

D、b=36+1=37，該選項說法正確．

故選：C．

8．（菏澤中考化學）薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是（　　）

A．薄荷醇屬于氧化物

B．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成

C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1

D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%

【考點】D1：化學式的書寫及意義；A3：從組成上識別氧化物；D9：元素質量比的計算；DA：元素的質量分數計算．

【分析】A、根據氧化物的概念來進行分析．

B、根據薄荷醇的微觀構成進行分析判斷．

C、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

D、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

【解答】（菏澤中考化學）解：A、薄荷醇是由三種元素組成的，不符合氧化物的概念，故選項說法錯誤．

B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法錯誤．

C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故選項說法錯誤．

D、薄荷醇中碳元素的質量分數約為×100%≈76.9%，故選項說法正確．

故選D．

9．（菏澤中考化學）根據下面實驗內容書寫的化學方程式，正確的是（　　）

A．在空氣中點燃鎂條Mg+O2MgO

B．碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀　 Na2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2NaNO3

C．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇　 2NaOH+BaCl2═Ba（OH）2↓+2NaCl

D．鋁片放入稀硫酸中　 Al+H2SO4═AlSO4+H2↑

【考點】G5：書寫化學方程式、．

【分析】（菏澤中考化學）根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】解：A、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為2Mg+O22MgO．

B、該化學方程式書寫完全正確．

C、氫氧化鈉與氯化鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤．

D、該化學方程式硫酸鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

故選：B．

10．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（　　）

A．

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．

向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．

向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

【考點】（菏澤中考化學）93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；98：酸堿溶液的稀釋；9H：鹽的化學性質．

【分析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B、稀硫酸稀釋時，酸性減弱，pH升高；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，后和氯化鐵反應；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．

【解答】（菏澤中考化學）解：A、向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量時，鹽酸先和氧化鐵反應，當氧化鐵完全反應后，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，當鐵完全反應后，不再產生氫氣，該選項變化趨勢與對應敘述關系正確；

B、向一定質量的稀硫酸中滴加水時，pH應該升高，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量時，剛開始時不能產生沉淀，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

D、煅燒石灰石時，固體剩余物中含有氧化鈣和一些雜質，不能為零，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確．

故選：A．

二、（菏澤中考化學）理解與應用（4小題，共15分）

11．我們常聽到以下說法：①生理鹽水②高原缺氧③純堿作發酵粉④胃酸過多，請從H、C、O、Na、Cl中選擇合適的元素，書寫化學式：

（1）①中的“鹽”　NaCl　；? （2）②中的“氧”　O2　；

（3）③中的“純堿”　Na2CO3　；? （4）④中的“酸”　HCl　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，其中的鹽是氯化鈉，其化學式為：NaCl．故填：NaCl；

（2）高原上缺氧，氧指的是氧氣，其化學式為：O2．故填：O2；

（3）純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3；故填：Na2CO3；

（4）胃酸中的主要成分是鹽酸，其化學式為：HCl．故填：HCl．

12．（菏澤中考化學）化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關．請回答以下生活中的問題：

（1）家用天然氣（或液化氣）中常添加一種具有特殊氣味的物質乙硫醇．當聞到該氣味時，提醒人注意天然氣（或液化氣）已經在泄露．能聞到乙硫醇的氣味，這證實了分子　不斷運動的　的性質．

（2）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以　單質　（填“單質”或“化合物”）形式存在．

（3）通常所說的煤氣中毒是指由　CO　（填物質化學式）引起的中毒．

（4）長期使用的暖水瓶內膽常有一層水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），可以用廚房中的　食醋　調料除去．

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題；6V：一氧化碳的毒性；93：酸的化學性質；A7：單質和化合物的判別．

【分析】（1）根據分子是不斷運動的性質進行分析；

（2）根據金的化學性質分析；

（3）根據煤氣的主要成分是一氧化碳有毒分析；

（4）根據鹽和堿能與酸反應的性質分析．

【解答】（菏澤中考化學）解：（1）由于分子是不斷運動的，乙硫醇的分子通過運動分散到空氣中，使人能聞到氣味；

（2）由于金的化學性質非常穩定，在自然界中主要是以單質形式存在；

（3）煤氣的主要成分是一氧化碳有毒，化學式：CO；

（4）由于水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），分別屬于鹽和堿，都能與廚房中的醋酸反應．所以，可用醋酸除去暖水瓶內膽常有一層水垢．

故答為：（1）不斷運動的；（2）單質；（3）CO；（4）醋酸．

13．（菏澤中考化學）在宏觀，微觀和符號之間建立聯系時化學學科的重要思維方式．根據如圖1粒子結構示意圖，回答問題：

（1）上述示意圖圖1中，共包含　四　種元素．

（2）A、B、C、E中屬于陰離子的是　S2﹣　（填離子符號）．

（3）若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為　NaCl　．

（4）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖　　．

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；B3：微粒觀點及模型圖的應用．

【分析】（1）根據質子數判斷元素的種類；

（2）根據原子結構中，原子序數=核電荷數=核外電子數；對于陰離子，核內質子數＜核外電子數；陽離子，核內質子數＞核外電子數進行解答；

（3）根據元素組成的化合物寫出化學式；

（4）根據質量守恒定律分析X分子的微觀示意圖．

【解答】（菏澤中考化學）解：（1）上述示意圖圖1中，共包含四種質子數，共表示四種元素．

（2）在E中，質子數=16＜電子數=18，是硫離子，屬于陰離子，離子符號是：S2﹣．

（3）由結構示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物氯化鈉，化學式為：NaCl．

（4）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，X分子的微觀示意圖應為：．

故答為：（1）四；（2）S2﹣；（3）NaCl．（4）．

14．（菏澤中考化學）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現的實驗現象，如圖所示，請回答：

（1）甲和乙反應的化學方程式　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　．

（2）甲和丙的化學反應方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　；反應類型為　復分解反應　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，稀硫酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀等知識進行分析．

【解答】（菏澤中考化學）解：（1）石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，稀硫酸和碳酸鈉會生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉會生成白色的碳酸鈣沉淀，乙和丁的實驗現象是溶液變成紅色，所以乙、丁是稀硫酸或石蕊，甲、乙實驗現象是生成無色氣體，所以甲、乙是碳酸鈉或稀硫酸，綜合推斷，乙是稀硫酸，甲是碳酸鈉溶液，丁是石蕊，丙是澄清石灰水，所以丁是石蕊溶液，硫酸能與碳酸鈉反應生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

（2）甲和丙的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．屬于復分解反應，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；復分解反應．

三、實驗與探究（2小題，共10分）

15．如圖是中學常見氣體的發生裝置，根據要求回答下列問題．

（1）（菏澤中考化學）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用F來測量制得的二氧化碳的體積，其中在水面上放一些植物油的目的是　防止二氧化碳溶于水造成誤差　．

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發生裝置是　A　（填序號），該反應的基本反應類型為　分解反應　．用E裝置收集氧氣觀察到導管口的氣泡　均勻連續冒出時　，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；6D：氧氣的制取裝置；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點；6Q：二氧化碳的化學性質；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳溶于水進行分析；

（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，排水法收集氧氣時觀察到導管口的氣泡均勻連續冒出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中進行分析．

【解答】（菏澤中考化學）解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳溶于水，所以用F來測量制得的二氧化碳的體積，其中在水面上放一些植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水造成誤差；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以所選用的發生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應屬于分解反應，排水法收集氧氣時觀察到導管口的氣泡均勻連續冒出時，再將導管口伸入盛滿水的集氣瓶中．

故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，防止二氧化碳溶于水造成誤差；

（2）A，分解反應，均勻連續冒出時．

16．某校實驗室有一瓶保管不當的試劑，其殘缺的標簽中只剩下“鈉”和“10%”字樣，已知它是初中化學常用的試劑，小強和小華同學對這瓶試劑很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　A　．　

A、酸　B、堿　C、鹽

【查閱資料】Ⅰ、初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ、測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　NaHCO3　．

【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是　Na2CO3　溶液；③可能是NaCl．

【設計并實驗】

（1）小強取樣品少量，滴加無色酚酞試液，液體變紅色他認為猜想①正確，他的判斷是不合理的，原因是　Na2CO3溶液也顯堿性　．　

（2）小華為了檢驗該溶液到底是什么又進行了如下實驗：取樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成．猜想②正確．反應的化學方程式　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．

【考點】（菏澤中考化學）27：缺失標簽的藥品成分的探究；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【交流討論】根據酸、堿、鹽的組成特點及標簽可見部分，猜測該溶液不可能屬于哪類物質的溶液；

【得出結論】根據溶液中溶質溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數的關系，由常溫下各物質的溶解度及該溶液中溶質質量分數，判斷溶液的可能性；

【作出猜想】根據提示物質的可能性，對該溶液進行猜想；

【設計并實驗】（1）根據三種物質溶液的酸堿性及所測定溶液的酸堿度，對溶液的可能做出判斷；

（2）利用碳酸鈉、氫氧化鈉性質差異及所設計實驗中的現象，判斷所采取的鑒別所用試劑、現象及結論．

【解答】（菏澤中考化學）解：【交流討論】破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；

【得出結論】根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數×100%=8.8%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

【作出猜想】除碳酸氫鈉外，該溶液可能為氯化鈉、碳酸鈉或氫氧化鈉溶液；

【設計并實驗】（1）由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，能使無色酚酞試液變紅色，只有氯化鈣溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，所以不可能是氯化鈉溶液；

（2）根據碳酸鈉能與氯化鈣反應白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氯化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；相應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

故答案為：

【交流討論】A

【得出結論】NaHCO3

【作出猜想】Na2CO3

【設計并實驗】

（1）Na2CO3溶液也顯堿性

（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

四、分析與計算（共5分）

17．（菏澤中考化學）為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產生氣體的質量為　3.2　g．

（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；

（2）根據過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

【解答】（菏澤中考化學）解：（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=126.0g﹣122.8g=3.2g；

（2）解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O22H2O+O2↑

68?????????????? 32

x??????????????? 3.2g

解之得：x=6.8g，

過氧化氫的質量分數為：×100%=27.2%，

答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為27.2%．