2018泰安市中考化學模擬試卷【解析版含答案】

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2018泰安市中考化學模擬試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．）

1．下列過程中不發生化學變化的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

2．（泰安中考化學）下列物質的用途不是利用其化學性質的是（　?。?/p>

A．液態氮做制冷劑

B．碘液檢驗土豆中含有淀粉

C．氫氣做清潔高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料

3．分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　　）

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

4．（泰安中考化學）下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

5．科學家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/p>

A．Sr為金屬元素????????????? B．乙圖中X=2

C．鍶原子的質量為87.62g????????????? D．鍶原子的質子數是38

6．（泰安中考化學）如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（　?。?/p>

A．該反應不屬于置換反應

B．圖示中x的值為3

C．反應前后氫元素的化合價發生了改變

D．反應中甲、丙兩物質的質量比為2：7

7．下列選項中，物質的俗名、名稱、化學式一致的是（　?。?/p>

A．水銀、銀、Ag????????????? B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氫氧化鈣、Ca（OH）2????????????? D．蘇打、碳酸氫鈉、NaHCO3

8．（泰安中考化學）關于物質燃燒的現象描述錯誤的是（　?。?/p>

A．磷在空氣中燃燒、劇烈反應，產生大量白霧

B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體

D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體

9．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象．

則下列說法中正確的是（　?。?/p>

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質

B．該過程中沒有化學反應發生

C．所有氣體分子的運動速率都相同

D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

10．（泰安中考化學）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/p>

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣????????????? B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣????????????? D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

11．下列方法中，不能達到目的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

12．（泰安中考化學）右圖是a，b，c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是a＞b＞c

B．t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a，b，c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

13．（泰安中考化學）下列關于金屬的說法正確的是（　?。?/p>

A．波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行

B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序

D．鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4

14．2015年4月22日是第46個世界地球日，其活動主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣提高資源利用效率”，下列做法不符合這一主題的是（　　）

A．回收利用廢舊金屬，保護金屬資源

B．推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印

C．大力發展新資源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用來澆花

15．（泰安中考化學）化肥碳酸氫銨具有以下性質：易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，遇堿性物質時也會放出氨氣．該化肥在運輸、貯存和施用中做法錯誤的是（　?。?/p>

A．運輸時注意密封????????????? B．貯存時不能受潮或暴曬

C．與草木灰混合施用????????????? D．施用后立即蓋上

16．合理搭配飲食是我們的健康理念，中考期間，小明媽媽為他準備了一份午餐：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿，你認為這份午餐搭配中還應添加下列食品中的（　　）

A．黃瓜????????????? B．牛奶????????????? C．炒雞蛋????????????? D．烤野兔肉

17．下列解釋錯誤的是（　　）

A．木材著火用水澆滅﹣﹣降低木材的著火點

B．撲滅森林火災時開辟隔離帶﹣﹣清除和隔離可燃物

C．用扇子扇煤爐，越扇越旺﹣﹣供給燃燒所需的足夠氧氣

D．炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅﹣﹣隔絕空氣

18．（泰安中考化學）盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（　?。?/p>

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

19．配置150g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是（　?。?/p>

A．稱量時藥品和砝碼放反了

B．稱取氯化鈉的質量為7.0g

C．量取溶劑時，俯視量筒讀數

D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

20．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，則下列說法中正確的是（　?。?/p>

A．殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2

D．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe（NO3）2

三、（本題包括5小題，共34分）

21．（泰安中考化學）（10分）見著知微，見微知著”是化學思維方法．

（1）從宏觀知微觀．

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　?? 　；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是　?? 　和　?? ?。ㄌ罘枺?/p>

（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數是　?? 　，在化學反應中容易　?? ?。ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保╇娮樱?/p>

②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是　?? 　（填編號，下同），屬于同一種元素的是　?? 　和　?? ?。?/p>

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：　?? ?。?/p>

22．（（泰安中考化學）4分）2014年世界環境日中國主題是“向污染宣戰”．從進來經常發生的霧霾天氣看治理污染刻不容緩．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出　?? 　、　?? ?。▽懟瘜W式）等污染性氣體，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于水，會形成酸雨；

（2）PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物．下列物質中不會形成PM2.5的是　?? ?。?/p>

A．焚燒秸稈?? B．汽車尾氣排放?? C．太陽能發電

（3）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　?? 　

A．節約紙張?? B．大量使用化石燃料?? C．提倡使用節約技術和節能產品? D．盡量乘坐公交車．

23．（7分）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發．正確的操作順序是　?? ?。ㄌ钭帜福覰a2CO3溶液的作用是除去　?? ?。?/p>

（2）（泰安中考化學）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是　?? ?。?/p>

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉化過程中發生中和反應的是　?? ?。ㄌ罘磻樞蛱枺Ｋ斜旧砭秃新然V，則①、②兩步的作用是　?? ?。?/p>

（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿．

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是　?? 　．

24．（泰安中考化學）（7分）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式　?? 　，反應②的基本反應類型為　?? ?。?/p>

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，屬于　?? 　變化（填“物理”或“化學”）．

（3）操作a的名稱是　?? 　，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　?? ?。?/p>

（4）寫出NH4Cl的一種用途　?? 　．

25．（泰安中考化學）（6分）如圖是中學常見物質的轉換關系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：

（1）X在反應①中起　?? 　作用．

（2）寫出反應⑥的化學方程式　?? ?。?/p>

（3）寫出L的化學式　?? 　．

（4）寫出G在空氣中變質發生反應的化學方程式　?? 　．

四、（泰安中考化學）（本題包括3小題，共15分）

26．（7分）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在曬掩飾中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，氨照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性

①所選儀器的連接順序為　?? ?。◤淖蟮接姨顚憙x器序號字母）（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為　?? 　

③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯　?? 　色．

（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2順序連接（A1、A22為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．

①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）樣品的質量為 ag，實驗結束后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到 E 處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學式中 x、y 的比值： =　?? ?。ㄓ煤?a 和 b 的代數式表示）．（設所發生的反應均完全進行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現白色渾濁，且溶液質量減小．試解釋溶液質量減小的原因：　?? ?。?/p>

③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是　?? ?。?/p>

27．（8分）將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：（泰安中考化學）常溫下鈉與氧氣反應的產物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　?? 　

【實驗探究一】：

【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

【實驗反思】（泰安中考化學）

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式　?? ?。?/p>

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為　?? ?。?/p>

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2　?? 　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

五、（本題包括2小題，共11分）

28．蛋白質是由多種氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得的蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比：　?? ??；

（2）丙氨酸的相對分子質量：　?? ??；

（3）丙氨酸中各元素的質量比：　?? 　．

29．（8分）某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質量．

（2）恰好反應后，溶液中的溶質質量分數是多少？．

泰安中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意．）

1．下列過程中不發生化學變化的是（　?。?/p>

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】（泰安中考化學）解：A．濃氨水揮發出了氨氣，氨氣與水結合成氨水，氨水能使無色酚酞試液變紅色，此過程中生成了新物質，屬于化學變化；

B．木炭在氧氣中燃燒生成了新物質二氧化碳，屬于化學變化；

C．二氧化碳與水反應生成碳酸，生成了新物質，屬于化學變化；

D．水的過濾以及吸附中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成就屬于物理變化，若有新物質生成就屬于化學變化．

2．下列物質的用途不是利用其化學性質的是（　?。?/p>

A．液態氮做制冷劑

B．碘液檢驗土豆中含有淀粉

C．氫氣做清潔高效的新能源

D．二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料

【考點】（泰安中考化學）E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、液態氮做制冷劑利用液氮氣化吸熱，利用其物理性質；

B、碘液檢驗土豆中含有淀粉是利用碘與淀粉反應，利用其化學性質；

C、氫氣做清潔高效的新能源是利用氫氣的可燃性，利用其化學性質；

D、二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料是利用二氧化碳與水反應，利用其化學性質．

故選A．

【點評】化物理性質與化學性質是初中化學最基本的概念，是考查的熱點之一，正確理解定義，明確二者的本質區別：是否通過化學變化表現出來，是解題的關鍵所在．

3．（泰安中考化學）分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　?。?/p>

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

【考點】A3：從組成上識別氧化物；9J：常見化肥的種類和作用；A7：單質和化合物的判別；I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；由同種元素組成的純凈物是單質；合成材料主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠等，根據以上概念進行分析判斷．

【解答】解：A、鐵銹屬于混合物，不屬于氧化物；故選項歸類不正確．

B、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀都含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種，都屬于復合肥；故選項歸類正確．

C、金剛石、液氧和銅粉都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質，故選項歸類正確．

D、合成纖維、塑料和合成橡膠都屬于合成材料，故選項歸類正確．

故選A．

【點評】本題考查氧化物、復合肥、單質以及合成材料的判別，了解常見物質的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵．

4．（泰安中考化學）下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　?。?/p>

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

【考點】32：實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、運用傾倒液體的基本操作解答本題．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部．

C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中．

【解答】解：A、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標簽向著手心，瓶塞要倒放，故A操作正確．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部，故B操作正確．

C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁，故C操作正確．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水密度大，將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，水會沸騰發生危險，故D不對．

故選D

【點評】化學基本實驗操作的考查，側重基礎和實驗操作能力，注重培養學生嚴格的實驗態度．

5．（泰安中考化學）科學家研制出以鍶原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準的鐘．鍶元素在元素周期表中的信息與鍶原子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/p>

A．Sr為金屬元素????????????? B．乙圖中X=2

C．鍶原子的質量為87.62g????????????? D．鍶原子的質子數是38

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】根據微粒結構示意圖的意義以及具體的結構示意圖、元素周期表中一個小格表示的意義進行解答即可．

【解答】解：A．Sr的元素名稱為鍶，由偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故正確；

B．在原子結構示意圖中，核內質子數=核外電子數，故X=38﹣2﹣8﹣18﹣8=2，故正確；

C.87.62是鍶原子的相對原子質量而不是其實際質量，故錯誤；

D．原子序數=質子數，鍶的原子序數為38，則其質子數為38，故正確．

故選C．

【點評】（泰安中考化學）本題考查了微粒結構示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

6．如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是（　?。?/p>

A．該反應不屬于置換反應

B．圖示中x的值為3

C．反應前后氫元素的化合價發生了改變

D．反應中甲、丙兩物質的質量比為2：7

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；D6：有關元素化合價的計算；FA：反應類型的判定．

【分析】由變化過程的微粒結構以及變化過程可知該反應的方程式為CH4+H2OCO+3H2；結合置換反應的定義及元素的化合價、并計算物質的質量比．

【解答】解：A、置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，而該反應是化合物和化合物的反應，因此不屬于置換反應，故說法正確；

B、根據化學反應前后原子的種類和個數都不變，可知產生氫氣分子的個數是3，因此x=3，故說法正確；

C、由單質參加或有單質生成的反應一定有元素的化合價的變化分析元素的化合價的變化，反應前化合物中的氫元素變成了單質中的氫元素，化合價由+1價變成0價，故說法正確；

D、反應中甲烷分子和一氧化碳分子的個數比是1：1，因此質量比為：16：28=4：7，故說法錯誤；

故選：D．

【點評】（泰安中考化學）本題主要考查了物質反應的微觀示意圖，能根據提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反應特點，是解決此類題目的關鍵．

7．下列選項中，物質的俗名、名稱、化學式一致的是（　?。?/p>

A．水銀、銀、Ag????????????? B．酒精、乙醇、C2H5OH

C．石灰石、氫氧化鈣、Ca（OH）2????????????? D．蘇打、碳酸氫鈉、NaHCO3

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】熟記常用物質的化學名稱、俗名、化學式，如氫氧化鈣、碳酸氫鈉、乙醇等物質．

【解答】解：A、水銀、汞、Hg，錯誤；

B、酒精、乙醇、C2H5OH，正確；

C、石灰石、碳酸鈣，Ca2CO3，錯誤；

D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學式不一致，錯誤；

故選B

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫．

8．關于物質燃燒的現象描述錯誤的是（　　）

A．磷在空氣中燃燒、劇烈反應，產生大量白霧

B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體

D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體

【考點】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象．

【分析】（泰安中考化學）A、根據磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C、根據鎂帶在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

【解答】解：A、磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

C、鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確．

D、硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確誤．

故選：A．

【點評】（泰安中考化學）本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．

9．取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現象．

（泰安中考化學）則下列說法中正確的是（　　）

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質

B．該過程中沒有化學反應發生

C．所有氣體分子的運動速率都相同

D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

【考點】95：堿的化學性質；91：酸堿指示劑及其性質；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】根據已有的分子運動以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色的知識進行分析解答即可．

【解答】（泰安中考化學）解：A、管內有白煙產生，是因為氨水揮發出的氨氣與鹽酸揮發出的氯化氫反應生成了氯化銨的緣故，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發性物質．正確；

B、該過程中氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨，產生了新物質，發生了化學變化，錯誤；

C、據圖可以看出，氨水這邊變色的滴數是7滴，濃鹽酸這邊的滴數是3滴，故氨氣的運動速率大于氯化氫，說明分子的運動速率不同，錯誤；

D、氨水呈堿性，能使石蕊試液變藍，不是紅色，錯誤；

故選A．

【點評】本題考查的是常見的酸和堿的揮發性以及酸堿指示劑變色的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

10．（泰安中考化學）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　?。?/p>

A．NH4+、Al3+、K+、Cl﹣????????????? B．Ba2+、K+、S2O32﹣、NO3﹣

C．Al3+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣????????????? D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NH4+

【考點】9R：離子或物質的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確．

B、S2O32﹣和H+在溶液中能結合生成硫、水和二氧化硫，不能大量共存，故選項錯誤．

C、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液顯黃色，故選項錯誤．

D、AlO2﹣、H+能結合生成水和鋁離子，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．

11．下列方法中，不能達到目的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】（泰安中考化學）2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、Na2SO4能與適量的Ba（OH）2溶液反應生成了硫酸鋇和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、H2SO4能與足量氧化銅粉末反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：B．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

12．（泰安中考化學）右圖是a，b，c三種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　?。?/p>

A．將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是a＞b＞c

B．t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

C．t1℃時a，b，c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量按由小到大的順序排列是b＞a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a

【考點】（泰安中考化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；4F：混合物的分離方法；7L：固體溶解度的概念．

【分析】由a，b，c三種固體物質的溶解度曲線圖可知：各物質的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小由小的溶解度決定；由t2℃時的溶解度可求50g水溶解的a物質的質量；t1℃時a，b，c三種物質的飽和溶液中，不能確定溶質質量，因為不知飽和溶液的質量．

【解答】解：

由圖可知：

A、將a、b、c三種物質t1℃時的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數大小關系是b＞a＞c，故A錯誤；

B、由t2℃時的溶解度為50克，可求50g水溶解的a物質的質量為25克，則t2℃時30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質量為：25+50=75克，故B錯誤；

C、t1℃時a，b，c三種物質的飽和溶液中含有溶質質量不能確定，因為不知飽和溶液的質量，所以只能知道質量分數關系而不能確定質量關系．故C錯誤；

D、若a中混有少量c，由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a，說法正確，故D正確．

故選D．

【點評】（泰安中考化學）溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．

13．下列關于金屬的說法正確的是（　?。?/p>

A．波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行

B．鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強

C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序

D．鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4

【考點】85：金屬的化學性質；8H：鐵銹的主要成分．

【分析】A、根據波爾多液的成分、金屬的活動性順表的應用分析判斷；

B、根據鋁的性質分析；

C、根據金屬的活動性順表的應用分析判斷；

D、根據鐵銹的主要成分分析．

【解答】（泰安中考化學）解：A、鐵的活動性比銅強，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能在鐵桶中配制波爾多液，故A錯誤；

B、由于鋁與空氣中氧氣反應生成了致密的氧化鋁的薄膜，所以，鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強，故B正確；

C、由于Cu和Ag都不能與用FeSO4溶液反應，只能得出鐵比銅、銀活潑，但不能比較銅、銀的活動性強弱，故C錯誤；

D、鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe2O3，故D錯誤．

故選B．

【點評】本題主要考查了金屬的化學性質，掌握金屬活動順序表的應用是解答本題的重要知識，

14．（泰安中考化學）2015年4月22日是第46個世界地球日，其活動主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式﹣﹣提高資源利用效率”，下列做法不符合這一主題的是（　?。?/p>

A．回收利用廢舊金屬，保護金屬資源

B．推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印

C．大力發展新資源，禁止使用化石燃料

D．洗菜的水用來澆花

【考點】（泰安中考化學）8I：金屬資源的保護；HB：保護水資源和節約用水；HE：資源綜合利用和新能源開發．

【分析】A、根據回收金屬資源的意義解答；

B、根據節約的原則解答；

C、根據化石燃料的使用解答；

D、根據節約用水的方法解答．

【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，有利于保護金屬資源，正確；

B、推廣無紙化辦公，使用再生紙且雙面打印，可以節約能源，正確；

C、化石燃料是目前的主要能源，不能禁止使用，錯誤；

D、澆菜的水澆花能節約用水，正確；

故選C．

【點評】（泰安中考化學）本題考查的是化學與環境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

15．化肥碳酸氫銨具有以下性質：易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，遇堿性物質時也會放出氨氣．該化肥在運輸、貯存和施用中做法錯誤的是（　?。?/p>

A．運輸時注意密封????????????? B．貯存時不能受潮或暴曬

C．與草木灰混合施用????????????? D．施用后立即蓋上

【考點】9L：銨態氮肥的檢驗．

【分析】根據物質的性質可以判斷該物質在運輸、貯存和施用時的方法．

【解答】解：A、碳酸氫銨易溶于水，受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，所以運輸時注意密封．正確．

B、碳酸氫銨受潮時在常溫下即能分解放出氨氣，溫度越高分解越快，所以貯存時不能受潮或暴曬．正確．

C、碳酸氫銨遇堿性物質時會放出氨氣，草木灰的水溶液顯堿性，所以不能與草木灰混合施用．錯誤．

D、碳酸氫銨分解能夠生成氨氣，所以施用后應該立即蓋上．正確．

故選：C．

【點評】（泰安中考化學）物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的運輸、貯存和施用方法．

16．合理搭配飲食是我們的健康理念，中考期間，小明媽媽為他準備了一份午餐：饅頭、紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿，你認為這份午餐搭配中還應添加下列食品中的（　?。?/p>

A．黃瓜????????????? B．牛奶????????????? C．炒雞蛋????????????? D．烤野兔肉

【考點】J5：均衡營養與健康．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養素以及缺少的營養素，進行分析解答．

【解答】解：人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意，饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類；紅燒肉、豆腐湯、炸雞腿含有蛋白質、油脂和無機鹽，可知食物中維生素含量較少；故為使營養搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物．

故選：A．

【點評】“吃得營養，吃出健康”是人類普遍的飲食追求，本題考查了人體所需的六大營養素，同時告誡我們在生活中一定要注意營養物質的均衡搭配，要合理膳食．

17．（泰安中考化學）下列解釋錯誤的是（　　）

A．木材著火用水澆滅﹣﹣降低木材的著火點

B．撲滅森林火災時開辟隔離帶﹣﹣清除和隔離可燃物

C．用扇子扇煤爐，越扇越旺﹣﹣供給燃燒所需的足夠氧氣

D．炒菜時油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅﹣﹣隔絕空氣

【考點】H4：滅火的原理和方法．

【分析】根據滅火的原理進行分析，滅火就是破壞燃燒的條件，即移走可燃物、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下．

【解答】解：A、木材失火時，用水澆滅是降低可燃物的溫度到其著火點以下，木材的著火點一般是不變的，故解釋錯誤；

B、森林著火設置隔離帶的目的是移走可燃物，故解釋正確；

C、用扇子扇煤爐，越扇越旺是因為提供了燃燒所需的充足的氧氣，故解釋正確；

D、油鍋著火用鍋蓋蓋滅能使可燃物與氧氣隔絕，故解釋正確．

故選：A．

【點評】（泰安中考化學）本題考查了燃燒與滅火的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

18．盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（　?。?/p>

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

【考點】9S：空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．

【分析】根據氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳發生反應；濃鹽酸具有揮發性；濃硫酸具有吸水性；生石灰能與空氣中的水分反應；結合題意進行分析判斷．

【解答】解：A、NaOH敞口放置在空氣中，能吸收空氣的水分發生潮解；能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水；使其質量增加，故選項錯誤．

B、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故選項正確．

C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質量增加，故選項錯誤．

D、生石灰敞口瓶久置于空氣中，與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣，使其質量增加，故選項錯誤．

故選B．

【點評】（泰安中考化學）本題難度不大，掌握常見酸、堿、鹽、生石灰的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵．

19．配置150g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列操作會導致所配溶液溶質質量分數偏大的是（　　）

A．稱量時藥品和砝碼放反了

B．稱取氯化鈉的質量為7.0g

C．量取溶劑時，俯視量筒讀數

D．把配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】所配溶液溶質質量分數偏大有兩種可能稱量的溶質多了，再一個是量取的水少了．

【解答】（泰安中考化學）解：A、稱量時藥品和砝碼放反了，稱得固體質量偏小，所配溶液溶質質量分數偏小，故A錯；

B、稱取氯化鈉的質量為：150g×5%=7.5g，如果稱取氯化鈉的質量為7.0g，溶質少了，溶質質量分數將偏小，故B錯；

C、量取溶劑時，俯視量筒讀數，看到的讀數偏大，但量取的液體實際體積偏小，所以溶劑少了，溶質質量分數就偏大，故C正確；

D、配制好的溶液倒入試劑瓶時有部分濺出，溶質質量分數是不變的，因為溶液是均一的，故D錯．

故選C．

【點評】只要是稱得的溶質質量偏大，或量取的液體體積偏小都能導致結果偏大．

20．（泰安中考化學）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾后向殘渣中加入足量的稀鹽酸，無氣泡產生，則下列說法中正確的是（　?。?/p>

A．殘渣中一定含有Ag、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

B．殘渣中一定含有Ag、Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

C．殘渣中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Fe（NO3）2

D．殘渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Fe（NO3）2

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬活動性順序鐵銅銀的或活潑性順序為：鐵＞銅＞銀，所以鐵粉和硝酸銀、硝酸銅混合溶液混合發生反應時，首先與硝酸銀反應，待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應．

【解答】（泰安中考化學）解：根據題意殘渣中加入鹽酸沒有氣體生成，所以鐵粉完全反應．

根據活動順序可知，鐵粉完全反應有四種情況：

一是：鐵粉反應了一部分AgNO3，此時殘渣為銀，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

二是：鐵粉恰好和硝酸銀溶液反應，此時殘渣為銀，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

三是：鐵粉和一部分硝酸銅溶液反應，此時硝酸銀溶液完全反應，殘渣為銀和銅，濾液有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2

四是：鐵粉恰好和硝酸銅溶液完全反應，此時硝酸銀溶液也反應完全，殘渣為銀和銅，濾液有Fe（NO3）2

四種情況中濾渣中都有銀，濾液中都有硝酸亞鐵溶液．

對比四個選項只有選項D正確．

選D

【點評】（泰安中考化學）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．

三、（本題包括5小題，共34分）

21．（10分）（2017?泰安模擬）見著知微，見微知著”是化學思維方法．

（1）從宏觀知微觀．

①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為　分子之間有間隔　；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是　N　和　H?。ㄌ罘枺?/p>

（2）從微觀知宏觀．

①微粒A最外層電子數是　7　，在化學反應中容易　得到　（填“得到”或“失去”）電子．

②微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩定的是　B　（填編號，下同），屬于同一種元素的是　C　和　E　．

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式：　CO+2H2CH3OH?。?/p>

【考點】（泰安中考化學）B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題；B3：微粒觀點及模型圖的應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）①根據分子之間有間隔的特性分析解答；②根據質量守恒定律分析回答；

（2）根據原子結構示意圖的意義、元素的性質與原子結構的關系及元素的定義、微觀模型圖的意義分析回答．

【解答】（泰安中考化學）解：（1）①由于分子之間有間隔，50mL水與50mL乙醇混合后，分子相互占據了間隔，所以混合后溶液體積小于100mL；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，由質量守恒定律可知反應前后原子的種類不變，X分子中一定含有的原子是N和H．

（2）①由微粒A的原子結構示意圖可知，其最外層電子為7個，大于4，在化學反應中容易得一個電子；

②原子結構的最外層電子為8的結構最穩定．則可從原子結構示意圖中知：單質化學性質最穩定的是B；具有相同核電荷數即核內質子數的為同種元素，故屬于同種元素的為C、E；

③由圖示可知，該反應為一氧化碳和氫氣在催化劑、高溫高壓條件下，該反應的化學方程式為CO+2H2CH3OH，該反應是兩種物質生成一種物質的化合反應；

答案：（1）①分子之間有間隔；②N，H；（2）①7；得到；②B；CE；③CO+2H2CH3OH．

【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（元素符號、原子符號、離子符號等）的書寫和理解能力．

22．（泰安中考化學）2014年世界環境日中國主題是“向污染宣戰”．從進來經常發生的霧霾天氣看治理污染刻不容緩．

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出　S02　、　NO2?。▽懟瘜W式）等污染性氣體，這些氣體或氣體在空氣中發生反應后的生成物溶于水，會形成酸雨；

（2）PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物．下列物質中不會形成PM2.5的是　C　．

A．焚燒秸稈?? B．汽車尾氣排放?? C．太陽能發電

（3）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態度．下列做法中不符合“低碳”要求的是　B　

A．節約紙張?? B．大量使用化石燃料?? C．提倡使用節約技術和節能產品? D．盡量乘坐公交車．

【考點】9C：酸雨的產生、危害及防治；64：空氣的污染及其危害；6I：自然界中的碳循環．

【分析】（1）煤燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質溶于水后生成顯酸性的物質，當雨水的PH＜5.6時，形成酸雨；

（2）

A、根據焚燒秸稈可以產生煙塵分析；

B、根據利用太陽能發電的特點分析；

C、根據汽車排放尾氣的成分分析；

D、根據直接用煤作燃料產生的污染物進行分析；

（3）根據低碳的理念進行分析，低碳就是減少空氣中的二氧化碳含量，可以從減少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收進行．

【解答】（泰安中考化學）解：

（1）煤燃燒生成二氧化硫和二氧化氮等氣體，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要氣體；

（2）

A、在露天焚燒秸稈可以產生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A不符合題意；

B、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故B不符合題意；

C、開發利用太陽能不會污染環境，它是最清潔的能源之一，具有無污染性，故C符合題意；

（3）低碳經濟就是指通過開發新能源，盡可能地減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發展與生態環境保護雙贏的一種經濟發展形態．

A、節約紙張，可以減少森林砍伐，從而可以減少溫室氣體的含量，保護環境，故正確；

B、大量燃燒化石燃料會增加溫室氣體（主要是二氧化碳）的排放，且會產生有害氣體，如二氧化硫、二氧化氮等，污染環境，故錯誤；

C、提倡使用節能技術和節能產品可以減少煤炭、石油、天然氣等高碳能源消耗，故正確；

D、盡量乘坐公交車或騎自行車出行可以減少石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，故正確；

答案：

（1）S02；NO2；

（2）C；

（3）B．

【點評】近幾年來酸雨的危害越來越大，已經成為社會關注的焦點，保護環境，減少酸雨已刻不容緩．

23．（泰安中考化學）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源．

（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發．正確的操作順序是　acdbe?。ㄌ钭帜福覰a2CO3溶液的作用是除去　氯化鈣和過量的氫氧化鋇?。?/p>

（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是　取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體?。?/p>

（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉化過程中發生中和反應的是　②?。ㄌ罘磻樞蛱枺?，海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是　將氯化鎂富集起來?。?/p>

（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿．

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是　反應生成的碳酸氫鈉質量大于生成氯化銨的質量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠大于碳酸氫鈉的溶解度?。?/p>

【考點】（泰安中考化學）HD：對海洋資源的合理開發與利用；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉、蒸發得到氯化鈉；

（2）海水淡化得到蒸餾水；

（3）氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應；

海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來；

（4）根據氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比及其圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題．

【解答】（泰安中考化學）解：（1）正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉、蒸發得到氯化鈉；

加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇．

故填：acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇．

（2）證明得到的水是淡水的方法是取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

故填：取少量得到的水于試管中，蒸干后沒有殘留固體．

（3）在上述轉化過程中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應；

海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是將氯化鎂富集起來．

故填：②；將氯化鎂富集起來．

（4）NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是：反應生成的碳酸氫鈉質量大于生成氯化銨的質量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠大于碳酸氫鈉的溶解度．

故填：反應生成的碳酸氫鈉質量大于生成氯化銨的質量，而相同條件下氯化銨的溶解度遠大于碳酸氫鈉的溶解度．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

24．（泰安中考化學）我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式　CaCO3CaO+CO2↑　，反應②的基本反應類型為　分解反應　．

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氧氣，屬于　物理　變化（填“物理”或“化學”）．

（3）操作a的名稱是　過濾　，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　漏斗?。?/p>

（4）寫出NH4Cl的一種用途　用作氮肥　．

【考點】（泰安中考化學）9P：純堿的制??；4G：過濾的原理、方法及其應用；6B：氧氣的工業制法；9J：常見化肥的種類和作用；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式．

【分析】碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

沒有新物質生成的變化屬于物理變化；

過濾可以除去不溶于水的物質；

含有氮元素的化肥屬于氮肥．

【解答】解：（1）反應①的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

反應②中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應．

故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應．

（2）工業上用分離液態空氣的方法制取氮氣時，只是把氮氣從空氣中分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化．

故填：物理．

（3）操作a的名稱是過濾，通過過濾把碳酸氫鈉從溶液中分離出來；

實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

故填：過濾；漏斗．

（4）NH4Cl中含有氮元素，在農業上可以用作氮肥．

故填：用作氮肥．

【點評】反應生成的碳酸氫鈉和氯化銨的混合溶液中，由于碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉首先結晶析出，通過過濾可以把碳酸氫鈉從溶液中分離出來．

25．（泰安中考化學）如圖是中學常見物質的轉換關系圖，其中A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同．A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F是大理石的主要成分，I為藍色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀．請回答：

（1）X在反應①中起　催化　作用．

（2）寫出反應⑥的化學方程式　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4?。?/p>

（3）寫出L的化學式　BaSO4?。?/p>

（4）寫出G在空氣中變質發生反應的化學方程式　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?。?/p>

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；G5：書寫化學方程式．

【分析】（泰安中考化學）根據F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，所以B是水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

【解答】（泰安中考化學）解：（1）F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應①中起催化作用；

（2）反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；

（4）通過推導可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

故答案為：（1）催化；

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（3）BaSO4；

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

【點評】（泰安中考化學）在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

四、（本題包括3小題，共15分）

26．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在曬掩飾中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，氨照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性

①所選儀器的連接順序為　BDAG　（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯　無　色．

（2）（泰安中考化學）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（FexOy）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器按A1﹣﹣﹣﹣﹣E﹣﹣﹣﹣﹣C﹣﹣﹣﹣﹣A2順序連接（A1、A22為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．

①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）樣品的質量為 ag，實驗結束后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到 E 處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了bg，試推算該鐵的氧化物的化學式中 x、y 的比值： =　?。ㄓ煤?a 和 b 的代數式表示）．（設所發生的反應均完全進行）

②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現白色渾濁，且溶液質量減小．試解釋溶液質量減小的原因：　因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產生?。?/p>

③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是　在裝置最后添加一個點燃的酒精燈?。?/p>

【考點】（泰安中考化學）6L：二氧化碳的實驗室制法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6Q：二氧化碳的化學性質；6U：一氧化碳的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據實驗要求來連接實驗儀器，根據反應的原理來書寫化學方程式，根據酸堿指示劑的變色情況來分析；

（2）根據質量守恒定律進行分析解答；根據二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀的緣故；從避免一氧化碳被排放到空氣中來分析．

【解答】（泰安中考化學）解：（1）①用固態的石灰石與液態的稀鹽酸反應來制取二氧化碳，選擇B來制取，用飽和的碳酸氫鈉溶液來除去二氧化碳中的氯化氫氣體，用濃硫酸對二氧化碳進行干燥，最后用向上排空氣法來進行收集；故填：BDAG；

②石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不能使無色酚酞試液變色，故填：無；

（2）①一氧化碳還原鐵的氧化物，生成鐵和二氧化碳，E處減少的質量即為鐵的氧化物中氧元素的質量bg，則其中鐵元素的質量為（a﹣b）g．

那么：

故填：；

②二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀和水，故反應后溶液的質量減少了；故填：因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產生；

③尾氣中含有的一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會造成空氣污染，故填：在裝置最后添加一個點燃的酒精燈．

【點評】（泰安中考化學）本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

27．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：

鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？

【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：　Na2O和Na2O2　

【實驗探究一】：（泰安中考化學）

【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【實驗探究二】：

【實驗反思】（泰安中考化學）

（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O?。?/p>

（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為　O2　．

（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2　不是　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】【作出猜想】根據鈉與氧氣反應的產物進行猜想；

【實驗探究一】：根據氧化鈉與水反應的現象分析；

【實驗探究二】：（泰安中考化學）根據碳酸鈉、氫氧化鈉的性質、檢驗方法分析回答；

【實驗反思】（1）根據氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；

（2）根據質量守恒定律分析X的化學式；

（3）根據氧化鈉與鹽酸反應的生成物分析判斷．

【解答】解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），所以猜想三是：Na2O和Na2O2；

【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；

【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

；

【實驗反思】（泰安中考化學）（1）由氧化銅與鹽酸的反應生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式是：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

（2）由質量守恒定律反應后原子的種類及數目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學式是：O2．

（3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物．

故答為：【作出猜想】Na2O和Na2O2；

【實驗探究一】：見上表；

【實驗探究二】：見上表；

【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是．

【點評】該題根據查閱資料提供的信息并結合實驗步驟和現象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學知識進行牽連．知道性質決定用途，用途體現性質

五、（本題包括2小題，共11分）

28．蛋白質是由多種氨基酸[如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得的蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比：　1：2　；

（2）丙氨酸的相對分子質量：　89??；

（3）丙氨酸中各元素的質量比：　C、H、O、N元素的質量比為36：7：32：14　．

【考點】D8：相對分子質量的概念及其計算；BB：原子的有關數量計算；D9：元素質量比的計算．

【分析】（泰安中考化學）根據丙氨酸的化學式CH3CH（NH2）COOH，丙氨酸由C、H、N、O四種元素組成，其分子由3個C原子、7個H原子、1個N原子和2個O原子構成；利用化學式完成分子中原子個數比、相對分子質量與組成元素質量比的計算．

【解答】解：（1）根據丙氨酸的化學式CH3CH（NH2）COOH，其分子由3個C原子、7個H原子、1個N原子和2個O原子構成；則丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比=1：2；

故答案為：1：2；

（2）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH的相對分子質量=12+1×3+12+1+14+1×2+12+16×2+1=89；

故答案為：89；

（3）丙氨酸CH3CH（NH2）COOH中C、H、O、N元素的質量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14；

故答案為：C、H、O、N元素的質量比為36：7：32：14．

【點評】根據物質的化學式表示物質的組成和分子構成，可計算分子中原子個數比、相對分子質量、組成元素質量比等．

29．（泰安中考化學）某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：

（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質量．

（2）恰好反應后，溶液中的溶質質量分數是多少？．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據鹽酸和氯化鈣與碳酸鉀反應的化學方程式就可計算出溶液中HCl和CaCl2的質量；

（2）當加入K2CO3的質量為30g時，恰好反應，所得溶液中溶質為氯化鉀，根據氯化鈣與碳酸鉀反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出生成KCl的質量，然后作出解答即可；

【解答】（泰安中考化學）解：（1）從圖象中的數據可以看出，10g之前沒有出現沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液是10g，從加入10g碳酸鉀溶液開始出現沉淀，到30g后沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液是20g，生成沉淀是2g，

10g碳酸鉀溶液中含有碳酸鉀的質量為10g×13.8%=1.38g

設和碳酸鉀反應的鹽酸是X，生成氯化鉀為y，生成二氧化碳的質量為z

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

138??????? 73?????? 149???????????? 44

1.38g????? x????????? y??????????????? z

解得：x=0.73g，y=1.49g，z=0.44g

與氯化鈣反應的碳酸鉀的質量為：20g×13.8%=2.76g

設和碳酸鉀反應的氯化鈣為a，生成氯化鉀為b，生成的碳酸鈣質量為c

K2CO3+CaCl2═2KCl+CaCO3↓

138??????? 111????? 149??? 100

2.76g??????? a???????? b?????? c

解得：a=2.22g；b=2.98g；c=2