2018東營實驗中學中考化學一模試卷【解析版含答案】

由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018東營實驗中學中考化學一模試卷

一．選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）

1．物質世界充滿了變化．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．光合作用?????????????

B．鋼鐵生銹?????????????

C．酸雨侵蝕?????????????

D．氖管發光

2．（東營中考化學）保護環境利在千秋，功在當代．2016年，東營市政府積極采取多種措施，打造“藍天保衛戰”這一可行性計劃，為了保護環境，你認為下列措施切實可行的是（　　）

①裁減小型的供暖設施，采用集中供暖

②使用風力、水力發電代替火力發電

③控制節假日焰火爆竹的燃放

④各小區安裝了便民自行車，減少了自駕車的使用

⑤灑水車每天在公路上清掃并灑水

⑥生活垃圾分類回收，合理利用，減少污染

⑦控制生活污水和工業廢水的排放．

A．①②③④⑤⑥⑦????????????? B．．①②④⑤⑥????????????? C．． ①③④⑥⑦????????????? D．．①②③⑥⑦

3．（東營中考化學）近年，我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖象，也成為聚合水（H2O）n，n的數值通常在8～10之間，通過一定的手段將泉水的小分子團水活化，形成3﹣﹣6個分子或單分子的微分子團，分子團越小滲透力、溶解力、擴散力越強，其分子模型如圖．下列說法正確的是（　　）

A．用微分子團配置的溶液不均一、不穩定

B．團簇中的水分子不再運動

C．用微分子團洗衣服不僅浪費水，還洗不干凈衣服

D．若將某溫度下用普通水配置的硝酸鉀飽和溶液中的溶劑

換成等質量的微分子團水將變成不飽和溶液

4．（東營中考化學）圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．下列說法正確的是（　　）

A．燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B．p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低

C．反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的

D．由圖3可推出空氣中氧氣的含量

5．（東營中考化學）下列歸納和總結完全正確的一組是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

6．（東營中考化學）如圖表示某個化學反應，據圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（　　）

A．.該反應為置換反應

B．該反應中乙、丁兩物質質量比為1：73

C．該反應中共涉及到兩種化合物

D．反應前后氫元素的化合價發生改變

7．（東營中考化學）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反過應程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法正確的是（　　）

A．該反應先有沉淀后有氣體，故不遵循質量守恒定律

B．PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不變約為7

C．F點處溶液中的溶質有氯化鈉、碳酸鈉

D．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

8．（東營中考化學）分類歸納是學習化學的重要方法之一，下列是小張同學整理的一些化學規律，其中錯誤的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

9．下列四個圖象中有關量的變動趨勢與對應的敘述關系中正確的是（　　）

A．

表示等質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應

B．

表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解

C．

表示向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鋅粉

D．

表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體

二、填空簡答題（本題包括4小題，共30分）

10．（東營中考化學）日常生活離不開化學

（1）某品牌手機在經歷了Ⅰ代的塑料手機外殼、Ⅱ代的不銹鋼外殼后，又迎來了第Ⅲ代硬度極大的納米陶瓷外殼．

①上述三種手機外殼由合成材料制成的是　?? 　（填序號）產品

A．Ⅰ代??????? B．Ⅱ代??????? C．Ⅲ代

②科學家在1527℃的高溫下用激光器合成了一種新型物質（化學式為SiC），該物質與金剛石結構相似，下列有關該新型物質的說法正確的是　?? 　（填序號）

A．它是一種超硬物質?? 　　B．構成它的基本粒子是原子

C．它在常溫下為氣態???????? D．構成它的基本粒子是分子．

快速發展的東營越來越受到世界的關注，2016年國務院通過了《中長期鐵路網規劃》，提出了打造沿海城市交通干線，可進一步擬建濟東高鐵，東營市可實現與周邊城市北京1.5小時交通，青島濟南、天津1小時的交通．結合所學知識回答：

（2）（東營中考化學）高鐵列車上提供下列用品：純凈水、橙汁、牛奶、餅干、啤酒等

①上述食物中，含有豐富的蛋白質的有　?? 　，含有維生素的是　?? 　

②修建鐵路所需要的大量鋼材是以鐵礦石為原料冶煉而成的．寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式：　?? 　?????????????????????????????????????????

③雨后的鐵軌表面很容易產生少量的銹跡，這是因為　?? 　

④實驗室里常用稀鹽酸除鐵銹，寫出除銹的化學方程式：　?? 　

⑤鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其原理是鋁在高溫的條件下與氧化鐵反應得到熔融的鐵與另一種氧化物，寫出該反應的化學方程式：　?? 　

（3）由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂的衛生非常重要．

①高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵上常用的一種“綠色環保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為　?? 　

②下面是一種制備高鐵酸鈉的反應原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaN02+2X，X的化學式為　?? 　

③某品牌的空氣凈化器中含有過氧化鈉（Na2O2），它可以使車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，寫出其中的化學方程式：　?? 　．

11．（東營中考化學）如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答：

（1）在溫度為　?? 　℃，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為A=B＞C

（2）A物質中混有少量B物質時，可采用　?? 　的方法得到較純凈的A物質．

（3）t2℃時，在等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最多的是　?? 　

（4）t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃，此時溶液中溶質質量分數的大小關系是　?? 　．

（5）將t2℃時，等質量的A、B兩物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，析出A的質量　?? 　B（填大于、小于或等于）

（6）采用同一種方法將A、B、C的不飽和溶液變為飽和溶液該方法為　?? 　（任寫一中）

12．（東營中考化學）日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與．

用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：

請你分析表中數據回答：

（1）溶液堿性最強的是　?? 　（填實驗編號）．

（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是　?? 　（填實驗編號），結論是　?? 　．

（3）在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是　?? 　．

（4）（東營中考化學）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：

①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較　?? 　（選填“大”或“小”）．

②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　?? 　．

（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是　?? 　（填標號）．

a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液

（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：　?? 　或　?? 　，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為　?? 　（寫一個）．

13．（東營中考化學）A～F是初中化學熟悉的物質，它們間有如圖所示反應與轉化關系（圖中“﹣﹣”表示相互間能反應，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物未標出）．已知A、B、C、D是不同類型的化合物，且 D、F屬于同一類化合物，D常用于制玻璃和洗滌劑，F可以用于制取波爾多液，E是目前產量最高的金屬．

（1）F的化學式為　?? 　；

（2）C物質的一種用途是　?? 　；

（3）用化學方程式表示E、F間的反應方程式　?? 　；

（4）用化學方程式表示C→D的反應　?? 　．

　（東營中考化學）

三、實驗題（本題包括2小題，共18分）

14．近年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患．下列做法不正確的是　?? 　．

A．點燃氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體純度

B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

C．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

D．不慎碰倒酒精燈，桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

E．蒸發食鹽水后，將蒸發皿立即直接放于實驗桌上

F．用干燥PH試紙來測定溶液的酸堿度為5.7．

G..在實驗室制取氧氣時，先再放酒精燈，根據酒精燈的高度調節試管的高度．

15．（東營中考化學）請你和同學們一起完成下列實驗．

（1）用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配置200g 10%的稀鹽酸．

配置的主要步驟為：計算、　?? 　、溶解．

設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式：　?? 　（不必計算結果）．

現提供甲圖儀器，儀器a的名稱為　?? 　；配制過程中還需要的儀器有　?? 　．

（2）（東營中考化學）現提供圖乙裝置：

①實驗室制取CO2，發生和收集裝置應選用　?? 　 （填序號），使用該裝置時注意長頸漏斗下端必須　?? 　，發生反應的化學方程式為　?? 　．

②實驗結束，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名稱是　?? 　，操作Ⅱ的名稱是　?? 　．

③如選用另一發生裝置制取干燥的某種氣體，發生反應的化學方程式為　?? 　．實驗完畢后經檢驗制取的氣體不純，其原因可能是　?? 　．

若試管破裂，則原因可能是　?? 　．

四、（東營中考化學）計算題（本題包括1小題，共8分）

16．某研究性學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發現一批存放多年的氫氧化鈣．他們取六份樣品，分別加稀鹽酸反應測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題．

求：該樣品中各成分的質量．

（1）a的數值為　?? 　．

（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量？

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數？（保留至0.1%）

東營中考化學參考答案與試題解析

一．選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）

1．物質世界充滿了變化．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．

光合作用????????????? B．鋼鐵生銹????????????? C．酸雨侵蝕????????????? D．

氖管發光

【考點】（東營中考化學）E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、光合作用過程中有新物質氧氣等生成，屬于化學變化．

B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、酸雨侵蝕過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D、氖管發光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

2．（東營中考化學）保護環境利在千秋，功在當代．2016年，東營市政府積極采取多種措施，打造“藍天保衛戰”這一可行性計劃，為了保護環境，你認為下列措施切實可行的是（　　）

①裁減小型的供暖設施，采用集中供暖

②使用風力、水力發電代替火力發電

③控制節假日焰火爆竹的燃放

④各小區安裝了便民自行車，減少了自駕車的使用

⑤灑水車每天在公路上清掃并灑水

⑥生活垃圾分類回收，合理利用，減少污染

⑦控制生活污水和工業廢水的排放．

A．①②③④⑤⑥⑦????????????? B．．①②④⑤⑥????????????? C．． ①③④⑥⑦????????????? D．．①②③⑥⑦

【考點】（東營中考化學）65：防治空氣污染的措施；79：水資源的污染與防治．

【分析】環境污染主要有水污染、空氣污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于環境的措施都是可取的．可從污染的來源、危害以及污染治理的合理性進行分析解答．

【解答】解：①裁減小型的供暖設施，采用集中供暖，正確；

②使用風力、水力發電代替火力發電，正確；

③控制節假日焰火爆竹的燃放，正確；

④各小區安裝了便民自行車，減少了自駕車的使用，正確；

⑤灑水車每天在公路上清掃并灑水，正確；

⑥生活垃圾分類回收，合理利用，減少污染，正確；

⑦控制生活污水和工業廢水的排放，正確；

故選A．

3．（東營中考化學）近年，我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖象，也成為聚合水（H2O）n，n的數值通常在8～10之間，通過一定的手段將泉水的小分子團水活化，形成3﹣﹣6個分子或單分子的微分子團，分子團越小滲透力、溶解力、擴散力越強，其分子模型如圖．下列說法正確的是（　　）

A．用微分子團配置的溶液不均一、不穩定

B．團簇中的水分子不再運動

C．用微分子團洗衣服不僅浪費水，還洗不干凈衣服

D．若將某溫度下用普通水配置的硝酸鉀飽和溶液中的溶劑

換成等質量的微分子團水將變成不飽和溶液

【考點】（東營中考化學）BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】A．根據溶液的特征來分析；

B．根據分子的性質來分析；

C．根據題干信息來分析；

D．根據題干信息來分析．

【解答】（東營中考化學）解：A．溶液具有均一性和穩定性，用微分子團配制的溶液具有均一性、穩定性，故錯誤；

B．分子是在不斷運動的，故錯誤；

C．分子團越小滲透力、溶解力、擴散力越強，所以用微分子團洗衣服不僅節約水，還能洗干凈衣服，故錯誤；

D．若將某溫度時用普通水配制的氯化鈉飽和溶液中溶劑，換成等質量微分子團水，由于微分子團水滲透力、溶解力、擴散力很強，因此溶液將變為不飽和溶液，故正確．

故選D．

4（東營中考化學）．圖1所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設備能將集氣瓶內氣體壓強精確地記錄并保存下來．圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強﹣時間關系圖（該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p′分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓）．下列說法正確的是（　　）

A．燃燒匙內所裝紅磷或木炭的多少對實驗結果無影響

B．p=0.79p0，p′=p0是因為紅磷的著火點比木炭低

C．反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的

D．由圖3可推出空氣中氧氣的含量

【考點】（東營中考化學）62：空氣組成的測定．

【分析】A．根據藥品多少對實驗結果的影響來分析；

B．根據壓強的不同原因來分析；

C．根據壓強瞬間變大的原因來分析；

D．根據木炭燃燒生成氣體來分析．

【解答】解：A．若所用藥品過少，就不會將裝置內的氧氣耗盡，會導致實驗結果出現誤差，故錯誤；

B．壓強不同的原因主要是木碳燃燒生成了二氧化碳氣體，與可燃物的著火點無關，故錯誤；

C．反應開始時，物質燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大的是由燃燒放熱造成的，故正確；

D．由于碳與氧氣反應生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內氣體壓強保持不變，無法測定，故錯誤．

故選C．

5．（東營中考化學）下列歸納和總結完全正確的一組是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】HC：海洋中的資源；7H：乳化現象與乳化作用；8I：金屬資源的保護；8L：生石灰的性質與用途；9U：酸、堿、鹽的鑒別；C6：碳單質的物理性質及用途；H4：滅火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HO：常見能源的種類、能源的分類；IB：棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【分析】（東營中考化學）A．根據物質的性質與用途來分析；

B．根據滅火的原理、一氧化碳的性質以及防范爆炸的措施來分析；

C．根據防銹措施、能源的分類以及海洋中的資源來分析；

D．根據物質的鑒別方法來分析．

【解答】解：A．洗滌劑能除去油污的原因是洗滌劑具有乳化作用，能使油污分散成細小的液滴，被水沖走，不是溶解現象，故錯誤；

B．一氧化碳難溶于水，所以放置一盆水不能防止煤氣中毒；夜間發現液化氣泄漏開燈尋找泄漏源，易引起爆炸，故錯誤；

C．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的途徑之一；煤、石油、天然氣是不可再生能源；海洋中蘊藏著豐富的化學資源，故正確；

D．木炭與鐵粉都是黑色粉末，不能根據顏色來區分，故錯誤．

故選C．

6．（東營中考化學）如圖表示某個化學反應，據圖分析判斷，下列各項中，不正確的是（　　）

A．.該反應為置換反應

B．該反應中乙、丁兩物質質量比為1：73

C．該反應中共涉及到兩種化合物

D．反應前后氫元素的化合價發生改變

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；A7：單質和化合物的判別；FA：反應類型的判定．

【分析】根據化學反應的微觀模型圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，根據方程式的意義分析判斷有關的問題．

【解答】（東營中考化學）解：由化學反應的微觀模型圖可知，該反應是在一定條件下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應生成了硅和氯化氫氣體，反應的化學方程式為：SiCl4+2H2Si+4HCl．由方程式可知：

A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故A正確；

B、反應中乙、丙兩物質質量比為就是氫氣和硅的質量比為：（2×1×2）：（36.5×4）=2：73，故B不正確；

C、由微粒的構成可知，該反應中共涉及到兩種化合物，故C正確；

D、由方程式可知，氫元素的化合價由0價變成了+1價，氫元素的化合價發生改變，故D正確．

故選：B．

7．（東營中考化學）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反過應程中產生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖，下列說法正確的是（　　）

A．該反應先有沉淀后有氣體，故不遵循質量守恒定律

B．PF段有沉淀生成，溶液的PH保持不變約為7

C．F點處溶液中的溶質有氯化鈉、碳酸鈉

D．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【考點】（東營中考化學）9H：鹽的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】根據反應的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行分析．

【解答】解：A、通過分析題中的反應原理可知，該反應先有氣體后有沉淀，遵循質量守恒定律，故A錯誤；

B、PF段是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，溶液的pH保持不變約為7，故B正確；

C、F點處溶液中的溶質有氯化鈉，故C錯誤；

D、OE發生反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故D正確．

故選：BD．

8．（東營中考化學）分類歸納是學習化學的重要方法之一，下列是小張同學整理的一些化學規律，其中錯誤的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】86：金屬活動性順序及其應用；41：用于加熱的儀器；C5：元素周期表的特點及其應用；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】（東營中考化學）A、根據金屬的活動性順序分析；

B、根據化合價原則分析；

C、根據常見元素原子的序數分析；

D、根據常用儀器的使用注意事項分析．

【解答】解：A、由金屬的活動性順序可知，金屬的活動性由強到弱，故A正確；

B、由化合價原則可知，氯元素的化合價由低到高，故B正確；

C、元素原子的序數由小到大，故C正確；

D、燒杯不能直接加熱，故D錯誤．

故選D．

9．（東營中考化學）下列四個圖象中有關量的變動趨勢與對應的敘述關系中正確的是（　　）

A．

表示等質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應

B．

表示完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解

C．

表示向一定量硫酸銅溶液中加入一定量鋅粉

D．

表示向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體

【考點】（東營中考化學）85：金屬的化學性質；6J：催化劑的特點與催化作用；7I：飽和溶液和不飽和溶液．

【分析】A、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應時鋅的反應速率比鐵快；

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；

C、鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅；

D、飽和氯化鈉溶液中不能繼續溶解氯化鈉，但是能夠溶解硝酸鉀．

【解答】（東營中考化學）解：A、鋅比鐵活潑，和稀硫酸反應時鋅的反應速率比鐵快，等質量的鋅和鐵分別與足量溶質質量分數相同的稀硫酸反應時，相同時間內產生氫氣質量不相等，該選項對應關系不正確；

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，完全相同的兩份過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下的分解時，有催化劑時反應速率快，但是最終生成氧氣的質量相等，該選項對應關系不正確；

C、鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式及其質量關系為：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，

65????????????????????????? 64

由質量關系可知，隨著反應的進行，溶液質量增大，當完全反應后溶液質量不再增大，該選項對應關系正確；

D、飽和氯化鈉溶液中不能繼續溶解氯化鈉，但是能夠溶解硝酸鉀，向一定量的飽和氯化鈉溶液中加入硝酸鉀固體時，硝酸鉀能夠溶解，溶液質量增大，該選項對應關系不正確．

故選：C．

二、（東營中考化學）填空簡答題（本題包括4小題，共30分）

10．日常生活離不開化學

（1）某品牌手機在經歷了Ⅰ代的塑料手機外殼、Ⅱ代的不銹鋼外殼后，又迎來了第Ⅲ代硬度極大的納米陶瓷外殼．

①上述三種手機外殼由合成材料制成的是　A　（填序號）產品

A．Ⅰ代??????? B．Ⅱ代??????? C．Ⅲ代

②科學家在1527℃的高溫下用激光器合成了一種新型物質（化學式為SiC），該物質與金剛石結構相似，下列有關該新型物質的說法正確的是　AB　（填序號）

A．它是一種超硬物質?? 　　B．構成它的基本粒子是原子

C．它在常溫下為氣態???????? D．構成它的基本粒子是分子．

快速發展的東營越來越受到世界的關注，2016年國務院通過了《中長期鐵路網規劃》，提出了打造沿海城市交通干線，可進一步擬建濟東高鐵，東營市可實現與周邊城市北京1.5小時交通，青島濟南、天津1小時的交通．結合所學知識回答：

（2）高鐵列車上提供下列用品：純凈水、橙汁、牛奶、餅干、啤酒等

①上述食物中，含有豐富的蛋白質的有　牛奶　，含有維生素的是　橙汁　

②修建鐵路所需要的大量鋼材是以鐵礦石為原料冶煉而成的．寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　?????????????????????????????????????????

③雨后的鐵軌表面很容易產生少量的銹跡，這是因為　鐵在潮濕的空氣中易生銹　

④實驗室里常用稀鹽酸除鐵銹，寫出除銹的化學方程式：　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　

⑤鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其原理是鋁在高溫的條件下與氧化鐵反應得到熔融的鐵與另一種氧化物，寫出該反應的化學方程式：　2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　

（3）（東營中考化學）由于高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂的衛生非常重要．

①高鐵酸鈉（Na2FeO4）是高鐵上常用的一種“綠色環保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為　+6　

②下面是一種制備高鐵酸鈉的反應原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaN02+2X，X的化學式為　H2O　

③某品牌的空氣凈化器中含有過氧化鈉（Na2O2），它可以使車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，寫出其中的化學方程式：　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　．

【考點】I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；D1：化學式的書寫及意義；D6：有關元素化合價的計算；G1：質量守恒定律及其應用；G5：書寫化學方程式、；J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】（東營中考化學）（1）①根據材料的分類來分析；

②根據題意，科學家在1527℃的高溫下用激光器合成了一種新型物質（化學式為SiC），該物質與金剛石結構相似，據此結合金剛石的性質與結構等，進行分析判斷；

（2）①根據食品中富含的營養素來分析；

②首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；

③鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果；

④鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可；

⑤根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；

（3）（東營中考化學）①根據高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，利用Na、O元素的化合價及化合物中正負化合價的代數和為0來解答；

②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；

③過氧化鈉與車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】解：（1）①Ⅰ代的塑料手機外殼屬于合成材料、Ⅱ代的不銹鋼外殼屬于合金材料，第Ⅲ代硬度極大的納米陶瓷外殼屬于納米材料；故填：A；

②A．該物質與金剛石結構相似，金剛石的硬很大，則它是一種超硬物質，故選項說法正確．

B．該物質與金剛石結構相似，金剛石是碳原子構成的，則構成它的基本粒子是原子，故選項說法正確．

C．科學家在1527℃的高溫下用激光器合成了一種新型物質（化學式為CO2），該物質與金剛石結構相似，二氧化碳在常溫下為固態，故選項說法錯誤．

D．該物質與金剛石結構相似，金剛石是碳原子構成的，則構成它的基本粒子是原子，故選項說法錯誤．

故填：AB；

（2）①含有豐富的蛋白質的有牛奶，含有維生素的是橙汁；故填：牛奶；橙汁；

②（東營中考化學）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

③雨后的鐵軌表面易產生少量的銹跡，這是因為雨后空氣中水蒸氣含量較多，鐵在潮濕的空氣中易生銹．故填：鐵在潮濕的空氣中易生銹；

④鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

⑤鋁粉與氧化鐵在高溫條件下反應的反應物是鋁和氧化鋁，生成物是鐵和氧化鋁，根據最小公倍數法進行配平，反應條件是高溫，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（3）（東營中考化學）①在Na2FeO4中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，設該化合物中Fe元素的化合價為x，由化學式和化合物中正負化合價的代數和為0，則（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6；故填：+6；

②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反應前鐵、氧、鈉、氮、氫原子個數分別為2、16、7、3、4，反應后的生成物中鐵、氧、鈉、氮、氫原子個數分別為2、14、7、3、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氮原子構成，則物質X的化學式為H2O；故填：H2O；

③過氧化鈉與車廂里的二氧化碳轉化為碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

11（東營中考化學）．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答：

（1）在溫度為　t1　℃，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為A=B＞C

（2）A物質中混有少量B物質時，可采用　降溫結晶　的方法得到較純凈的A物質．

（3）t2℃時，在等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最多的是　C　

（4）t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃，此時溶液中溶質質量分數的大小關系是　A=B＞C　．

（5）將t2℃時，等質量的A、B兩物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，析出A的質量　大于　B（填大于、小于或等于）

（6）采用同一種方法將A、B、C的不飽和溶液變為飽和溶液該方法為　增加溶質（或蒸發溶劑）等　（任寫一中）

【考點】（東營中考化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度時的溶解度，可以比較溶解度的大小，根據溶解度進行有關的分析、計算；判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定將飽和溶液改變溫度時，溶液中有關量的變化，確定分離混合物的方法等．

【解答】解：（1）、由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在溫度為t1℃，A、B的曲線交于一點，大于C物質的溶解度，三種物質的溶解度大小關系為：A=B＞C；

（2）由A、B固體物質的溶解度曲線可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，變化幅度較大，B物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，A物質中混有少量B物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的A物質．

（3）由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度的大小是A＞B＞C，由溶解度的含義可知，在等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液中，溶劑質量最多的是C；

（4）由A、B、C三種固體物質的溶解度曲線可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t2℃，A、B變成了不飽和溶液，溶質的質量分數不變，可以根據，t1℃時 的溶解度計算，C要析出晶體，成為t2℃的飽和溶液，此時的溶解度小于t1℃時A、B溶解度，此時溶液中溶質質量分數的大小關系是：A=B＞C．

（5）（東營中考化學）由A、B固體物質的溶解度曲線可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，幅度較大，B物質的溶解度隨溫度的升高變化不大，將t2℃時，等質量的A、B兩物質的飽和溶液，同時降溫到t1℃，析出A的質量大于B；

（6）采用同一種方法將A、B、C的不飽和溶液變為飽和溶液該方法為增加溶質、蒸發溶劑等．

故答為：（1）A=B＞C；（2）降溫結晶．（3）C；（4）A=B＞C．（5）大于；（6）增加溶質（或蒸發溶劑）等．

12．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與．

用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：

請你分析表中數據回答：

（1）（東營中考化學）溶液堿性最強的是　c3　（填實驗編號）．

（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是　a1、b1、c1　（填實驗編號），結論是　在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強　．

（3）在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是　溫度越高，溶液pH越大　．

（4）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：

①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較　大　（選填“大”或“小”）．

②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強　．

（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是　bd　（填標號）．

a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液

（6）（東營中考化學）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：　熟石灰　或　生石灰　，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　（寫一個）．

【考點】2C：實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可．

（2）根據控制變量法及表中數據進行分析解答；

（3）根據表中數據進行分析解答；

（4）①根據從表中數據可知：當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大解答；

②溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強解答；

（5）鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別．

（6）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉解答．

【解答】（東營中考化學）解：

（1）當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，溶液堿性最強的是c3；

（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1，在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強；

（3）根據表中數據進行可以看出：在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大；

（4）

①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大；

②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強；

（5）a、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇石蕊溶液均顯紅色，不能鑒別，故選項錯誤．

b、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，分別滴加稀鹽酸，產生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故選項正確．

c、氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都不反應，不能鑒別，故選項錯誤．

d、氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應，分別滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別．故選項正確．

（6）（東營中考化學）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：熟石灰或生石灰；碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

答案：

（1）c3；

（2）a1、b1、c1；在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強；

（3）溫度越高，溶液pH越大；

（4）①大；②溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強；

（5）bd；

（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

13．（東營中考化學）A～F是初中化學熟悉的物質，它們間有如圖所示反應與轉化關系（圖中“﹣﹣”表示相互間能反應，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物未標出）．已知A、B、C、D是不同類型的化合物，且 D、F屬于同一類化合物，D常用于制玻璃和洗滌劑，F可以用于制取波爾多液，E是目前產量最高的金屬．

（1）F的化學式為　CuCl2　；

（2）C物質的一種用途是　用作滅火劑　；

（3）用化學方程式表示E、F間的反應方程式　Fe+CuCl2=FeCl2+Cu　；

（4）用化學方程式表示C→D的反應　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式、．

【分析（東營中考化學）】本題的解題突破口是D常用于制玻璃和洗滌劑，故D是碳酸鈉；E是目前產量最高的金屬，故E是鐵；E能與F和A發生化學反應，則F和A可能是酸或活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液，可以是鹽酸或氯化銅溶液，D和F屬于同一類化合物，則F是氯化銅，A是鹽酸；C能與D碳酸鈉相互轉化，則C可能是氫氧化鈉或二氧化碳，B能與碳酸鈉反應，能與鹽酸反應，能與C反應，則B可能是氫氧化鈣，C是二氧化碳，據此解答．

【解答】解：D常用于制玻璃和洗滌劑，故D是碳酸鈉；E是目前產量最高的金屬，故E是鐵；E能與F和A發生化學反應，則F和A可能是酸或活動性比鐵弱的金屬的鹽溶液，可以是鹽酸或氯化銅溶液，D和F屬于同一類化合物，則F是氯化銅，A是鹽酸；C能與D碳酸鈉相互轉化，則C可能是氫氧化鈉或二氧化碳，B能與碳酸鈉反應，能與鹽酸反應，能與C反應，則B可能是氫氧化鈣，C是二氧化碳，帶入框圖，推斷合理；

（1）F是氯化銅，故填：CuCl2；

（2）C是二氧化碳，既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，可以用作滅火劑，故填：用作滅火劑；

（3）E是鐵，F是氯化銅，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（4）C是二氧化碳，D是碳酸鈉，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

三、實驗題（本題包括2小題，共18分）

14．近年頻繁發生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患．下列做法不正確的是　BCEF　．

A．點燃氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體純度

B．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

C．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

D．不慎碰倒酒精燈，桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅

E．蒸發食鹽水后，將蒸發皿立即直接放于實驗桌上

F．用干燥PH試紙來測定溶液的酸堿度為5.7．

G..在實驗室制取氧氣時，先再放酒精燈，根據酒精燈的高度調節試管的高度．

【考點】（東營中考化學）HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；43：稱量器﹣托盤天平；44：加熱器皿﹣酒精燈；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4I：蒸發與蒸餾操作；4U：溶液的酸堿度測定；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點．

【分析】根據物質的性質、實驗操作安全注意事項進行分析解答即可．

【解答】解：A．可燃氣不純時點燃或加熱可能產生爆炸，故點燃氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃性氣體前，先檢驗氣體純度，正確；

B．配制硫酸溶液時，不能再量筒中配制，錯誤；

C．NaOH固體不能放在紙上稱量，錯誤；

D．不慎碰倒酒精燈，桌上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅，正確；

E．蒸發食鹽水后，不能將蒸發皿立即直接放于實驗桌上，要放在石棉網上，錯誤；

F．pH試紙只能粗略測定溶液的pH，不能用干燥pH試紙來測定溶液的酸堿度為5.7，錯誤；

G..在實驗室制取氧氣時，先放酒精燈，再根據酒精燈的高度調節試管的高度，正確；

故填：BCEF．

15．（東營中考化學）請你和同學們一起完成下列實驗．

（1）用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g/mL）配置200g 10%的稀鹽酸．

配置的主要步驟為：計算、　稱量　、溶解．

設需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式：　V×1.18g/mL×37%=200g×10%　（不必計算結果）．

現提供甲圖儀器，儀器a的名稱為　燒杯　；配制過程中還需要的儀器有　玻璃棒、量筒、膠頭滴管　．

（2）（東營中考化學）現提供圖乙裝置：

①實驗室制取CO2，發生和收集裝置應選用　BD　 （填序號），使用該裝置時注意長頸漏斗下端必須　伸入液面以下　，發生反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

②實驗結束，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：

上述流程中，操作Ι的名稱是　過濾　，操作Ⅱ的名稱是　蒸發　．

③如選用另一發生裝置制取干燥的某種氣體，發生反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．實驗完畢后經檢驗制取的氣體不純，其原因可能是　裝置漏氣等　．

若試管破裂，則原因可能是　加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等　．

【考點】（東營中考化學）4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；4F：混合物的分離方法；4G：過濾的原理、方法及其應用；6L：二氧化碳的實驗室制法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）溶液稀釋前后，溶質質量不變；

（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；

高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；???????????????????????????????????????????????????????????????

為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；

若試管破裂，則原因可能是加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

【解答】（東營中考化學）解：（1）配置的主要步驟為：計算、稱量、溶解；

需濃鹽酸的體積為V，根據題意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%；

現提供甲圖儀器，儀器a的名稱為燒杯；

配制過程中還需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

故填：稱量；V×1.18g/mL×37%=200g×10%；燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

（2）①實驗室制取二氧化碳不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；

二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；

使用該裝置時注意長頸漏斗下端必須伸入液面以下，以防氣體從長頸漏斗逸出，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：BD；伸入液面以下；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

②上述流程中，操作Ι的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發．

故填：過濾；蒸發．

③如選用另一發生裝置制取干燥的某種氣體時，由于試管口塞一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發生反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

實驗完畢后經檢驗制取的氣體不純，其原因可能是裝置漏氣等；

若試管破裂，則原因可能是加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；裝置漏氣等；加熱前試管外壁有水，沒有余熱，試管底部接觸燈芯等．

四、計算題（本題包括1小題，共8分）

16．某研究性學習小組在協助老師清理實驗儲備室時，發現一批存放多年的氫氧化鈣．他們取六份樣品，分別加稀鹽酸反應測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題．

求：（東營中考化學）該樣品中各成分的質量．

（1）a的數值為　1.1　．

（2）計算該樣品中碳酸鈣的質量？

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數？（保留至0.1%）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由圖可以看出，加入鹽酸達到125g時才有氣體產生，而加入鹽酸到150g時才有25g鹽酸和碳酸鈣反應，當加入200g鹽酸時生成3.3g二氧化碳，此時和碳酸鈣反應的鹽酸為75g，所以可以推得25g鹽酸和碳酸鈣反應對應的二氧化碳也就是a為1.1g．進一步推斷當加入鹽酸300g時應該是生成7.7g結果卻生成了6.6g，說明此時已經鹽酸過量．

【解答】（東營中考化學）解：加入鹽酸達到125g時才有氣體產生，而加入鹽酸到150g是才有25g鹽酸和碳酸鈣反應，當加入200g鹽酸時生成3.3g二氧化碳，此時和碳酸鈣反應的鹽酸為75g，所以可以推得25g鹽酸和碳酸鈣反應對應的二氧化碳也就是a為1.1g．進一步推斷當加入鹽酸300g時應該是生成7.7g結果卻生成了6.6g．

根據以上分析，可知生成6.6g二氧化碳，對應的和碳酸鈣反應的鹽酸為25g×6=150g．

設150g鹽酸中溶質的質量為x，消耗的碳酸鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100???????? 73???????????????????????? 44

y?????????????? x????????????????????????? 6.6g

==

x=10.95g

y=15g

該樣品中碳酸鈣的質量為×100%≈44.8%

所用鹽酸的溶質質量分數為×100%=7.3%

答：（1）a的數值為1.1．

（2）該樣品中碳酸鈣的質量約為44.8%．

（3）所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%．