2016年江西省新余市中考化學試題（精編解析版）

2016年江西省新余市中考化學試題（精編解析版）

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一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分）

1.下列能使帶火星木條復燃的氣體是（）

A．二氧化碳????????????? B．氧氣????????????? C．水蒸氣????????????? D．稀有氣體

【考點】氧氣的化學性質．

【專題】氧氣、氫氣的性質與用途．

【分析】根據氣體的性質分析，氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復燃．

【解答】解：A、二氧化碳不能支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，故錯誤；

B、氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃，故正確；

C、水蒸氣不能支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，故錯誤；

D、稀有氣體不能支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，故錯誤．

故答案為：B．

【點評】本題難度不大，主要考查了氧氣能支持燃燒這一性質，能使帶火星的木條復燃燒是檢驗氧氣的方法．

2.

下列可以作為溶質的是（）

A．只有固體????????????? B．只有液體

C．只有氣體????????????? D．固體、液體或氣體

【考點】溶液的概念、組成及其特點．

【專題】化學規律的類比；溶液、濁液與溶解度．

【分析】溶質可以是固體，可以是氣體，可以是液體．

【解答】解：溶質可以是固體，可以是氣體，可以是液體．

故選D．

【點評】解答本題關鍵是要知道溶質的種類．

3.

下列實驗操作正確的是（）

A．

聞氣味?????????????

B．

?? 振蕩試管?????????????

C．

貯存氣體?????????????

D．

???? 傾倒液體

【考點】液體藥品的取用；玻璃儀器的洗滌．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、聞氣體的氣味時，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒或刺激性；

B、根據洗滌試管時振蕩的正確方法進行分析判斷即可；

C、根據實驗室收集和貯存氣體的是集氣瓶分析；

D、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等．

【解答】解：A、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞．操作錯誤，故錯誤．

B、振蕩試管時，振蕩試管中的液體的正確方法是手指拿住試管，用手腕的力量左右擺動，而不是手指拿住試管上下晃動，故錯誤；C、實驗室收集和貯存氣體的是集氣瓶，故錯誤；

D、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，故正確；故選D．

【點評】根據裝置特點可以判斷裝置圖的正誤，根據操作要求可以判斷操作是否符合實驗室的規定，難度不大．

4.

下列物質不屬于空氣污染物的是（）

A．二氧化硫????????????? B．一氧化碳????????????? C．氮氣????????????? D．可吸入顆粒物

【考點】空氣的污染及其危害．

【專題】空氣與水．

【分析】空氣污染物中，有害氣體主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉塵，粉塵主要是指固體小顆粒．

【解答】解：屬于空氣污染物的是煙塵、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等，各選項中只有氮氣不屬于空氣污染物．

故選：C．

【點評】本題是考查空氣的污染問題，提醒人們要時刻關注環境，保護我們的生存家園．

5.

由分子構成的物質出現“熱脹冷縮”現象的原因是（）

A．分子間的間隔變化????????????? B．分子的質量變化

C．分子的體積變化????????????? D．分子的種類變化

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】熱脹冷縮現象，主要是因為物體中的粒子間間隔隨溫度的改變而改變．

【解答】解：熱脹冷縮現象，主要是因為物體中的分子間的間隔隨溫度的改變而改變；分子的質量、體積、種類不變；

故答案：A．

【點評】明確構成物質的三種基本粒子之間的關系，記住它們的基本性質，能用來解決常見的粒子題型．

6.

下列說法錯誤的是（）

A．在潮濕的空氣中鐵易生銹

B．生活中通過煮沸可以降低水的硬度

C．碳酸氫鈉俗稱蘇打

D．控制二氧化碳的排放可以減緩溫室效應

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；二氧化碳對環境的影響；硬水與軟水；常用鹽的用途．

【專題】空氣與水；碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、根據鐵生銹的條件分析判斷；

B、根據生活中降低水的硬度的方法分析；

C、根據碳酸氫鈉的俗名分析；

D、根據引起溫室效應的氣體分析．

【解答】解：A、在潮濕的空氣中鐵易生銹，說法正確；

B、生活中通過煮沸可以降低水的硬度，說法正確；

C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，說法錯誤；

D、二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體，控制二氧化碳的排放可以減緩溫室效應，說法正確．

故選C．

【點評】本題所考查的知識屬于課本中的基礎知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．

7.

如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是（）

A．生成物中c與d的分子個數比為1：2

B．反應不符合質量守恒定律

C．反應前后原子的種類改變

D．物質c可能是一氧化碳

【考點】微粒觀點及模型圖的應用．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】根據微觀示意圖可知，可假設：反應物a的分子為由2個，反應物b的分子為由1個，生成d分子2個，由質量守恒定律，可知c中含有一個乙原子和兩個丙原子，該反應的化學反應式為2a+b=c+2d，據此分析解答即可．

【解答】解：由該反應的微觀過程可推測知：該反應的反應式為：2a+b=c+2d；

A、由圖可知：該反應生成物中c與d的分子個數比為1：2；

B、反應符合質量守恒定律；

C、反應前后原子的種類不變；

D、由該圖示的分析可知：物質c中含有一個乙原子和兩個丙原子，不可能是一氧化碳；

故選：A．

【點評】解決這種題的關鍵就是辨別分子是由何種原子構成，每種原子有幾個，這樣就可以得出分子的化學式，再利用化學方程式對相關知識進行分析判斷即可．

8.

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）

A．t1℃時，甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：4

B．P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等

C．t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液

D．將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體最多的是甲物質

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現象．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、t1℃時，甲物質的溶解度是25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g：100g=1：4，故A正確；

B、P點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數相等，故B錯誤；

C、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1℃時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2℃時不是飽和溶液，故C錯誤；

D、三種物質飽和溶液的質量不能確定，所以將三種物質的溶液從t2℃降至t1℃，析出晶體的質量不能確定，故D錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

9.

歸納總結是學習化學的常用方法，下列總結的規律正確的是（）

A．含氧的化合物都是氧化物????????????? B．化學反應伴隨著能量變化

C．帶電的粒子都是離子????????????? D．酸、堿、鹽中都含有金屬元素

【考點】從組成上識別氧化物；氧化物、酸、堿和鹽的概念；原子和離子的相互轉化；物質發生化學變化時的能量變化．

【專題】化學反應的基本類型和能量變化；物質的分類．

【分析】A、氧化物必須由兩種元素組成，一種元素是氧元素；B、化學反應常伴隨著能量變化；C、原子核帶正電荷，不屬于離子；D、酸中沒有金屬離子，銨鹽中也沒有金屬離子．

【解答】解：A、氧化物必須由兩種元素組成，一種元素是氧元素，所以含氧的化合物不一定由兩種元素組成，不一定是氧化物，故A錯；

B、化學反應常伴隨著能量變化，故B正確；

C、原子核帶正電荷，不屬于離子，故C錯；

D、酸中沒有金屬離子，銨鹽中也沒有金屬離子，故D錯．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是要知道氧化物的特點，知道帶電的微粒，酸堿鹽的組成．

10.

如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別通過某種反應的基本類型直接生成水（如圖中的H2O2、O2）則物質X一定不是下列物質中的（）

A．H2????????????? B．H2CO3????????????? C．CH4????????????? D．KOH

【考點】物質的相互轉化和制備；反應類型的判定．

【專題】物質的制備．

【分析】根據題意，手勢OK表示初中常見化學反應中生成水的不同方法，要求手指上的物質分別通過某種反應的基本類型直接生成水，據此結合氫氣、碳酸、甲烷、氫氧化鉀的化學性質、四種基本反應類型，進行分析解答．

【解答】解：A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應屬于化合反應，能通過某種反應的基本類型直接生成水，故選項錯誤．

B、碳酸分解生成水和二氧化碳，該反應屬于分解反應，能通過某種反應的基本類型直接生成水，故選項錯誤．

C、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應不屬于化合、分解、置換、復分解反應，不能通過某種反應的基本類型直接生成水，故選項正確．

D、稀鹽酸與氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，屬于復分解反應，能通過某種反應的基本類型直接生成水，故選項錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握氫氣、碳酸、甲烷、氫氧化鉀的化學性質、四種基本反應類型并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

二、選擇填充題（本大題包括5小題，每小題3分，共15分．）

11.

下列物質屬于混合物的是　A　

A．錳鋼?? B．紅磷?? C．硝酸鉀?? D．　空氣　．

【考點】純凈物和混合物的判別．

【專題】物質的分類．

【分析】純凈物是由一種物質組成，混合物是由不同物質組成，最少有兩種物質組成；據此分析判斷．

【解答】解：A、錳鋼是一種合金，屬于混合物．故選項正確．

B、紅磷是由一種物質組成的，屬于純凈物．故選項錯誤．

C、硝酸鉀是由一種物質組成的，屬于純凈物．故選項錯誤．

D、空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物．

故選A，D補充：空氣．

【點評】本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物

12.

下列基本營養素中能給人提供能量的是　C　

A．水??? B．維生素?? C．油脂???? D．　糖類（或蛋白質）　．

【考點】生命活動與六大營養素．

【專題】化學與生活．

【分析】人類需要的營養物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽．

【解答】解：糖類、油脂、蛋白質氧化時都能夠釋放出能量，其中的糖類物質是主要的供能物質；維生素能夠調節人體的新陳代謝，但是不能為人體提供能量，水也不能給人提供能量．

故答案為：C；糖類（或蛋白質）．

【點評】本題主要考查食物中各種營養物質的性質，維生素不能提供能量，糖類、油脂、蛋白質都能提供能量，但是糖類物質是主要的供能物質．

13.

南昌漢代海昏侯墓出土的文物中，保存較好的玉器非常罕見．對玉石主要成分（化學式為NaAlSi2O6）的描述正確的是　B　

A．含有3個氧分子??????????????? B．鈉元素與鋁元素的質量比為23：27

C．鈉元素的質量分數為13.4%?????? D．相對分子質量為　202　．

【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．

【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；有關化學式的計算．

【分析】A、根據NaAlSi2O6的微觀構成進行分析判斷．

B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

C、根據化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析判斷．

D、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

【解答】解：A、NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6分子構成的，不含氧分子，故選項說法錯誤．

B、鈉元素與鋁元素的質量比為23：27，故選項說法正確．

C、鈉元素的質量分數為×100%≈11.4%，故選項說法錯誤．

D、相對分子質量為23+27+28×2+16×6=202．

故答案為：B；202．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

14.

下列實驗方案能達到預期目的是　B　

A．分離食鹽和泥沙﹣﹣蒸發結晶

B．除去氧化鈣中的碳酸鈣﹣﹣高溫煅燒

C．檢驗露置于空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質﹣﹣滴入無色酚酞

D．鑒別氯化鈉固體和硝酸銨固體﹣﹣　取樣，加水測溫度、滴加氫氧化鈉溶液聞氣味等　．

【考點】化學實驗方案設計與評價；混合物的分離方法；堿的化學性質；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．

【專題】實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價．

【分析】A、根據食鹽易溶于水，泥沙難溶于水進行分析判斷；

B、根據碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣進行分析判斷；

C、根據氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性進行分析判斷；

D、根據硝酸銨溶于水吸熱或與氫氧化鈉反應產生氨氣分析．

【解答】解：A、食鹽易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項說法錯誤；

B、碳酸鈣高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳，符合除雜的原則，故選項說法正確；

C、氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性，現象相同，不可以鑒別，故選項說法錯誤；

D、硝酸銨溶于水吸熱或與氫氧化鈉反應產生氨氣，而氯化鈉沒有此現象．

故答案為：B； 取樣，加水測溫度/滴加氫氧化鈉溶液聞氣味等．

【點評】物質的分離與除雜、鑒別等是中考的重點，也是難點，掌握除雜質的必需條件、物質的鑒別方法等是正確解題的關鍵．

15.

下列圖象能正確反映對應變化關系的是　C　

A．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液

B．實驗室用一氧化碳還原氧化鐵

C．加熱氯酸鉀和二氧化錳

D．往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質X的溶液，則物質X可能是　稀硫酸或稀鹽酸　．

【考點】鹽的化學性質；催化劑的特點與催化作用；一氧化碳還原氧化鐵；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】元素化合物知識型．

【分析】A、根據碳酸鉀和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈣和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；

B、根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；

C、根據二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑進行分析；

D、根據溶液中的pH的變化進行分析．

【解答】解：A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，鹽酸會先于碳酸鉀反應，一段時間后再與氯化鈣反應，所以沉淀不能從零開始，故A錯誤；

B、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，固體質量不會減小到零，故B錯誤；

C、二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，反應前后質量不變，故C正確；

D、氫氧化鈣溶液的pH值大于7，溶液中加入X后，pH值逐漸減小到7，然后小于7，所以X是稀鹽酸或稀硫酸，故D正確．

故答案為：C，稀鹽酸或稀硫酸．

【點評】解答本題的關鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應的反應原理和相關物質的定量反應關系．

三、填空與說明題（本大題包括5小題，共30分）

16.

成語是我國的文化瑰寶，請用恰當的化學用語表示下列成語相關內容中帶點的字：

（1）如膠似漆：膠中含有碳、氫、鈣等元素，寫出其中一種　C　；

（2）爭風吃醋：醋酸溶液中含有　H+　；

（3）信口雌黃：雌黃即三硫化二砷（砷元素符號As），　As2S3　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）碳、氫元素都屬于非金屬，其符號分別為：C、H；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略． 故氫離子可表示為：H+；

（3）根據三硫化二砷的讀法，可寫出其化學式為：As2S3；

故答案為：（1）C；（2）H+；（3）As2S3．

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

17.

化學式造福人類的科學．

（1）能源化學﹣﹣使用新能源的汽車可節約化石燃料．化石燃料包括煤、天然氣和　石油　；

（2）農業化學﹣﹣化肥對提高農作物產量具有重要作用．尿素屬于　氮　（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥；

（3）醫藥化學﹣﹣我國藥學家屠呦呦因研制抗瘧新藥青蒿素獲得諾貝爾獎．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的過程中主要發生了　化學　（填“物理”或“化學”）變化；

（4）材料化學﹣﹣為防止食品變質常采用真空包裝，目的是隔絕　空氣　；檢驗塑料包裝袋是否為熱塑性塑料的方法（包括操作、現象）　取樣，灼燒，看塑料是否熔化　．

【考點】化石燃料及其綜合利用；常見化肥的種類和作用；化學變化和物理變化的判別；塑料及其應用．

【專題】化學與能源；化學知識生活化；物質的變化與性質；常見的鹽 化學肥料；物質的檢驗、鑒別與推斷．

【分析】（1）根據化石燃料的分類進行分析；

（2）根據化肥的分類進行分析；

（3）根據化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成進行分析；

（4）根據食品腐敗的原因進行分析；根據熱塑性塑料的特性進行分析．

【解答】解：（1）化石燃料包括煤、天然氣、石油．故填：石油．

（2）含有氮元素的肥料稱為氮肥，尿素中含有氮元素，是一種氮肥．故填：氮．

（3）由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的過程中有新物質生成，屬于化學變化．故填：化學．

（4）食品變質的主要原因是食品與氧氣發生緩慢氧化的結果，所以真空包裝的目的是除去空氣，防止食品發生氧化而變質；檢驗塑料包裝袋是否為熱塑性塑料的方法是：取樣，灼燒，看塑料是否熔化．故填：取樣，灼燒，看塑料是否熔化．

【點評】此題所考查知識點較多較細，在解答時要明確題目所需解決的問題，善于聯系所學知識并遷移到該題進行解答．

18.

南昌大學研發的“硅襯底高光效GaN基藍色發光二極管技術”獲得2015年國家技術發明一等獎．請回答下列問題：

（1）圖甲是鎵在元素周期表中的信息以及原子結構示意圖．鎵的相對原子質量為　69.72　；如圖乙原子結構示意圖所對應的元素與鎵元素的化學性質相似的是　B　（填序號）；

（2）氮化鎵（GaN）中鎵元素的化合價為+3價，則氮元素的化合價為　﹣3　價；

（3）傳統制備氮化鎵的化學原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化學式為　HCl　．

【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據元素周期表的信息以及最外層電子數決定元素的化學性質來分析；

（2）根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；

（3）根據質量守恒定律來分析．

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，鎵的相對原子質量為69.72；最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同化學性質相似，鎵原子的最外層有3個電子，所以與B原子的最外層有3個電子，所以二者化學性質相似；69.72；B；

（2）氮化鎵中鎵元素的化合價為+3價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（+3）=0，則x=﹣3價．故填：﹣3；

（3）化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應前有：1個鎵原子、3個氯原子、1個氮原子和3個氫原子；反應后有：1個鎵原子、1個氮原子，所以3X中含有3個氫原子和3個氯原子，故X的化學式為HCl．故填：HCl．

【點評】本題考查了元素周期表的信息、化合物中元素化合價的計算以及質量守恒定律的應用，難度不大．

19.

高錳酸鉀是常用的氧化劑．如圖是實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃儀器是　玻璃棒（或燒杯等）　（填一種即可）；實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而　增大　；

（2）操作流程中可循環利用的物質是　二氧化錳　；

（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為　4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O　．

【考點】物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；固體溶解度的影響因素；書寫化學方程式．

【專題】物質的制備．

【分析】（1）操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離，是過濾操作；實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，操作②是降溫結晶，據此進行分析解答．

（2）根據既是反應物，也是生成物的物質，可以循環使用進行分析解答．

（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，寫出反應的化學方程式即可．

【解答】解：（1）操作③是將高錳酸鉀晶體與濾液分離，是過濾操作，完成操作③所需要的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯．

實驗中通過操作②所析出高錳酸鉀晶體，操作②是降溫結晶，降低溫度，高錳酸鉀的溶解度減小，說明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大．

（2）既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，由實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程，則生產過程中可循環使用的物質是二氧化錳．

（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應的化學方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O．

故答案為：（1）玻璃棒（或燒杯等）；增大；

（2）二氧化錳；

（3）4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O．

【點評】本題難度不大，理解實驗室模擬工業上制備高錳酸鉀晶體的操作流程，掌握過濾操作的原理、化學方程式的方法是正確解答本題的關鍵．

20.

贛南的客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵．現有五種物質鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護“衛士”，只有相鄰物質間能發生反應才能組成守護的防線（如右圖所示）．其中物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性；物質C是人體胃液中的主要成分．（提示：碳酸鋇不溶于水）

（1）A物質是　H2SO4　

（2）B與C反應的化學方程式為　NaOH+HCl=NaCl+H2O　；A與E反應時的實驗現象為　產生白色沉淀　；

（3）現有下列物質作為“外敵”分別對圍屋發起進攻，若該物質與兩位相鄰的守護“衛士”都能發生反應才能攻破防線，那么能攻入圍屋的物質是　④　（填序號）．

①鐵????? ②氧化鐵????? ③二氧化碳????? ④氫氧化鋇．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷．

【分析】根據物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，因此A是硫酸；物質C是人體胃液中的主要成分，因此C是鹽酸；B能夠和鹽酸、硫酸反應，因此A可能是氫氧化鈉或碳酸鈉；E能夠和A硫酸反應，因此E是氯化鋇；D能夠和C鹽酸及氯化鋇反應，因此D應該是碳酸鈉，則B是氫氧化鈉，帶入驗證完成相關的問題．

【解答】解：物質A常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性，因此A是硫酸；物質C是人體胃液中的主要成分，因此C是鹽酸；B能夠和鹽酸、硫酸反應，因此A可能是氫氧化鈉或碳酸鈉；E能夠和A硫酸反應，因此E是氯化鋇；D能夠和C鹽酸及氯化鋇反應，因此D應該是碳酸鈉，則B是氫氧化鈉，帶入驗證符合轉化關系，因此：

（1）A是硫酸；故填：H2SO4；

（2）B與C反應是氫氧化鈉和鹽酸反應產生氯化鈉和水；硫酸和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；產生白色沉淀；

（3）根據推斷五種物質分別是硫酸、氫氧化鈉、鹽酸、碳酸鈉、氯化鋇，鐵只能和酸反應，但酸不相鄰，故錯誤；氧化鐵也只能和酸反應，故錯誤；二氧化碳只能和氫氧化鈉反應，不符合要求，故錯誤；氫氧化鋇能和鹽酸及碳酸鈉反應，符合要求，故正確；故答案為：④．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后代入轉化關系中進行驗證即可．

四、實驗與探究題

21.

請你根據如圖回答有關問題：

（1）圖一中儀器B的名稱是　試管　；

（2）實驗室欲制備并收集二氧化碳，需在圖一中選用A、B與　B、F　（填序號）組合，該反應的化學方程式為　CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

（3）圖二是兩套干燥氣體裝置，可用于干燥二氧化碳的是　甲　（填“甲”或“乙”），不能選擇另一套的原因是　堿石灰中的氫氧化鈉以及氧化鈣吸水后會與二氧化碳反應　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的干燥（除水）；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（3）根據濃硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥進行分析．

【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，B是試管；

（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以需在圖一中選用A、B與D、F組合，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）濃硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能選擇另一套的原因是堿石灰中的氫氧化鈉以及氧化鈣吸水后會與二氧化碳反應．

故答案為：（1）試管；

（2）D、F，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）甲，堿石灰中的氫氧化鈉以及氧化鈣吸水后會與二氧化碳反應．

【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

22.

如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　，加熱后產生黑色的氧化銅．

【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：

6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解．

【提出猜想】根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；????? 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性．

【實驗與結論】

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH　＜　（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立．

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈　中　（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立．

【交流和反思】（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是　甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下　氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀；

（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列　碳與氧氣　（寫出反應物即可）．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】科學探究．

【分析】【甲組】根據氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進行分析；

【實驗與結論】根據提出的猜想和題中進行的實驗進行分析；

【交流和反思】（1）根據在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅進行分析；

（2）根據碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳進行分析．

【解答】解：【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

【實驗與結論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；

【交流和反思】（1）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立；

（2）碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳．

故答案為：【甲組】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

【實驗與結論】實驗①＜；

實驗②：中；

【交流和反思】（1）甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下；

（2）碳與氧氣．

【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．

23.

央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒．據此，小晟同學取某種“錫紙”進行了探究：

（1）“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是　溫度達到著火點　（填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”）．

（2）探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？

[查閱資料】①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體

③錫（Sn）與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽

[提出猜想】猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫；???? 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁；

[進行實驗】設計方案并進行實驗

[交流討論】①實驗中打磨“錫紙”的目的是　除去表面的氧化物　；

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是　D　（填序號）．

A．氯化銅?????? B．硝酸銀????? C．硫酸鈉????? D．硫酸亞鐵

[拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范．如果電器著火應該采取的滅火方法是

　先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅　．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質；書寫化學方程式；燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據燃燒的條件來分析；

（2）【進行實驗】根據金屬的活動性來分析；

（3）①“錫紙”的表面有氧化物；

②根據金屬的活動性來分析；

【拓展應用】從滅火與防止觸電來分析．

【解答】解：（1）“錫紙”與氧氣接觸，但是開始“錫紙”不燃燒而短路后卻能燃燒的原因是短路時，溫度升高，溫度達到了“錫紙”的著火點；故填：溫度達到著火點；

（2）【進行實驗】鋁比鋅活潑，而錫不如鋅活潑，所以打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液．若有深灰色固體析出則為鋁，若沒有深灰色固體析出則為錫；鋁與氯化鋅反應生成鋅和氯化鋁；故填：

①實驗中打磨“錫紙”的目的是故填：除去表面的氧化物；

②選擇的鹽溶液中的金屬元素應介于鋁和錫之間，銅和銀均排在錫的后面，鈉排在鋁的前面，而鐵介于二者之間；故填：D；

【拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范．如果電器著火應該采取的滅火方法是先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅．故填：先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅．

【點評】因為鋁比鋅活潑，鋅比錫活潑，因此也可以取一塊“錫紙”上的金屬箔，用細砂紙打磨后，加入硫酸亞鐵溶液中，根據實驗現象可以判斷“錫紙”中的金屬是鋁．

24.

小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：

請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質量為　10.6　g；

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）碳酸鈉的質量=樣品的質量×含碳酸鈉的質量分數；

（2）根據化學方程式結合碳酸鈉的質量求解氫氧化鈉的質量，進一步計算所得濾液中氫氧化鈉的質量分數．

【解答】解：（1）碳酸鈉的質量為20g×53%=10.6g；

（2）設反應生成氫氧化鈉的質量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106????????????????????? 80

10.6g??????????????????? x

解得x=8g

氫氧化鈉的質量分數=×100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%．

故答案為：

（1）10.6；

（2）4%．

【點評】本題重點考查了化學方程式的有關計算方法、步驟和格式；它是一道很傳統的根據化學方程式計算的題目．解答時，只要細心地分析審題后，按照有關化學方程式的計算步驟和格式，進行計算即可．

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