2018年江西省萍鄉市中考化學一模試題（精編解析版）

2018年江西省萍鄉市中考化學一模試題（精編解析版）

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一、選擇題（每題2分，共20分）

1．下列物質中，屬于由分子構成的氧化物的是（）

A．氧氣????????????? B．氧化鐵????????????? C．水????????????? D．氯酸鉀

2．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一物質的是（）

A．碳酸鈉 燒堿 Na2CO3????????????? B．氯化鈉 食鹽 NaCl

C．汞 水銀 Ag????????????? D．氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2

3．科學家發現在Co3O4的催化下，可以將二氧化碳的轉化成甲酸．其反應的化學方程式為：X+CO2═HCOOH，則X的化學式為（）

A．O2????????????? B．H2O????????????? C．H2O2????????????? D．H2

4．下列實驗操作錯誤的是（）

A．滴管的使用????????????? B．讀取液體體積?????????????

C．排水法集氣????????????? D．檢查氣密性

5．下列說法正確的是（）

A．中和反應一定是復分解反應

B．飽和溶液降低溫度一定會析出晶體

C．組成元素相同的物質化學性質一定相同

D．原子是不可再分的粒子

6．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是（）

A．FeCl2????????????? B．FeCl2 ZnCl2

C．CuCl2 FeCl2????????????? D．FeCl2 ZnCl2 CuCl2

7．有一種含銥元素和氧元素的陽離子，在這種離子中銥元素顯+9價，該離子符號書寫正確的是（）

A．IrO2+????????????? B．IrO3+????????????? C．IrO4+????????????? D．IrO5+

8．某無色透明溶液用pH試紙測得其pH＜7，則溶液中還可以同時存在的物質可能是（）

A．NaOH? NaCl????????????? B．KCl? AgNO3????????????? C．CuSO4? NaNO3????????????? D．MgCl? NaCl

9．“炒粉”是咱萍鄉的特色小吃，在“炒粉”的配料中富含蛋白質的是（）

A．米粉????????????? B．雞蛋????????????? C．辣椒????????????? D．包菜

10．下列圖象關系合理的是（）

A．在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸

B．鋅加入足量的稀硫酸中

C．水的電解

D．向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

二、選擇填充題（每題3分，共15分．先選擇一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案．選擇2分，填充1分）

11．下列生活中常見的變化，一定發生化學變化的是　?? 　

A、石蠟熔化? B、葡萄釀酒? C、瓷碗破碎?? D、　?? 　．

12．下圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子．下列說法正確的是　?? 　

A、該反應屬于化合反應

B、甲物質是由硫原子和氧原子構成的

C、反應前后，分子、原子的種類均不同

D、反應中甲、乙、丙三種物質的分子個數比為：　?? 　．

13．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在足量的氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是　?? 　

A、該氣體中一定含C2H4?? B、該氣體中一定含CH4

C、該氣體中可能含C2H4?? D、　?? 　．

14．下列屬于置換反應的是　?? 　

A．CaCO3CaO+CO2↑????? B．Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH

C．H2+CuOC+H2O????????? D．　?? 　．

15．下列實驗方法能達到實驗目的是　?? 　

三、填空與說明題（5小題，共30分）

16．試用化學用語回答以下問題：

（1）地殼中含量最多的元素　?? 　；（2）天然氣的主要成分　?? 　

（3）結構示意圖的粒子符號為　?? 　

（4）工業上用熟石灰中和廢硫酸　?? 　．

17．今年的初中化學復賽在萍鄉三中舉行，小明和幾位同學高興地來到萍鄉三中復賽．實地感受了萍鄉三中美麗的風景．

（1）剛進入校園，陣陣花香撲鼻而來，用微粒觀點解釋：　?? 　

（2）在學校上坡的拐角處同學們發現有幾株小樹枝葉已發黃，大家認為應該給小樹補充的化肥是　?? 　（填字母序號）；

A．NH4Cl　 B．K2SO4　 C．Ca（H2PO4）2 D．CO（NH2）2

（3）大家朝教學樓走去，發現道路兩旁的鐵珊欄表面都噴上了藍色的油漆，噴漆的主要目的是為了防止鐵生銹，其防銹原理是　?? 　

（4）到了教學樓門口，大家發現那里有假山，水池，水池里還有暢游的紅色鯉魚，水池中間有個水泵在不斷地往水面噴水，這個設計的主要目的是　?? 　

（5）突然小明自言自語的說到“不知這水是硬水還是軟水，酸堿度如何”？請問小明應該用　?? 　和　?? 　來解決這兩個問題．

18．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．根據圖象回答：

（1）t3℃時，A的溶解度為　?? 　

（2）t1℃時　?? 　與　?? 　的溶解度相等，t2℃時三種物質溶解度的大小順序是　?? 　

（3）若t3℃時等質量的A、B、C物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體最多的是　?? 　（填“A”“B”“C”）

（4）此外，由該圖你還能獲得的信息有：　?? 　（至少寫一點）

19．某同學在實驗室里用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如圖所示：

（1）“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有　?? 　

（2）“操作3”的名稱是　?? 　

（3）加入“適量稀硫酸”的目的是　?? 　，發生反應的化學方程式為　?? 　

（4）在用量筒量取所需水的過程中，若仰視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會　?? 　填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

20．有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體．其它關系如圖所示，請完成下列問題．

（1）寫出反應②的基本反應類型　?? 　．

（2）寫出有關物質的化學式：A是　?? 　，G是　?? 　．

（3）寫出反應④的化學方程式　?? 　．

四、實驗與探究題（3小題，共25分）

21．某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內容．

（1）寫出下列儀器名稱：a　?? 　；b　?? 　．

（2）若用E裝置收集氧氣，則氧氣應從　?? 　口通入（填“c”或“d”）．

（3）裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是　?? 　．實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為　?? 　；應選用的收集裝置為　?? 　（填序號）．

（4）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水取氣法收集氣體⑥從水槽中取出導管．正確的操作順序是（寫序號）　?? 　．

（5）若用F收集CO2，要測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　?? 　；植物油上方原有的空氣對實驗結果　?? 　（填“有”或“無”）明顯現象．

22．有一瓶標簽殘缺的無色溶液如圖所示．

【提出問題】該溶液的溶質是什么？

【分析問題】根據老師的介紹及試劑的存放規律，該溶液的溶質可能是Na2CO3、NaOH、或NaHCO3中的一種

【查閱資料】20℃時幾種物質的溶解度如表：

【解決問題】

（1）通過分析該溶液一定不是NaHCO3，理由是　?? 　；

（2）該溶液到底是什么，請完成實驗設計：

（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式　?? 　

（4）能否用酚酞試液判斷溶質的種類，理由是　?? 　．

【反思】造成試劑瓶標簽破損的原因，從實驗操作及藥品性質分析可能是　?? 　．

23．小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質．小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質．

【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？

【探究過程】

（1）小紅先從反應物分析，因為　?? 　所以反應后可能生成鐵單質．

（2）為獲得實驗證據，小紅做了實驗1．

實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發現有連續微小氣泡產生．若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為　?? 　．

（3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是　?? 　．

小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質．

（4）小明仍有疑問：實驗1中產生的氣泡也可能是濾紙碳化后吸附的空氣．

為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：　?? 　觀察到有微小氣泡產生但很快停止．證明實驗1中的連續氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產生的．

（5）為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2．

實驗2：將黑褐色物質放入　?? 　溶液中，觀察到　?? 　．

【得出結論】通過以上探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．

【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：　?? 　．　

五、計算題（共10分）

24．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質量為　?? 　g

（2）若將100ml濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/ml）加水稀釋成9.8%的稀硫酸，需加水的質量為　?? 　g

（3）A點時所得溶液中溶質的質量分數　?? 　．（寫出計算過程，答案精確到0.1%）

2018年江西省萍鄉市中考化學一模試題參考答案與試題解析

一、選擇題（每題2分，共20分）

1．下列物質中，屬于由分子構成的氧化物的是（）

A．氧氣????????????? B．氧化鐵????????????? C．水????????????? D．氯酸鉀

【考點】C9：物質的構成和含量分析；A3：從組成上識別氧化物．

【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，但氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤．

B、氧化鐵是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鐵離子和氧離子構成的，故選項錯誤．

C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，且水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項正確．

D、氯酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構成的，故選項錯誤．

故選：C．

2．下列各組物質的名稱、俗稱、化學式表示同一物質的是（）

A．碳酸鈉 燒堿 Na2CO3????????????? B．氯化鈉 食鹽 NaCl

C．汞 水銀 Ag????????????? D．氧化鈣 生石灰 Ca（OH）2

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．

【解答】解：A．碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2CO3，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，故錯誤；

B．氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，故正確；

C．汞俗稱水銀，化學式為Hg，故錯誤；

D．氧化鈣俗稱生石灰，化學式為CaO，故錯誤．

故選B．　

3．科學家發現在Co3O4的催化下，可以將二氧化碳的轉化成甲酸．其反應的化學方程式為：X+CO2═HCOOH，則X的化學式為（）

A．O2????????????? B．H2O????????????? C．H2O2????????????? D．H2

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式X+CO2═HCOOH，反應前碳、氫、氧原子個數分別為1、0、2，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為1、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2．

故選：D．　

4．下列實驗操作錯誤的是（）

A．滴管的使用????????????? B．讀取液體體積?????????????

C．排水法集氣????????????? D．檢查氣密性

【考點】49：液體藥品的取用；42：測量容器﹣量筒；4K：檢查裝置的氣密性；4P：常用氣體的收集方法．

【分析】A、根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；

B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

C、根據排水法集氣的注意事項進行分析判斷；

D、根據檢查氣密性的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁．應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確；

B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確；

C、用排水法收集氣體時，導管在倒置的集氣瓶口，圖中所示操作錯誤；

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確．

故選：C．

5．下列說法正確的是（）

A．中和反應一定是復分解反應

B．飽和溶液降低溫度一定會析出晶體

C．組成元素相同的物質化學性質一定相同

D．原子是不可再分的粒子

【考點】FA：反應類型的判定；7P：晶體和結晶的概念與現象；B4：原子的定義與構成；B7：核外電子在化學反應中的作用．

【分析】A、中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，屬于復分解反應；

B、根據飽和溶液合不飽和溶液的轉化關系來解答；

C、組成元素相同的物質化學性質不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳，可以據此解答；

D、在化學變化中，原子不能再分．

【解答】解：A、中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，屬于復分解反應，故此選項錯誤；

B、對于溶解度隨溫度的降低而增大的物質來說，其飽和溶液降溫就不會析出晶體，故B錯誤；

C、組成元素相同的物質化學性質不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，但是它們的化學性質差異較大，故C錯誤；

D、原子是在化學變化中不可再分的粒子，通過其他方法可以再分，所以錯誤；

故選A

6．向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是（）

A．FeCl2????????????? B．FeCl2 ZnCl2

C．CuCl2 FeCl2????????????? D．FeCl2 ZnCl2 CuCl2

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據金屬活動性順序表及其應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應．充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅．所以：

A、溶液中還存在未反應的ZnCl2，故錯誤；

B、溶液中含有的溶質是ZnCl2、FeCl2，故正確；

C、由于鐵是過量的，不可能有CuCl2，故錯誤；

D、由于鐵是過量的，不可能有CuCl2，故錯誤．

故選B．

7．有一種含銥元素和氧元素的陽離子，在這種離子中銥元素顯+9價，該離子符號書寫正確的是（）

A．IrO2+????????????? B．IrO3+????????????? C．IrO4+????????????? D．IrO5+

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

根據題意，最近科學家成功制備出了一種含銥（Ir）和氧兩種元素的陽離子，在這種離子中銥元素顯+9價，據此進行分析判斷．

【解答】解：有一種含銥元素和氧元素的陽離子，在這種離子中銥元素顯+9價．

A、lrO2+中氧元素顯﹣2價，設銥元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（﹣2）×2=+1，則x=+5價，故選項錯誤．

B、lrO3+氧元素顯﹣2價，設銥元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）×3=+1，則y=+7價，故選項錯誤．

C、lrO4+中氧元素顯﹣2價，設銥元素的化合價是z，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：z+（﹣2）×4=+1，則z=+9價，故選項正確．

D、lrO5+中氧元素顯﹣2價，設銥元素的化合價是w，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：w+（﹣2）×5=+1，則w=+11價，故選項錯誤．

故選：C．

8．某無色透明溶液用pH試紙測得其pH＜7，則溶液中還可以同時存在的物質可能是（）

A．NaOH? NaCl????????????? B．KCl? AgNO3????????????? C．CuSO4? NaNO3????????????? D．MgCl? NaCl

【考點】9R：離子或物質的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】無色透明溶液說明溶液沒有顏色，用pH試紙測得其pH＜7說明溶液顯酸性，不能與堿性物質共存，溶液中還可以同時存在的物質必須和原來溶液中溶質能夠共存．

【解答】解：A、用pH試紙測得其pH＜7說明溶液顯酸性，不能與堿性物質共存，所以氫氧化鈉不能存在溶液中，故A錯；

B、氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，所以氯化鉀和硝酸銀不能共同存在同一溶液中，故B錯；

C、硫酸銅溶液是藍色，而溶液是無色透明溶液，故C錯；

D、MgCl? NaCl可以存在溶液中，相互不能反應，故D正確．

故選D．

9．“炒粉”是咱萍鄉的特色小吃，在“炒粉”的配料中富含蛋白質的是（）

A．米粉????????????? B．雞蛋????????????? C．辣椒????????????? D．包菜

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷．

【解答】解：A、米粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．

B、雞蛋中富含蛋白質，故選項正確．

C、辣椒中富含維生素，故選項錯誤．

D、包菜中富含維生素，故選項錯誤．

故選B．

10．下列圖象關系合理的是（）

A．

在久置的NaOH溶液中滴加鹽酸

B．

鋅加入足量的稀硫酸中

C．

水的電解

D．

向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

【考點】95：堿的化學性質；71：電解水實驗；85：金屬的化學性質；98：酸堿溶液的稀釋．

【分析】A、依據久置的NaOH溶液中的物質成分分析判斷；

B、鋅加入足量的稀硫酸中會生成氫氣的情況分析判斷；

C、依據水電解時生成的氫氣與氧氣的質量比是1：8分析判斷；

D、依據堿液加水堿性變弱分析判斷．

【解答】解：A、久置的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，在久置的氫氧化鈉中加入鹽酸，就是氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應，酸堿反應后再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，圖象符合該特征，故A正確；

B、鋅加入足量的稀硫酸中會立即產生氫氣，且隨著鋅的加入氫氣量會不斷變大直至反應結束，圖象不符合該特征，故B錯誤；

C、水在電解時生成的氫氣與氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，圖象反映氫氣與氧氣的質量比是2：1，故C錯誤；

D、堿溶液加水稀釋堿性減弱，PH將會減小，但不會小于7，故D錯誤；

故選A．

二、選擇填充題（每題3分，共15分．先選擇一個正確選項，然后在D處補充一個符合題意的答案．選擇2分，填充1分）

11．下列生活中常見的變化，一定發生化學變化的是　B　

A、石蠟熔化? B、葡萄釀酒? C、瓷碗破碎?? D、　鋼鐵生銹　．

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化；化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成．

【解答】解：A、石蠟熔化是由固態變為液態，只是狀態的改變，屬于物理變化，故A錯；

B、葡萄釀酒有新物質酒精生成，屬于化學變化，故B正確；

C、瓷碗破碎 只是形狀的改變，屬于物理變化，故C錯；

D、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化．

故答案為：B；鋼鐵生銹．

12．下圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“”表示硫原子，“”表示氧原子．下列說法正確的是　A　

A、該反應屬于化合反應

B、甲物質是由硫原子和氧原子構成的

C、反應前后，分子、原子的種類均不同

D、反應中甲、乙、丙三種物質的分子個數比為：　2：1：2　．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；FA：反應類型的判定．

【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷．

【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：2SO2+O22SO3；

A、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故正確；

B、物質是由元素組成的，甲物質是由硫元素和氧元素組成的，故不正確．

C、由微粒的變化可知，反應前后原子種類均不變，分子的種類發生了變化，故錯誤．

D、由方程式可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2：1：2．

故選A．D補充：2：1：2．

13．某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在足量的氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是　C　

A、該氣體中一定含C2H4?? B、該氣體中一定含CH4

C、該氣體中可能含C2H4?? D、　可能含有CH4和C2H2（或三種均有）　．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；DB：化合物中某元素的質量計算．

【分析】根據二氧化碳和水的質量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質量比，據此解答．

【解答】解：生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則碳元素和氫元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，故碳氫原子的個數比為： =1：2．

A．若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳氫原子個數比是1：2，該氣體中不一定含有C2H4，故錯誤；

B．該氣體可以只含C2H4，碳氫原子個數比是1：2，不一定含CH4，故錯誤；

C．該氣體可能含C2H4，故正確；

D．該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，則能達到碳氫原子個數比是1：2．

故答案為：C；可能含有CH4和C2H2（或三種均有）．

14．下列屬于置換反應的是　C　

A．CaCO3CaO+CO2↑????? B．Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH

C．H2+CuOC+H2O????????? D．　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑等（合理即可）　．

【考點】F3：置換反應及其應用．

【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、CaCO3CaO+CO2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

B、Ca（OH）2+NaCO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．

C、H2+CuOC+H2O，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確．

D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．

故答案為：C；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑等（合理即可）．

15．下列實驗方法能達到實驗目的是　A　

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4F：混合物的分離方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質．

【分析】A、根據混合物的分離方法進行分析解答．

B、根據少量一氧化碳混在二氧化碳中不能被點燃分析；

C、根據氫氧化鈉變質產物碳酸鈉的性質分析．

D、根據除雜質時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質分離分析．

【解答】解：A、用過氧化氫和二氧化錳制氧氣完全分解后，將所剩固體物質中含有水和二氧化錳，要將二氧化錳分離回收，可以經過過濾、洗滌、烘干，故方法正確；

B、少量一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃燒，故采用點燃的方法不行，故方法錯誤；

C、氫氧化鈉變質會產生碳酸鈉，碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，足量的稀鹽酸可以檢驗氫氧化鈉是否變質，但少量的稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應，不一定會觀察到氣泡，故方法錯誤；

D、鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此除去FeSO4溶液中少量的H2SO4可加入足量的鐵粉，然后過濾．

故選：A；補充：加入足量鐵粉，過濾．

三、填空與說明題（5小題，共30分）

16．試用化學用語回答以下問題：

（1）地殼中含量最多的元素　O　；（2）天然氣的主要成分　CH4　

（3）結構示意圖的粒子符號為　Cl﹣　

（4）工業上用熟石灰中和廢硫酸　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，其符號為：O；

（2）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4；

（3）由核內質子數可知元素符號為Cl，得了一個電子，所以帶一個單位負電荷，可表示為：Cl﹣；

（4）熟石灰中和廢硫酸生成硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O．

故答案為：（1）O；（2）CH4；（3）Cl﹣；（4）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

17．今年的初中化學復賽在萍鄉三中舉行，小明和幾位同學高興地來到萍鄉三中復賽．實地感受了萍鄉三中美麗的風景．

（1）剛進入校園，陣陣花香撲鼻而來，用微粒觀點解釋：　分子在不斷運動　

（2）在學校上坡的拐角處同學們發現有幾株小樹枝葉已發黃，大家認為應該給小樹補充的化肥是　AD　（填字母序號）；

A．NH4Cl　 B．K2SO4　 C．Ca（H2PO4）2 D．CO（NH2）2

（3）大家朝教學樓走去，發現道路兩旁的鐵珊欄表面都噴上了藍色的油漆，噴漆的主要目的是為了防止鐵生銹，其防銹原理是　隔絕氧氣　

（4）到了教學樓門口，大家發現那里有假山，水池，水池里還有暢游的紅色鯉魚，水池中間有個水泵在不斷地往水面噴水，這個設計的主要目的是　增大水與空氣的接觸面積，有利于氧氣溶解于水　

（5）突然小明自言自語的說到“不知這水是硬水還是軟水，酸堿度如何”？請問小明應該用　肥皂水　和　pH試紙　來解決這兩個問題．

【考點】9J：常見化肥的種類和作用；4U：溶液的酸堿度測定；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】（1）根據分子的特性考慮；（2）根據氮肥可以使葉色濃綠考慮；（3）根據鐵生銹的條件考慮；（4）根據氧氣供給呼吸，增加氧氣在水中的溶解；（5）鑒別硬水和軟水用肥皂水，測酸堿度用pH試紙．

【解答】解：（1）由于分子在不斷運動，所以構成花的分子在不斷運動，人才能聞到氣味；

（2）氮肥可以使葉色濃綠，A．NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；B．K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯； C．Ca（H2PO4）2 含有磷元素，屬于磷肥，故C錯；D．CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D正確．故選AD．

（3）鐵生銹的條件是與氧氣和水共同解觸，鐵珊欄表面都噴上了藍色的油漆，是為了隔絕氧氣；

（4）氧氣供給呼吸，水池中間有個水泵在不斷地往水面噴水，是增大水與空氣的接觸面積，有利于氧氣溶解于水；

（5）鑒別硬水和軟水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，可以用pH試紙測酸堿度．

故答案為：（1）分子在不斷運動；（2）AD；（3）隔絕氧氣；（4）增大水與空氣的接觸面積，有利于氧氣溶解于水；（5）肥皂水；pH試紙

18．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．根據圖象回答：

（1）t3℃時，A的溶解度為　60g　

（2）t1℃時　A　與　C　的溶解度相等，t2℃時三種物質溶解度的大小順序是　B＞A＞C　

（3）若t3℃時等質量的A、B、C物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體最多的是　A　（填“A”“B”“C”）

（4）此外，由該圖你還能獲得的信息有：　t3℃時，溶解度是A＞B＞C　（至少寫一點）

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；t3℃時，A的溶解度為60g；t1℃時A與C的溶解度相等，因為它們在該溫度下有交點；t2℃時三種物質溶解度的大小順序是：B＞A＞C；若t3℃時等質量的A、B、C物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體最多的是A，因為A的溶解度受溫度的影響最大；此外，由該圖你還能獲得的信息有：t3℃時，溶解度是A＞B＞C．

【解答】解：（1）t3℃時，A的溶解度為60g；故答案為：60g；

（2）t1℃時A與C的溶解度相等，因為它們在該溫度下有交點；t2℃時三種物質溶解度的大小順序是：B＞A＞C；故答案為：A；C；B＞A＞C；

（3）若t3℃時等質量的A、B、C物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體最多的是A，因為A的溶解度受溫度的影響最大；故答案為：A；

（4）此外，由該圖你還能獲得的信息有：t3℃時，溶解度是A＞B＞C等，故答案為：t3℃時，溶解度是A＞B＞C；（合理即可）

19．某同學在實驗室里用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如圖所示：

（1）“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有　燒杯　

（2）“操作3”的名稱是　蒸發結晶　

（3）加入“適量稀硫酸”的目的是　除去過量的碳酸鈉　，發生反應的化學方程式為　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　

（4）在用量筒量取所需水的過程中，若仰視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會　偏低　填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；4G：過濾的原理、方法及其應用；9H：鹽的化學性質．

【分析】（1）過濾可以除去不溶于水的物質，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等；

（2）蒸發氯化鈉溶液可以得到氯化鈉晶體；

（3）根據稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析回答；

（4）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，則量取的水質量偏小．

【解答】解：（1）“操作2”能將固液分開，名稱是過濾，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗．

（2）“操作3”能從氯化鈉溶液中得到氯化鈉，操作的名稱是蒸發結晶．

（3）由于溶液中有過量的碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成了氯化鈉和水和二氧化碳，所以? 加入“適量稀HCl”的目的是除去過量的碳酸鈉，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（4）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，則量取的水質量偏小，會導致配得的溶液的溶質質量分數偏高．

故填：（1）燒杯；（2）蒸發結晶；（3）除去過量的碳酸鈉，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）偏高．

20．有一無色液體A，在通電條件下，可以產生B和H兩種單質氣體．其它關系如圖所示，請完成下列問題．

（1）寫出反應②的基本反應類型　化合反應　．

（2）寫出有關物質的化學式：A是　H2O　，G是　C　．

（3）寫出反應④的化學方程式　H2+CuOCu+H2O　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；D1：化學式的書寫及意義；G5：書寫化學方程式、．

【分析】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，A通電能生成B和H，則A為水，B和H為氫氣或氧氣，黑色固體G能在B在這燃燒，則B為氧氣，H為氫氣，G可能為碳，F可能為二氧化碳，E為紅色固體，則E為銅，與氧氣反應生成的黑色固體D為氧化銅，代入框圖，推斷合理．

【解答】解：（1）B和E反應生成D，則此反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，所以本題答案為：化合反應；

（2）A通電能生成B和H，則A為水，B和H為氫氣或氧氣，黑色固體G能在B在這燃燒，則B為氧氣，H為氫氣，G可能為碳，F可能為二氧化碳，E為紅色固體，則E為銅，與氧氣反應生成的黑色固體D為氧化銅，所以本題答案為：H2O，C；

（3）氫氣和氧化銅能反應生成銅和水，所以本題答案為：H2+CuO Cu+H2O．

四、實驗與探究題（3小題，共25分）

21．某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內容．

（1）寫出下列儀器名稱：a　酒精燈　；b　長頸漏斗　．

（2）若用E裝置收集氧氣，則氧氣應從　c　口通入（填“c”或“d”）．

（3）裝置B、C都可用來制取二氧化碳，裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是　可以控制反應的發生和停止　．實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；應選用的收集裝置為　E　（填序號）．

（4）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水取氣法收集氣體⑥從水槽中取出導管．正確的操作順序是（寫序號）　③②①⑤⑥④　．

（5）若用F收集CO2，要測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　防止二氧化碳溶于水　；植物油上方原有的空氣對實驗結果　無　（填“有”或“無”）明顯現象．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；6G：制取氧氣的操作步驟和注意點；6Q：二氧化碳的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣對實驗結果無影響．

【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：酒精燈；長頸漏斗；

（2）若用E裝置收集氧氣，則氧氣應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣小；故答案為：c；

（3）裝置C的優點是：可以控制反應的發生和停止；實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：可以控制反應的發生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；

（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；固定；加熱；收集氣體；故答案為：③②①⑤⑥④；

（5）在水面上放一層植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水；植物油上方原有的空氣對實驗結果無影響；故答案為：防止二氧化碳溶于水；無；

22．有一瓶標簽殘缺的無色溶液如圖所示．

【提出問題】該溶液的溶質是什么？

【分析問題】根據老師的介紹及試劑的存放規律，該溶液的溶質可能是Na2CO3、NaOH、或NaHCO3中的一種

【查閱資料】20℃時幾種物質的溶解度如表：

【解決問題】

（1）通過分析該溶液一定不是NaHCO3，理由是　20℃時，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數小于10%　；

（2）該溶液到底是什么，請完成實驗設計：

（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　

（4）能否用酚酞試液判斷溶質的種類，理由是　不能，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色　．

【反思】造成試劑瓶標簽破損的原因，從實驗操作及藥品性質分析可能是　傾倒液體時標簽沒有向著手心，流下時腐蝕了標簽　．

【考點】27：缺失標簽的藥品成分的探究；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【解決問題】

飽和溶液的溶質質量分數=×100%；

氫氧化鈉不能和氯化鈣反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能使酚酞試液變紅色；

【反思】

傾倒液體時標簽應該向著手心，以防液體下流時腐蝕標簽．

【解答】解：【解決問題】

（1）通過分析該溶液一定不是NaHCO3，因為20℃時，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數=×100%=9.1%，小于10%．

故填：20℃時，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數小于10%．

（2）取溶液少量于試管中加適量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液是碳酸鈉溶液，這是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗過程如下表所示：

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

（4）不能用酚酞試液判斷溶質的種類，這是因為碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．

故填：不能，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色．

【反思】

造成試劑瓶標簽破損的原因，從實驗操作及藥品性質分析可能是傾倒液體時標簽沒有向著手心，流下時腐蝕了標簽．

故填：傾倒液體時標簽沒有向著手心，流下時腐蝕了標簽．

23．小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗．將一張濾紙（組成元素為C、H、O）用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質．小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質．

【提出問題】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？

【探究過程】

（1）小紅先從反應物分析，因為　反應物中含有鐵元素　所以反應后可能生成鐵單質．

（2）為獲得實驗證據，小紅做了實驗1．

實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發現有連續微小氣泡產生．若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；　．

（3）小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是　碳酸亞鐵或者碳酸鐵　．

小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質．

（4）小明仍有疑問：實驗1中產生的氣泡也可能是濾紙碳化后吸附的空氣．

為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：　將黑褐色物質放入蒸餾水中　觀察到有微小氣泡產生但很快停止．證明實驗1中的連續氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產生的．

（5）為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2．

實驗2：將黑褐色物質放入　硫酸銅　溶液中，觀察到　黑褐色物質表面有紅色固體產生　．

【得出結論】通過以上探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質．

【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：　用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質　．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；85：金屬的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】【探究過程】（1）根據質量守恒定律來進行解答；

（2）根據鐵和鹽酸反應的化學方程式進行解答；

（3）根據鹽酸的性質可以知道，碳酸鹽也可以和鹽酸反應生成氣體，可以據此解答；

（4）若濾紙碳化后吸附了空氣，則在水中也能產生氣泡，所有可以將該黑褐色固體加入蒸餾水中，觀察氣泡的持續性，即可完成判斷；

（5）實驗2：根據鐵單質和硫酸銅溶液的反應生成紅色的銅，現象較明顯，可以據此來進行解答；

【拓展探究】根據鐵的性質可用磁鐵來進行吸引，可以據此解答．

【解答】解：【探究過程】（1）根據質量守恒定律可以知道，反應前后元素的種類不變，由于反應物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質；

（2）鐵和鹽酸反應生成了氫氣和氯化亞鐵，其反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）由于反應物中含碳元素和氧元素，而碳酸鹽也能和鹽酸反應生成氣體，故該固體中可能含有碳酸亞鐵或者碳酸鐵；

（4）若濾紙碳化后吸附了空氣，則在水中也能產生氣泡，所有可以將該黑褐色固體加入蒸餾水中進行驗證；

（5）實驗2：鐵的活動性比銅強，可以和硫酸銅溶液的反應生成銅，而銅為紅色固體，所以可以將該黑褐色固體加入硫酸銅溶液中，若觀察到黑褐色物質表面有紅色固體產生，則說明含有鐵；

【拓展探究】鐵粉可以被磁鐵吸引，所以可以用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質．

故答案為：【探究過程】（1）反應物中含有鐵元素；

（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（3）碳酸亞鐵或者碳酸鐵；

（4）將黑褐色物質放入蒸餾水中；

（5）硫酸銅；黑褐色物質表面有紅色固體產生；

【拓展探究】用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質．

五、計算題（共10分）

24．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質量為　6.75　g

（2）若將100ml濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/ml）加水稀釋成9.8%的稀硫酸，需加水的質量為　1656　g

（3）A點時所得溶液中溶質的質量分數　15.1%　．（寫出計算過程，答案精確到0.1%）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據生成的氫氣的質量和對應的鋅與硫酸反應的化學方程式求算鋅的質量以及生成的硫酸鋅的質量和參加反應的硫酸中溶質的質量，進而求算銅的質量以及消耗的硫酸溶液的質量，最后求算恰好完全反應時所得溶液中硫酸鋅的質量分數．

【解答】解：100ml濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/ml）的質量為100mL×1.84g/mL=184g

設得到的9.8%的稀硫酸的質量為x

根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變可得

184g×98%=9.8%x

x=1840g

則加入的水的質量為1840g﹣184g=1656g

由圖可以看出，生成的氫氣的質量為0.10g

設樣品中鋅的質量為y，消耗的稀硫酸中溶質的質量為z，生成的硫酸鋅的質量為a

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65??? 98?????? 161???? 2

y????? z??????????? a?????? 0.10g

===

y=3.25g

z=4.9g

a=8.05g

則銅的質量為10g﹣3.25g=6.75g

得到的硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質量分數為×100%≈15.1%

答：

（1）樣品中銅的質量為6.75g；

（2）若將100ml濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/ml）加水稀釋成9.8%的稀硫酸，需加水的質量為1656g．

（3）A點時所得溶液中溶質的質量分數 15.1%