2018年株洲中考化學沖刺試題word版（含答案）

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2018年株洲中考化學沖刺試題

一、選擇題（本大題共22個小題，1-10題為化學試題，11-22題為物理試題，每小題只有一個正確選項，請將正確選項填涂到答題卡上．每小題2分，共44分）

1．下列描述屬于化學變化的是（　　）

A．木已成舟????????????? B．鐵水鑄成鐵鍋????????????? C．葡萄變美酒????????????? D．碘升華

2．下列實驗操作正確的是（　?。?/p>

A．測定溶液pH值????????????? B．稀釋濃硫酸

C．粉末狀藥品的取用????????????? D．稱取食鹽

3．下列化學用語與意義對應不正確的是（　?。?/p>

A．3個氧原子?? 3O????????????? B．氮化鎂? Mg3N2

C．兩個銨根離子? 2NH4+????????????? D．正三價的鋁元素? Al3+

4．下列化肥中屬于有機化合物的是（　?。?/p>

A．CO（NH2）2????????????? B．NH4HCO3????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca（H2PO4）2

5．下列做法符合環境保護要求的是（　?。?/p>

A．回收廢舊金屬

B．大量使用一次性塑料制品

C．隨意排放工業廢水和生活污水

D．實驗室廢物不經處理隨意丟棄

6．下列有關物質的描述，其中正確的是（　　）

A．侯德榜制堿制得了燒堿

B．消石灰可用于改良酸性土壤

C．干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物

D．塑料、蛋白質、葡萄糖都屬于高分子有機物

7．混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉干燥的是（　?。?/p>

A．CO2????????????? B．SO2????????????? C．HCl????????????? D．CO

8．下列反應中屬于置換反應的是（　　）

A．C+H2OCO+H2????????????? B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2????????????? D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

9．有甲、乙、丙三種金屬，將三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，如果把乙和丙分別放入 硝酸銅溶液中，過一會兒，在乙表面有銅析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（　?。?/p>

A．丙＞乙＞甲????????????? B．甲＞丙＞乙????????????? C．甲＞乙＞丙????????????? D．乙＞甲＞丙

10．向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（　?。?/p>

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、非選擇題（本大題共15個小題，23-32題為物理試題，33-37題為化學試題，共76分）

11．如圖是兩種元素在周期表中的信息．請回答：

（1）鋁元素的原子序數是　?? ?。?/p>

（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=　?? 　

（3）寫出鋁在氧氣中點燃發生反應的化學方程式　?? ?。?/p>

（ 4 ） 某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：　?? 　．

（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式　?? ?。?/p>

12．根據下表回答問題．

已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如表所示：

（1）40℃時，150克水最多能溶解該物質的質量是　?? 　g；

（2）如果要配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200克，需要水　?? 　 g，此時溶液的溫度應為　?? 　℃．

（3）在20℃時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液　?? 　? g，再將此溶液升溫 到80℃，此時溶液成為　?? ?。ㄌ睢帮柡汀被蛘摺安伙柡汀保┤芤海?/p>

13．（6分）現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題．

（1）若用A裝置制取氧氣，寫出A中發生反應的方程式　?? ?。?/p>

（2）若通過排水量測定所收集到的氧氣體積，則可用裝置選用A、F、G，且各裝置的管口連接順序是：a﹣b﹣c﹣d，則F裝置圖內導管b和c的長短情況是　?? 　 （填“b長c短”或“c長b短”）．

（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，則制甲烷氣體的發生裝置應選用　?? 　 （填字母）裝置．

14．（8分）某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發現氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現象是　?? 　．

（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．

【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發現有氣泡產生．由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2．

大家一致認為小明的結論是錯誤的，理由是　?? 　．

后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論．

結論一：　?? 　，結論二：　?? ?。?/p>

【實驗設計】

15．（6分）為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①②③④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數據如下表所示：

然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得廢液中的溶質成分，將編號 ③所得廢液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：分析題中有關信息和圖象，回答下列問題：

（1）石灰石樣品的純度為　?? ?。?/p>

（2）圖象中5﹣25階段發生的反應方程式是　?? ?。?/p>

（3）編號③所用稀鹽酸的質量m為　?? 　g （要寫計算過程）

2018年株洲中考化學沖刺試題參考答案

一、選擇題（本大題共22個小題，1-10題為化學試題，11-22題為物理試題，每小題只有一個正確選項，請將正確選項填涂到答題卡上．每小題2分，共44分）

1．下列描述屬于化學變化的是（　?。?/p>

A．木已成舟????????????? B．鐵水鑄成鐵鍋????????????? C．葡萄變美酒????????????? D．碘升華

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、木已成舟過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、鐵水鑄成鍋過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、葡萄變美酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

D、碘升華的過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．下列實驗操作正確的是（　?。?/p>

A．測定溶液pH值????????????? B．稀釋濃硫酸

C．粉末狀藥品的取用????????????? D．稱取食鹽

【考點】4U：溶液的酸堿度測定；43：稱量器﹣托盤天平；48：固體藥品的取用；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【分析】A、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷．

D、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．

【解答】解：A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確．

D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．

故選：C．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

3．下列化學用語與意義對應不正確的是（　?。?/p>

A．3個氧原子?? 3O????????????? B．氮化鎂? Mg3N2

C．兩個銨根離子? 2NH4+????????????? D．正三價的鋁元素? Al3+

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以3個氧原子，就可表示為：3O；故選項正確；

B、氮化鎂的化學式為：Mg3N2；故選項正確；

C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個銨根離子可表示為：2NH4+；故選項正確；

D、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以正三價的鋁元素，故可表示為：；故選項錯誤；

故選D

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

4．下列化肥中屬于有機化合物的是（　?。?/p>

A．CO（NH2）2????????????? B．NH4HCO3????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca（H2PO4）2

【考點】AC：有機物與無機物的區別．

【分析】根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物叫無機化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷．

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有碳元素，屬于有機化合物，故選項正確．

B、NH4HCO3中含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項錯誤．

C、K2SO4中不含有碳元素，不屬于有機物，故選項錯誤．

D、Ca（H2PO4）2中不含有碳元素，不屬于有機物，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，考查有機物與無機物的判別，抓住有機物與無機物的特征是正確解答本題的關鍵．

5．下列做法符合環境保護要求的是（　?。?/p>

A．回收廢舊金屬

B．大量使用一次性塑料制品

C．隨意排放工業廢水和生活污水

D．實驗室廢物不經處理隨意丟棄

【考點】I6：白色污染與防治；79：水資源的污染與防治；8K：金屬的回收利用及其重要性．

【分析】根據化學與環境保護的知識進行分析解答即可．

【解答】解：A、回收廢舊金屬能保護環境；

B、大量使用一次性塑料制品能造成環境污染；

C、隨意排放工業廢水和生活污水會造成環境污染；

D、實驗室廢物不經處理隨意丟棄會造成環境污染；

故選A．

【點評】本題考查的是化學與環境保護的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

6．下列有關物質的描述，其中正確的是（　?。?/p>

A．侯德榜制堿制得了燒堿

B．消石灰可用于改良酸性土壤

C．干冰、冰、可燃冰都屬于氧化物

D．塑料、蛋白質、葡萄糖都屬于高分子有機物

【考點】AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；94：常見堿的特性和用途；9P：純堿的制??；A3：從組成上識別氧化物．

【分析】A．根據侯德榜發明的制堿法中制得的純堿解答；

B．氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；

C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；

D．根據有機高分子化合物的概念來分析．

【解答】解：A．我國化學家侯德榜發明的制堿法中的“堿”指純堿，是碳酸鈉的俗稱，故錯誤；

B．消石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確；

C．干冰（二氧化碳的固體）、冰（水的固體）均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；可燃冰是天然氣水合物，不屬于氧化物；故錯誤；

D．塑料、蛋白質的相對分子質量均大到幾萬甚至幾十萬，屬于高分子有機物，葡萄糖的相對分子質量為：12×6+1×12+16×6=180，葡萄糖不屬于有機高分子化合物，故錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．

7．混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉干燥的是（　　）

A．CO2????????????? B．SO2????????????? C．HCl????????????? D．CO

【考點】9T：根據濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體．

【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體；據此進行分析判斷．

【解答】解：A、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．

B、二氧化硫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．

C、氯化氫能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故選項錯誤．

D、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，能用氫氧化鈉固體干燥，故選項正確．

故選D．

【點評】本題難度不大，是對干燥劑知識的考查，掌握干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應是解答此類題的關鍵．

8．下列反應中屬于置換反應的是（　　）

A．C+H2OCO+H2????????????? B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2????????????? D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

【考點】F3：置換反應及其應用．

【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、C+H2OCO+H2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確．

B、2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．

C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應的反應物均是化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤．

D、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵．

9．有甲、乙、丙三種金屬，將三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，如果把乙和丙分別放入 硝酸銅溶液中，過一會兒，在乙表面有銅析出，而丙沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的是（　?。?/p>

A．丙＞乙＞甲????????????? B．甲＞丙＞乙????????????? C．甲＞乙＞丙????????????? D．乙＞甲＞丙

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據①金屬與氧氣的反應的難易程度，可以比較金屬的活潑性強弱；②活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．據此可以較為容易的判斷出甲、乙、丙三種金屬的活動性順序．

【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙三種金屬投入到稀硫酸中，只有甲表面有氣泡，而乙、丙則不能，說明了甲的活潑性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在乙的表面有銀析出，而丙沒有變化．說明了金屬的活潑性是：乙＞銀＞丙，由此可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是：甲＞乙＞丙．所以C正確．

故選：C．

【點評】本題從金屬與氧氣反應的難易程度、置換反應能否發生角度考查金屬活動性順序及其應用，并考查總結問題的能力．

10．向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】93：酸的化學性質；85：金屬的化學性質．

【分析】A、根據硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會有水平的那個階段，進行解答；

B、根據定量的鹽酸，加入碳酸鈣，當碳酸鈣和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；進行解答；

C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；

D、根據銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，進行解答．

【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；

B、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；不符合題意；

C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；不符合題意；

D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108．所以開始反應時，溶液總質量是降低的，至反應完全后溶液總質量不變；正確．

故選D．

【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

二、非選擇題（本大題共15個小題，23-32題為物理試題，33-37題為化學試題，共76分）

11．如圖是兩種元素在周期表中的信息．請回答：

（1）鋁元素的原子序數是　13?。?/p>

（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=　8　

（3）寫出鋁在氧氣中點燃發生反應的化學方程式　4Al+3O22Al2O3?。?/p>

（ 4 ） 某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：　Na+　．

（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式　O3?。?/p>

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據鋁在元素周期表中的信息來分析；

（2）根據離子的形成來分析；

（3）根據化學方程式的寫法來分析；

（4）根據離子核外電子結構來分析；

（5）根據單質的化學式的寫法來分析．

【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，鋁元素的原子序數為13；故填：13；???

（2）鋁原子的最外層有3個電子，在化學反應中易失去最外層3個電子而使其次外層變成最外層達到8個電子的穩定結構；故填：8；

（3）鋁和氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O22Al2O3；故填：4Al+3O22Al2O3；

（4）氧離子的核外有10個電子，某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，則該離子是由其原子失去1個電子形成的，其原子的核外電子數為11，其質子數為11，鈉離子的符號為Na+；故填：Na+；

（5）每個臭氧分子是由3個氧原子構成的，其化學式為O3；故填：O3．

【點評】本題考查了元素周期表的信息、粒子結構示意圖的信息、離子符號的寫法以及化學方程式的書寫方法，難度不大．

12．根據下表回答問題．

已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如表所示：

（1）40℃時，150克水最多能溶解該物質的質量是　30　g；

（2）如果要配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200克，需要水　160　 g，此時溶液的溫度應為　60　℃．

（3）在20℃時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液　115.3　? g，再將此溶液升溫 到80℃，此時溶液成為　不飽和?。ㄌ睢帮柡汀被蛘摺安伙柡汀保┤芤海?/p>

【考點】7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；7I：飽和溶液和不飽和溶液；7L：固體溶解度的概念．

【分析】（1）溶解度是指：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態所溶解的質量，有關的計算要準確．

（2）根據溶液的質量和溶質的質量分數可求得溶質的質量═溶液的質量×溶質的質量分數，然后求出水的質量；水的質量=溶液的質量﹣溶質的質量；

根據飽和溶液的溶質質量分數=×100%求得溶解度，然后結合溶解度數據表找出溫度．

（3）根據20℃時和80℃時物質的溶解度分析解答．

【解答】解：（1）40℃時，該物質的溶解度為20.0克，即40℃時，100g水中最多溶解20g溶質，則150克水最多能溶解該物質的質量為： =30g；

故填：30g；

（2）200g飽和溶液中溶質的質量為：200g×20%=40g

配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200克，需要水的質量為：200g﹣40g=160g

設200g20%飽和溶液在某溫度下的溶解度為s

×100%=20%

s=25g

根據圖表可知在60℃時的溶解度為25g

故答案為：160、60；

（3）20℃時，將40g該物質加入到100g水中，因為此溫度下溶解度為15.3g，能形成溶液為100g+15.3g=115.3g，將該溶液升高到80℃，可知此溫度下，其溶解度為42克，則得到的是不飽和溶液．

答案：115.3；不飽和．

【點評】此題考查了多個知識點．觀察溶解度表、關于溶解度計算、飽和溶液溶質質量分數的計算的一些知識，培養了學生分析問題的能力．

13．現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題．

（1）若用A裝置制取氧氣，寫出A中發生反應的方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。?/p>

（2）若通過排水量測定所收集到的氧氣體積，則可用裝置選用A、F、G，且各裝置的管口連接順序是：a﹣b﹣c﹣d，則F裝置圖內導管b和c的長短情況是　c長b短　 （填“b長c短”或“c長b短”）．

（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，則制甲烷氣體的發生裝置應選用　A　 （填字母）裝置．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；G5：書寫化學方程式．

【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．F裝置圖內導管b和c的長短情況是c長b短，因為氧氣的密度比水??；實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱．

【解答】解：（1）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）F裝置圖內導管b和c的長短情況是c長b短，因為氧氣的密度比水?。还蚀鸢笧椋篶長b短；

（3）實驗室需少量甲烷氣體，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得，因此需要加熱；故答案為：A；

【點評】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

14．某研究性學習小組用右圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）

（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液，關閉活塞，震蕩，觀察到固體全部溶解，氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，震蕩，發現氣球明顯變小，同時在廣口瓶中還能觀察到的現象是　有白色沉淀產生　．

（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．

【提出問題】廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？

【交流討論】小明取廣口瓶中溶液少量加入試管內，向其廣口瓶中加入過量稀鹽酸，發現有氣泡產生．由此他得出結論：廣口瓶中溶液的溶質組成為Na2CO3、NaCl、CaCl2．

大家一致認為小明的結論是錯誤的，理由是　碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉　．

后經大家討論，達成共識，對廣口瓶溶液中溶質組成的判斷只有兩種結論．

結論一：　Na2CO3、NaCl　，結論二：　NaOH、NaCl、Na2CO3?。?/p>

【實驗設計】

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據物質的性質進行分析，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，物質間反應時存在物質過量的情況，要檢驗碳酸鈉的存在可以采用加酸化氣的方法或加入可溶性鈣的化合物生成沉淀的方法．

【解答】解：（1）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，生成的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以會有白色沉淀生成，所以本題答案為：有白色沉淀產生；

（2）交流討論：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故碳酸鈉和氯化鈣不會同時存在，一定會有氯化鈉存在，碳酸鈉與氯化鈣反應時，可能是碳酸鈉剩余，也可能是氯化鈣剩余，所以本題答案為：碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；

實驗設計：要檢驗碳酸鈉的存在，可以使用加入可溶性鈣的化合物的方法觀察是否生成白色沉淀，也可以加入鹽酸觀察是否生成氣體的方法，所以本題答案為：

答案：

（1）有白色沉淀產生

（2）碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀??? Na2CO3、NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3；

【點評】本題考查了常見物質的鑒別和檢驗，完成此題，可以依據物質的性質進行．

15．為了探究石灰石的純度（假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），稱取40g石灰石樣品等分為4份（分別編號為①②③④），每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數據如下表所示：

然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得廢液中的溶質成分，將編號 ③所得廢液過濾，取濾液質量的于燒杯中，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：分析題中有關信息和圖象，回答下列問題：

（1）石灰石樣品的純度為　80%　．

（2）圖象中5﹣25階段發生的反應方程式是　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl?。?/p>

（3）編號③所用稀鹽酸的質量m為　85　g （要寫計算過程）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）根據表中的數據分析石灰石樣品中雜質的質量，據此可計算出碳酸鈣的質量和石灰石樣品的純度；

（2）根據碳酸鈉能與氯化鈣的反應沉淀寫出反應的化學方程式；

（3）根據表中的數據可知，每消耗2gCaCO3需要20g稀鹽酸，據此可求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸質量分數和溶質的分數；根據碳酸鈣的質量求出與碳酸鈣反應的稀鹽酸的溶質量的質量，再根據碳酸鈉求出與碳酸鈉反應的稀鹽酸的溶質的質量，最后求出m的質量．

【解答】解：（1）由最后兩次數據知：最后剩余的2g固體為雜質，所以CaCO3的質量為8g，石灰石樣品的純度為： =80%；

（2）由圖象可知，圖象中5﹣25階段是碳酸鈉能與氯化鈣的反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）由表格前兩次數據知：每消耗2gCaCO3需要20g稀鹽酸，所以8g CaCO3需要消耗鹽酸的質量為80g，

設碳酸鈣剛好反應完時，消耗HCl x g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100?????? 73

8g????????? x?

x=5.84g

鹽酸的質量分數為： =7.3%

再結合圖象可知：當加入5gNa2CO3溶液之前，一直沒有沉淀產生，再次說明鹽酸過量了

設剩余HCl y g

這個時候發生的反應為：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

73??? 106

y??? 5g×10.6%?????

解得：y=0.365g

所以編號③所用稀鹽酸的質量m為：80g+=85g；

故答為：（1）80%；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（3）85g．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度較大，在計算m的質量時要注意鹽酸的質量要包括兩部分，一份與碳酸鈣發生了反應另一部分與碳酸鈉發生了反應．