鈣的化學(xué)式是什么 有哪些性質(zhì)

鈣是一種金屬元素，符號(hào)Ca，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。下面是小編整理的鈣的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧！

鈣的化學(xué)式：

1、單質(zhì)鈣：Ca

2、碳酸鈣：CaC03

3、氫氧化鈣：Ca(OH)2

4、硫酸鈣：CaSO4

5、氯化鈣：CaCl2

6、硝酸鈣：Ca(N03)2

7、磷酸鈣：Ca3(P04)2

鈣的化學(xué)性質(zhì)

加熱時(shí)與大多數(shù)非金屬直接反應(yīng)，如與硫、氮、碳、氫反應(yīng)生成硫化鈣CaS、氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2，加熱時(shí)與二氧化碳反應(yīng)。

化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進(jìn)一步腐蝕。可跟氧化合生成氧化鈣，跟氮化合生成氮化鈣Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相應(yīng)鹵化物，跟氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。常溫下跟水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應(yīng)生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣CaC2。加熱時(shí)幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時(shí)也能還原許多金屬氯化物。

化合物：鈣的重要化合物有氫化鈣、氧化鈣、過(guò)氧化鈣、氯化鈣、氟化鈣、碳化鈣、氫氧化鈣、氰氨化鈣、碳酸鈣、次氯酸鈣、硫酸鈣等。鈣與液氨反應(yīng)生成Ca(NH3)6，是一種具金屬光澤的導(dǎo)電固體；鈣離子可以生成螯合物[CaEDTA]2（EDTA為乙二胺四乙酸），鈣離子與含有N、O配原子的化合物可生成配合物，與冠醚、穴醚生成大環(huán)配合物。氟化鈣CaF2為白色晶體或粉末，密度3.18g/cm3，熔點(diǎn)1418℃，沸點(diǎn)2533.4℃，難溶于水，溶于強(qiáng)濃無(wú)機(jī)酸放出氟化氫。自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，常呈灰、黃、綠、紫等色。工業(yè)上常用氫氧化鈣與氫氟酸中和制備氟化鈣；用水吸收生產(chǎn)鈣鎂磷肥時(shí)的廢氣再用石灰乳中和，亦可制得氟化鈣。過(guò)氧化鈣CaO2為黃白色晶體，屬四方晶系，密度2.9g/cm3，加熱至275℃爆炸分解；易潮解，微溶于水，與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。向氯化鈣水溶液加入過(guò)氧化氫和氨水，或?qū)溲趸}、氯化銨溶于水，再加入過(guò)氧化氫，兩反應(yīng)皆在0℃左右進(jìn)行，并析出CaO2·8H2O晶體，在150～200℃脫水干燥，可得到無(wú)水過(guò)氧化鈣。

鈣的作用

1、維持強(qiáng)健的骨骼和健康的牙齒；

2、維持規(guī)則的心律；

3、緩解失眠癥狀；

4、幫助體內(nèi)鐵的代謝；

5、強(qiáng)化神經(jīng)系統(tǒng)，特別是其刺激的傳達(dá)機(jī)能。