鋅相對原子質量為65。下面是小編為大家整理的鋅的相關知識點,一起來看看吧!
1、用于鍍鋅工業
鍍鋅有優良的抗大氣腐蝕性能,在常溫下表面易生成一層保護膜。21世紀后,鋼帶熱浸鍍鋅量有顯著增長。
電鍍鋅也有使用,但該法一般用于較薄的鍍層和不同的表面光潔度。使用含鋅粉的涂料是涂層的另一種方法;對于與水連續接觸的物體,如用于船舶、橋梁和近海油氣井架的大的鋼構件,只須和大的鋅塊連接,便可得到保護,不過鋅塊要定期更換。
2、用于鋅合金
鋅具有適用的機械性能。鋅本身的強度和硬度不高,但加入鋁、銅等合金元素后,其強度和硬度均大為提高。
主要為壓鑄件,用于汽車、建筑、部分電氣設備、家用電器、玩具等的零部件生產。許多鋅合金的加工性能都比較優良,道次加工率可達60%-80%。中壓性能優越,可進行深拉延,并具有自潤滑性,延長了模具壽命。
3、鋅可以用來制作電池
鋅作為負極活性物質,兼作電池的容器和負極引電體,是決定電池貯存性能的主要材料。鋅空氣電池又稱鋅氧電池,是金屬空氣電池的一種。鋅空氣電池比能理論值是1350W·h/kg,最新的電池比能量已達到了230Wh/kg,幾乎是鉛酸電池的8倍。
鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,它的原子序數是30,在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。鋅(Zinc)是一種淺灰色的過渡金屬,也是第四"常見"的金屬。在現代工業中,鋅是電池制造上有不可替代的,為一相當重要的金屬。此外,鋅也是人體必需的微量元素之一,起著極其重要的作用。
加拿大有色金屬、稀有金屬儲量極為豐富,除鎳、鉀、鉛、銅、鈦、鉬、錫、鉍、釷、銀等均居世界前列外,鋅的儲量2100萬噸占世界的15%居世界首位,大部分在安大略省和不列顛哥倫比亞省。由于加拿大采礦業和冶煉業發達,又有豐富的水力資源可供發電,給發展有色金屬、稀有金屬工業創造了良好條件,所以鋅的開采量居世界第一位,鋅的冶煉也居世界前列。除滿足本國需要外,還大量出口,成為世界上主要的鋅出口國之一。
鋅和稀硫酸反應現象:有氣泡產生,鋅粒溶解,逐漸減少。鋅和稀硫酸反應化學方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。稀硫酸,是指溶質質量分數...
鋅和稀硫酸反應離子方程式:Zn+2H?=Zn2?+H?(氣體)。鋅在空氣中很難燃燒,在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅,燃燒時冒出白煙...
離子方程式:Zn+2H+═Zn2++H2↑。鋅是一種化學元素,它的化學符號是Zn,它的原子序數是30,在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅡB...
Nahso4+zn=Na2so4+znso4+H2,因為在溶液里面有H+,溶液顯酸性,原理就和硫酸和金屬反應生成氫氣一樣。硫酸氫鈉可通過兩種...
Zn+Cu2?==Zn2?+Cu。鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅,鋅將銅置換出來,生成鋅離子和銅單質。中學化學中,硫酸銅被用作原電池的電解...
Zn+2H+=Zn2++H2↑。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理,離子...
鋅和稀硫酸反應離子方程式:Zn+2H?=Zn2?+H?(氣體)。鋅在空氣中很難燃燒,在氧氣中發出強烈白光。鋅表面有一層氧化鋅,燃燒時冒出白煙...
離子反應方程式:Zn+Cu2?=Zn2?+Cu。鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅,鋅將銅置換出來,生成鋅離子和銅單質,化學方程式為:Zn+C...