2017錦州市中考化學模擬試卷【解析版含答案】

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2017錦州市中考化學模擬試卷

一、選擇題（12分）

1．下列過程涉及到的變化主要是化學變化的是（　　）

A．葡萄釀酒????????????? B．石油分餾????????????? C．榨取果汁????????????? D．海水曬鹽

2．下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

3．（2017錦州化學）下列有關物質用途的說法錯誤的是（　　）

A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

B．工業上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵

C．金剛石的硬度大可用于切割玻璃

D．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

4．在元素周期表的118種元素當中，唯有金子被我們人類一再選中作為貨幣流通．結合如圖，以下對金的認識不正確的是（　　）

A．元素符號：Au

B．“惰性”金屬之一，在普通環境中不易氧化

C．原子序數：79

D．相對原子質量：197.0g

5．某同學對已學過的部分化學知識歸納如下，其中不正確的是（　　）

A．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質量增加

B．將硝酸銨溶于水，液體溫度會明顯降低

C．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質

D．濕衣服晾干是因為分子在不停的運動

6．（2017錦州化學）下列實驗現象的描述與實際相符的是（　　）

A．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

C．把鐵絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變成無色

D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧

7．下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（　　）

A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．Na+，Cu2+，NO，SO

C．Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．K+，H+，SO，CO

8．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是（　　）

A．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液

B．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質

9．（2017錦州化學）除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖象橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

二、填空題（14分）

11．（2017錦州化學）（4分）用元素符號或化學式填空．

（1）氫原子　?? 　???????????? （2）2個二氧化硫分子　?? 　

（3）3個銨根離子　?? 　?????? （4）標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價　?? 　．

12．（4分）生活中處處有化學，化學與生活密切相關．

（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的　?? 　來止癢．

（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學方程式表示其原理　?? 　．

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　?? 　功能．

（4）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是　?? 　．

13．有下列粒子的結構示意圖：按照一定的標準平均分成兩類：

（1）選出的一組粒子（填標號）為　?? 　；

（2）分類依據是　?? 　．

14．（2017錦州化學）（4分）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線

（1）20℃等質量A、B飽和溶液分別蒸發10g水，析出固體較多的是　?? 　

（2）50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為　?? 　

（3）將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是　?? 　

（4）將A、C飽和溶液變為不飽和溶液，均可采用　?? 　的方法．

三、簡答題（13分）

15．保護環境是我們共同關注的社會問題．

（1）當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量降低，該過程發生的反應是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化學式為　?? 　．

（2）（2017錦州化學）煤的氣化過程會產生物質A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如下圖所示．該反應中，B和C的質量比為　?? 　．物質C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學方程式為　?? 　．

16．（5分）人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用．請回答下列問題：

（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　?? 　（至少答兩點）；

（2）微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　?? 　；

（3）在硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量金屬鋁，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．

①濾液中一定含有的溶質是　?? 　（寫化學式）

②請寫出該過程中一定發生的反應的化學方程式　?? 　．

③若向所得固體上滴加稀鹽酸，則　?? 　（填“一定有”、“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生．

17．（2017錦州化學）（5分）圖中A～H表示物質均為初中化學常見物質，它們之間的反應關系如圖所示．A、B、E、F、H為五種不同類別的物質，A為紫紅色固體，E的濃溶液能使紙張變黑，F與H能生成兩種不同顏色的沉淀．請回答：

（1）若C由兩種元素組成，則C的化學式為　?? 　，F的化學式為　?? 　

（2）在①②③④反應中，反應后溶液的質量一定增大的是　?? 　

（3）E與G反應的方程式為　?? 　

（4）F與H反應方程式為　?? 　．

四、實驗題（15分）

18．（2017錦州化學）（5分）規范的實驗操作是保證實驗安全和實驗成功的前提，下面是初中化學中常見的四個實驗，請回答下列問題：

（1）圖A所示實驗的錯誤是　?? 　；

（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是　?? 　（答出一點即可）；

（3）圖C所示實驗中的錯誤會導致所配制溶液溶質質量分數　?? 　（填“偏大”、“偏小”或“不變”），正確讀出量筒內液體體積的方法是　?? 　；

（4）圖D所示實驗的錯誤操作，可能導致的后果是　?? 　．

19．（6分）如圖是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題：

（1）D中儀器a的名稱是　?? 　．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發生裝置為　?? 　（選填裝置編號，下同）．反應化學方程式為　?? 　

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發生及收集裝置是　?? 　，反應方程式為　?? 　．

（3）用F裝置除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是　?? 　．

①濃硫酸????? ②氫氧化鈉溶液?????? ③稀硫酸．

20．（2017錦州化學）（4分）某實驗小組按照如圖進行實驗并記錄有關現象，回答有關問題．（反應條件已省略，微溶性物質按可溶處理）

請回答：

（1）①反應的化學方程式為　?? 　；

（2）向沉淀C中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣體生成，溶液為無色，則沉淀C的成分是　?? 　．

（3）向溶液D中加入過量的氯化鈣溶液，無明顯現象，溶液D中一定含有的溶質為　?? 　．

（4）以下說法中正確的是　?? 　．

①用固體a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

③用溶液A中和實驗室的酸性廢液?? ④可以用Na2SO4溶液確定溶液D的成分．

五.（2017錦州化學）計算題

21．（6分）向320g硫酸銅溶液中，逐滴加入80g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成9.8g沉淀．計算：

（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量．

（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

2017年遼寧省錦州市北鎮市羅羅堡中學中考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（12分）

1．下列過程涉及到的變化主要是化學變化的是（　　）

A．葡萄釀酒????????????? B．石油分餾????????????? C．榨取果汁????????????? D．海水曬鹽

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．葡萄釀酒，酒精是新物質屬于化學變化；石油分餾是根據沸點的不同，屬于物理變化；榨取果汁沒有新物質生成，屬于物理變化；海水曬鹽沒有新物質生成，屬于物理變化．

【解答】（2017錦州化學）解：A、葡萄釀酒，酒精是新物質屬于化學變化，故選項正確；

B、石油分餾是根據沸點的不同，屬于物理變化，故選項錯誤；

C、榨取果汁沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

D、海水曬鹽沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；

故選A

【點評】本考點考查了物理變化和化學變化的區別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現在選擇題和填空題中．

2．下圖所示實驗基本操作錯誤的是（　　）

A．傾倒液體????????????? B．讀取液體體積????????????? C．檢查氣密性????????????? D．稀釋濃硫酸

【考點】（2017錦州化學）32：實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、運用傾倒液體的基本操作解答本題．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部．

C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中．

【解答】解：A、傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口，標簽向著手心，瓶塞要倒放，故A操作正確．

B、量筒讀書視線要平視凹液面的最底部，故B操作正確．

C、檢查氣密性時先將導管伸入水中再用手緊握試管外壁，故C操作正確．

D、稀釋濃硫酸要將濃硫酸倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水密度大，將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出大量的熱，水會沸騰發生危險，故D不對．

故選D

【點評】化學基本實驗操作的考查，側重基礎和實驗操作能力，注重培養學生嚴格的實驗態度．

3．（2017錦州化學）下列有關物質用途的說法錯誤的是（　　）

A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥

B．工業上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵

C．金剛石的硬度大可用于切割玻璃

D．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

【考點】94：常見堿的特性和用途；6K：常見氣體的用途；8B：鐵的冶煉；C6：碳單質的物理性質及用途．

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

【解答】解：A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；

B、工業上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵，正確；

C、金剛石的硬度大可用于切割玻璃，正確；

D、氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣，正確；

故選A．

【點評】掌握物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵．

4．在元素周期表的118種元素當中，唯有金子被我們人類一再選中作為貨幣流通．結合如圖，以下對金的認識不正確的是（　　）

A．元素符號：Au

B．“惰性”金屬之一，在普通環境中不易氧化

C．原子序數：79

D．相對原子質量：197.0g

【考點】（2017錦州化學）C5：元素周期表的特點及其應用．

【分析】由題目中“金元素在元素周期表中的信息示意圖”可知：由漢語名稱可知其元素種類；根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知其一個金原子的核外電子數；相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”．

【解答】解：A、由金元素在元素周期表中的信息示意圖可知，元素符號：Au，故A正確；

B、“惰性”金屬之一，在普通環境中不易氧化，故B正確；

C、由金元素在元素周期表中的信息示意圖可知，原子序數是79，故C正確；

D、相對原子質量的單位是“1”不是“g”，故D錯誤．

故選D．

【點評】了解元素周期表的特點及其應用；掌握相對原子質量的概念及其計算；了解元素的簡單分類

5．某同學對已學過的部分化學知識歸納如下，其中不正確的是（　　）

A．根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質量增加

B．將硝酸銨溶于水，液體溫度會明顯降低

C．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質

D．濕衣服晾干是因為分子在不停的運動

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；7F：溶解時的吸熱或放熱現象；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】（2017錦州化學）A．在化學反應中遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量；

B．根據常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可；

C．根據常見的可燃物在氧氣中燃燒的原理分析；

D．根據分子的基本特征：分子是在不斷運動的，進行分析．

【解答】解：A．反應物為鎂條和空氣中的氧氣，生成物為氧化鎂，根據質量守恒定律，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量之和，所以比原來鎂條的質量增大了，故說法正確；

B．硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故說法正確；

C．如甲烷在氧氣中完全燃燒，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是單質，故說法錯誤；

D．濕衣晾干是因為水分子在不停地運動，運動到空氣中去了．故說法正確．

故選：C．

【點評】本題考查了常見物質的性質，要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便靈活應用．

6．下列實驗現象的描述與實際相符的是（　　）

A．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

B．硫在空氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰

C．把鐵絲插入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變成無色

D．紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧

【考點】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；85：金屬的化學性質．

【分析】A、根據細鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C、根據金屬的化學性質進行分析判斷．

D、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

【解答】（2017錦州化學）解：A、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

B、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，故選項說法錯誤．

C、把鐵絲插入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液由藍色變成淺綠色，故選項說法錯誤．

D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、金屬的化學性質即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區別．

7．下列離子在水溶液中無色且能大量共存的一組是（　　）

A．Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．Na+，Cu2+，NO，SO

C．Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．K+，H+，SO，CO

【考點】9R：離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可．本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

【解答】解：A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確．

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍色，故選項錯誤．

C、Fe3+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．

D、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．

故選：A．

【點評】（2017錦州化學）本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色．

8．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是（　　）

A．堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液

B．置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應

C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質

【考點】95：堿的化學性質；A3：從組成上識別氧化物；A7：單質和化合物的判別；F3：置換反應及其應用．

【分析】（2017錦州化學）A、根據顯堿性的溶液可能是堿溶液、鹽溶液等，進行分析判斷．

B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應．

C、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物．

D、由同種元素組成的純凈物是單質，進行分析判斷．

【解答】解：A、堿溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉屬于鹽，溶液顯堿性，故選項推斷正確．

B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，置換反應一定有單質生成，但有單質生成的反應不一定是置換反應，如CO+CuOCu+CO2，故選項推斷正確．

C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故選項推斷不正確．

D、單質是只含一種元素的純凈物，含有一種元素的純凈物一定是單質，故選項推斷正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握顯堿性的物質可能是堿溶液或鹽溶液、置換反應的特征、氧化物與單質的特征是正確解答本題的關鍵．

9．除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】（2017錦州化學）2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能與過量的Ba（NO3）2溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、HCl能與飽和的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、氯化鈉易溶于水，細沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

D、Fe2O3和鐵粉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：C．

【點評】（2017錦州化學）物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

10．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖象橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】95：堿的化學性質；93：酸的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系；9H：鹽的化學性質．

【分析】A、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH＞7；

B、因H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會繼續增加的；

C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質量不斷增加，H2SO4的質量分數是不斷減小的；

D、開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發生反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了．

【解答】（2017錦州化學）解：A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH＞7，故圖象與事實不符；故A不正確；

B、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應完畢后，硫酸鈉不會繼續增加的，故圖象與事實不符；故B不正確；

C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質量不斷增加，H2SO4的質量分數是不斷減小，故圖象與事實不符；故C不正確；D、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發生中和反應，不會出現氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故圖象與事實相符；故D正確；

故選D

【點評】此題是對物質間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發生條件及其它反應的發生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．

二、填空題（14分）

11．用元素符號或化學式填空．

（1）氫原子　H　???????????? （2）2個二氧化硫分子　2SO2　

（3）3個銨根離子　3NH4+　?????? （4）標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價　O　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答（2017錦州化學）】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以氫原子，就可表示為：H；

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個二氧化硫分子可表示為：2SO2；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銨根離子可表示為：3NH4+；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以標出氧化亞鐵中鐵元素的化合價，故可表示為： O；

故答案為：（1）H；（2）2SO2；（3）3NH4+；（4）O；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

12．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．

（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的　食醋　來止癢．

（2）某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學方程式表示其原理　CaO+H2O═Ca（OH）2　．

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有　乳化　功能．

（4）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是　隔絕氧氣和水　．

【考點】97：中和反應及其應用；7H：乳化現象與乳化作用；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；8L：生石灰的性質與用途；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）食醋中含有醋酸，能和堿性物質皂角素反應；

（2）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；

（3）洗滌劑對油污具有乳化作用；

（4）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．

【解答】（2017錦州化學）解：（1）山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍．你認為可涂廚房中的食醋來止癢，這是因為食醋中的醋酸能和皂角素反應．

故填：食醋．

（2）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2．

故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．

故填：乳化．

（4）對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．

故填：隔絕氧氣和水．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

13．有下列粒子的結構示意圖：按照一定的標準平均分成兩類：

（1）選出的一組粒子（填標號）為　②③⑤　；

（2）分類依據是　是否為原子　．

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】根據核內質子數與核外電子數的關系分析微粒屬于原子還是離子解答．

【解答】（2017錦州化學）解：

（1）在②③⑤的微粒中，核內質子數等于核外電子數，屬于原子；

（2）分類依據是：是否為原子；

故答案為：（1）②③⑤；（2）是否為原子．

【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結構示意圖的含義、化學式的書寫方法等進行分析解題的能力．

14．（2017錦州化學）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線

（1）20℃等質量A、B飽和溶液分別蒸發10g水，析出固體較多的是　B　

（2）50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為　1：3　

（3）將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是　B＞A＞C　

（4）將A、C飽和溶液變為不飽和溶液，均可采用　增加溶劑　的方法．

【考點】（2017錦州化學）7N：固體溶解度曲線及其作用；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）20℃時，B物質的溶解度大于A物質的溶解度，所以等質量A、B飽和溶液分別蒸發10g水，析出固體較多的是B；

（2）50℃時，A物質的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為25g：（25g+50g）=1：3；

（3）20℃時，B物質的溶解度最大，A物質的溶解度次之，降低溫度，A、B物質會析出晶體，C物質不會析出晶體，應該按照50℃時的溶解度計算，所以將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是：B＞A＞C；

（4）A物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將A、C飽和溶液變為不飽和溶液，均可采用增加溶劑的方法．

故答案為：（1）B；

（2）1：3；

（3）B＞A＞C；

（4）增加溶劑．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

三、（2017錦州化學）簡答題（13分）

15．保護環境是我們共同關注的社會問題．

（1）當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量降低，該過程發生的反應是：2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化學式為　CaCO3　．

（2）煤的氣化過程會產生物質A和B，A和B在一定條件下反應生成C和D，微觀過程如下圖所示．該反應中，B和C的質量比為　3：8　．物質C是一種清潔燃料，其完全燃燒的化學方程式為　CH4+2O2CO2+2H2O　．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；B3：微粒觀點及模型圖的應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）此題根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，分別統計出反應前后原子種類及個數，比較分析就可以求出所得物質的化學式．

（2）依據提供的信息結合化學方程式的書寫規則書寫即可．

【解答】（2017錦州化學）解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和個數都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO3

（2）一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲烷和水的方程式是CO+3H2CH4+H2O，該反應中B和C的質量比為（2×3）：16=3：8；甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案為：（1）CaCO3；（2）3：8；CH4+2O2CO2+2H2O．

【點評】此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用以及化學方程式的書寫方法等，難度不大．

16．（2017錦州化學）人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用．請回答下列問題：

（1）根據如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有　導熱性、導電性　（至少答兩點）；

（2）微型化錄音錄像的高性能帶中磁粉主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都有+2、+3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為　+3　；

（3）在硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量金屬鋁，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．

①濾液中一定含有的溶質是　Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2　（寫化學式）

②請寫出該過程中一定發生的反應的化學方程式　Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3　．

③若向所得固體上滴加稀鹽酸，則　一定沒有　（填“一定有”、“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生．

【考點】85：金屬的化學性質；82：金屬的物理性質及用途；D6：有關元素化合價的計算；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據金屬的物理性質進行分析；

（2）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合CoFe2O4的化學式進行解答本題；

（3）根據四種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞鋁＞銅＞銀，當把鋁粉加入到硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋁不會與硝酸鎂反應，由反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋁可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅進行分析．

【解答】（2017錦州化學）解：（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等，金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導電性，可以制作熱水壺說明金屬具有良好的導熱性，可以拉成絲說明金屬具有良好的延展性；

（2）若鈷和鐵元素的化合價相同時，即都為+2價時，則鈷和鐵的化合價的和為：（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都為+3價時，鈷和鐵的化合價的和為：（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0；則都不符合要求，所以化合物中Co和Fe的化合價不同；

因此Co、Fe的化合價可能為+2、+3價或+3、+2價；

若Co的化合價為+3，Fe的化合價為+2時，鈷和鐵的化合價的和為：（+3）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0，不符合要求；

若Co的化合價為+2，Fe的化合價為+3，鈷和鐵的化合價的和為：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×4=0，符合要求；

（3）（2017錦州化學）四種金屬活動性由強到弱的順序：鎂＞鋁＞銅＞銀，當把鋁粉加入到硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來，鋁不會與硝酸鎂反應，由反應停止后過濾，濾液仍為藍色，說明濾液中含有硝酸銅，鋁可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅，所以

①濾液中一定含有的溶質是：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2；

②該過程中一定發生的反應是鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，化學方程式為：Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3；

③通過分析可知，鋁沒有剩余，所以向所得固體上滴加稀鹽酸，則一定沒有氣泡產生．

故答案為：（1）導電性、導熱性；

（2）+3；

（3）①Al（NO3）3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2；

②Al+3AgNO3═3Ag+Al（NO3）3；

③一定沒有．

【點評】本題綜合性較強，主要考查了金屬的性質，是一道不錯的題目，掌握金屬材料的范疇并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．

17．圖中A～H表示物質均為初中化學常見物質，它們之間的反應關系如圖所示．A、B、E、F、H為五種不同類別的物質，A為紫紅色固體，E的濃溶液能使紙張變黑，F與H能生成兩種不同顏色的沉淀．請回答：

（1）若C由兩種元素組成，則C的化學式為　HCl　，F的化學式為　Ba（OH）2　

（2）在①②③④反應中，反應后溶液的質量一定增大的是　②③　

（3）E與G反應的方程式為　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　

（4）F與H反應方程式為　Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓　．

【考點】（2017錦州化學）AE：物質的鑒別、推斷；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據A～H表示物質均為初中化學常見物質，A、B、E、F、H為五種不同類別的物質，A為紫紅色固體，所以A是銅，E的濃溶液能使紙張變黑，所以E是硫酸，F與H能生成兩種不同顏色的沉淀，硫酸會與F反應，會轉化成H，所以F是氫氧化鋇，H是硫酸銅，F轉化成的G會與硫酸、硫酸銅反應，所以G是堿，可以是氫氧化鈉，B會與硫酸反應，可以轉化成銅，所以B可以是氧化銅，銅轉化成的D會與硫酸反應，所以D是堿式碳酸銅，硫酸轉化成的C會與堿式碳酸銅和氧化銅反應，所以C是鹽酸，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：（1）A～H表示物質均為初中化學常見物質，A、B、E、F、H為五種不同類別的物質，A為紫紅色固體，所以A是銅，E的濃溶液能使紙張變黑，所以E是硫酸，F與H能生成兩種不同顏色的沉淀，硫酸會與F反應，會轉化成H，所以F是氫氧化鋇，H是硫酸銅，F轉化成的G會與硫酸、硫酸銅反應，所以G是堿，可以是氫氧化鈉，B會與硫酸反應，可以轉化成銅，所以B可以是氧化銅，銅轉化成的D會與硫酸反應，所以D是堿式碳酸銅，硫酸轉化成的C會與堿式碳酸銅和氧化銅反應，所以C是鹽酸，經過驗證，推導正確，所以C是HCl，F是Ba（OH）2；

（2）（2017錦州化學）反應①是氧化銅和還原劑反應轉化成銅，固體質量減小，反應②是氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應后溶液質量增大，反應③是硫酸和堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，反應后溶液質量增大，反應④是氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應后溶液質量減小，所以在①②③④反應中，反應后溶液的質量一定增大的是②③；

（3）E與G的反應是硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（4）F與H的反應是氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

故答案為：（1）HCl，Ba（OH）2；

（2）②③；

（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

（4）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

四、實驗題（15分）

18．規范的實驗操作是保證實驗安全和實驗成功的前提，下面是初中化學中常見的四個實驗，請回答下列問題：

（1）圖A所示實驗的錯誤是　傾倒液體時沒有用玻璃棒引流　；

（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是　紅磷的量不足　（答出一點即可）；

（3）圖C所示實驗中的錯誤會導致所配制溶液溶質質量分數　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不變”），正確讀出量筒內液體體積的方法是　視線與凹液面的最低處保持平行　；

（4）圖D所示實驗的錯誤操作，可能導致的后果是　酸液飛濺　．

【考點】（2017錦州化學）4G：過濾的原理、方法及其應用；42：測量容器﹣量筒；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；62：空氣組成的測定．

【分析】（1）根據過濾的注意事項進行解答；

（2）根據紅磷燃燒及實驗裝置的特點來完成解答即可；

（3）根據仰視會導致量取液體讀數偏小進行解答；

（4）根據濃硫酸溶于水放熱進行解答．

【解答】解：（1）過濾時應該用玻璃棒進行引流，所以圖A所示實驗的錯誤是：傾倒液體時沒有用玻璃棒引流；

故填：傾倒液體時沒有用玻璃棒引流；

（2）反應中為了保證實驗結果盡可能的準確，通常要放入過量的紅磷，以使氧氣被消耗盡，否則會使測量結果偏小；

故填：紅磷的量不足（其它合理答案也可）；

（3）仰視讀數，讀數偏小，而實際量取的液體的體積偏大，所以會導致配制的溶液的質量分數偏小；正確的方法是視線與凹液面的最低處保持平行．

故填：偏小；視線與凹液面的最低處保持平行；

（4）濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢倒入水中且用玻璃棒不斷攪拌，而將水倒入濃硫酸中會導致酸液飛濺．

故填：酸液飛濺．

【點評】（2017錦州化學）解答這類題目時，首先，要熟記過濾的注意事項以及燃燒和燃燒的條件等等，然后根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，聯系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．

19．如圖是初中化學中常見儀器裝置，回答下列問題：

（1）D中儀器a的名稱是　集氣瓶　．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發生裝置為　B　（選填裝置編號，下同）．反應化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發生及收集裝置是　AD　，反應方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

（3）用F裝置除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是　②　．

①濃硫酸????? ②氫氧化鈉溶液?????? ③稀硫酸．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

根據氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；

（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（3）根據二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析．

【解答】（2017錦州化學）解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，D中儀器a的名稱是集氣瓶，氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用的發生裝置為B，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發生及收集裝置是AD，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以用F裝置除去一氧化碳中的二氧化碳時，瓶中液體可以是氫氧化鈉溶液，故選②．

故答案為：（1）集氣瓶，B，2KClO32KCl+3O2↑；

（2）AD，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）②．

【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

20．某實驗小組按照如圖進行實驗并記錄有關現象，回答有關問題．（反應條件已省略，微溶性物質按可溶處理）

請回答：

（1）①反應的化學方程式為　2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓　；

（2）向沉淀C中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣體生成，溶液為無色，則沉淀C的成分是　碳酸鋇、硫酸鋇　．

（3）向溶液D中加入過量的氯化鈣溶液，無明顯現象，溶液D中一定含有的溶質為　硫酸銅　．

（4）以下說法中正確的是　②③　．

①用固體a除去K2SO4中的少量H2SO4②用溶液D鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

③用溶液A中和實驗室的酸性廢液?? ④可以用Na2SO4溶液確定溶液D的成分．

【考點】（2017錦州化學）9H：鹽的化學性質；95：堿的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和氯酸鉀，所以A是硫酸鉀，a是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以b是碳酸鋇沉淀，B中含有硝酸鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以c中含有硫酸鈉，溶液D中加入氯化鈣沒有明顯現象，所以D中不含碳酸鈉，沉淀c中加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣體生成，溶液為無色，所以c中含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液B中一定含有硝酸鋇，然后進行驗證即可．

【解答】（2017錦州化學）解：硫酸銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀和氯酸鉀，所以A是硫酸鉀，a是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以b是碳酸鋇沉淀，B中含有硝酸鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以c中含有硫酸鈉，溶液D中加入氯化鈣沒有明顯現象，所以D中不含碳酸鈉，沉淀c中加過量的入稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣體生成，溶液為無色，所以c中含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液B中一定含有硝酸鋇，經過驗證，推導正確，所以

（1）①反應是氫氧化鉀和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，化學方程式為：2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）通過推導可知，沉淀c的成分為碳酸鋇、硫酸鋇；

（3）沉淀c中加入硝酸后，得到無色溶液和白色沉淀，所以c中不含氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反應生成了硫酸銅，所以溶液D中一定含有的溶質為硫酸銅；

（4）①固體a是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成的硫酸銅對于硫酸鉀也是雜質，所以不能用固體a除去K2SO4中的少量H2SO4，故錯誤；

②溶液D中含有硫酸銅，硫酸銅會與碳酸鈉反應生成碳酸銅沉淀，所以可以用溶液D鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故正確；

③溶液A中可能含有氫氧化鉀，所以可以用溶液A中和實驗室的酸性廢液，故正確；

④硫酸鈉不會與硫酸銅反應，所以不可以用Na2SO4溶液確定溶液D的成分，故錯誤．

故選：②③．

故答案為：（1）2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2↓；

（2）碳酸鋇、硫酸鋇；

（3）硫酸銅；

（4）②③．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

五.（2017錦州化學）計算題

21．向320g硫酸銅溶液中，逐滴加入80g 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，生成9.8g沉淀．計算：

（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量．

（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據質量守恒定律分析；

（2）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式結合沉淀的質量，計算出硫酸銅的質量，從而求出原硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）恰好完全反應后，所得溶液的質量為320g+80g﹣9.8g=390.2g；故填：390.2g；

（2）設硫酸銅質量為x，

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，

160???????????????????????????????????? 98

x??????????????????????????????????????? 9.8g

x=16g

原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為=5%．

答：原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．

【點評】本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．