怎么區(qū)分氧化反應和還原反應

在中學的化學學習中，我們會學習到還原反應和氧化反應，那么還原反應和氧化反應有什么區(qū)別？

還原反應和氧化反應的區(qū)別

區(qū)別一、對氧的需求不同

氧化反應指有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用；

還原反應指物質引入氫或失去氧的作用。

區(qū)別二、氧化值變化不同

氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。

氧化反應是指物質與氧發(fā)生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。

一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

舉例

氫氣與氯氣的化合反應

氫氣與氯氣的化合反應，其總反應式如下：

H2+Cl2→2HCl

我們可以把它寫成兩個半反應的形式：

氧化反應：

H2→2H++2e-

還原反應：

Cl2+2e-→2Cl-

單質總為0價。第1個半反應中，氫元素從0價被氧化到+1價；同時，在第2個半反應中，氯元素從0價被還原到?1價.（本段中，“價”指氧化數(shù)）

兩個半反應加合，電子數(shù)削掉：

H2→2H++2e-

+2e-+Cl2→2Cl-

H2+Cl2→2H++2Cl-

最后，離子結合，形成氯化氫：

2H++2Cl-→2HCl

以上就是小編整理的還原反應和氧化反應的區(qū)別，感謝閱讀。