2018年呂梁中考化學沖刺試題word版（含解析）

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2018年呂梁中考化學沖刺試題

一、沖刺試題選擇題（共10小題，每小題1分，滿分10分）

1．空氣成分中，體積分數最大的是（）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．稀有氣體

2．下列過程中，一定發生化學變化的是（）

A．酒精揮發????????????? B．冰雪融化????????????? C．食物腐爛????????????? D．礦石粉碎

3．下列物質中，屬于堿的是（）

A．NaCl????????????? B．Ca（OH）2????????????? C．H2O????????????? D．O2

4．下列圖示實驗操作中，正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

5．下列有關實驗現象的描述中正確的是（）

A．紅磷在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，并產生大量的白霧

B．潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，產生氣泡且溶液變成淺綠色

C．打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產生白煙

D．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，黑色粉末逐漸變紅

6．從如圖水分子分解示意圖中獲得信息，其中錯誤的是（）

A．水是由氫元素和氧元素組成

B．化學反應前后元素的種類不變

C．在化學變化中，分子可分原子也可分

D．該反應的基本反應類型是分解反應

7．下列關于甲烷（CH4）說法中，正確的是（）

A．甲烷是由碳和氫氣組成的

B．甲烷分子由碳原子和氫原子構成

C．甲烷在氧氣中只生成二氧化碳

D．甲烷中碳元素和氫元素的質量比為1：4

8．下列說法中，錯誤的是（）

A．用氫氧化鎂治療胃酸過多

B．用肥皂水區分硬水和軟水

C．Fe和C在氧氣中燃燒都能生成氣體

D．催化劑反應前后化學性質不變

9．下列推理中，正確的是（）

A．離子帶電，則帶電的粒子都是離子

B．金屬能導電，則能導電的物質都是金屬

C．吸水性的物質需密封保存，則需要密封保存的物質都具有吸水性

D．點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前都需要驗純

10．下列實驗方案中，不合理的是（）

A．區別NaOH固體和NaCl固體：取樣，分別放入適量水中

B．制備金屬Ag：將Fe和AgCl混合后，過濾

C．比較鋅和銅的活動性：將銅片放入硫酸鋅溶液中

D．除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸：加過量的碳酸鈣，過濾

二、解答題（共11小題，滿分40分）

11．按要求填空．

（1）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學式是　?? 　；

（2）CO2與灼熱的木炭粉反應，該反應屬于　?? 　反應（填“放熱”或“吸熱”），其中木炭粉發生了　?? 　（填“氧化”或“還原”）反應；

（3）Na2CO3和CaCO3的陰離子都是　?? 　（填離子符號），都能與稀鹽酸反應，生成CO2和H2O．

12．回答下列與水有關的問題．

（1）日常生活中，通常利用　?? 　方法軟化硬水；

（2）在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質是　?? 　．

13．將下列有關性質、變化、現象不同的原因填寫在橫線上：

（1）生鐵和鋼性能不同，主要原因是二者的　?? 　不同；

（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，原因是　?? 　不同；

（3）用酒精燈加熱一塊銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，乒乓球碎片燃燒，而濾紙碎片沒有燃燒，產生這種現象的原因是二者的　?? 　不同．

14．分析如圖，回答有關問題．

（1）鈣的相對原子質量為　?? 　；

（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中x的數值為　?? 　；

（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為　?? 　；

（4）從電子得失角度分析，B的化學性質跟C、D中的　?? 　相似．

15．結合圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．

（1）溫度升高時，溶解度明顯增大的是　?? 　；

（2）10℃時的將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的　?? 　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結晶出來，應該采用的方法是　?? 　（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發溶劑”）

16．硝酸銀（AgNO3）是實驗室常用的化學試劑，在光照或加熱的條件下化學性質不穩定：2AgNO32Ag+2NO2↑+X↑．

（1）AgNO3中氮元素的化合價是　?? 　；

（2）上述反應中，生成氣體X的化學式為　?? 　；

（3）實驗室保存AgNO3應注意的問題是　?? 　．

17．結合如圖所示實驗，回答有關問題．

（1）實驗一的目的是　?? 　；

（2）實驗二的結論：鐵生銹是鐵與　?? 　共同作用的結果；

（3）實驗三，在B試管加入　?? 　（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素．

18．用質量分數為6%的NaCl溶液，配制質量分數為3%的NaCl溶液．

（1）計算：配制100g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%NaCl溶液　?? 　g；

（2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰視讀數，所配溶液溶質質量分數　?? 　3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②用量筒量取水，當水面已經很接近所需刻度時，接下來的操作是　?? 　；

（3）混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；

（4）裝瓶并貼標簽：請將右側標簽的內容補充完整．

19．如圖所示的儀器和MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等四種藥品供選擇，回答下列問題．

（1）儀器E的名稱是　?? 　；

（2）用現有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H2、O2、CO2中的　?? 　；

（3）在實驗室里，利用化學反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取氧氣．

①除選用如圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是　?? 　；

②若制取1.6g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀　?? 　g；

（4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，組裝發生裝置應選擇如圖所給儀器中的F和　?? 　．

20．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物．工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如圖．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是　?? 　．

（2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為　?? 　．

（3）操作3：　?? 　（填操作名稱）．

（4）流程圖中能循環利用的物質是　?? 　．

21．向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質，實驗過程如圖所示，回答下列問題．（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，發生反應的化學方程式是　?? 　；

（2）圖C實驗中加入過量稀H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是　?? 　；

（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現象是　?? 　，反應一段時間后，取出鋁絲．

甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現象是　?? 　；

在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的　?? 　（填序號）即可．

A．酚酞溶液? B．Zn粒? C．稀鹽酸? D．Cu（OH）2? E．CaCO3粉末．

2018年呂梁中考化學沖刺試題參考答案

一、選擇題（共10小題，每小題1分，滿分10分）

1．空氣成分中，體積分數最大的是（）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．稀有氣體

【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分數．

【分析】根據空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，進行分析判斷．

【解答】解：空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%．

A、氮氣占78%，故選項符合題意．

B、氧氣占21%，故選項不符合題意．

C、二氧化碳占0.03%，故選項不符合題意．

D、稀有氣體占0.94%，故選項不符合題意．

故選：A．

2．下列過程中，一定發生化學變化的是（）

A．酒精揮發????????????? B．冰雪融化????????????? C．食物腐爛????????????? D．礦石粉碎

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、酒精揮發過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、冰雪融化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、食物腐爛過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D、礦石粉碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．

3．下列物質中，屬于堿的是（）

A．NaCl????????????? B．Ca（OH）2????????????? C．H2O????????????? D．O2

【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】根據堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由一種元素組成的純凈物，屬于單質；據此結合物質的組成進行分析判斷．

【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤．

B、氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項正確．

C、水是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤．

D、氧氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤．

故選B．

4．下列圖示實驗操作中，正確的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】43：稱量器﹣托盤天平；44：加熱器皿﹣酒精燈；49：液體藥品的取用．

【分析】A、根據托盤天平的使用方法分析解答；

B、根據點燃酒精燈的方法分析解答；

C、根據滴管的使用方法解答；

D、根據傾倒液體的方法解答．

【解答】解；A、使用托盤天平稱量藥品要左物右碼，錯誤；

B、使用火柴點燃酒精燈，正確；

C、滴管不能接觸試管內壁，錯誤；

D、傾倒液體時瓶塞要倒放，試管要傾斜，錯誤；

故選B．　

5．下列有關實驗現象的描述中正確的是（）

A．紅磷在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，并產生大量的白霧

B．潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，產生氣泡且溶液變成淺綠色

C．打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產生白煙

D．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，黑色粉末逐漸變紅

【考點】93：酸的化學性質；6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；8A：一氧化碳還原氧化鐵；92：酸的物理性質及用途．

【分析】A、根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．

C、根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷．

D、根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗現象，進行分析判斷．

【解答】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

B、潔凈的鐵釘放在稀硫酸中，生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，產生氣泡且溶液變成淺綠色，故選項說法正確．

C、濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸試劑的瓶塞，一會兒瓶口會產生白霧，而不是白煙，故選項說法錯誤．

D、一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，生成鐵和二氧化碳，紅棕色色粉末逐漸變黑，故選項說法錯誤．

故選：B．

6．從如圖水分子分解示意圖中獲得信息，其中錯誤的是（）

A．水是由氫元素和氧元素組成

B．化學反應前后元素的種類不變

C．在化學變化中，分子可分原子也可分

D．該反應的基本反應類型是分解反應

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；FA：反應類型的判定．

【分析】觀察水分子分解示意圖，根據物質的微觀構成分析物質的組成；根據微粒的變化分析分子、原子的變化等；根據反應的特點分析反應的類型．

【解答】解：A、由物質的微觀構成可知，水分子是由氫原子和氧原子構成的，宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，故A正確；

B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類不變，元素的種類也不變，故B正確；

C、由微粒的變化可知，在化學變化中，分子可分，原子不可分，故C錯誤；

D、該反應由一種物質生成了兩種物質，基本反應類型是分解反應，故D正確．

故選C．

7．下列關于甲烷（CH4）說法中，正確的是（）

A．甲烷是由碳和氫氣組成的

B．甲烷分子由碳原子和氫原子構成

C．甲烷在氧氣中只生成二氧化碳

D．甲烷中碳元素和氫元素的質量比為1：4

【考點】D1：化學式的書寫及意義；D9：元素質量比的計算．

【分析】A、根據物質是由元素組成的進行分析；

B、根據分子是由原子構成的進行分析；

C、根據質量守恒定律進行分析判斷；

D、根據甲烷中碳、氫元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析．

【解答】解：A、甲烷是由碳和氫元素組成的，甲烷中不含有氫氣，故錯誤；

B、分子是由原子構成的，甲烷分子由碳原子和氫原子構成，故正確；

C、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故錯誤；

D、甲烷中碳、氫元素質量比為：12：（1×4）=3：1，故錯誤．

故選：B．

8．下列說法中，錯誤的是（）

A．用氫氧化鎂治療胃酸過多

B．用肥皂水區分硬水和軟水

C．Fe和C在氧氣中燃燒都能生成氣體

D．催化劑反應前后化學性質不變

【考點】97：中和反應及其應用；68：氧氣的化學性質；6J：催化劑的特點與催化作用；77：硬水與軟水．

【分析】A、治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質．

B、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，進行分析判斷．

C、根據氧氣的化學性質，進行分析判斷．

D、根據催化劑的特征（一變二不變），進行分析判斷．

【解答】解：A、氫氧化鎂是弱堿性物質，能與鹽酸發生中和反應，能用來治療胃酸過多癥，故選項說法正確．

B、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區分硬水和軟水，加入肥皂水，若產生泡沫較多，則是軟水，若產生泡沫較少，則是硬水，故選項說法正確．

C、Fe和C在氧氣中燃燒，分別生成四氧化三鐵固體、二氧化碳氣體，故選項說法錯誤．

D、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，催化劑反應前后化學性質不變，故選項說法正確．

故選：C．

9．下列推理中，正確的是（）

A．離子帶電，則帶電的粒子都是離子

B．金屬能導電，則能導電的物質都是金屬

C．吸水性的物質需密封保存，則需要密封保存的物質都具有吸水性

D．點燃氫氣前要驗純，則可燃性氣體點燃前都需要驗純

【考點】HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；82：金屬的物理性質及用途；9S：空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；B6：原子和離子的相互轉化．

【分析】A．根據帶電粒子的種類分析；

B．根據導電性的物質來分析；

C．根據物質密封保存的原因來分析；

D．根據可燃性氣體點燃的注意事項解答．

【解答】解：A．離子是帶電的粒子，帶電的粒子不一定都是離子，例如，電子是帶電的粒子不是離子，故錯誤；

B．石墨是固態的非金屬單質，也具有導電性，故錯誤；

C．需要密封保存的物質并不是都具有吸水性，如濃鹽酸需密封保存是因為其具有揮發性，故錯誤；

D．氫氣具有可燃性，不純時點燃可能會發生爆炸，所以點燃氫氣前需要驗純，點燃可燃性氣體前都需要驗純，故正確．

故選D．

10．下列實驗方案中，不合理的是（）

A．區別NaOH固體和NaCl固體：取樣，分別放入適量水中

B．制備金屬Ag：將Fe和AgCl混合后，過濾

C．比較鋅和銅的活動性：將銅片放入硫酸鋅溶液中

D．除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸：加過量的碳酸鈣，過濾

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；85：金屬的化學性質；86：金屬活動性順序及其應用；93：酸的化學性質；9U：酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】A、根據NaOH固體和NaCl固體溶于水的溫度變化，進行分析判斷．

B、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．

C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷．

D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、NaOH固體和NaCl固體溶于水，溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，故選項實驗方案合理．

B、鐵的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能與鐵發生置換反應，故選項實驗方案不合理．

C、將銅片放入硫酸鋅溶液中，無明顯變化，說明了銅放熱金屬活動性比鋅弱，可以比較鋅和銅的活動性，故選項實驗方案合理．

D、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案合理．

故選：B．　

二、解答題（共11小題，滿分40分）

11．按要求填空．

（1）地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素形成的化合物的化學式是　Al2O3　；

（2）CO2與灼熱的木炭粉反應，該反應屬于　吸熱　反應（填“放熱”或“吸熱”），其中木炭粉發生了　氧化　（填“氧化”或“還原”）反應；

（3）Na2CO3和CaCO3的陰離子都是　CO32﹣　（填離子符號），都能與稀鹽酸反應，生成CO2和H2O．

【考點】9H：鹽的化學性質；6Q：二氧化碳的化學性質；D1：化學式的書寫及意義；E5：物質發生化學變化時的能量變化；FA：反應類型的判定．

【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁．

（2）根據CO2與灼熱的木炭粉反應在高溫條件下進行，木炭奪取了二氧化碳中的氧，進行分析解答．

（3）根據Na2CO3和CaCO3的微觀構成，進行分析解答．

【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3．

（2）CO2與灼熱的木炭粉反應在高溫條件下進行，該反應屬于吸熱反應．木炭奪取了二氧化碳中的氧，發生了氧化反應．

（3）Na2CO3和CaCO3的陰離子都是碳酸根離子，都能與酸反應生成水和二氧化碳，其離子符號為：CO32﹣．

故答案為：（1）Al2O3；（2）吸熱；氧化；（3）CO32﹣．

12．回答下列與水有關的問題．

（1）日常生活中，通常利用　加熱煮沸　方法軟化硬水；

（2）在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質是　活性炭　．

【考點】77：硬水與軟水；76：自來水的生產過程與凈化方法．

【分析】（1）據日常生活中使硬水軟化的常用方法進行分析；

（2）根據活性炭具有吸附作用進行分析．

【解答】解：（1）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，日常生活中使硬水軟化的常用方法是加熱煮沸；

（2）活性炭具有吸附作用，能夠吸附色素和異味，在自來水廠凈水過程中，用來除去水中異味的物質是活性炭；

故答案為：（1）加熱煮沸；（2）活性炭．

13．將下列有關性質、變化、現象不同的原因填寫在橫線上：

（1）生鐵和鋼性能不同，主要原因是二者的　含碳量不同　不同；

（2）硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，原因是　氧氣的濃度　不同；

（3）用酒精燈加熱一塊銅片上的乒乓球碎片和濾紙碎片，乒乓球碎片燃燒，而濾紙碎片沒有燃燒，產生這種現象的原因是二者的　著火點　不同．

【考點】8E：生鐵和鋼；68：氧氣的化學性質；H1：燃燒與燃燒的條件．

【分析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金．

（2）根據物質之間反應的劇烈程度與反應物的濃度有關．

（3）根據燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點解答．

【解答】解：

（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不同，故生鐵和鋼存在差異．

（2）硫在空氣中和氧氣中的現象不同，原因是物質之間反應的劇烈程度與反應物的濃度有關．

（3）由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．

故答案為：（1）含碳量不同；（2）氧氣的濃度；（3）著火點．

14．分析如圖，回答有關問題．

（1）鈣的相對原子質量為　40.08　；

（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中x的數值為　20　；

（3）鈣原子在化學反應中，易失去電子，形成的離子符號為　Ca2+　；

（4）從電子得失角度分析，B的化學性質跟C、D中的　C　相似．

【考點】C5：元素周期表的特點及其應用；B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】（1）根據提供的信息可以判斷相關方面的問題；

（2）根據核內質子等于核外電子數解答；

（3）根據離子符號的寫法解答；

（4）根據多數情況下，最外層電子數相等的元素的化學性質相似．

【解答】解：（1）鈣的相對原子質量為40.08；

（2）圖B為鈣原子的結構示意圖，其中X的數值為20，

（3）鈣原子在化學反應中易失去2個電子，形成的離子用符號表示為Ca2+；

（4）從電子得失角度分析，B跟C、D中的C相似，這是因為C的最外層電子數也是2個，最外層電子數相等的元素的化學性質相似．

答案：（1）40.08；（2）20；（3）Ca2+；（4）C．

15．結合圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．

（1）溫度升高時，溶解度明顯增大的是　KNO3　；

（2）10℃時的將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（3）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結晶出來，應該采用的方法是　蒸發溶劑　（填“冷卻熱飽和溶液”或“蒸發溶劑”）

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）根據圖示可以看出，溫度升高時，溶解度明顯增大的是硝酸鉀，故填：KNO3；

（2）10℃時，氯化鈉的溶解度為35g，將15g的NaCl放入50g水中，充分溶解后，全部溶解，故所得溶液為NaCl的不飽和溶液，故填：不飽和；

（3）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結晶出來，應該采用蒸發溶劑的方法，故填：蒸發溶劑.　

16．硝酸銀（AgNO3）是實驗室常用的化學試劑，在光照或加熱的條件下化學性質不穩定：2AgNO32Ag+2NO2↑+X↑．

（1）AgNO3中氮元素的化合價是　+5　；

（2）上述反應中，生成氣體X的化學式為　O2　；

（3）實驗室保存AgNO3應注意的問題是　避光、密封保存　．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；D6：有關元素化合價的計算．

【分析】（1）根據化合物中化合價代數和為零來分析；

（2）根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+X↑，推斷反應中生成物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式；

（3）硝酸銀見光易分解變質，故應放在棕色瓶中避光保存．

【解答】解：（1）設AgNO3中氮元素的化合價為x，則+1+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；

（2）根據反應的化學方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+X↑，可得知反應前后各原子的個數為：

?????? 反應前 反應后

銀原子 2??????? 2

氮原子 2??????? 2

氧原子 6??????? 4

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，生成物X中有2個O原子，則物質X的化學式為O2；

（3）硝酸銀見光易分解變質，故應放在棕色瓶中避光保存．

故答案為：

（1）+5；（2）O2；（3）避光、密封保存．

17．結合如圖所示實驗，回答有關問題．

（1）實驗一的目的是　探究物質燃燒的條件　；

（2）實驗二的結論：鐵生銹是鐵與　氧氣、水蒸氣　共同作用的結果；

（3）實驗三，在B試管加入　10mL冷水和5g塊狀冰糖　（寫出一種情況），即可證明溫度和固體顆粒大小都是影響冰糖溶解快慢的因素．

【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；7Q：物質的溶解性及影響溶解性的因素；8G：金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】（1）根據圖示分析實驗一的目的；

（2）根據實驗二中的觀察記錄知該實驗是探究鐵生銹的條件：鐵生銹與水和氧氣有關；

（3）根據影響固體在水中的溶解的因素進行分析解答，溫度高、顆粒小，則溶解的快，依據控制變量法的具體操作進行分析．

【解答】解：（1）圖示分析實驗一的目的探究物質燃燒的條件；

（2）通過對比①②兩個試管的現象說明鐵生銹必需有氧氣參加，通過對比①③兩個試管中現象．說明鐵生銹必須有水參加．從而得出結論：鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．

（3）要證明物質溶解的快慢與固體顆粒大小有關，進行對比，在B試管加入中需加入10mL冷水和5g塊狀冰糖．

答案：

（1）探究物質燃燒的條件；

（2）氧氣、水蒸氣；

（3）10mL冷水和5g塊狀冰糖．

18．用質量分數為6%的NaCl溶液，配制質量分數為3%的NaCl溶液．

（1）計算：配制100g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%NaCl溶液　50　g；

（2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰視讀數，所配溶液溶質質量分數　大于　3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②用量筒量取水，當水面已經很接近所需刻度時，接下來的操作是　用膠頭滴管滴加水到所需刻度　；

（3）混勻：將量取的氯化鈉溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌；

（4）裝瓶并貼標簽：請將右側標簽的內容補充完整．

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】溶液稀釋前后，溶質質量不變；

用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰視讀數，會導致量取的液體體積偏大；

用量筒量取水時，需要量筒和膠頭滴管配合使用．

【解答】解：（1）配制100g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%NaCl溶液質量為：100g×3%÷6%=50g，

故填：50．

（2）①用量筒量取6%NaCl溶液的體積時仰視讀數，會導致量取的液體體積偏大，從而導致所配溶液溶質質量分數大于3%．

故填：大于．

②用量筒量取水，當水面已經很接近所需刻度時，接下來的操作是用膠頭滴管滴加水到所需刻度．

故填：用膠頭滴管滴加水到所需刻度．

（4）標簽的內容如下圖所示：

19．如圖所示的儀器和MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等四種藥品供選擇，回答下列問題．

（1）儀器E的名稱是　酒精燈　；

（2）用現有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H2、O2、CO2中的　CO2　；

（3）在實驗室里，利用化學反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑來制取氧氣．

①除選用如圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是　試管　；

②若制取1.6g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀　15.8　g；

（4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，組裝發生裝置應選擇如圖所給儀器中的F和　AC　．

【考點】4O：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，因此不需要加熱，組裝發生裝置應選擇如圖所給儀器中的F和AC．

【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；

（2）用現有的儀器和藥品在實驗室里可以制取H2、O2、CO2中的二氧化碳，故答案為：CO2；

（3）除選用如圖中可用的部分儀器外，還必須補充的玻璃儀器是試管；

設若制取1.6g氧氣，理論上至少需要取用高錳酸鉀為x，

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

?? 316?????????????????????????????????? 32

???? x?????????????????????????????????? 1.6g

?????? x=15.8g；

故答案為：①試管；②15.8；

（4）在實驗室里，常用塊狀的硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫（H2S）氣體，因此不需要加熱，組裝發生裝置應選擇如圖所給儀器中的F和AC；故答案為：AC；

20．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS極及少量鐵和鐵的化合物．工業上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如圖．

（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是　增大反應物的接觸面積　．

（2）操作2：熔燒．高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為　CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4　．

（3）操作3：　過濾　（填操作名稱）．

（4）流程圖中能循環利用的物質是　氯化鈉　．

【考點】AF：物質的相互轉化和制備；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）反應物接觸越充分，反應進行的越快；

（2）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

（3）過濾可以把不溶于水的物質除去；

（4）根據流程圖可以判斷那些物質可以循環利用．

【解答】解：（1）粉碎的目的是增大反應物的接觸面積；

（2）高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應生成了CuCl2和Na2SO4，化學方程式為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；

（3）操作3是過濾，通過過濾把不溶于水的物質和溶液分離；

（4）流程圖中能循環利用的物質是氯化鈉．

故填：增大反應物的接觸面積；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；過濾；氯化鈉．

21．向一支裝有少量CuO的試管中依次加入下列物質，實驗過程如圖所示，回答下列問題．（提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）圖A實驗中加入過量稀H2SO4后，發生反應的化學方程式是　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　；

（2）圖C實驗中加入過量稀H2SO4后，反應停止后，所得溶液中含有的溶質是　H2SO4、Na2SO4、CuSO4　；

（3）如圖D，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，在鋁絲表面能觀察到的現象是　產生氣泡，有紅色固體析出　，反應一段時間后，取出鋁絲．

甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現象是　溶液為無色　；

在甲同學分析基礎上，乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只需向其中加入適量的　BDE　（填序號）即可．

A．酚酞溶液? B．Zn粒? C．稀鹽酸? D．Cu（OH）2? E．CaCO3粉末．

【考點】93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）考慮硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水；

（2）考慮硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；

（3）依次根據反應情況對反應后溶液中的溶質進行分析．

【解答】解：

（1）硫酸和氧化銅反應的化學反應方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

（2）A中加入過量硫酸后，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，B中加入過量的氫氧化鈉后，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，圖C實驗中加入過量稀H2SO4后，硫酸與過量的氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，因此C反應停止后，所得溶液中含有的溶質是硫酸、硫酸鈉和硫酸銅；

（3）C實驗溶液中含有的溶質是硫酸、硫酸鈉和硫酸銅，向圖C實驗后所得溶液中插入新打磨的鋁絲，鋁和硫酸反應生成氫氣，鋁和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，因此在鋁絲表面能觀察到的現象是：產生氣泡，有紅色固體析出；

甲同學通過觀察，認為試管中溶液里的溶質不含有硫酸銅，他觀察到的現象是：溶液為無色；

溶液中一定含有硫酸鈉，硫酸鋁，沒有硫酸銅，是否含有稀硫酸不知道，因此乙同學認為要確定溶液里的溶質成分，只要確定是否含有硫酸即可，A酚酞試液遇酸不變色，無法確定；B加入鋅粒，若產生氣泡，則有稀硫酸，否則沒有；C加入稀鹽酸無法確定是否有稀硫酸；D稀硫酸與氫氧化銅反應生成藍色溶液；E碳酸鈣與稀硫酸反應生成氣體，故選BDE．

故答案為：

（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）H2SO4、Na2SO4、CuSO4；

（3）產生氣泡，有紅色固體析出． 溶液為無色；BDE．

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