2018年臨汾中考化學復習題word版（含答案）

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2018年臨汾中考化學復習題

一、選擇題

1．能將氫氧化鈉溶液、石灰水、稀鹽酸三種溶液區分開的一種試劑是 …(　)

A. 酚酞試液　B. 紫色石蕊試液　C. 碳酸鈉溶液　D. 氯化鈉溶液

2．下列檢測某溶液pH的操作正確的是（?。?/p>

A. 將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數

B. 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數

C. 用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上．對照標準比色卡讀數

D. 用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，放置較長一段時間后對照標準比色卡讀數

3．把生石灰、二氧化碳、食鹽分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊溶液，則上述溶液呈現的顏色依次是（?。?/p>

A. 紫色、藍色、紅色　B. 紅色、藍色、藍色

C. 紅色、藍色、紫色　D. 藍色、紅色、紫色

4．幾種常見物質的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（　）

A. 酸奶　B. 雞蛋清　C. 牙膏　D. 肥皂水

5．下列物質的鑒別方法不正確的是（?。?/p>

A. 用澄清石灰水區別CO和CO?兩種氣體

B. 用水來區分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末

C. 用蒸餾水區別NH4NO3和NaOH兩種白色固體

D. 用酚酞溶液區分氯化鈉溶液和稀鹽酸

6．如果人體內的二氧化碳不能順利排除體外，人體血液pH會（?。?/p>

A. 變大　B. 變小　C. 不變　D. 先變小后變大

7．一些食物的近似pH如下：

其中顯堿性的食物是（?。?/p>

A. 葡萄汁　B. 蘋果汁　C. 牛奶　D. 雞蛋清

8．常見食物pH的近似值范圍如下：

下列說法中，不正確的是?。ā。?/p>

A. 雞蛋清顯堿性　B. 胃酸過多的人應少吃泡菜

C. 橘子汁能使石蕊溶液變紅　D. 酸牛奶比橘子汁的酸性強

9．現有常溫下的3種液體：①白醋? ②食鹽水? ③肥皂水，pH大小關系為（　）

A. ②＜①＜③　B. ①＜②＜③　C. ②＜③＜①　D. ③＜②＜①

10．水樣酸性最強的是（　）

A. pH=1.3 的工業廢水　B. pH=4.5 的雨水

C. pH=7.0 的蒸餾水　D. pH=7.3 的礦泉水

11．在“甲+乙→鹽+水”的反應中，甲和乙不可能是（?。?/p>

A. HCl和NaOH　B. CO2 和Ca(OH)2　C. H2SO4 和Fe2O3　D. H2SO4 和BaCl2

12．下列溶液中，能使紫色石蕊溶液變紅的是（　）

A. 澄清石灰水　B. 氯化鈉溶液　C. 硫酸溶液　D. 氫氧化鈉溶液

13．人體內液體的正常pH范圍如下表。在這些液體中一定呈酸性的是?? (　)

A. 血漿　B. 胃液　C. 乳汁　D. 唾液

14．用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（?。?/p>

A. pH試紙直接浸入待測液　B. pH試紙滴液后，什么時候觀察都可以

C. pH試紙先用水潤濕再滴入待測液　D. 用玻棒蘸取待測液涂于pH試紙上，馬上觀察

15．分別將下列各組物質同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是(　)

A. NaNO3NaCl H2SO4

B. CaCO3NaOH Na2SO4

C. BaCl2NaNO3CuSO4

D. AgNO3Na2SO4NaCl

16．下列溶液中，pH最大的是（?。?/p>

A. 使酚酞試液變紅的溶液　B. 使石蕊試液變紅的溶液

C. 不能使酚酞試液變色的溶液　D. pH等于7的溶液

17．將一定量的水加入下列物質中，充分振蕩后，再滴入酚酞試液，能使無色酚酞試液變紅的是（　）

A. CaCO3　B. CO2　C. CaO　D. Mg(OH)2

18．將m 克10%的NaOH溶液與m 克10%的硫酸溶液混合后，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯………………………………………………………(　)

A. 紫色　B. 紅色　C. 藍色　D. 無色

19．下列溶液中酸性最強的是……………………………………………… (　)

A. PH=0　B. PH=1　C. PH=7　D. PH=14

20．小華幫助家人科學種田，查閱有關農作物生長最適宜的pH范圍：

他測知家鄉的土壤pH接近7，你認為小華家最不適宜種植的農作物是（　）

A. 棉花　B. 玉米　C. 大豆　D. 茶樹

21．用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（　）

A. A　B. B　C. C　D. D

22．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是 （?。?/p>

A. A　B. B　C. C　D. D

23．不能用于區別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是（　）

A. 酚酞試液　B. NaCl溶液　C. CuSO4溶液　D. BaCl2溶液

24．下列應用與中和反應原理無關的是（?。?/p>

A. 用稀鹽酸制取二氧化碳

B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多

D. 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸

25．檳榔芋皮上含有一種堿性的物質——皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍。你認為以下物質適合用來涂抹止癢的是（?。?/p>

A. 食鹽水　B. 肥皂水　C. 硫酸溶液　D. 食醋（含有醋酸）

26．下列離子能在溶液中大量共存的是（?。?/p>

A. K+、OH-、SO42-、Cu2+　B. K+、NO3-、Na+、OH-

C. H+ 、Ba2+、Cl-、SO42　　D. CO32-、K+、Cl-、H+

27．某礦石由MgO、Fe2O3、CuO、SiO2組成，先將礦石粉碎，再用它制備氫氧化鎂，流程示意圖如圖所示：

（1）礦石粉碎的目的是______________________________。

（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（3）寫出得到溶液A的一個化學方程式______________________________________。

（4）求出沉淀SiO2中Si的化合價為______。

（5）在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見下表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為___________________________________，

溶液B中一定含有的溶質為_________________。

28．小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實驗是將　? （選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。

（2）當加入的溶液質量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現象為　　　。

（3）當加入溶液的質量為b克時，所得溶液中溶質為　　　?。▽懟瘜W式）。

（4）現有50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

29．某同學為探究氫氧化鈣的性質，進行如下實驗。

① 請將實驗報告補充完整：

（1）_______；（2）_______；（3）________；

（4）_______；（5）_______。

② 向試管b反應后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示，請回答：

Ⅰ.m點溶液中的溶質是_____________。

Ⅱ.滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現象依次是_____________。

Ⅲ.隨著碳酸鈉溶液的加入，下圖中錯誤的是___________。

30．下圖是氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖。

①試劑I的名稱為________；操作Y為過濾，所用到的玻璃儀器有___種，過濾后濾液仍有渾濁，而過濾器完好，則可能操作不當引起，該操作可能是___________。

②硫酸與鐵反應的化學方程式為____________________________；

硫酸與氧化鐵反應的化學方程式___________________________；

往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發生反應外，一定還發生其它反應。作出這種判斷的依據是________________________________。

③氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，經配平后，x為____。

④最后將Fe(OH)3進行一定處理成為Fe3O4。如果取用某種鐵粉（含少量氧化鐵）樣品進行實驗室模擬，若該樣品含鐵元素16.8g，最后得到Fe3O4_______mol。

31．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：

①該濃鹽酸的溶質是____（填化學式）；打開濃鹽酸的瓶蓋看到的現象是___________________。

②現要配制3％的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸_______g；

③鹽酸屬于無氧酸，分類的依據是____________________；

④鹽酸具有酸的通性。有鹽酸參加的中和反應的化學方程式______________（任寫一個）；實驗室通常檢驗鹽酸中含有氯元素的化學方程式_________________。

32．在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸，放出氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液的pH_______7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶質為___________（填化學式）。當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH______7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）A點時消耗溶質HCl的質量為______g，放出CO2的質量_____g。B點放出CO2的質量為______ g。

（3）計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數______。

33．小明同學在理化實驗考查中抽到的考題是“探究某種鹽的性質”，他按照實驗流程將一定質量未知白色固體溶于水配成溶液，再用貼有標號的3支試管分別取適量上述溶液，按照如圖所示的方法進行試驗。(氯化鈣溶液呈中性)

實驗現象：①溶液變紅? ②_____________? ③產生白色沉淀

請你幫小明將實驗現象補充完整。根據以上現象，小明得出結論：白色固體為碳酸鈉。

考試結束后，小明和小伙伴們討論結果，發現了兩個問題，他們就這兩個問題請教老師，并在老師的指導下繼續進行了探究實驗。

問題一：白色固體一定是碳酸鈉嗎？

小華認為有可能是碳酸鉀，小紅認為還有可能是碳酸鈣，小明認為小紅的說法一定不對，理由是_________________。

小明設計了方案定量研究：稱取樣品5.3g，加入足量的稀鹽酸，產生氣體的質量為2.2g。請你推斷，該白色固體應為__________。

問題二：碳酸鈉溶液為什么能使酚酞試液變紅？

【提出問題】酚酞試液變紅究竟與溶液中哪種微粒有關呢？

【進行實驗】同學們取了三份酚酞試液進行如圖實驗：

(1) 實驗1的目的是為了說明水分子不能使酚酞變紅；

(2) 實驗2的目的是為了說明___________________；

(3) 小明同學認為實驗1沒必要做，你認為小明的理由是_________；

(4) 實驗3滴入碳酸鈉溶液，振蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再滴加過量的氯化鈣溶液，振蕩，觀察到______________的現象。

【得出結論】酚酞試液變紅與溶液中的__________(填離子符號)有關。

【實驗反思】若將步驟(4)中的氯化鈣溶液換成石灰水，能否得出同樣的結論？_____(填“能”或“不能”)，原因是________________。

34．氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途，是初中化學重要的知識點。

（1）通過學習我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因為它容易吸收空氣中的水分而_______，吸收空氣中的_______而變質。

（2）對于一瓶實驗室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來探究它是否變質即就是檢測樣品中是否有________（填物質名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質進行檢驗，其中可以的是___________。

A、稀鹽酸? B、氫氧化鈣溶液? C、氯化鈣溶液? D、無色酚酞試液

（3）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：

【對固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。

【實驗和推斷】

①若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經變質。

②若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為___________，現象b為_________，則猜想Ⅱ成立。為了實驗的成功，A溶液應過量，目的是__________________。

【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產生_____（填“能”或“不能”）否說明氫氧化鈉沒有變質。

　　 （2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗________(填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH，原因是___________________________ 。

　　（3）氫氧化鈣的性質和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需_____保存，防止變質。

【定量研究】為測定53g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。

請任選1種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程及結果）。____________

35．實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】

（1）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是__________。

A．酸　?? B．堿　 C．鹽

【查閱資料】

Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ.測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下:

【得出結論】

（2）小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是_________。

【作出猜想】①可能是__________溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【設計并實驗】

（3）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____________。

（4）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如下實驗：

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是_________（要求類別不同），反應的方程式為____________________。

（6） 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質量分數，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反應，所得溶液質量95g，計算此氯化鈣溶液的質量分數。__________________

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2018年臨汾中考化學復習題參考答案

1．C

2．B

3．D

4．A

5．D

6．B

7．D

8．D

9．B

10．A

11．D

12．C

13．B

14．D

15．A

16．A

17．C

18．C

19．A

20．D

21．D

22．D

23．B

24．A

25．D

26．B

27．? 增大接觸面積，加快反應速率? 玻璃棒? MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O? +4? 6.7- 8.6? MgCl2、CaCl2

28．（1）氫氧化鈉溶液

（2）有氣泡產生

（3）Na Cl、NaOH??

（4）100克　　?? （計算過程略）

29．? 藍? 溶液由紅色變為無色? Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H2O? 二氧化碳? 酸性氧化物? 氯化鈣、氯化鈉? 有氣泡產生、有白色沉淀產生，溶液由無色變為紅色? AD

30．? 氫氧化鈉或燒堿? 三? 液體超過了濾紙的上沿? Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑? Fe2O3+ 3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O? 該兩個反應生成的有三價鐵，最終卻生成二價鐵，所以一定有其他反應存在? 2? 0.1

31．? HCl? 白霧? 10? 酸中不含氧元素? HCl+NaOH→NaCl+H2O（其他合理也可）? HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

32．? ＝? NaCl? ＜? 7.3? 4.4? 4.4? 設滴加稀鹽酸到A時，參加反應的碳酸鈉的質量為X，由題意可知，當滴加到A時，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106　　? 73

X　　?? 7.3g

X═10.6g

所以混合物中氯化鈉的質量為25g-10.6g═14.4g

混合物中氯化鈉的質量分數為14.4g／25g×100％==57.6%

33．? 有氣泡產生? 碳酸鈣不溶? 固體為Na2CO3? Na+不能使酚酞變紅? NaCl溶液中有水分子? 產生白色沉淀，溶液由紅色變成無色? CO? 不能? Ca(OH)2與Na2CO3反應能生成NaOH，溶液仍為紅色

34．? 潮解（或表面潮濕）? 二氧化碳或CO2? 碳酸鈉? ABC? NaOH 和Na2CO3? 稀鹽酸? 有白色沉淀產生? 無色酚酞試液不變色或無現象? 除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應。? 不能? 不能? Ca(OH)2與Na2CO3反應也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗。? 密封? 兩種方法的計算寫出正確的方程式給1分，計算出2.12克給1分，計算出40%給1分。

35．? A? NaHCO3? NaOH? NaCl? 產生白色沉淀? Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH? 稀鹽酸? 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑? 11.1%

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