2018年吉林省東北師大附屬中學化學模擬題（精編word版）

2018年吉林省東北師大附屬中學化學模擬題（精編word版）

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第I卷（共50分）

單項選擇題（每小題2分，共20分）

下列物質的分類組合全部正確的是

反應C(s)+H2O（g)? CO(g)+H2(g)在密封容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

①增加C的量? ②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大． ④保持壓強不變，充入N2能使容器體積變大

①④? B.②③ C.①③D.②④

下列有關溶液酸堿性的說法正確的是

c(H)=C(OH)的溶液顯中性

堿性溶液中，c(H+)小于1.0×10-7mol-L-1

當溶液呈酸性時，水電離的c(H+)>c(OH)

在100°C時，純水的PH<7，因此顯酸性

下列利用相關數據作出的推理或判斷正確的是

只利用焓變數據即可判斷反應能否自發進行

利用溶液的PH即可判斷溶液的酸堿性

可利用反應熱數據判斷反應速率的大小

可利用平衡常數判斷反應進行的程度大小

已知人體體液中存在如下平衡：H+HCO3 H2CO CO2H2O.以維持體液的PH的相對穩定。下列說法中不合理的是

A.強酸性物質進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液的pH的相對穩定

B.當強堿性物質進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液的pH的相對穩定

C.進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使體液的pH減小

D.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

在一定溫度下，反應A2（g)+B2（g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A.c(A2): c(B2):c(AB)=1:1:2

B.容器內的總壓不隨時間的變化而變化

C.單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolB2[來源:]

7.0.6molX氣體和0.4mol氣體混合欲2L的密封容器中，發生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）

A.2? B.4 C.1 D.3

8.已知下列反應的平衡常數： H2(g)＋S(s)? H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g)SO2(g)　.K2 則反應H2(g)＋SO2(g)? O2＋H2S(g)的平衡常數為

A．K1＋K2　 B．K1－K2? C．K1×K2? D．K1/K3

9.在密封容器中進行發生如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2Y2、2的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L、0.2mol/L在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.Z為0.3mol/L B. Y2為0.35mol/L C. X2為0.2mol/L? D. Z為0.4mol/L[來源:.Com]

10.一定量混合氣體在密封容器中發生如下反應：xA（g)+yB(g) nC(g).達到平衡后測得A氣體的濃度為0．5 mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，,再達到平衡時，測得A的濃度為0．3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+y<nB.該化學平衡向右移動C．B的轉化率增大 D.A的物質的量增加

二、單項選擇（每小題3分，共30分）

11.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大，四種物質在冰醋酸中的電離常數如下：

下說法不正確的是

A.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

B.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO

D.酸的強弱與其本身的結構和溶質的性質有關

12.X、Y、Z三中氣體，取X和Y按.取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（ ）

A．33%? B．40%C．50%D．65%

13.已知室溫時.0.1mol/L,是某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是

A.該溶液中PH＝3

B.升高溫度時，溶液的PH減小

C.此酸的電離平衡常數為1×10-7

D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+）的 106倍。

要證明某一元酸是弱酸，下列方法正確的是

A.將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B .測定0.01mol/L該酸溶液常溫下的PH，若PH>2，則說明該酸是弱酸

C .用該酸與金屬鋅反應，產生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D.中和等體積等,濃度的NAOH溶液消耗該酸的體積小消耗鹽酸的體積，則說明該酸是弱酸

15.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2，發生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．△H<0.初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后兩容器中反應均達到平衡，為使兩容器中SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3氣體B.向甲容器中充入一定量的氦氣

C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像其中圖象和實驗結論表達正確的是

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＞0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，B 是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

17.向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）? △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。下列說法中，正確的是（ ）

A．X代表壓強? B．L1 <L2[來源:學|科|網]

C．平衡常數：K（A）=K（B）? D．在C點時，CO轉化率為75%

18.工業上，利用CO和H2合成二甲醛：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）。為了尋找合適的溫度，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是

A.X、Y兩點對應的CO正反應速率相等

B.合成二甲醚的正反應△H＞0

C.反應溫度應控制在240℃～260℃之間

D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率

19.已知反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數，340K時實驗測得的有關數據如下：

t/min12? 3? 4

c(N2O5)(mol/L)-10．133 0．080 0．057? 0．040

V正mol/L-1·min-10．04660．028 0．020? 0．014

下列有關敘述不正確的是

A．340K時，速率表達式中m=1

B．340K時，速率表達式中k正 ≈0．35min-1

C．340K時，若c(N2O5)=0．100mol/L+1，則v正 ≈0．035mol/L-1·min

D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小

20.反應aM(g)+bN（g)cP(g)+dO(g)達到化學平衡時，M的體積分數y（M）與反應條件的關系如下圖所示．其中：Z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法正確的是

A．同溫同壓同Z時，加入催化劑，達到化學平衡時Q的體積分數一定增加

B．同溫同壓時，增加Z，達到化學平衡時Q的體積分數一定增加

C．同溫同Z時，增加壓強，達到化學平衡時Q的體積分數一定增加

D．同壓同Z時，升高溫度，達到化學平衡時Q的體積分數一定增加

第Ⅱ卷（共50分）

三、填空題（本題有3小題，共50分）

（10分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。為探討化學反應速率的影響因素，某同學設計的實驗方案如下：(已知 I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

該實驗進行的目的是；

淀粉溶液的作用是? 。

（2）表中Vx＝__________mL，t1、t2、t3由大到小順序為__；試推測該實驗結論：? 。

22.（16分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表示：

請回答下列問題：

HA、H2B、HC的酸性由強到弱的順序為

? 。

（2）同濃度A、HB-、B2+、C結合H+的能力由強到弱的順序。

（3）常溫下，0.1mol?L-1的HA溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______（填字母序號，下同）

A．c（H+） B．c（H+）/c（HA）? C．c（H+）?c（OH- ）D．c（OH-）/c（H+）

若該溶液升高溫度，上述4種表達式得數據增大的是。

體積均為10mL pH=2的HA與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______（填“大于”、“小于”或“等于”）HA的電離平衡常數．理由是：______．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H-）? （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液中由水電離出來的c（H+），理由是

23.（24分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

Ⅰ.利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應：

TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

該反應的平衡常數表達式K= .

某溫度時，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），若I2（g）的平衡轉化率為80%，此溫度時該反應的K值為 。

在此溫度下，向另一恒容容器中加入等質量I2（g）、TaI4（g）、S2（g）和足量的TaS2（s），此時r（正）r（逆） （填“大于”、“等于”或“小于”）：平衡時 I2（g）的體積百分含量為 。

Ⅱ.制備甲醇反應如下：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=。

?

（5）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_____。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是______。

③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=___________L。