初中化學(xué)元素周期表的規(guī)律總結(jié)

很多同學(xué)都學(xué)習(xí)了元素周期表，那么元素周期表都有哪些規(guī)律？大家一起來看看吧。

元素周期表規(guī)律

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開始。

元素最高價(jià)的絕對值與最低價(jià)的絕對值的和為8

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，從左到右，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；

同一族中，從上到下，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。

如何記憶元素周期表

打印出一份元素周期表。然后，如果你是一個(gè)視覺或者動(dòng)覺學(xué)習(xí)者，自己把它抄一遍。有些事情自己親手做之后，會(huì)更清楚它的來龍去脈；親手做一張?jiān)刂芷诒恚瑫?huì)讓它顯得不那么陌生。

大多數(shù)表已經(jīng)按照顏色與元素的類型分好，如果這些對你不管用的話，尋找自己的方式吧。你可以按行、列、原子量，或者從最簡單到最復(fù)雜。找到最適合自己的方式。

以上就是一些元素周期表的知識(shí)，希望對大家有所幫助。