2017淄博市中考化學模擬試題【精編版含答案】

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2017年山東省淄博市張店中學中考化學模擬試卷

一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2個評價點，共20個評價點）

1．日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（　　）

A．食鹽做調味品和防腐劑????????????? B．蘋果催熟香蕉，柿子等水果

C．汽油洗除衣物上少量油污????????????? D．潔廁靈清除衛生器具頑漬

2．下列符號與其敘述對應一致的是（　　）

A．3H﹣3個氫元素????????????? B．C60﹣60個碳原子

C．﹣鐵的化合價顯+3價????????????? D．NaCO﹣碳酸鈉

3．（2017淄博化學）分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　　）

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

4．分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（　　）

A．物質和氧氣發生的反應是氧化反應，所以發生氧化反應一定有氧氣參加

B．分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的

C．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒

D．化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物

5．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．t1℃時，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g

C．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙

6．（2017淄博化學）下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）

A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣????????????? B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣

C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣????????????? D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

7．甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿

B．若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質

C．若丁為水，則該反應一定是復分解反應

D．若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應

8．（2017淄博化學）以下是初中化學中的一些基本經驗，不能達到實驗目的是（　　）

A．

制取氧氣????????????? B．

稀釋濃硫酸

C．

檢查裝置氣密性????????????? D．

粗鹽過濾

9．（2017淄博化學）下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）

A．

電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系

B．

加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質量分數與反應時間的關系

C．

向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質量關系

D．

相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系

10．（2017淄博化學）下列關于燃燒現象的解釋不正確的是（　　）

A．圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易熄滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點

B．圖a中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃

C．圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下

D．煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積

二、選擇題：每題各有一個或兩個正確答案（共5小題，每小題2個評價點，滿分10個評價點）

11．（2017淄博化學）學習化學的目的并不在于人人都要成為化學家，更重要的是學會用化學觀點去分析、解決生產生活中的問題．下列說法中，正確的是（　　）

A．進入久未開啟的地窖，應先做燈火實驗

B．夜間發現液化氣泄漏應先開窗通風，不能立即開燈

C．重金屬鹽能使蛋白質變性，起到殺菌作用，因此可用重金屬鹽溶液浸泡海產品

D．海底蘊藏著大量“可燃冰”，以它為燃料不會對自然界中的碳循環產生影響

12．有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　　）

A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅

B．無色溶液B中一定含有兩種溶質

C．白色粉末中一定含有氯化鈉

D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

13．常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（　　）

A．①②????????????? B．①③????????????? C．①③④????????????? D．①②③④

14．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

15．除了下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（　　）

A．木炭粉（CuO）﹣﹣在空氣中灼燒

B．KCl溶液（CaCl2）﹣﹣通入過量的CO2氣體，過濾

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入適量的澄清石灰水，過濾

D．H2氣體（HCl氣體）﹣﹣依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

三．（2017淄博化學）理解與運用（本題共7小題，共41個評價點）

16．下面連環畫記錄了高華參觀中國地質博物館的一天．據圖回答：

（1）她吃早餐．

早餐食物中有饅頭、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質的是　　．

陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是　　．

（2）她出發了．

她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是　　（填字母序號）

A．塑料水壺B．純棉帽子C．滌綸背包

如圖③所示，乘坐地鐵禁止攜帶的物品中，屬于易燃易爆品的是　　．

她來到博物館門口．

同學們在地質學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是　　．

（4）她和同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是　　（填字母序號）．

她根據輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，她的依據是化學反應前后　　不變．

她依據化學式計算出Cu（OH）2CO3的相對分子質量為　　．

（5）（2017淄博化學）參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉提出了一個問題，請同學們用化學方程式作答．

工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是　　．

17．圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）G的化學式為　　．

（2）寫出E和F反應的化學方程式　　．

（3）G和H反應的基本反應類型為　　．

（4）寫出C→B發生分解反應的化學方程式　　．

18．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2﹣3種組成．

（1）甲俗稱純堿，其化學式為　　．

（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是　　．

（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示．

（4）（2017淄博化學）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關閉），打開K1，待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現象．

①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因　　．

②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質除HCl外，還有　　．

19．構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會　　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（2）圖中①的現象是：　　．

（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　　．

（4）圖中性質④屬于　　反應（填基本反應類型）．

（5）圖中⑤的性質在工業上可用于　　（填用途）．

20．（2017淄博化學）某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”．主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為　　．

（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為　　．

（3）設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是　　．

21．在原子、分子水平上研究物質及其變化是學習化學的基礎．下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖．

請據圖回答：

（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學性質與原子的　　關系密切；氯化鈉是由　　構成的．工業上可用氯化鈉生產一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的化學方程式為　　．

（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖．由圖可知，這兩個反應在微觀實質上的共同點是　　．

22．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．請填空：

（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有　　（填寫化學式，下同），可能含有　　．

（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　　種金屬．

（3）反應后得到濾渣的質量　　（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前加入鎂粉的質量．

四、（2017淄博化學）實驗與探究（共2小題，22個評價點）

23．根據下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：　　．

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為　　，可選擇的發生裝置為　　（填字母）．

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為　　，該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的　　口（填“①”或“②”）通入．

24．雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等．化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示．

同學們 對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？

【查閱資料】

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、Ca0、Ca（OH）2和CaCO3．

【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整．

【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是　　 （用化學方程式表示）．

五．（2017淄博化學）分析與計算（7個評價點）

25．在實驗室中，化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑．他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題．

（1）a的數值為　　，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑己部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖象做出你的分析）　　．

（2）b的數值為　　．

（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數、鹽酸的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

2017年山東省淄博市張店中學中考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題2個評價點，共20個評價點）

1．日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（　　）

A．食鹽做調味品和防腐劑????????????? B．蘋果催熟香蕉，柿子等水果

C．汽油洗除衣物上少量油污????????????? D．潔廁靈清除衛生器具頑漬

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化．化學變化的特征是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．繩鋸木斷、花香四溢、煙消云散都沒有新物質生成，鐵銹是新物質．

【解答】解：A．食鹽做調味品和防腐劑是因為氯化鈉具有咸味以及具有防止細菌滋生的性質，屬于發生化學變化；

B．蘋果能釋放出乙烯，乙烯與香蕉、柿子中的物質發生化學變化而成熟；

C．油污能溶解在汽油中，并沒有生成新物質，屬于物理變化；

D．潔廁靈中的酸能與頑漬發生化學反應，生成可溶性的物質．

故選C．

2．（2017淄博化學）下列符號與其敘述對應一致的是（　　）

A．3H﹣3個氫元素????????????? B．C60﹣60個碳原子

C．﹣鐵的化合價顯+3價????????????? D．NaCO﹣碳酸鈉

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：A、元素符號前面加上數字表示幾個這樣的原子，故3H表示3個氫原子，故錯誤；

B、元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故C60表示碳60分子，故錯誤；

C、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以表示鐵的化合價為+3；故正確；

D、碳酸鈉是由顯+1價的鈉元素和顯﹣2價的碳酸根組成的，根據化合價原則，其化學式為：Na2CO3；故錯誤；

故選C

3．（2017淄博化學）分類是化學學習過程中常用的方法，下列分類中不正確的是（　　）

A．氧化物：生石灰、鐵銹和“干冰”

B．復合肥：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀

C．單質：金剛石、液氧和銅粉

D．合成材料：合成纖維、塑料和合成橡膠

【考點】從組成上識別氧化物；常見化肥的種類和作用；單質和化合物的判別；合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；由同種元素組成的純凈物是單質；合成材料主要包括合成纖維、塑料和合成橡膠等，根據以上概念進行分析判斷．

【解答】解：A、鐵銹屬于混合物，不屬于氧化物；故選項歸類不正確．

B、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、硝酸鉀都含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種，都屬于復合肥；故選項歸類正確．

C、金剛石、液氧和銅粉都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質，故選項歸類正確．

D、合成纖維、塑料和合成橡膠都屬于合成材料，故選項歸類正確．

故選A．

4．（2017淄博化學）分析推理是化學學習過程中的常用方法，下列推理正確的是（　　）

A．物質和氧氣發生的反應是氧化反應，所以發生氧化反應一定有氧氣參加

B．分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的

C．可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點一定能燃燒

D．化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物

【考點】氧化反應；單質和化合物的概念；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；燃燒與燃燒的條件．

【分析】A、根據氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應解答；

B、根據構成物質的微粒有分子、原子和離子解答；

C、根據燃燒的條件解答；

D、根據化合物的定義解答．

【解答】解：A、氧化反應不一定有氧氣參加，物質跟某些化合物里的氧的反應也是氧化反應．例如，H2與CuO在加熱的條件下發生反應，其中H2與CuO中O的反應也是氧化反應，故錯誤；

B、分子、原子可以構成物質，所以物質不一定是由分子、原子構成的，構成物質的微粒有分子、原子和離子，可能是離子構成，故錯；

C、可燃物燃燒時溫度需要達到著火點，所以可燃物的溫度達到著火點不一定能燃燒，還需要和氧氣接觸，故錯；

D、化合物是含有不同元素的純凈物，所以含有不同種元素的純凈物一定是化合物，故對．

答案：D

5．（2017淄博化學）甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B．t1℃時，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g

C．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數

D．t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下兩種物質的溶解度相等，可以比較同一溫度下兩種物質的溶解度的大小，根據溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法，根據溶質質量分數進行比較即可．

【解答】解：A、物質的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒有指明溫度，故無法比較甲和乙的溶解度的大小，錯誤；

B、t1℃時，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙兩種物質各50g分別加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液質量都是140g，正確；

C、t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數一定大于乙飽和溶液的溶質質量分數，如果是不飽和溶液則不一定，錯誤；

D、t2℃時，等質量甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙，此處沒有提溶液質量的關系，無法比較，錯誤；

故選B．

6（2017淄博化學）．下列各組離子在水中能大量共存的是（　　）

A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣????????????? B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣

C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣????????????? D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

【考點】離子或物質的共存問題．

【分析】根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．

【解答】解：A、H+與CO32﹣反應有氣體二氧化碳生成，不能共存，故錯誤；

B、四種離子Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故正確；

C、H+與OH﹣結合生成水，不能共存，故錯誤；

D、Ag+與Cl﹣結合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故錯誤；

故選：B．

7．甲乙丙丁四種物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿

B．若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質

C．若丁為水，則該反應一定是復分解反應

D．若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應

【考點】物質的鑒別、推斷；堿的化學性質；置換反應及其應用；復分解反應及其應用．

【分析】A、根據能夠生成沉淀的反應，不一定有堿的參與，如碳酸鈉和氯化鈣的反應分析；

B、根據常見的反應分析，如一氧化碳和一氧化氮反應產生氮氣和二氧化碳等；

C、根據二氧化碳和氫氧化鈣反應能夠生成水結合基本反應類型分析；

D、根據置換反應的特征分析．

【解答】解：A、生成沉淀的反應較多，如碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，是鹽和鹽的反應，因此不一定有堿的參與，故選項錯誤；

B、一氧化碳和一氧化氮反應產生氮氣和二氧化碳，沒有單質的反應，故選項錯誤；

C、二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，但不屬于復分解反應，故選項錯誤；

D、由一種單質和另一種物質反應生成另一種單質和和另外的物質，根據反應前后元素的種類不變，則反應物必須是單質和化合物的反應，則生成的物質除了單質，另一種物質肯定是化合物，因此屬于置換反應，故選項正確；

故選：D．

8．以下是初中化學中的一些基本經驗，不能達到實驗目的是（　　）

A．

制取氧氣????????????? B．

稀釋濃硫酸

C．

檢查裝置氣密性????????????? D．

粗鹽過濾

【考點】氧氣的制取裝置；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法．

【分析】A、根據實驗室制取氧氣的注意事項進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

D、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則．

【解答】解：A、實驗室用固液常溫型制取氧氣時，為防止產生的氧氣從長頸漏斗中逸出，長頸漏斗的末端應伸入液面以下，圖中長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，圖中所示操作錯誤．

B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．

C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．

故選：A．

　（2017淄博化學）

9．下列圖象能正確反映其對應關系的是（　　）

A．

電解水生成氫氣和氧氣的質量與反應時間的關系

B．

加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質量分數與反應時間的關系

C．

向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質量關系

D．

相同質量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系

【考點】電解水實驗；金屬的化學性質；酸堿溶液的稀釋；鹽的化學性質．

【分析】依據反應的化學方程式，分析反應條件與實際操作，然后與圖象反映出的關系相比較，進行判斷．這類題的特點是借助數學模型，利用圖象信息來分析和解決化學問題．解答這類題，首先應認真分析坐標軸代表的意義，圖象的起止點和走向特征，然后讀取所需的信息應用到化學問題中．

【解答】解：A．電解水時產生的氫氣與氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8，故錯誤；

B．高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素的質量不變，但是剩余固體的質量減少，因此其中錳元素的質量分數增大，故錯誤；

C．氫氧化鈉顯堿性，加水稀釋后，堿性減弱，但是不會顯酸性，故錯誤；

D．相同的質量的鎂和鐵與足量的酸反應后，鎂產生的氫氣多，因為鎂比鐵活潑，所以鎂最先反應結束，故正確．

故選D．

10．下列關于燃燒現象的解釋不正確的是（　　）

A．圖a中火柴頭垂直向上燃燒時容易熄滅，是因為熱空氣增大了火柴梗的著火點

B．圖a中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱和受到熱氣流帶來空氣的助燃

C．圖b中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲圈吸收熱量，溫度降低到蠟燭著火點以下

D．煤球制成蜂窩煤后燃燒更劇烈是因為增大了煤與氧氣的接觸面積

【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．

【分析】A、物質的著火點一般不能改變；

B、燃燒的條件是：①物質具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備，缺一不可；

C、燃燒的條件是：①物質具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時具備，缺一不可；

D、根據物質充分燃燒時需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分．

【解答】解：A、火柴梗豎直向上時，不能充分吸收燃燒放出的熱量，使火柴梗溫度不易達到著火點，而不是增大了火柴梗的著火點，故錯誤．

B、火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為火柴梗不斷被加熱使其溫度達到著火點和受到熱氣流帶來新鮮空氣的助燃，故正確；

C、蠟燭是可燃物，與氧氣充分接觸，熄滅的原因是：金屬是熱的良導體，把產生的熱量迅速向四周傳導，使溫度降低到了蠟燭的著火點以下，故正確；

D、將煤球制成蜂窩煤，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒，故正確；

故選A．

二、（2017淄博化學）選擇題：每題各有一個或兩個正確答案（共5小題，每小題2個評價點，滿分10個評價點）

11．學習化學的目的并不在于人人都要成為化學家，更重要的是學會用化學觀點去分析、解決生產生活中的問題．下列說法中，正確的是（　　）

A．進入久未開啟的地窖，應先做燈火實驗

B．夜間發現液化氣泄漏應先開窗通風，不能立即開燈

C．重金屬鹽能使蛋白質變性，起到殺菌作用，因此可用重金屬鹽溶液浸泡海產品

D．海底蘊藏著大量“可燃冰”，以它為燃料不會對自然界中的碳循環產生影響

【考點】二氧化碳的化學性質；防范爆炸的措施；資源綜合利用和新能源開發；常見中毒途徑及預防方法．

【分析】A、二氧化碳不支持呼吸和燃燒，含量過高對人體有害；

B、根據液化氣具有可燃性，與空氣充分接觸，遇電火花可能會產生爆炸分析；

C、根據重金屬鹽有毒，不能用重金屬鹽溶液浸泡海產品分析；

D、根據“可燃冰”是天然氣水合物，它的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳分析．

【解答】解：A、久未開啟的地窖中可能含有較多的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸和燃燒，含量過高對人體有害，因此進入久未開啟的地窖，應先做燈火實驗，故A說法正確；

B、液化氣具有可燃性，與空氣充分接觸，遇電火花可能會產生爆炸，開燈產生的電火花會引燃泄漏的液化氣，因此夜間發現液化氣泄漏應先開窗通風，不能立即開燈，故說法正確；

C、重金屬鹽能使蛋白質變性，起到殺菌作用，但是不能用重金屬鹽溶液浸泡海產品，因為吃了后易導致中毒，故C說法錯誤；

D、“可燃冰”是天然氣水合物，它的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳，因此以“可燃冰”為燃料會對自然界中的碳循環產生影響，故D說法錯誤．

故選AB．

12．（2017淄博化學）有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A．

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g．

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀．

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（　　）

A．白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅

B．無色溶液B中一定含有兩種溶質

C．白色粉末中一定含有氯化鈉

D．步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質．

【分析】根據碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析．

【解答】解：稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉，

A、通過推導可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，故A錯誤；

B、通過推導可知，無色溶液B中溶質是氯化鈉和氯化鋇，故B正確；

C、通過推導可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，故C錯誤；

D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，而沉淀為20g，故D正確．

故選：BD．

13．（2017淄博化學）常溫下，下列各組物質中，X既能與Y反應又能與Z反應的是（　　）

A．①②????????????? B．①③????????????? C．①③④????????????? D．①②③④

【考點】二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；鹽的化學性質；氫氣的化學性質與燃燒實驗．

【分析】①CO2能與Ca（OH）2溶液反應，又能與水反應；

②H2既可以與氯氣反應又可以與氧化銅反應；

③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀；

④Fe2O3與CO反應生成鐵和二氧化碳，與稀硫酸反應得到硫酸鐵和水．

【解答】解：①CO2能與Ca（OH）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀，又能與水反應生成碳酸，故①符合；

②H2既可以與氯氣反應生成氯化氫，在加熱條件下可以與氧化銅反應生成銅和水，故②不符合；

③Ba（NO3）2溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與Na2CO3溶液生成碳酸鋇沉淀，故③符合；

④Fe2O3與CO在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，常溫下與稀硫酸反應得到硫酸鐵和水，故④不符合．

故選B．

14．（2017淄博化學）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

A．該反應為化合反應

B．丙可能為該反應的催化劑

C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5

D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定．

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

【解答】解：A、反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；

B、丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；

C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該選項說法正確；

D、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，該選項說法不正確．

故選：D．

15．（2017淄博化學）除了下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案可行的是（　　）

A．木炭粉（CuO）﹣﹣在空氣中灼燒

B．KCl溶液（CaCl2）﹣﹣通入過量的CO2氣體，過濾

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入適量的澄清石灰水，過濾

D．H2氣體（HCl氣體）﹣﹣依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、木炭粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、二氧化碳不能與CaCl2溶液反應，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、Na2CO3能與適量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、HCl氣體能與NaOH溶液反應生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：D．

三．（2017淄博化學）理解與運用（本題共7小題，共41個評價點）

16．下面連環畫記錄了高華參觀中國地質博物館的一天．據圖回答：

（1）她吃早餐．

早餐食物中有饅頭、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含蛋白質的是　牛奶、雞蛋　．

陶瓷餐盤的主要成分之一是硅酸鈣（CaSiO3），其中硅元素的化合價是　+4　．

（2）她出發了．

她攜帶的物品中，主要材料屬于有機合成材料的是　AC　（填字母序號）

A．塑料水壺B．純棉帽子C．滌綸背包

如圖③所示，乘坐地鐵禁止攜帶的物品中，屬于易燃易爆品的是　汽油，酒精；　．

她來到博物館門口．

同學們在地質學家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事跡．大理石的主要成分是　碳酸鈣　．

（4）她和同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的4種礦石及其主要成分如下：

上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是　B　（填字母序號）．

她根據輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，她的依據是化學反應前后　元素種類　不變．

她依據化學式計算出Cu（OH）2CO3的相對分子質量為　222　．

（5）參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉提出了一個問題，請同學們用化學方程式作答．

工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．

【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；鐵的冶煉；相對分子質量的概念及其計算；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、；易燃物和易爆物安全知識；合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【分析】（1）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硅酸鈣的化學式進行解答；

（2）根據材料的分類進行分析；根據易燃易爆品的分類進行分析；

（3）大理石的主要成分是碳酸鈣；

（4）①根據主要成分的化學式來分析；

②根據質量守恒定律來分析；

③相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和；

（5）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．

【解答】解：（1）饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類；牛奶和雞蛋中富含蛋白質；蘋果中富含維生素；鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，則x=+4價；

故填：牛奶、雞蛋；+4；

（2）A、塑料水壺塑料屬于三大合成材料之一，故正確；

B、純棉帽子用棉線制成的，屬于天然材料，故錯誤；

C、滌綸背包屬于三大合成材料之一，故正確；

故填：AC；

汽油和酒精具有可燃性，屬于易燃易爆品；

故填：汽油，酒精；

（3）大理石的主要成分是碳酸鈣；

故填：碳酸鈣；

（4）①A．主要成分中含有兩種元素；B．主要成分中含有四種元素；C．主要成分中含有三種元素；D．主要成分中含有兩種元素；

故填：B；

②化學變化前后元素的種類不變，所以以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品；

故填：元素種類；

③Cu2（OH）2CO3的相對分子質量：64×2+16×5+1×2+12×1═222；

故填：222；

（5）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，其中一氧化碳體現出了具有還原性；

故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

17．（2017淄博化學）圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“﹣﹣”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）G的化學式為　CuSO4　．

（2）寫出E和F反應的化學方程式　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　．

（3）G和H反應的基本反應類型為　復分解反應　．

（4）寫出C→B發生分解反應的化學方程式　Cu（OH）2CuO+H2O　．

【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】根據A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的，B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3，所以E是三氧化硫，C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱，所以F是氫氧化鈉，H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，G的溶液呈藍色，所以G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，所以B是水，A是硫酸鈉，C會轉化成水，所以C是氫氧化銅，D是硫酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：（1）A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的，B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3，所以E是三氧化硫，C、F、H為相同類別的化合物，F易溶于水并放出大量的熱，所以F是氫氧化鈉，H是氫氧化鈣，硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，G的溶液呈藍色，所以G是硫酸銅，三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，所以B是水，A是硫酸鈉，C會轉化成水，所以C是氫氧化銅，D是硫酸鈣，經過驗證，推導正確，所以G的化學式為：CuSO4；

（2）E和F的反應是氫氧化鈉和三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

（3）G和H的反應是硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，所以基本反應類型為復分解反應；

（4）C→B發生的分解反應是氫氧化銅加熱生成氧化銅和水，化學方程式為：Cu（OH）2CuO+H2O．

故答案為：（1）CuSO4；

（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；

（3）復分解反應；

（4）Cu（OH）2CuO+H2O．

18．甲、乙、丙、丁4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2﹣3種組成．

（1）甲俗稱純堿，其化學式為　Na2CO3　．

（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是　氧化鈣　．

（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應微粒的圖示．

（4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關閉），打開K1，待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現象．

①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．　．

②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質除HCl外，還有　NaCl、CaCl2　．

【考點】物質的鑒別、推斷；生石灰的性質與用途；微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、．

【分析】（1）碳酸鈉俗稱純堿，寫出化學式；

（2）根據氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答；

（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變分析；

（4）①根據二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；

②根據鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質分析．

【解答】解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學式為Na2CO3．

（2）由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣．

（3）由物質的微觀構成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質量守恒定律反應前后原子的種類、數目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，見下圖：

（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

②由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應，該溶液中含有的溶質除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl2．

故答為：（1）Na2CO3；（2）氧化鈣；（3）；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl；CaCl2．

19．（2017淄博化學）構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：

（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會　偏大　（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

（2）圖中①的現象是：　石蕊變紅　．

（3）寫出一個符合圖中③的化學方程式　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　．

（4）圖中性質④屬于　復分解　反應（填基本反應類型）．

（5）圖中⑤的性質在工業上可用于　鹽酸除鐵銹　（填用途）．

【考點】酸的化學性質；溶液的酸堿度測定；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】（1）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱．

（2）酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變為紅色．

（3）跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀．

（4）酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應．

（5）圖中⑤的性質內容較廣，可以是指鹽酸與堿反應，也可以是指鹽酸與金屬氧化物反應．

【解答】解：（1）測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結果會偏大．

（2）酸跟石蕊指示劑反應，使其顏色變為紅色．

（3）跟某些鹽反應生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

（4）酸與堿的反應，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，是復分解反應．

（5）鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應生成鹽和水，由此性質鹽酸在工業上可用于除銹．

故答案為：

（1）偏大；

（2）石蕊變紅；

（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；

（4）復分解；

（5）鹽酸除鐵銹（合理即可）．

20．某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現“變廢為寶”．主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為　SO2+H2O=H2SO3　．

（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為　亞硫酸鈣　．

（3）設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是　O，S　．

【考點】酸雨的產生、危害及防治；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據SO2和水反應生成亞硫酸解答；

（2）根據H2SO3和CaCO3反應生成亞硫酸鈣解答；

（3）根據氧氣和CaSO3反應生成硫酸鈣解答．

【解答】解：（1）SO2和水反應生成亞硫酸，該反應的化學方程式為：SO2+H2O=H2SO3；

（2）據H2SO3和CaCO3反應生成亞硫酸鈣；

（3）氧氣和CaSO3反應生成硫酸鈣，氧元素由0價變為﹣2價，硫元素由+4價變為+6價．

答案：（1）SO2+H2O=H2SO3；（2）CaSO3；（3）O，S．

21．（2017淄博化學）在原子、分子水平上研究物質及其變化是學習化學的基礎．下列圖示為部分化學反應的微觀示意圖．

請據圖回答：

（1）圖A是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖可以看出：元素的化學性質與原子的　最外層電子數　關系密切；氯化鈉是由　離子　構成的．工業上可用氯化鈉生產一種常用的堿，即氯化鈉飽和水溶液在通電的條件下反應，生成這種堿、氯氣（Cl2）和氫氣，該反應的化學方程式為　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．

（2）圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別于硝酸銀溶液反應的微觀示意圖．由圖可知，這兩個反應在微觀實質上的共同點是　氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀　．

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；中和反應及其應用；核外電子在化學反應中的作用；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據已有的知識進行分析，元素的化學性質決定于元素原子最外層電子數密切相關；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別硝與酸銀溶液反應的實質是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀．

【解答】解：（1）元素的化學性質決定于元素原子最外層電子數密切相關；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

故填：最外層電子數，離子；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應的實質是氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀；故填：氯離子和銀離子結合生成了氯化銀沉淀．

22．（2017淄博化學）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．請填空：

（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有　Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2　（填寫化學式，下同），可能含有　AgNO3　．

（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　2　種金屬．

（3）反應后得到濾渣的質量　大于　（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前加入鎂粉的質量．

【考點】金屬的化學性質．

【分析】鎂能和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅；

硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．

【解答】解：（1）將一定質量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應，再和硝酸亞鐵反應，最后和硝酸鋅反應，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應或沒有反應，則濾液中的溶質一定含有硝酸銀和鎂反應生成的Mg（NO3）2、沒有反應的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；

如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應，因此可能含有AgNO3；

（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經完全反應，硝酸鋅是否反應無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe；

（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應的化學方程式及其質量關系為：

Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，

24????????????????? 216? 24????????????????????? 56? 24????????????????????? 65

由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉的質量．

故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于．

四、實驗與探究（共2小題，22個評價點）

23．根據下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：　長頸漏斗　．

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為　2KClO32KCl+3O2↑　，可選擇的發生裝置為　A　（填字母）．

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，該反應生成的二氧化碳氣體中常混有少量氯化氫氣體，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的　②　口（填“①”或“②”）通入．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、．

【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；?

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；?

（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

【解答】解：（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．

故填：長頸漏斗．

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，因為反應需要加熱，可選擇的發生裝置為A．

故填：2KClO32KCl+3O2↑；A．

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體時，該混合氣體應從F裝置的②口通入．

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②．

24．（2017淄博化學）雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣 等．化學興趣小組的同學在某食品袋中發現一包“雙吸劑”，其標簽如圖所示．

同學們 對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．

【提出問題】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？

【查閱資料】

①鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

②堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、Ca0、Ca（OH）2和CaCO3．

【實驗探究1】下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整．

【實驗質疑】小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2　 （用化學方程式表示）．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】【實驗探究1】根據實驗現象產生的原因去分析解答；

【實驗質疑】根據實驗結論中的物質加水后發生的反應去分析解答．

【解答】解：【實驗探究1】由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中實驗現象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．”說明固體和一種物質反應生成了二氧化碳氣體（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe2+的物質（得到淺綠色溶液），實驗室里制取二氧化碳氣體的方法為用石灰石和稀鹽酸反應，其化學方程式式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，可以推出加入的這種物質為稀鹽酸，固體物質中一定有的物質是Fe和CaCO3；其他的固體物質中可以和稀鹽酸反應的有：①氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應化學方程式為：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；②氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有，所以固體物質中一定沒有Fe2O3．

加水溶解后，氧化鈣可和和水反應生成氫氧化鈣，同時反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；

【實驗質疑】由于氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續與鐵反應生成氯化亞鐵，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2．

故答案為：【實驗探究1】

【實驗質疑】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2．

五．分析與計算（7個評價點）

25．在實驗室中，化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑．他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應．測得部分數據與圖象如下．請根據有關信息回答問題．

（1）a的數值為　125　，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑己部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖象做出你的分析）　加入第六次鹽酸后總量有25g×6+19.8g+30.2g﹣197.8g=2.2g，少了2.2g，其質量為二氧化碳的質量，證明變質，而前四次質量不變，說明有氫氧化鈣沒變質，所以應該是部分變質　．

（2）b的數值為　2.2　．

（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數、鹽酸的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】數據分析題主要是判斷反應恰好進行完全的時間，另外本題求算氫氧化鈣的質量不應該采取總質量減去碳酸鈣的質量，而是根據二氧化碳求算鹽酸的質量分數，進而根據和氫氧化鈣反應的鹽酸求算氫氧化鈣的質量（變質的氫氧化鈣中可能含有水分，如果特別強調不含水，可以采取總質量減去碳酸鈣）

【解答】解：數據處理如下

根據數據可以看出，前四次總質量不變，表示過程消耗鹽酸，但是無氣體生成，說明氫氧化鈣有沒變質的，而繼續加入鹽酸，在第五次中質量變化為2.2g，說明生成了二氧化碳，證明氫氧化鈣變質了．結果就是氫氧化鈣是部分變質的．

由于前四次都是總質量不變，所以a=125，b為2.2．

從第五次可以看出25g鹽酸恰好反應生成2.2g二氧化碳．

所以設鹽酸的質量分數為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

????????????? 73????????????????????????? 44

?????????????? 25gx????????????????????? 2.2g

=

x=14.6%

由于100g鹽酸和氫氧化鈣恰好反應，則設氫氧化鈣的質量為y

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

74?????????????? 73

y??????????????? 100g×14.6%

=

y=14.8g

樣品中氫氧化鈣的質量分數為×100%≈74.7%

答案：（1）125；加入第六次鹽酸后總量有25g×6+19.8g+30.2g﹣197.8g=2.2g，少了2.2g，其質量為二氧化碳的質量，證明變質，而前四次質量不變，說明有氫氧化鈣沒變質，所以應該是部分變質．

（2）2.2．

（3）試劑中氫氧化鈣的質量分數為74.7%、鹽酸的質量分數14.6%

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