2018年長沙中考化學模擬試題word版（含解析）

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2018年長沙市中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題（本題包括8個小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確選項，請用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑）

1．下列物質的用途，主要利用其物理性質的是…（）

A．

炸藥定向爆破拆除樓房?????????????

B．

CO2進行光合作用

C．

O2用于金屬切割?????????????

D．

不銹鋼做鍋

2．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要如圖所示實驗操作正確的是（）

A．

聞氣體氣味?????????????

B．

移走蒸發皿?????????????

C．

傾倒液體?????????????

D．

? 稀釋濃硫酸

3．通過對初中化學的學習，我們掌握了一定的化學基礎知識．下面是常見物質的區分，其中所用方法錯誤的是（）

A．硬水和軟水﹣﹣加肥皂水振蕩

B．羊毛和滌綸﹣﹣燃燒聞氣味

C．氫氣和天然氣﹣﹣點燃后觀其火焰顏色

D．石灰水和雨水﹣﹣滴加酚酞溶液

4．圖中“﹣氧原子”，“﹣氫原子”，“﹣碳原子”．根據微觀粒子反應圖示，下列結論不正確的是（）

A．物質X是由碳元素和氧元素組成

B．X物質中碳、氧元素的質量比是3：8

C．每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成

D．物質X的相對分子質量是44g

5．將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得各物質的質量數據如下

下列選項中正確的是（）

A．該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為1：1

B．乙一定是該反應的催化劑

C．丙一定是化合物

D．該反應一定是化合反應

6．如圖是等質量的Mg、Al、Zn與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量隨時間的變化圖示．請根圖示判斷，三種金屬X、Y、Z分別是（）

A．Mg、Zn、Al????????????? B．Mg、Al、Zn????????????? C．Al、Mg、Zn????????????? D．Zn、Mg、Al

7．下列除去雜質的方法，正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

8．某同學向如圖實驗裝置中通入氣體X．若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水卻沒有變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）

A．X和Y分別是CO2和NaOH溶液

B．X和Y分別是CO2和Na2CO3溶液

C．X和Y分別是CO2和濃H2CO3

D．X和Y分別是HCl和Na2CO3溶液

二、填空簡答題（本題包括4個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共24分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

9．下列食品所富含的主要營養素是和水．

（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有機合成材料的是（填序號）．

A．合成橡膠手套??? B．純棉飾品??? C．塑料保鮮盒??? D．不銹鋼炊具

（3）煤、天然氣稱為化石燃料．化石燃料燃燒會加劇溫室效應，請寫出符合“低碳生活”理念的做法（舉一例）．

（4）戶外探險缺少飲用水時，可將渾濁的河水用簡易凈水器進行凈化，其中加入的活性炭是利用它的性．

10．（9分）請用C、H、O、S、Fe、Na六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：

（1）寫出符合下列要求的化學符合：

①2個硫原子；②三個水分子；③五個碳酸根離子．

（2）請用上述一種或幾種元素組成符合下列要求物質的化學式：

①供給人和動物呼吸的氣體是；②水溶液能使酚酞溶液變紅的鹽是．

（3）請用上述元素組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學反應方程式：

①只有單質生成的分解反應．

②與堿發生的復分解反應．

11．（4分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為

（2）將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出的是

（3）t1℃時，若將50g的甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得甲物質溶液的質量為

（4）若將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃時，溶質質量分數會（填“變大”或“不變”或“變小”）

12．（6分）如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分支質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體．請回答：

（1）X是或（填化學式）．

（2）寫出下列反應的化學方程式

①A+E→B+C：．

②G與酸反應的化學方程式：．

三、實驗題（本題包括2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

13．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，在收集到的氣體里含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可用下列裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：

（1）指出標號儀器名稱：b．

（2）裝置A中發生的化學反應方程式．

（3）裝置B用于，發生化學反應的化學方程式是．

（4）裝置C的作用是．

（5）裝置D中如何得知已收集滿CO2氣體，用．

14．學習了CO2的有關知識后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO2═2MgO+C，所以鎂著火不能來CO2來滅火，但沒有找到有關Na能否與CO2反應的介紹．于是同學們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究．

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為．

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續燃燒．

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，也能與H2O反應生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測．

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通過理論分析，猜想（填序號）肯定錯誤的，理由是

【驗證猜想】

在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是：．

【結論】猜想（填序號）是正確的．

四、計算題（本題只有1個小題，第1問1分，第2問5分，共6分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

15．為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量為；

（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）．

2018年長沙中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（本題包括8個小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個正確選項，請用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑）

1．下列物質的用途，主要利用其物理性質的是…（）

A．

炸藥定向爆破拆除樓房?????????????

B．

CO2進行光合作用

C．

O2用于金屬切割?????????????

D．

不銹鋼做鍋

【考點】化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】生產實踐型；物質的性質與用途．

【分析】物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．

【解答】解：A、炸藥爆炸利用了物質的化學性質，故A錯誤；

B、光合作用利用了物質的化學性質，即二氧化碳和水反應生成葡萄糖和氧氣，故B錯誤；

C、氧氣切割金屬利用了物質的化學性質，即氧氣的氧化性，故C錯誤；

D、不銹鋼做鍋利用了物質的物理性質，即不銹鋼熔點高、易導熱、具有延展性，故D正確；

故選D．

【點評】本題主要考查了物質性質的利用，完成此題，可以依據已有的知識進行．

2．正確的化學實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要如圖所示實驗操作正確的是（）

A．

聞氣體氣味?????????????

B．

移走蒸發皿?????????????

C．

傾倒液體?????????????

D．

? 稀釋濃硫酸

【考點】蒸發與蒸餾操作；液體藥品的取用；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．

【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據聞氣體的氣味的方法進行分析判斷．

B、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．

C、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

D、根據濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．

【解答】解：A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

B、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤．

C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確．

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

3．通過對初中化學的學習，我們掌握了一定的化學基礎知識．下面是常見物質的區分，其中所用方法錯誤的是（）

A．硬水和軟水﹣﹣加肥皂水振蕩

B．羊毛和滌綸﹣﹣燃燒聞氣味

C．氫氣和天然氣﹣﹣點燃后觀其火焰顏色

D．石灰水和雨水﹣﹣滴加酚酞溶液

【考點】硬水與軟水；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【專題】物質的鑒別題．

【分析】根據物質的性質差異進行分析．

A、硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂離子，與肥皂水混合能生成浮渣，軟水中可溶性鈣、鎂離子的含量少，與肥皂水混合產生較多泡沫；

B、羊毛燃燒時有燒焦羽毛的氣味；

C、氫氣、天然氣（主要成分是甲烷）燃燒時的火焰顏色不同；

D、無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色．

【解答】解：A、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，現象不同，可以鑒別，故A正確；

B、羊毛燃燒時有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒無燒焦羽毛的氣味，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C、氫氣燃燒時火焰呈淡藍色，天然氣（主要成分是甲烷）燃燒時的火焰顏色為藍色，通過點燃觀察火焰顏色的方法無法鑒別，故C錯誤；

D、石灰水顯堿性，雨水略顯酸性，無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，可以鑒別，故D正確；

故答案為：C．

【點評】本題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質進行．

4．圖中“﹣氧原子”，“﹣氫原子”，“﹣碳原子”．根據微觀粒子反應圖示，下列結論不正確的是（）

A．物質X是由碳元素和氧元素組成

B．X物質中碳、氧元素的質量比是3：8

C．每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成

D．物質X的相對分子質量是44g

【考點】質量守恒定律及其應用；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．

B、根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答．

C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．

D、根據相對分子質量是個比值，單位不是“克”分析．

【解答】解：A、根據微觀粒子反應圖示可知，反應物中有4個氫原子、2個碳原子和6個氧原子，生成物出2X外，有4個氫原子、2個氧原子，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變可知，X的一個分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，因此X是由碳元素和氧元素組成的，故說法正確；

B、由A分析可知，X的一個分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得X物質中碳、氧元素的質量比為12：（16×2）=3：8，故說法正確；

C、由A分析可知，X的一個分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的，故說法正確；

D、相對分子質量是個比值，單位不是“克”，故說法錯誤；

故選D．

【點評】本題難度較大，掌握質量守恒定律以及應用、元素質量比的計算以及相對分子質量的概念是解決此題的關鍵．

5．將一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得各物質的質量數據如下

下列選項中正確的是（）

A．該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為1：1

B．乙一定是該反應的催化劑

C．丙一定是化合物

D．該反應一定是化合反應

【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；單質和化合物的判別；反應類型的判定．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知反應后甲質量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙質量不變，可能做催化劑；丙的未知數為（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，質量減少9g﹣5g=4g，為反應物；丁質量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；參加反應的丙等于生成的甲和丁的質量，所以推斷，反應物是丙，生成物是甲和丁，符合“一變多”，所以是分解反應．

【解答】解：根據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物．由表格信息可知反應后甲質量增加了5g﹣3g=2g，是生成物；乙質量應該不變，可能做催化劑；丙的未知數為（3g+2g+9g+4g）﹣（5g+2g+6g）=5g，質量減少9g﹣5g=4g，為反應物；丁質量增加了6g﹣4g=2g，是生成物；參加反應的丙等于生成的甲和丁的質量，所以推斷，反應物是丙，生成物是甲和丁，符合“一變多”，所以是分解反應．

A、由分析可知：該反應中甲和丙兩物質變化的質量比為2g：4g=1：2，故錯誤；

B、乙質量不變，可能做催化劑，也可能沒有參與反應，故錯誤；

C、反應物是丙，生成物是甲和丁，符合“一變多”，所以是分解反應，故丙一定是化合物，故正確；

D、反應物是丙，生成物是甲和丁，符合“一變多”，所以是分解反應，故錯誤．

故選：C．

【點評】解此題需根據質量守恒定律，認真分析各物質的質量變化情況，仔細推敲，即可求解．

6．如圖是等質量的Mg、Al、Zn與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量隨時間的變化圖示．請根圖示判斷，三種金屬X、Y、Z分別是（）

A．Mg、Zn、Al????????????? B．Mg、Al、Zn????????????? C．Al、Mg、Zn????????????? D．Zn、Mg、Al

【考點】金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】依據氫氣的質量=分析解答；

依據三種金屬的活動性對反應速度進行分析探討即可．

【解答】解：

Mg、Zn三種金屬化合價均是+2，而鋁的化合價為+3，且質量相等，其相對原子質量分別是24、27、65，分別與足量稀硫酸反應，則依據氫氣的質量=和依據三種金屬的活動性對反應速度，分析解答，三種金屬與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量最少的金屬是Zn；最多的為鋁；

三種金屬的活動性順序是Mg＞Al＞Zn，所以與相同濃度的稀硫酸反應時反應最快的金屬是鎂，表現在圖象中應該是斜率最大的物質；最慢的為鋅．

故選：C．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用及實驗室制取氫氣的有關問題，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義以及實驗室制取氫氣的相關問題進行．

7．下列除去雜質的方法，正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】壓軸實驗題；物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、NaOH溶液和Na2CO3均能與適量的稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，再用濃硫酸干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、Fe能與過量CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、過濾、蒸發的方法；故選項所采取的方法錯誤．

故選B．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

8．某同學向如圖實驗裝置中通入氣體X．若關閉活塞A，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞A，澄清石灰水卻沒有變渾濁．則氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）

A．X和Y分別是CO2和NaOH溶液

B．X和Y分別是CO2和Na2CO3溶液

C．X和Y分別是CO2和濃H2CO3

D．X和Y分別是HCl和Na2CO3溶液

【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料．

【分析】根據題干提供的信息進行分析，關閉活塞A，則X通過Y后能使石灰水變渾濁，說明X與Y接觸后有二氧化碳；打開活塞A，則X直接進入試管中，沒有二氧化碳．

【解答】解：A、若X是二氧化碳，Y是氫氧化鈉，關閉活塞A，則二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳被消耗，不會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則二氧化碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故A錯誤；

B、X和Y分別是CO2和Na2CO3溶液，關閉活塞A，二氧化碳通過碳酸鈉溶液后不與其反應，進入石灰水不會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則二氧化碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故B錯誤；

C、X和Y分別是CO2和濃H2CO3，關閉活塞A，二氧化碳通過濃碳酸，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則二氧化碳直接進入試管中，會使石灰水變渾濁，故C錯誤；

D、若X是氯化氫，Y是碳酸鈉，關閉活塞A，氯化氫通過碳酸鈉與碳酸鈉反應生成二氧化碳，進入石灰水會使石灰水變渾濁，打開活塞A，則氯化氫直接進入試管中，不會使石灰水變渾濁，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查了常見物質的性質，完成此題，可以依據實驗現象進行確定物質的種類．

二、填空簡答題（本題包括4個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共24分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

9．（1）下列食品所富含的主要營養素是　維生素　和水．

（2）家庭生活中常使用下列用品，其中用到有機合成材料的是　AC　（填序號）．

A．合成橡膠手套??? B．純棉飾品??? C．塑料保鮮盒??? D．不銹鋼炊具

（3）煤、　石油　天然氣稱為化石燃料．化石燃料燃燒會加劇溫室效應，請寫出符合“低碳生活”理念的做法　改乘私家車為公交車　（舉一例）．

（4）戶外探險缺少飲用水時，可將渾濁的河水用簡易凈水器進行凈化，其中加入的活性炭是利用它的　吸附　性．

【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養素；碳單質的物理性質及用途；化石燃料及其綜合利用；合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【專題】化學知識生活化；化學與生活．

【分析】（1）根據水果和蔬菜中富含的營養成分分析；

（2）根據材料的分類進行分析；

（3）根據化石燃料的分類進行分析；根據只要產生的含碳物質減少就可以進行分析；

（4）根據活性炭的吸附作用進行分析．

【解答】解：（1）水果和蔬菜中富含有大量的維生素和水分；

（2）三大有機合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，所以合成橡膠手套、塑料保鮮盒屬于有機合成材料，純棉飾品屬于天然材料，不銹鋼炊具屬于金屬材料；

（3）A．合成橡膠手套屬于有機合成材料；

B．純棉飾品屬于天然材料；????

C．塑料保鮮盒屬于有機合成材料；??

D．不銹鋼炊具屬于金屬材料．

（4）活性炭具有疏松多孔的結構能把色素、氣體等吸附在它的表面，所以具有吸附性．

故答案為：（1）維生素；（2）A C；（3）石油；改乘私家車為公交車；（4）吸附．

【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活．與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯系實際．

10．請用C、H、O、S、Fe、Na六種元素中的一種或幾種元素，按要求完成下列各題：

（1）寫出符合下列要求的化學符合：

①2個硫原子　2S　；②三個水分子　3H2O　；③五個碳酸根離子　5CO32﹣　．

（2）請用上述一種或幾種元素組成符合下列要求物質的化學式：

①供給人和動物呼吸的氣體是　O2　；②水溶液能使酚酞溶液變紅的鹽是　Na2CO3　．

（3）請用上述元素組成的物質，寫出符合下列要求的一個化學反應方程式：

①只有單質生成的分解反應　2H2O2H2↑+O2↑　．

②與堿發生的復分解反應　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個硫原子，就可表示為：2S；

②分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以三個水分子可表示為：3H2O；

③離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶2個單元位的負電荷，表示為CO32﹣，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故5個碳酸根離子可表示為：5CO32﹣；

（2）①供給人和動物呼吸的氣體是氧氣，其化學式為：O2；

②碳酸鈉顯堿性，其水溶液能使酚酞試液變紅，其化學式為：Na2CO3；

（3）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，符合題意，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

②硫酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，屬于復分解反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

故答案為：（1）①2S；②3H2O；③5CO32﹣；（2）①O2；②Na2CO3；（3）①2H2O2H2↑+O2↑；②2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為　甲=乙＞丙　

（2）將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出的是　丙　

（3）t1℃時，若將50g的甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得甲物質溶液的質量為　125g　

（4）若將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃時，溶質質量分數會　變小　（填“變大”或“不變”或“變小”）

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為：甲=乙＞丙；將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出的是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，甲的溶解度是25g，若將50g的甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得甲物質溶液的質量=25g+100g=125g；若將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃時，溶質質量分數會變小，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少．

【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為：甲=乙＞丙；故答案為：甲=乙＞丙；

（2）將t3℃時，甲、乙、丙三種物質的飽溶液降溫到t2℃時，沒有晶體析出的是丙，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：丙；

（3）t1℃時，甲的溶解度是25g，若將50g的甲物質放入100g水中，充分溶解后，所得甲物質溶液的質量=25g+100g=125g；故答案為：125g；

（4）若將t1℃時丙的飽和溶液升溫到t3℃時，溶質質量分數會變小，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：變小；

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

12．如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分支質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體．請回答：

（1）X是　C　或　CO　（填化學式）．

（2）寫出下列反應的化學方程式

①A+E→B+C：　CH4+2O2CO2+2H2O　．

②G與酸反應的化學方程式：　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式．

【專題】框圖型推斷題．

【分析】根據A為天然氣的主要成分，所以A是甲烷，C為相對分子質量最小的氧化物，所以C是水，E是無色氣體，甲烷和E反應會生成水和B，所以E是氧氣，B是二氧化碳，水會生成無色氣體D、E，所以D、E是氫氣或氧氣的一種，G為最常見的金屬，G和酸反應會生成D，所以D是氫氣，E是氧氣，F為紅棕色粉末，F和X反應會生成金屬G，所以F是氧化鐵，X是一氧化碳或木炭，所以G是鐵，H是氯化亞鐵，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

【解答】解：A為天然氣的主要成分，所以A是甲烷，C為相對分子質量最小的氧化物，所以C是水，E是無色氣體，甲烷和E反應會生成水和B，所以E是氧氣，B是二氧化碳，水會生成無色氣體D、E，所以D、E是氫氣或氧氣的一種，G為最常見的金屬，G和酸反應會生成D，所以D是氫氣，E是氧氣，F為紅棕色粉末，F和X反應會生成金屬G，所以F是氧化鐵，X是一氧化碳或木炭，所以G是鐵，H是氯化亞鐵，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，鐵和酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，因此：

（1）X是C或CO；

（2）①A+E→B+C的反應是甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，故化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

②G與酸反應是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

【點評】本題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據框圖提示，結合物質的性質，推斷得出其他有關物質的化學式．

三、實驗題（本題包括2個小題，化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

13．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，在收集到的氣體里含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，要得到干燥純凈的二氧化碳氣體，可用下列裝置來制取二氧化碳，請回答下列問題：

（1）指出標號儀器名稱：b　錐形瓶　．

（2）裝置A中發生的化學反應方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．

（3）裝置B用于　吸收HCl氣體或除去HCl氣體　，發生化學反應的化學方程式是　2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O　．

（4）裝置C的作用是　干燥CO2氣體或吸收水蒸汽．　．

（5）裝置D中如何得知已收集滿CO2氣體，用　燃燒的木條放在集氣瓶口熄滅　．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氣體的凈化（除雜）；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式．

【專題】壓軸實驗題；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）熟記常見儀器的名稱；

（2）根據方程式的書寫方法考慮；

（3）根據碳酸鈉能與鹽酸反應考慮再結合方程式的寫法回答本題；

（4）根據濃硫酸吸水性考慮；

（5）根據二氧化碳的性質考慮．

【解答】解：（1）要熟記常見儀器的名稱和用途；

（2）反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；

（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應所以將混合氣體通過碳酸鈉溶液時能除去氯化氫氣體；反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；

（4）由于濃硫酸具有吸水性，能除去混合氣體中的水蒸氣；

（5）二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒，所以用燃著的木條檢驗，將燃著的木條放在集氣瓶口，燃著的木條熄滅說明滿了．

故答案為：

（1）錐形瓶．

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

（3）吸收HCl氣體或除去HCl氣體，2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

（4）干燥CO2氣體或吸收水蒸汽．

（5）燃燒的木條放在集氣瓶口熄滅．

【點評】解答本題關鍵是要熟記方程式的書寫方法，濃硫酸的吸水性，二氧化碳的驗滿方法．

14．學習了CO2的有關知識后，同學們查閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：2Mg+CO2═2MgO+C，所以鎂著火不能來CO2來滅火，但沒有找到有關Na能否與CO2反應的介紹．于是同學們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究．

【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為　4Na+CO22Na2O+C　．

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續燃燒．

進一步【查閱資料】得知：

①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，也能與H2O反應生成NaOH．

②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．

③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測．

基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

Ⅰ．Na2O、C；Ⅱ　Na2CO3　、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C

通過理論分析，猜想　Ⅲ　（填序號）肯定錯誤的，理由是　NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知Ⅲ錯誤　

【驗證猜想】

在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是：　完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗　．

【結論】猜想　Ⅳ　（填序號）是正確的．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，用類比的方法可書寫其發生的化學方程式；

【實驗】根據資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出幾種猜想；通過質量守恒定律可知分析，猜想Ⅲ肯定是錯誤的；

【驗證猜想】

由操作和現象，得出結論；或由操作和結論，推測現象；或由現象和結論，推測操作．了解在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量的原因．

【結論】由猜想得結論．

【解答】解：【提出猜想】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，故可用類比的方法書寫其發生的化學方程式為：4Na+CO22Na2O+C．

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續燃燒．

進一步查閱資料得知：①Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，與H2O反應生成NaOH．②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水．③Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測．基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物應該與Mg在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：ⅠNa2O、C；ⅡNa2CO3、C；ⅢNaOH、C；ⅣNa2O、Na2CO3、C；

通過理論分析，猜想：Ⅲ肯定是錯誤的，理由是：NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知Ⅲ錯誤．

【驗證猜想】由操作和現象，得出結論；或由操作和結論，推測現象；或由現象和結論，推測操作：故

在步驟（2）中BaCl2溶液要加入至過量，目的是完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗．

【結論】通過實驗驗證可知猜想Ⅳ正確．

故答案為：【提出猜想】4Na+CO22Na2O+C；

【實驗】Na2CO3；Ⅲ；NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據質量守恒定律可知Ⅲ錯誤；

【驗證猜想】

完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗；

【結論】Ⅳ．

【點評】掌握質量守恒定律的也是守恒的思想處理問題；了解物質的鑒別與推斷的方法．

四、計算題（本題只有1個小題，第1問1分，第2問5分，共6分，請將正確答案填寫在答題卡對應的區域內）

15．為測定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）．產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量為　2.2g　；

（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】（1）據圖可知到A點時鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應，生成氣體的質量正好是燒杯中的物質前后減少的質量；

（2）利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再根據質量分數的計算公式求出試樣中碳酸鈉的質量分數．

【解答】解：（1）A點產生氣體的質量為：6g+36.5g﹣40.3g=2.2g；故填：2.2g；

（2）設6g試樣中Na2CO3質量為x

?? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

??? 106???????????????? 44

???? x?????????? ?? ?? 2.2g

x=5.3g

試樣中Na2CO3的質量分數=×100%≈88.3%

答：試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

【點評】本題主要考查了根據圖象分析已知量并根據化學方程式進行相關方面計算．

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