2018年貴陽中考化學模擬試題word版（含答案）

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2018年貴陽中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題．（只有一個答案符合題意，每題2分，共12分．）

1．造成霧霾天氣的因素比較復雜，下列不會增加空氣中PM2.5的是（）

A．露天焚燒秸稈????????????? B．利用太陽能發(fā)電

C．汽車排放尾氣????????????? D．直接用煤作燃料

2．下列圖示的實驗操作中，不正確的是（）

A．熄滅酒精燈????????????? B．稱取氯化鈉?????????????

C．讀取液體體積????????????? D．溶解氯化鈉

3．衛(wèi)生部門建議，對高度懷疑或已確診H7N9型禽流感病例盡早使用“達菲”抗流感藥物．達菲的化學式是C16H31N2PO8，則下列說法正確的是（）

A．一個達菲分子中含有一個氮分子

B．達菲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C．該物質(zhì)由五種元素組成

D．達菲中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是16：31

4．下列鑒別物質(zhì)的方法中不正確的是（）

A．區(qū)分水和過氧化氫溶液，可以加入二氧化錳后看現(xiàn)象

B．區(qū)分硬水和軟水：加肥皂水振蕩看泡沫多少

C．區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨：加水振蕩看溫度變化

D．區(qū)分氮氣和二氧化碳：用燃著的木條看是否熄滅

5．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

6．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中oa段表示生成沉淀的質(zhì)量

B．b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為2種

C．c點溶液的PH=7

D．X的值為106

二、非選擇題（本題包括7個小題，共48分）

7．化學﹣﹣人類進步的關(guān)鍵．化學中物質(zhì)的多彩、符號用語的獨特、在各行業(yè)的重要作用，無不顯現(xiàn)出她的魅力、她的美．請用如表中的元素完成下列填空．

（1）寫出兩種非金屬元素______．

（2）化學科學的發(fā)展為人類創(chuàng)造了巨大的物質(zhì)財富，用表中元素組成物質(zhì)的化學式，如：氧化物______；按物質(zhì)類別填空：酸______，堿______，鹽______．

（3）用表中元素組成反應(yīng)物，寫出一個是化合反應(yīng)的化學方程式______．

8．廚房中蘊含許多化學知識，請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．取適量的水，加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是______（填“硬水”或“軟水”），生活中降低水的硬度常用的方法是______．

（2）炒菜時，油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是______．

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的______（填“溶解”或“乳化”）作用．

（4）家里常用食鹽水來泡腳，請寫出其中所含有的微粒______、______、______．

9．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象是______．

（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于的原因可能是（只答一條）：______．

（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是______．

（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是______．觀察到鐵絲劇烈燃燒，______，生成黑色固體，放出大量的熱．

10．化學是現(xiàn)代科學技術(shù)的重要基礎(chǔ)，是推進社會文明的重要力量．化學讓我們的生活更美好．

（1）發(fā)現(xiàn)化學實驗之美．圖1中鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象為______；圖2中“平衡之美”的本質(zhì)原因是______．圖3燒杯中的顏色變化有______；

（2）化學讓我們學會由“現(xiàn)象到本質(zhì)”分析問題的方法．圖3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，用酚酞溶液能判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的理由是______，反應(yīng)的實質(zhì)是______．

11．實驗室常用如圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有③、④的儀器名稱③______④______，如用B裝置制取氧氣，請寫出化學方程式______．若需要回收反應(yīng)后試管中的二氧化錳，可采取的步驟是：溶解、______、洗滌、干燥．

（2）小高用A裝置制取二氧化碳氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式______，小高同學準備用儀器①來收集二氧化碳，該氣體所具有的性質(zhì)有______，若②中裝有澄清石灰水，當出現(xiàn)______的現(xiàn)象時，表明①中二氧化碳已經(jīng)收集滿．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有______和______ 雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)所用藥品先后有______．

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有______．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如表：

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因______

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響______．（寫出一條即可）

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加4g，則生成銅的質(zhì)量為______．

13．一定條件下，二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)就可以制金剛石，CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O．若要制得金剛石12g，需要金屬鈉的質(zhì)量是多少？
2018年貴陽中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題．（只有一個答案符合題意，每題2分，共12分．）

1．造成霧霾天氣的因素比較復雜，下列不會增加空氣中PM2.5的是（）

A．露天焚燒秸稈????????????? B．利用太陽能發(fā)電

C．汽車排放尾氣????????????? D．直接用煤作燃料

【考點】空氣的污染及其危害．

【分析】A、根據(jù)焚燒秸稈可以產(chǎn)生煙塵分析；

B、根據(jù)利用太陽能發(fā)電的特點分析；

C、根據(jù)汽車排放尾氣的成分分析；

D、根據(jù)直接用煤作燃料產(chǎn)生的污染物進行分析．

【解答】解：A、在露天焚燒秸稈可以產(chǎn)生煙塵，直接進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故A不符合題意；

B、開發(fā)利用太陽能不會污染環(huán)境，它是最清潔的能源之一，具有無污染性，故B符合題意；

C、汽車排放尾氣中含有一些煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故C不符合題意；

D、直接用煤作燃料，產(chǎn)生大量的煙塵，進入大氣，會增加空氣中PM2.5，故D不符合題意．

故選B．

【點評】環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

2．下列圖示的實驗操作中，不正確的是（）

A．熄滅酒精燈　B．稱取氯化鈉?????????????

C．讀取液體體積　D．溶解氯化鈉

【考點】實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；

B、稱量物質(zhì)時，物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤；且應(yīng)“左物右碼”；

C、讀取液體體積，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平；

D、溶解氯化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解．

【解答】解：A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，圖中操作正確，故A正確；

B、物質(zhì)不能直接放在托盤上，會污染托盤，并且，物質(zhì)和砝碼的物質(zhì)放反，故B錯誤；

C、讀取液體體積，圖中視線位置正確，故C正確；

D、溶解氯化鈉，用玻璃棒攪拌，加速溶解，圖中操作正確，故D正確．

故選B．

【點評】了解一些實驗操作的注意事項；掌握酒精燈、量筒的使用和注意事項；了解托盤天平的使用和注意事項．

3．衛(wèi)生部門建議，對高度懷疑或已確診H7N9型禽流感病例盡早使用“達菲”抗流感藥物．達菲的化學式是C16H31N2PO8，則下列說法正確的是（）

A．一個達菲分子中含有一個氮分子

B．達菲中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C．該物質(zhì)由五種元素組成

D．達菲中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是16：31

【考點】化學式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．

【分析】A．根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的進行分析判斷．

B．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析．

C．根據(jù)“達菲”化學式的含義進行分析判斷．

D．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷．

【解答】解：A．分子是由原子構(gòu)成的，一個達菲分子中含有2個氮原子，不含氮分子，故選項說法錯誤．

B．達菲中，碳、氫、氮、磷、氧五種元素的質(zhì)量比為：（12×16）：（1×31）：（14×2）：31：（16×8）=192：31：28：31：128，由此可見其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大；故錯誤；

C．達菲由碳元素、氫元素、氮元素、磷元素、氧元素等五種元素組成．故選項正確；

D．達菲中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比=（16×12）：（1×31）=192：31；故錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

4．下列鑒別物質(zhì)的方法中不正確的是（）

A．區(qū)分水和過氧化氫溶液，可以加入二氧化錳后看現(xiàn)象

B．區(qū)分硬水和軟水：加肥皂水振蕩看泡沫多少

C．區(qū)分氫氧化鈉和硝酸銨：加水振蕩看溫度變化

D．區(qū)分氮氣和二氧化碳：用燃著的木條看是否熄滅

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；催化劑的特點與催化作用；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，而水不能，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤．

B、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤．

C、氫氧化鈉和硝酸銨溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤．

D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均會使燃著的木條熄滅，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．

5．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．

【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

【解答】解：A、HCl氣體能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸進行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Ca（OH）2溶液能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、Na2CO3能與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、CaO和CaO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：A．

【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

6．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．圖中oa段表示生成沉淀的質(zhì)量

B．b點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為2種

C．c點溶液的PH=7

D．X的值為106

【考點】鹽的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．

【分析】分析反應(yīng)的過程可知：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此分析解答．

【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤；

B、b點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故B選項錯誤；

C、c點的溶液中含有Na2CO3、NaCl兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3顯堿性，NaCl顯中性，所以c的溶液的pH＞7；故C選項錯誤；

D、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的質(zhì)量為z．則

Na2CO3～CO2↑

106???? 44

y?????? 2.2

=，解得y=5.3g；

Na2CO3～CaCO3↓

106???? 100

z?????? 5.0g

=，解得z=5.3g；

所以x=（5.3g+5.3g）÷10%=106g，故D選項正確．

【點評】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．

二、非選擇題（本題包括7個小題，共48分）

7．化學﹣﹣人類進步的關(guān)鍵．化學中物質(zhì)的多彩、符號用語的獨特、在各行業(yè)的重要作用，無不顯現(xiàn)出她的魅力、她的美．請用如表中的元素完成下列填空．

（1）寫出兩種非金屬元素　H、O　．

（2）化學科學的發(fā)展為人類創(chuàng)造了巨大的物質(zhì)財富，用表中元素組成物質(zhì)的化學式，如：氧化物　H2O　；按物質(zhì)類別填空：酸　HCl　，堿　NaOH　，鹽　NaCl　．

（3）用表中元素組成反應(yīng)物，寫出一個是化合反應(yīng)的化學方程式　2H2+O22H2O　．

【考點】化學式的書寫及意義；元素的簡單分類；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據(jù)元素的分類來分析；

（2）根據(jù)化合物的化學式的寫法來分析；

（3）由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．

【解答】解：（1）表中的氫、氧、氯、硫均屬于非金屬元素，故填：H、O；

（2）氧化物是由兩種元素組成的，并且有一種元素是氧元素的化合物，如水、過氧化氫、氧化鈉、二氧化硫等，故填：H2O（答案合理即可）；

酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，如鹽酸、硫酸，故填：HCl（答案合理即可）；

堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁，故填：NaOH（答案合理即可）；

鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁、硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鋁，故填：NaCl（答案合理即可）；

（3）化合反應(yīng)的特征是“多變一”，由提供的元素組成的氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水屬于化合反應(yīng)，故填：2H2+O22H2O（答案合理即可）．

【點評】本題考查了元素的分類、化學式的寫法以及化學方程式的書寫方法，難度不大．

8．廚房中蘊含許多化學知識，請根據(jù)下列要求回答問題．

（1）判斷煮飯用的水是硬水還是軟水．取適量的水，加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是　硬水　（填“硬水”或“軟水”），生活中降低水的硬度常用的方法是　加熱煮沸　．

（2）炒菜時，油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是　隔絕氧氣　．

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的　乳化　（填“溶解”或“乳化”）作用．

（4）家里常用食鹽水來泡腳，請寫出其中所含有的微粒　Na+　、　Cl﹣　、　H2O　．

【考點】硬水與軟水；乳化現(xiàn)象與乳化作用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；滅火的原理和方法．

【分析】（1）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水；降低水的硬度就是減少水中可溶性鈣鎂化合物的含量；

（2）蓋上鍋蓋可使鍋內(nèi)燃燒著的油因缺少氧氣的支持而熄滅；

（3）洗潔精具有乳化作用；

（4）根據(jù)書寫化學式、粒子符號的方法和步驟進行書寫即可．

【解答】解：（1）加入肥皂水檢驗，若觀察到水中起泡沫較少浮渣較多，則證明是硬水，加熱煮沸能使可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性鈣鎂化合物，從而降低水的硬度．

故填：硬水；加熱煮沸；

（2）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅．其滅火原理是隔絕氧氣．

故填：隔絕氧氣．

（3）餐具上的油污可用洗潔精來洗掉，這是利用洗潔精的乳化作用．

故填：乳化．

（4）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號分別為：Na+、Cl﹣．食鹽水中所含有的微粒還有水分子，所以食鹽水中所含有的微粒有Na+、Cl﹣、H2O．

故填：Na+、Cl﹣、H2O．

【點評】與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識是中考考查的熱點之一，靈活運用所學知識是正確解答本題的關(guān)鍵．

9．如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗．請回答下列問題：

（1）實驗A：傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象是　下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅　．

（2）實驗B：測得空氣中氧氣體積分數(shù)小于的原因可能是（只答一條）：　裝置氣密性不好　．

（3）實驗C：用玻璃棒攪拌的目的是　防止液滴飛濺　．

（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是　防止濺落的溶化物炸裂瓶底　．觀察到鐵絲劇烈燃燒，　火星四射　，生成黑色固體，放出大量的熱．

【考點】二氧化碳的化學性質(zhì)；蒸發(fā)與蒸餾操作；空氣組成的測定；氧氣的化學性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)．

【分析】（1）根據(jù)傾倒CO2時觀察到的現(xiàn)象來回答；

（2）進入集氣瓶中的水不到五分之一，可從①紅磷不足量；②裝置的這氣密性不好③裝置未冷卻到室溫便打開止水夾來分析；

（3）根據(jù)玻璃棒的作用來分析；

（4）根據(jù)鐵絲燃燒實驗的注意事項和現(xiàn)象進行分析．

【解答】解：

（1）傾倒CO2時下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶中原空氣總體積的五分之一，導致這一結(jié)果的原因可能是：紅磷量不足、裝置氣密性不好、未冷卻到室溫就打開止水夾、紅磷中含有能燃燒生成其他氣體的雜質(zhì)；

（3）實驗C中用玻璃棒攪拌的目的是防止局部受熱造成液滴飛濺；

（4）實驗D：集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是防止濺落的溶化物炸裂瓶底．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，放出大量的熱；

故答案為：

（1）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；

（2）裝置氣密性不好；

（3）防止液滴飛濺；

（4）防止濺落的溶化物炸裂瓶底；火星四射．

【點評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．

10．化學是現(xiàn)代科學技術(shù)的重要基礎(chǔ)，是推進社會文明的重要力量．化學讓我們的生活更美好．

（1）發(fā)現(xiàn)化學實驗之美．圖1中鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象為　發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體　；圖2中“平衡之美”的本質(zhì)原因是　參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等　．圖3燒杯中的顏色變化有　溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色　；

（2）化學讓我們學會由“現(xiàn)象到本質(zhì)”分析問題的方法．圖3中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　NaOH+HCl=NaCl+H2O　，用酚酞溶液能判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)的理由是　酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性、酸性溶液中不變色　，反應(yīng)的實質(zhì)是　氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水　．

【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據(jù)鎂條燃燒的現(xiàn)象、質(zhì)量守恒定律以及指示劑的變色情況來分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)的原理以及溶液顏色的變化來分析．

【解答】解：（1）圖1鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體；參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，所以天平處于平衡狀態(tài)；氫氧化鈉顯堿性，滴加無色酚酞試液后，溶液變紅色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，當恰好完全中和時，溶液顯中性，顏色由紅色變成了無色；故填：發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成一種白色固體；參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等；溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色；

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，原溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，滴加稀鹽酸后，溶液鹽酸慢慢褪去，說明溶液的堿性消失，即鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)，中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性、酸性溶液中不變色；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水．

【點評】本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)的驗證，難度不大，注意在平時加強訓練即可完成．

11．實驗室常用如圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有③、④的儀器名稱③　鐵架臺　④　水槽　，如用B裝置制取氧氣，請寫出化學方程式　2KClO32KCl+3O2↑　．若需要回收反應(yīng)后試管中的二氧化錳，可采取的步驟是：溶解、　過濾　、洗滌、干燥．

（2）小高用A裝置制取二氧化碳氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，小高同學準備用儀器①來收集二氧化碳，該氣體所具有的性質(zhì)有　密度比空氣大　，若②中裝有澄清石灰水，當出現(xiàn)　石灰水變渾濁　的現(xiàn)象時，表明①中二氧化碳已經(jīng)收集滿．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有　氯化氫氣體　和　水蒸氣　 雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)所用藥品先后有　飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸　．

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；混合物的分離方法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式、? ．

【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱、用途和化學方程式的書寫，進行解答；

（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳氣體的原理、二氧化碳的性質(zhì)進行解答．

（3）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇除去的藥品．

【解答】解：（1）③、④的儀器名稱③鐵架臺，④水槽，如用B裝置制取氧氣，是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑；若需要回收反應(yīng)后試管中的二氧化錳，由于二氧化錳不溶于水，因此可采取的步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥．故填：鐵架臺；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；過濾．

（2）A裝置制取二氧化碳氣體，是大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的化學方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用儀器①來收集二氧化碳，說明該氣體所具有的性質(zhì)有密度比空氣大，若②中裝有澄清石灰水，當出現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，表明①中二氧化碳已經(jīng)收集滿．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空氣大；石灰水變渾濁．

（3）實驗室制取二氧化碳氣體中常常含有氯化氫氣體和水蒸氣 雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)時應(yīng)先除去氯化氫氣體，在除去水蒸氣，所用藥品先后有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸，故填：氯化氫氣體；水蒸氣；飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸．

【點評】本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇及化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們在完成此類題目時，要熟知反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷．

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)

b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；　．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn　＞　Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是　金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈　．

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　量取生成氣體的體積　．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如表：

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是　鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈　．

【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因　鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢　

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響　固體的表面積　．（寫出一條即可）

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加4g，則生成銅的質(zhì)量為　32g　．

【考點】影響化學反應(yīng)速率的因素探究；金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、? ．

【分析】【設(shè)計探究】金屬與酸的反應(yīng)為置換反應(yīng)，符合A（單質(zhì)）+BC=C（單質(zhì)）+AB，故可以實現(xiàn)化學方程式；

根據(jù)題中的信息解答；

得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是活動性較強的金屬與酸反應(yīng)更劇烈；

實驗（2）根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結(jié)論：根據(jù)表中信息解答；

【反思評價】根據(jù)表中信息解答；猜想是研究反應(yīng)的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)，其它條件不變，取用的是不同濃度的足量鹽酸溶液．

【拓展延伸】發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根據(jù)固體質(zhì)量差計算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量．

【解答】解：【設(shè)計探究】由題意知：反應(yīng)物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式；如鋅與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物為鋅與鹽酸，生成物為氯化鋅與氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故正確書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，金屬活動性Zn＞Fe；

得出結(jié)論：金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈；

實驗（2）注射器的作用是量取產(chǎn)生氣體的體積；

得出結(jié)論：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．

金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能受固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、催化劑的影響；

【拓展延伸】

設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x，則：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量增加△m

56?????????????? 64????????????????? 8

????????????????? x??????????????????? 4g

m=32g

故答案為：

【設(shè)計探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；

得出結(jié)論：金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈；?

實驗（2）：量取生成氣體的體積；

得出結(jié)論：鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

固體的表面積．

【拓展延伸】32g．

【點評】本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應(yīng)速率的因素的探究，還考查了在生產(chǎn)、生活及實驗中應(yīng)注意的問題．從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學生的實驗設(shè)計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．

13．一定條件下，二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)就可以制金剛石，CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O．若要制得金剛石12g，需要金屬鈉的質(zhì)量是多少？

【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．

【分析】根據(jù)金剛石的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式可以算出需要鈉的質(zhì)量進行解答．

【解答】解：設(shè)需要鈉的質(zhì)量為x

CO2+4Na C（金剛石）+2Na2O

???????? 92???????????????????? 12

????????? x??????????????????? 12g

x=92g

答：需要鈉的質(zhì)量為92g．

【點評】解答此題需正確找出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)化學方程式就可以正確解出．

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