2018年長治市中考化學模擬試題（word版，含解析）

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2018年長治市中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）

1．空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水蒸氣

2．下列物質中屬于酸的是（）

A．H2CO3????????????? B．NaHCO3????????????? C．P2O5????????????? D．Ba（OH）2

3．下列有關水的說法中不正確的是（）

A．水（H2O）和過氧化氫（H2O2）分子中都含有氫元素

B．電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的

C．用肥皂水可以區分軟水和硬水

D．常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水

4．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關碳及化合物的說法正確的是（）

A．二氧化碳是導致酸雨的主要氣體

B．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D．金剛石、石墨是碳的單質，而C60則是碳的化合物

5．某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的．為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）

A．食醋（pH≈2）????????????? B．牛奶（pH≈6.5）????????????? C．礦泉水（pH≈7）????????????? D．肥皂水（pH≈10）

6．盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（）

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

7．把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B．則這三種金屬的活動性順序為（）

A．B＞A＞C????????????? B．A＞B＞C????????????? C．C＞B＞A????????????? D．A＞C＞B

8．以下幾種常見化學肥料中屬于復合肥的是（）

A．硫酸鉀（K2SO4 ）????????????? B．磷礦粉[有效成分Ca3（PO4）2]

C．磷酸二氫鉀（KH2PO4 ）????????????? D．尿素[CO（NH2）2]

9．物質X可發生“X+酸→鹽+H2O”的反應，則X可能是（）

A．Fe????????????? B．CO2????????????? C．H2SO4????????????? D．NaOH

10．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3

二、填空題：（每個化學方程式2分，其余每空1分，共24分）

11．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示．

請分析上表，并回答下列問題：

（1）該花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的________．

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式________．

（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：________．

12．如表是M、N在不同溫度下的溶解度（單位：g）

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是________．

②80℃時，M和N兩固體各100g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，能形成飽和溶液的是________．

③根據上表提供的數據M和N的溶解度曲線在溫度范圍內會有交點________．

④M中含有少量N時，可通過________的方法提純．

⑤對④析出的晶體和剩余溶液描述正確的是________（填寫編號）．

A．剩余溶液一定是M飽和溶液

B．剩余溶液中溶質只有N

C．上述方法可以將兩者完全分離．

13．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應的化學方程式是________．小華同學結合學過的化學知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學的合理建議________．

14．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題：

（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是________．

（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是________．

（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是________．

（4）某同學在完成電解水實驗時，發現正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是________．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是________．

15．某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究．

【提出問題】他們要探究的問題是________．

【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計．

【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________．

【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：

①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含________．繼續加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是________．（用化學方程式表示）

②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．

【解釋與結論】根據以上探究：

①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是________可能含有的物質是________．

②實驗探究過程③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是________．

【遷移應用】下列氣體①氫氣②氧氣③一氧化碳④氯化氫⑤二氧化硫⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是________（填字母序號）．

A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

三、實驗探究題：（每個化學方程式2分，其余每空1分，共21分）

16．A與B有如下的反應：A+B→C+D

（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是________

若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式________．

（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為________，C的用途是________（只要寫一種）．寫出B溶液與CO2反應的化學方程式________．

（3）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變為紅色，則B是________，反應的化學方程式是________．

17．如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應）A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料； B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；E是一種藍色溶液．請回答：

（1）C的化學式________，G可能是________．

（2）寫出E的一種用途________．

（3）寫出標號①、②的化學反應方程式：

①________．

②________，反應的類型屬于________．

（4）分類觀是化學的核心觀念之一．以上7種物質中屬于氧化物的是________（填化學式，下同），屬于鹽類的是________．

四、計算題：

18．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式________．

（2）反應中產生的氣體的質量是________．

（3）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

（4）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（3）計算結果的影響是________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是________．
2018年長治市中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）

1．空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．水蒸氣

【考點】空氣的成分及各成分的體積分數．

【分析】根據空氣中各成分及體積分數和性質來回答本題，本題解題的關鍵信息是：“含量較多且性質不活潑”．

【解答】解：空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．氮氣在空氣中含量最多且化學性質不活潑．

故選：A．

【點評】本題難度不大，熟記空氣中各成分及體積分數，掌握它們的化學性質是解題的關鍵．

2．下列物質中屬于酸的是（）

A．H2CO3????????????? B．NaHCO3????????????? C．P2O5????????????? D．Ba（OH）2

【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

【解答】解：A、H2CO3電離時生成的陽離子都是氫離子，屬于酸．

B、NaHCO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

C、P2O5是由磷元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物．

D、Ba（OH）2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．

故選：A．

【點評】碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，又屬于鹽中的酸式鹽．

3．下列有關水的說法中不正確的是（）

A．水（H2O）和過氧化氫（H2O2）分子中都含有氫元素

B．電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的

C．用肥皂水可以區分軟水和硬水

D．常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水

【考點】電解水實驗；水的凈化；硬水與軟水；分子和原子的區別和聯系．

【分析】A、根據分子是由原子構成的，分子中只能含有原子，不能含有其他分子或物質解答；

B、根據電解水實驗的結論解答；

C、根據用肥皂水可以區分軟水和硬水解答；

D、根據凈化水的方法解答．

【解答】解：

A、分子是由原子構成的，水（H2O）和過氧化氫（H2O2）分子中中都含有氫原子，故錯誤；

B、電解水生成氫氣和氧氣，實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故正確；

C、用肥皂水可以區分軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故正確；

D、常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水，故正確．

答案：A

【點評】本題考查學生對物質的宏觀組成與微觀構成的理解與在解題中靈活應用的能力．

4．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關碳及化合物的說法正確的是（）

A．二氧化碳是導致酸雨的主要氣體

B．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒

C．大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用

D．金剛石、石墨是碳的單質，而C60則是碳的化合物

【考點】二氧化碳對環境的影響；一氧化碳的毒性；碳元素組成的單質．

【分析】A、根據二氧化碳對環境的影響、酸雨的形成原因進行分析判斷．

B、根據一氧化碳難溶于水進行分析判斷．

C、根據大氣中二氧化碳消耗的主要途徑進行分析判斷．

D、由同種元素組成的純凈物是單質，根據常見的碳單質進行分析判斷．

【解答】解：A、二氧化碳排放過多會產生溫室效應，二氧化硫、二氧化氮是導致酸雨的主要氣體，故選項說法錯誤．

B、一氧化碳難溶于水，室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故選項說法錯誤．

C、大氣中二氧化碳消耗的主要途徑是綠色植物的光合作用，故選項說法正確．

D、金剛石、石墨是碳的單質，C60是由碳元素一種元素組成的純凈物，也屬于碳的單質，故選項說法錯誤．

故選C．

【點評】本題難度不大，了解二氧化碳對環境的影響、大氣中二氧化碳消耗的主要途徑、一氧化碳的性質等即可正確解答本題．

5．某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的．為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）

A．食醋（pH≈2）????????????? B．牛奶（pH≈6.5）????????????? C．礦泉水（pH≈7）????????????? D．肥皂水（pH≈10）

【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；根據題意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依據中和反應的原理，涂抹顯堿性的物質．

【解答】解：因為蜜蜂的刺液是酸性的，所以應該涂抹顯堿性的物質．

A、食醋的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤．

B、牛奶的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤．

C、礦泉水的pH約等于7，顯中性，故選項錯誤．

D、肥皂水的pH大于7，顯堿性，故選項正確．

故選D．

【點評】本題難度不大，掌握中和反應的原理和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵．

6．盛有下列物質的燒杯敞口放置在空氣中一段時間，總質量會減輕的是（）

A．氫氧化鈉????????????? B．濃鹽酸????????????? C．濃硫酸????????????? D．生石灰

【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．

【分析】根據氫氧化鈉能吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳發生反應；濃鹽酸具有揮發性；濃硫酸具有吸水性；生石灰能與空氣中的水分反應；結合題意進行分析判斷．

【解答】解：A、NaOH敞口放置在空氣中，能吸收空氣的水分發生潮解；能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水；使其質量增加，故選項錯誤．

B、濃鹽酸具有揮發性，敞口放置在空氣中一段時間，會使其質量減少，故選項正確．

C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時間，會吸收空氣中的水分，使其質量增加，故選項錯誤．

D、生石灰敞口瓶久置于空氣中，與空氣中的水分反應生成氫氧化鈣，使其質量增加，故選項錯誤．

故選B．

【點評】本題難度不大，掌握常見酸、堿、鹽、生石灰的性質、在空氣中的質量變化等是正確解答此類題的關鍵．

7．把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產生，C無變化；把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B．則這三種金屬的活動性順序為（）

A．B＞A＞C????????????? B．A＞B＞C????????????? C．C＞B＞A????????????? D．A＞C＞B

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析即可．

【解答】解：由題意可知，把A、B、C三種金屬片分別加入稀硫酸中，A、B表面有氣泡產生，說明A、B在氫前，C無變化，說明排在氫后，把A加入B的硫酸鹽溶液中，A表面析出B，說明了金屬的活動性A＞B，即三種金屬的活動性順序為A＞B＞C，觀察選項，B正確，A、C、D錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．

8．以下幾種常見化學肥料中屬于復合肥的是（）

A．硫酸鉀（K2SO4 ）????????????? B．磷礦粉[有效成分Ca3（PO4）2]

C．磷酸二氫鉀（KH2PO4 ）????????????? D．尿素[CO（NH2）2]

【考點】常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥．故錯誤；

B、磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥．故錯誤；

C、磷酸二氫鉀中含有鉀元素和磷元素，屬于復合肥，故正確；

D、尿素中含有氮元素，屬于氮肥．錯誤．

故選C．

【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類．

9．物質X可發生“X+酸→鹽+H2O”的反應，則X可能是（）

A．Fe????????????? B．CO2????????????? C．H2SO4????????????? D．NaOH

【考點】酸的化學性質．

【分析】根據酸的化學性質分析：能與酸反應生成鹽和水的物質可能是金屬氧化物、堿．

【解答】解：A、鐵與酸反應生成氫氣，不生成水，故錯誤；

B、二氧化碳與酸不反應，故錯誤；

C、硫酸與酸不反應，故錯誤；

D、氫氧化鈉與酸可發生中和反應生成鹽和水，正確；

故選D．

【點評】本題主要考查了酸的化學性質的應用，難度不大．

10．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3

【考點】中和反應及其應用；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】A、根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，即可確定操作的過程．

B、該操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，據此進行分析判斷．

C、根據圖象A點溶液的pH小于7，據此進行分析判斷．

D、B點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl，據此進行分析判斷．

【解答】解：

A、由圖象可知，pH值是開始時小于7逐漸的增加到等于7，然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤．

B、氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，ag是指加入氫氧化鈉溶液質量，故選項說法錯誤．

C、圖象A點溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤．

D、B點溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl，檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明溶質中含有氫氧化鈉；靜置后再滴入少量AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶質中含有氯化鈉；故選項說法正確．

答案：：D．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．

二、填空題：（每個化學方程式2分，其余每空1分，共24分）

11．某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如表所示．

請分析上表，并回答下列問題：

（1）該花汁　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢．要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　肥皂水　．

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　．

（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．

【考點】酸堿指示劑及其性質；堿的化學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）根據已有的知識進行分析，在酸堿性溶液中能顯示不同顏色的物質可以用作酸堿指示劑；

（2）酸堿能中和；

（3）小蘇打能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；

（4）石灰水中的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水．

【解答】解：（1）該花汁在酸堿性溶液中顯示不同的顏色，故可以用作酸堿指示劑；

（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），則可以使用顯堿性的物質涂抹，由于氫氧化鈉和氫氧化鈣具有腐蝕性，故使用肥皂水；

（3）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學反應方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）石灰水中的氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，從而導致溶液變質，方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）可以；

（2）肥皂水；

（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

【點評】本題考查了酸堿指示劑和化學方程式的書寫的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．

12．如表是M、N在不同溫度下的溶解度（單位：g）

①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是　N　．

②80℃時，M和N兩固體各100g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，能形成飽和溶液的是　N　．

③根據上表提供的數據M和N的溶解度曲線在溫度范圍內會有交點　20℃～30℃　．

④M中含有少量N時，可通過　降溫結晶　的方法提純．

⑤對④析出的晶體和剩余溶液描述正確的是　A　（填寫編號）．

A．剩余溶液一定是M飽和溶液

B．剩余溶液中溶質只有N

C．上述方法可以將兩者完全分離．

【考點】固體溶解度的影響因素；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現象．

【分析】根據溶解度的影響因素、飽和溶液的形成以及分離物質的方法進行分析解答即可．

【解答】解：①根據表格提供的數據可以看出，N物質溶解度的變化受溫度影響較小，故填：N；

②80℃時，M和N兩固體各100g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，N物質的溶解度為38.4g，能形成飽和溶液，故填：N；

③根據表格提供的數據可以看出，M和N的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內會有交點，故填：20℃～30℃；

④M的溶解度受溫度影響變化大，故M中含有少量N時，可通過降溫結晶的方法提純，故填：降溫結晶；

⑤析出M晶體的剩余的溶液是M的飽和溶液，溶液中含有M和N兩種物質，使用該方法不能將兩種物質完全分離，故填：A．

【點評】本題難度不大，理解題意、掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法等是正確解答本題的關鍵．

13．小華家有一張鐵床，因長期受潮已銹跡斑斑．他從上面取一枚生銹的鐵螺絲放入一定量的稀硫酸中，觀察到鐵銹（主要成分是Fe2O3）逐漸消失，此反應的化學方程式是　3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O　．小華同學結合學過的化學知識，提出了一些防止鐵床進一步銹蝕的建議，請寫出一條小華同學的合理建議　（去銹后）刷漆等　．

【考點】酸的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、 ．

【分析】根據酸的性質與鐵銹的成分進行分析，鐵銹和硫酸反應能生成硫酸鐵和水；根據鋼鐵的原理進行分析，防止機械進一步銹蝕可以在機械表面涂油漆．

【解答】解：生銹的鐵螺絲放入硫酸中，表面的鐵銹（主要成分三氧化二鐵）與硫酸反應生成硫酸鐵與水，反應的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

金屬在水和氧氣同時接觸容易生銹，所以隔絕氧氣和水可以防止金屬生銹．防止鐵生銹有多種方法，如保持鐵制品干燥、鐵制品表面刷油漆等．在鐵床表面涂油、刷漆等可以達到防止鐵床生銹的目的．

故答案為：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去銹后）刷漆等．

【點評】本題難度不大，掌握金屬生銹的原因及防止金屬生銹的方法、酸的化學性質等是正確解題的關鍵．

14．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題：

（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是　吸附沉降　．

（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是　引流　．

（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是　煮沸　．

（4）某同學在完成電解水實驗時，發現正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是　20mL　．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是　化學反應前后元素種類不變　．

【考點】水的凈化；過濾的原理、方法及其應用；電解水實驗．

【分析】（1）根據明礬溶于水形成的膠狀物的特性分析．

（2）根據玻璃棒應用分析．

（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度并殺滅水中病原生物．

（4）根據電解水試驗的現象和結論、質量守恒定律分析回答．

【解答】解：（1）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，所以，自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是吸附沉降．

（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流．

（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸．

（4）某同學在完成電解水實驗時，正負極的氣體之比為1：2，發現正極產生了10mL氣體，則負極產生的氣體體積是20mL．該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是化學反應前后元素種類不變．

故答為：（1）吸附沉降；（2）引流；（3）煮沸；（4）20mL；化學反應前后元素種類不變．

【點評】本題考查了凈水的知識以及電解水的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合質量守恒定律的實質完成．

15．某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究．

【提出問題】他們要探究的問題是　這包久置的堿石灰樣品的成分是什么？　．

【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計．

【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和　Na2CO3　．

【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下：

①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含　CaO、NaOH　．繼續加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　．（用化學方程式表示）

②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．

【解釋與結論】根據以上探究：

①你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是　Na2CO3、Ca（OH）2　可能含有的物質是　CaCO3　．

②實驗探究過程③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是　NaCl、NaOH、BaCl2　．

【遷移應用】下列氣體①氫氣②氧氣③一氧化碳④氯化氫⑤二氧化硫⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是　C　（填字母序號）．

A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、 ．

【分析】【提出問題】根據猜想可知要探究的問題是這包久置的堿石灰樣品的成分是什么進行解答；

【提出猜想】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水由此解答；

【實驗探究】①根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱；氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；

【解釋與結論】①根據碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；

②根據氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量進行解答；

【遷移應用】根據能和堿石灰反應的氣體不能用堿石灰干燥進行解答．

【解答】解：【提出問題】根據猜想可知要探究的問題是這包久置的堿石灰樣品的成分是什么；故填：這包久置的堿石灰樣品的成分是什么；

【提出猜想】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；故填：Na2CO3；

【實驗探究】①氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱，所以加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣和氫氧化鈉；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以不一定含有碳酸鈣，化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：CaO、NaOH；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

【解釋與結論】①碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉；②過濾后所得物質能使酚酞試液變紅，說明有氫氧化鈉（此時溶液中不可能有氫氧化鈣，因為有碳酸鈉），又因為原固體混合物中沒有NaOH，所以應該是Ca（OH）2和Na2CO3反應生成了NaOH，因此固體混合物中一定有Ca（OH）2；

故填：Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3；

②氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量，所以③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；

【遷移應用】能和堿石灰反應的氣體不能用堿石灰干燥，其中氯化氫和二氧化硫能和氫氧化鈉，所以不能用堿石灰干燥．故選：C．

故答案為：

【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么？；

【提出猜想】Na2CO3；

【實驗探究】①CaO、NaOH；?????? Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

【解釋與結論】①Na2CO3、Ca（OH）2；CaCO3；

②NaCl、NaOH、BaCl2；

【遷移應用】C．

【點評】本題是以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發，判斷干燥劑是否變質的實驗探究的綜合性推斷題，考查了CO2、NaOH、Ca（OH ）2、CaCO3 之間如何相互轉化，特別是考查學生在實驗探究中推斷分析能力和平時對含碳的化合物的化學性質的積累，通過該實驗探究結果引發學生在化學實驗室中氫氧化鈣如何正確保存，做到學以致用．

三、實驗探究題：（每個化學方程式2分，其余每空1分，共21分）

16．A與B有如下的反應：A+B→C+D

（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是　鹽酸　

若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH　=　7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．

（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為　Na2CO3　，C的用途是　建筑材料（合理即可）　（只要寫一種）．寫出B溶液與CO2反應的化學方程式　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

（3）若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變為紅色，則B是　氧化銅　，反應的化學方程式是　C+2CuO2Cu+CO2↑　．

【考點】物質的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）若C為廚房內常用的調味品，則C為氯化鈉；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，結合鐵能與酸反應生成氫氣，則A為酸；A與B反應生成氯化鈉和D，則A為稀鹽酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，進行分析解答；

（2））B常用來改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，則D是氫氧化鈉，B與CO2反應也能生成C，故C是碳酸鈣，A是碳酸鈉，據此進行分析解答；

（3）A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變為紅色，因此可以是碳還原氧化銅的反應，據此分析．

【解答】解：（1）若C為廚房內常用的調味品，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是酸，酸能與B反應生成廚房內的調味品，故C是氯化鈉，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，二者反應的方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；酸堿恰好反應，溶液為中性，因此pH=7；故填：稀鹽酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）B常用來改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，則D是氫氧化鈉，B與CO2反應也能生成C，故C是碳酸鈣，A是碳酸鈉，碳酸鈣可以用于建筑材料等；故填：Na2CO3，建筑材料（合理即可）；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色變為紅色，因此可以是碳還原氧化銅的反應產生銅和二氧化碳，則B是氧化銅；故填：CuO；? C+2CuO2Cu+CO2↑；

【點評】本題考查的是常見的物質的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行分析．

17．如圖所示的是物質A～G相互間的關系（“→”表示物質間存在的轉化關系，“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應）A、F都是單質；F是使用最多的金屬材料； B是導致溫室效應的主要氣體；在工業上，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；E是一種藍色溶液．請回答：

（1）C的化學式　Na2CO3　，G可能是　鹽酸或硫酸　．

（2）寫出E的一種用途　配制農藥波爾多液　．

（3）寫出標號①、②的化學反應方程式：

①　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　．

②　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　，反應的類型屬于　置換反應　．

（4）分類觀是化學的核心觀念之一．以上7種物質中屬于氧化物的是　CO2　（填化學式，下同），屬于鹽類的是　Na2CO3、CuSO4　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、 ．

【分析】碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是一種重要的溫室氣體，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等方面，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵是使用最多的金屬材料，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣和鹽，碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成水和二氧化碳及其鹽．

【解答】解：碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是一種重要的溫室氣體，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等方面，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，硫酸銅溶液是藍色的，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵是使用最多的金屬材料，鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣和鹽，碳酸鈉能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成水和二氧化碳及其鹽，因此ABCDEFG分別是碳、二氧化碳、碳酸鈉、氫氧化鈣、硫酸銅、鐵、稀鹽酸或稀硫酸；

（1）C是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式是Na2CO3，G可能是鹽酸或硫酸．

故填：Na2CO3；鹽酸或硫酸．

（2）E是硫酸銅，可以配制農藥波爾多液．

故填：配制農藥波爾多液．

（3）①中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解反應，②中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應．

（4）以上7種物質中屬于氧化物的是CO2，屬于鹽類的是Na2CO3、CuSO4．

故填：CO2；Na2CO3、CuSO4．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

四、計算題：

18．實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．

（2）反應中產生的氣體的質量是　0.1g　．

（3）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．

（4）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（3）計算結果的影響是　偏小　（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是　鐵銹也能消耗一部分硫酸　．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵銹和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；根據質量差可以求生成氫氣的質量；如果考慮不全面會影響計算結果．

【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

（2）完全反應后，容器中的物質的質量差，就是生成氫氣的質量，氫氣的質量為：33.2g+10.8g﹣43.9g=0.1g．

故填：0.1g．

（3）解：設與鐵反應的硫酸的質量為X，

小燒杯中稀硫酸廢液的質量為：33.2g﹣18.2g=15.0g，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

??? 98????????? 2

??? X???????? 0.1g

=

????? X=4.9g，

該廢液中硫酸的質量分數為：×100%=32.7%；

答：廢液中硫酸的質量分數是32.7%．

（4）如果鐵釘的鐵銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，根據氫氣求出的硫酸質量就偏小，從而使計算出的硫酸的質量分數偏小．

故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸．

【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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