熱化學方程式是什么 怎么寫

熱化學方程式是表示化學反應所放出或吸收的熱量的化學反應式。方程式兩邊的能量應該是守恒的。

熱化學方程式的定義

1、放出熱量的反應叫放熱反應。

例：C、H₂、Mg條，糖的燃燒。放熱反應一旦開始就不需從外界供給其熱量。

2、吸收熱量的反應叫吸熱反應。這類反應需要外界不斷供給熱量才能維持反應的進行。

3、化學反應中放出或吸收的能量稱為反應熱。化學反應中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分離和結合聯系著。

例如：C原子跟O結合就會導致熱量產生，人們通常用mol這個物質的質量的單位來計算，可稱量物質在反應過程中放出或吸收的熱量。實驗測得：1molC同1molO反應，生成1molCO₂分子，放出393.5KJ的熱。

這種表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式。

注意事項

1、普通化學方程式只表明了化學反應中的物質變化；熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。

2、△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右(后)邊，即只有在熱化學方程式中出現。若為放熱反應，△H為“-”；若為吸熱反應，△H為“+”。△H的單位一般為kJ/mol。

3、反應熱△H與測定條件(溫度、壓強等)有關。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件(溫度、壓強)，未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃(298K)、101kPa時的反應熱△H(絕大多數反應熱△H是在25℃、101kPa時測定的)。

4、物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(反應物和生成物)的聚集狀態(氣體:g 液體:l 固體:s 稀溶液:aq)，才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。

5、普通化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數可以表示物質的分子數、物質的量等含義；但是在熱化學方程式中，只表示該物質的物質的量，所以可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。

6、相同條件(溫度、壓強)，相同物質的化學反應(互逆反應，不一定是可逆反應)，正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。

7、反應熱△H的單位kJ/mol中的“/mol”是指化學反應整個體系(即指“每摩化學反應”)，而不是具體指該反應中的哪一種物質。

以上是小編整理的熱化學方程式的知識點，希望能幫到你。