2018年太原市中考化學模擬試題（word版，含答案）

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2018年太原市中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇（選出下列各題中唯一符合要求的答案，將答案序號填寫在答案卷中的表格里．1-11題每題2分，12、13題每題3分，共28分）

1．下列物質的變化和運動中只發生物理變化的是（　　）

A．鐵器生銹????????????? B．用石墨為原料制得金剛石

C．瓦斯爆炸????????????? D．燈泡通電能發光、放熱

2．抗甲型H1N1流感的有效藥物達菲（Tamiflu），可用從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）來制得，下列有關莽草酸的說法中正確的是（　　）

A．莽草酸中含有5個氧原子

B．莽草酸分子由碳、氫、氧三種元素組成

C．莽草酸水溶液的PH＜7

D．莽草酸中各元素的質量比為7：10：5

3．如圖所示事例能證明分子間的間隔可以改變的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

4．有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質形式存在．W的鹽溶液不能用Y制的容器盛裝，但可以用Z制的容器盛裝．由此可得到這四種金屬的化學活動性由強到弱的順序為（　　）

A．X＞Y＞Z＞W????????????? B．Z＞W＞Y＞X????????????? C．X＞W＞Z＞Y????????????? D．Y＞W＞Z＞X

5．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是（　　）

A．實驗室制取二氧化碳

B．洗去盛放過石灰水瓶壁上的白膜

C．金屬表面除銹

D．除去氯化鈉中含有的少量氫氧化鈉

6．推理是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論．以下推理正確的是（　　）

A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

B．MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2也一定能加快其他物質分解的速率

C．原子核由質子和中子構成，則所有的原子核中都含有中子

D．含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含有碳元素

7．為迎接中考并取得佳績，小紅的奶奶為她制定了以下食譜：米飯、燒雞、蛋湯、糖醋魚、麻辣豆腐．為均衡營養，你覺得應該再給她補充的食物是（　　）

A．牛肉????????????? B．河蟹????????????? C．青菜????????????? D．牛奶

8．化學影響著社會的發展和我們的生活質量．以下認識正確的是（　　）

A．硬水過濾后變為軟水

B．廢舊塑料可采用焚燒的方法處理

C．食品廠用CuSO4溶液浸泡粽葉，讓已經失去原色的粽葉返青，使粽子表面變得鮮綠

D．回收廢舊金屬既節約金屬資源，又減少環境污染

9．下列說法中正確的是（　　）

A．用煮沸的方法可以區分硬水和軟水

B．用灼燒的方法可以鑒別羊毛和滌綸

C．催化劑在化學反應前后的質量和性質均不改變

D．相對原子質量是兩個質量的比值，它沒有單位

10．恒溫條件下，盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會有少量晶體析出，這是因為（　　）

A．溶劑量減小????????????? B．溶解度減小????????????? C．溶液不穩定????????????? D．生成了新物質

11．下列實驗結論正確的是（　　）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成

②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了化學反應前后元素種類不變

④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低

⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．

A．①②③④????????????? B．②③④⑤????????????? C．②③④????????????? D．①②③④⑤

12．用括號內物質不能一次性區別開下列各組物質的是（　　）

A．CaO、CaCO3、KCl三種固體（水）

B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba（OH）2溶液]

C．Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）

D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca（OH）2溶液]

13．下列有關物質除雜、檢驗、鑒別的說法中，正確的是（　　）

A．除去粗鹽中的所有雜質，可用溶解、過濾、蒸發的方法

B．除去硫酸鈉中的碳酸鈉，可滴加適量稀鹽酸到不再產生氣泡為止

C．檢驗某混合物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，可依次加入稀鹽酸和酚酞試液

D．鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，可用酚酞試液并進行相互反應

二、填空題

14．用適當的數字和符號填空：

①3個氦原子　　；?????????

②骨質疏松患者應補充的元素　　；

③2個鋅離子　　；????????

④+3價鋁的氧化物　　；

⑤五氧化二磷中磷的化合價　　．

15．生活中處處是化學．

（1）碘酒是家庭常備藥物，碘酒中的溶劑是　　（寫化學式）．

（2）加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是因為洗滌劑有　　的功能．

（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是　　．

（4）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成．請用化學方程式說明為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液：　　．

16．? 如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）20℃時，100g水中最多能溶解的a物質的質量是　　，此時，要想在100g水中溶解更多的a物質，可采取的措施是　　

（2）40℃時，將40g a物質放入在100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是　　．

（3）當a溶液中混有少量b時，可采用　　的方法提純a．

三、應用題：（共13分）

17．人類的生產和生活都離不開金屬：

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　　；

（2）鐵可以拉成鐵絲，壓成鐵片，這是利用了鐵的　　性；在公路上行駛的油罐車尾部經常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的導電性；家里鐵制炊具要有木柄或塑料柄，這是因為鐵有很好的　　性；鐵制品很容易生銹，實際上是鐵與空氣中的　　發生化學反應的結果；可以用稀硫酸除去鐵銹，寫出化學方程式　　．

（3）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的物質是　　，濾液中一定不含有的物質是　　（填化學式）．

18．醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題；

（1）二氧化錳在反應中的作用是　　，生成的氧氣為　　g．

（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

四、實驗與探究：（共21分）

19．如圖是供實驗室制取氣體時選用的裝置：

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體在加熱的條件下反應制得氨氣（NH3），氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水而形成氨水．氨水是實驗室常用的堿，也是農業上常用的一種氮肥，當莊稼出現　　等癥狀時，施用此肥見效會很快．

（2）上圖中可用來制備氨氣的發生裝置是　　，收集裝置是　　．

（3）用裝置B來制氨氣，會使試管底炸裂，原因是　　．

（4）實驗室有一種紅色的石蕊試紙，它遇到堿溶液能變成藍色，常用來檢驗氨氣．試簡述收集氨氣時的驗滿方法：　　

（5）上述發生裝置中的　　可以用來制一種常見的氣體，試寫出制該氣體的化學方程式　　該反應屬于基本反應類型中的　　．

20．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）上述實驗中發生的中和反應的化學方程式為　　．

（2）若要確保甲實驗中的物質恰好完全反應，正確的操作方法是　　．

（3）乙實驗中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是　　，所發生反應的化學方程式為　　．

（4）丙實驗中發生反應的化學方程式為　　．

（5）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗中所得的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，對此產生極大的興趣并進行了一系列的探究活動．

【提出問題】小麗提出：廢液中含有哪些物質？

【交流討論】經過激烈地討論后，大家一致認為：廢液中一定含有：碳酸鈣、酚酞、水、　　和能使溶液呈堿性物質．

小華又提出：能使廢液呈堿性的物質可能有哪些？同學們又進行了認真的分析和思考，得出了以下幾種猜想：

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是　　（寫一種猜想）

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

【反思拓展】通過此探究過程同學們明確地認識到，要研究化學反應后剩余物質的成分，不僅要考慮各反應的生成物，還要考慮各種反應物的過量等問題．

2018年太原市中考化學模擬試題參考答案

一、選擇（選出下列各題中唯一符合要求的答案，將答案序號填寫在答案卷中的表格里．1-11題每題2分，12、13題每題3分，共28分）

1．下列物質的變化和運動中只發生物理變化的是（　　）

A．鐵器生銹????????????? B．用石墨為原料制得金剛石

C．瓦斯爆炸????????????? D．燈泡通電能發光、放熱

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區別結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、鐵器生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

B、用石墨為原料制得金剛石的過程中，有新物質金剛石生成，屬于化學變化．

C、瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸的過程中有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化．

D、燈泡通電能發光、放熱的過程中電能轉化成光能和熱能，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

2．抗甲型H1N1流感的有效藥物達菲（Tamiflu），可用從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）來制得，下列有關莽草酸的說法中正確的是（　　）

A．莽草酸中含有5個氧原子

B．莽草酸分子由碳、氫、氧三種元素組成

C．莽草酸水溶液的PH＜7

D．莽草酸中各元素的質量比為7：10：5

【考點】化學式的書寫及意義；溶液的酸堿性與pH值的關系；元素質量比的計算．

【分析】A．根據物質的構成來分析；

B．根據分子的構成以及物質的組成來分析；

C．根據莽草酸溶液的酸堿性來分析；

D．根據化合物中各元素質量比的計算方法來分析．

【解答】解：A．莽草酸是由莽草酸分子構成的，一個莽草酸分子中含有5個氧原子，而不是莽草酸中含有5個氧原子，故錯誤；

B．分子是由原子構成的，物質是由元素組成的，故錯誤；

C．莽草酸是一種酸，其溶液的pH小于7，故正確；

D．莽草酸中C、H、O三種元素的質量比為（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40而7：10：5是原子個數比，故錯誤．

故選C．

3．如圖所示事例能證明分子間的間隔可以改變的是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】物質是由微粒構成的，構成物質的微粒具有如下特征：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的．運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象．

【解答】解：空氣被擠壓體積變小了，說明在壓力的作用下分子之間的間隔會改變．蔗糖溶解在水中、濕衣服能晾干，炒菜時能聞到香味主要說明微粒是在不斷運動的．

故選A

4．有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質形式存在．W的鹽溶液不能用Y制的容器盛裝，但可以用Z制的容器盛裝．由此可得到這四種金屬的化學活動性由強到弱的順序為（　　）

A．X＞Y＞Z＞W????????????? B．Z＞W＞Y＞X????????????? C．X＞W＞Z＞Y????????????? D．Y＞W＞Z＞X

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】在金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬的活動性越強；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發生反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

【解答】解：有X、Y、Z、W四種金屬，只有X在自然界主要以單質形式存在，只有X在自然界主要以單質形式存在，說明X是最穩定的金屬；W的鹽溶液不能用Y制的容器盛裝，說明Y的金屬活動性比W強，即Y＞W；但可以用Z制的容器盛裝，說明Z的金屬活動性比W弱，即W＞Z；則四種金屬的活動性由強到弱的順序Y＞W＞Z＞X．

故選：D．

5．鹽酸的下列用途中，能用硫酸代替鹽酸的是（　　）

A．實驗室制取二氧化碳

B．洗去盛放過石灰水瓶壁上的白膜

C．金屬表面除銹

D．除去氯化鈉中含有的少量氫氧化鈉

【考點】酸的化學性質．

【分析】A、實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

B、盛放過石灰水瓶壁上的白膜是碳酸鈣，是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成的；

C、稀鹽酸、稀硫酸都能夠和金屬表面的銹反應；

D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水．

【解答】解：A、實驗室制取二氧化碳時不能用稀硫酸，因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行；

B、除去碳酸鈣時不能用稀硫酸，因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行；

C、金屬表面除銹時，可以用稀硫酸代替稀鹽酸；

D、除去氯化鈉中含有的少量氫氧化鈉時，不能用稀硫酸，因為利用稀硫酸除去氫氧化鈉時會帶入新雜質硫酸鈉．

故選：C．

6．推理是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論．以下推理正確的是（　　）

A．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

B．MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2也一定能加快其他物質分解的速率

C．原子核由質子和中子構成，則所有的原子核中都含有中子

D．含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含有碳元素

【考點】化合價規律和原則；催化劑的特點與催化作用；原子的定義與構成；質量守恒定律及其應用．

【分析】A、非金屬元素在化合物中不一定總顯負價．

B、根據催化劑的概念、特征進行分析判斷．

C、根據氫原子原子核內沒有中子進行分析判斷．

D、根據質量守恒定律：反應前后元素質量不變，進行分析判斷．

【解答】解：A、在同一化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素在化合物中不一定總顯負價，如NaNO3中鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，氮元素顯+5價，故選項說法錯誤．

B、MnO2能加快H2O2分解的速率，則MnO2不一定能作其它物質分解的催化劑，不一定能加快其他物質分解的速率，故選項說法錯誤．

C、原子核由質子和中子構成，并不是所有的原子核中都含有質子和中子，如氫原子原子核內沒有中子，故選項說法錯誤．

D、根據質量守恒定律：反應前后元素質量不變，含碳元素的物質充分燃燒會生成CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素，故選項說法正確．

故選D．

7．為迎接中考并取得佳績，小紅的奶奶為她制定了以下食譜：米飯、燒雞、蛋湯、糖醋魚、麻辣豆腐．為均衡營養，你覺得應該再給她補充的食物是（　　）

A．牛肉????????????? B．河蟹????????????? C．青菜????????????? D．牛奶

【考點】均衡營養與健康．

【分析】人體需要的六大營養素有：水、蛋白質、糖類、無機鹽、維生素、油脂．

根據題中所給的食譜，判斷所含的營養素以及缺少的營養素．

【解答】解：題中的食譜中提供的營養素有：糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、水，缺少維生素．

A、牛肉中含有大量的蛋白質，故A錯誤；

B、河蟹中含有大量的蛋白質，故B錯誤；

C、青菜中含有大量的維生素，故C正確

D、牛奶中含有大量的蛋白質、水，故D錯誤．

故選：C．

8．化學影響著社會的發展和我們的生活質量．以下認識正確的是（　　）

A．硬水過濾后變為軟水

B．廢舊塑料可采用焚燒的方法處理

C．食品廠用CuSO4溶液浸泡粽葉，讓已經失去原色的粽葉返青，使粽子表面變得鮮綠

D．回收廢舊金屬既節約金屬資源，又減少環境污染

【考點】金屬的回收利用及其重要性；硬水與軟水；白色污染與防治；常見中毒途徑及預防方法．

【分析】過濾是分離不溶性固體和液體的方法，硬水和軟水的區別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，燃燒廢舊塑料釋放出有害氣體，硫酸銅屬于重金屬有毒化合物，廢舊金屬的回收能節約金屬資源．

【解答】解：A、硬水中含有的可溶性鈣鎂化合物，不能用過濾的方法除掉，故A錯誤；

B、燃燒廢舊塑料釋放出有害氣體，能造成空氣污染，故B錯誤；

C、硫酸銅屬于重金屬有毒化合物，不能用于食品工業，故C錯誤；

D、廢舊金屬的回收能節約金屬資源且保護環境，故D正確，

故選D．

9．下列說法中正確的是（　　）

A．用煮沸的方法可以區分硬水和軟水

B．用灼燒的方法可以鑒別羊毛和滌綸

C．催化劑在化學反應前后的質量和性質均不改變

D．相對原子質量是兩個質量的比值，它沒有單位

【考點】硬水與軟水；催化劑的特點與催化作用；相對原子質量的概念及其計算方法；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別．

【分析】A、煮沸能夠降低水的硬度；

B、灼燒的方法可以鑒別羊毛和滌綸；

C、根據催化劑的性質分析；

D、根據原子的相對原子質量的概念分析．

【解答】解：A、煮沸能夠降低水的硬度，但不能區分軟水和硬水，故錯誤；

B、羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，滌綸沒有，可用灼燒的方法區別滌綸和羊毛，故正確；

C、催化劑在化學反應前后的質量和化學性質均不改變，故錯誤；

D、相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的作為標準，其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；其單位為“1”．故錯誤．

故選B．

10．恒溫條件下，盛放在敞口容器中的飽和食鹽水久置后會有少量晶體析出，這是因為（　　）

A．溶劑量減小????????????? B．溶解度減小????????????? C．溶液不穩定????????????? D．生成了新物質

【考點】晶體和結晶的概念與現象．

【分析】恒溫條件下，溫度不變物質的溶解度就不會變化，因析出晶體需要具備溫度改變或減少溶劑兩種方式或其一，則析出晶體時肯定是溶劑量減少導致的．

【解答】解：由于析出晶體需通過溫度改變或減少溶劑兩種方式的一種，由于是恒溫狀態下完成，故溫度不變，析出晶體變成只能通過減小溶劑的方式完成，有題干知因是敞口水分會不斷蒸發減小．

故選A

11．下列實驗結論正確的是（　　）

①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成

②既可說明二氧化碳的密度比空氣大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒

③既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了化學反應前后元素種類不變

④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點比紅磷低

⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性．

A．①②③④????????????? B．②③④⑤????????????? C．②③④????????????? D．①②③④⑤

【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；電解水實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；燃燒與燃燒的條件．

【分析】題中所涉及的五個實驗都是我們比較熟悉的性質實驗，通過這些性質實驗可以得到什么結論，是本題要求我們重新審視和分析的．

【解答】解：①甲烷的燃燒，干燥的燒杯壁出現的水滴可以反映出甲烷氣體中含H元素，但本實驗因觀察不到二氧化碳氣體的生成，因此要想得出含有C元素的結論還需要進一步實驗驗證．題中敘述的結論不正確；

②蠟燭的熄滅說明了氣體二氧化碳即不能燃燒也不能支持燃燒，而下層的蠟燭先熄滅上層的后熄滅，說明二氧化碳氣體從下到上慢慢充滿燒杯，說明氣體密度比空氣大．結論正確；

③電解水得到氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成，而氧氣是由氧元素組成，既可說明水是由氫元素、氧元素組成，又說明了化學反應前后元素種類不變

，結論正確；

④銅片上白磷燃燒紅磷不燃燒，說明了白磷著火點較低，同時也說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；銅片上白磷與水中白磷相比，可得知燃燒需要與氧氣接觸．此實驗完全可以得出題中所說的結論；

⑤向盛滿二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變形，可以說明二氧化碳溶于水或是與水發生了反應，但卻無法得出二氧化碳易溶于水的結論，更無法得出二氧化碳具有酸性的錯誤認識．實驗不能得出所述結論．

故選C．

12．用括號內物質不能一次性區別開下列各組物質的是（　　）

A．CaO、CaCO3、KCl三種固體（水）

B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba（OH）2溶液]

C．Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）

D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca（OH）2溶液]

【考點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據物質的性質差異進行分析，使用試劑一次性鑒別出物質，則所加的試劑與被鑒別物質混合時要出現不同的實驗現象，據此解答即可．

【解答】解：A、氧化鈣與水混合會放出大量的熱，碳酸鈣不溶于水，氯化鉀易溶于水，加入水后，出現的現象不同，使用水可以鑒別，故A不符合題意；

B、氯化鈣和氫氧化鋇混合會產生微溶于水的氫氧化鈣，有沉淀現象出現，碳酸鈉與氫氧化鋇混合會產生碳酸鋇白色沉淀，硫酸鉀與氫氧化鋇混合會產生硫酸鋇白色沉淀，現象相同，使用氫氧化鋇溶液無法鑒別，故B符合題意；

C、銅與稀鹽酸混合不反應，沒有現象，鐵與稀鹽酸混合反應產生氫氣，有氣泡產生，氧化銅與稀鹽酸混合產生產生氯化銅，其水溶液呈藍色，現象不同，使用稀鹽酸可以鑒別，故C不符合題意；

D、氯化銅與氫氧化鈣混合會產生氫氧化銅藍色沉淀，硝酸鈉與氫氧化鈣不反應，混合無現象，碳酸鉀與氫氧化鈣混合產生碳酸鈣白色沉淀，現象不同，可以鑒別，故D不符合題意；

故選B．

13．下列有關物質除雜、檢驗、鑒別的說法中，正確的是（　　）

A．除去粗鹽中的所有雜質，可用溶解、過濾、蒸發的方法

B．除去硫酸鈉中的碳酸鈉，可滴加適量稀鹽酸到不再產生氣泡為止

C．檢驗某混合物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，可依次加入稀鹽酸和酚酞試液

D．鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，可用酚酞試液并進行相互反應

【考點】氯化鈉與粗鹽提純；證明碳酸鹽；堿的化學性質；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】據粗鹽提純的相關知識，根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、粗鹽提純是通過溶解、過濾、蒸發，可出去泥沙等不溶性物質，但不能除去粗鹽中的所有雜質，故A錯誤；

B、鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但有新的雜質生成，不符合除雜原則，故B錯誤；

C、檢驗某混合物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，酚酞試液遇堿溶液變紅色，但如果先加入稀鹽酸，則氫氧化鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣和水，如果稀鹽酸足量，酚酞試液不變色，如果稀鹽酸的量不足，則氫氧化鈣有剩余，酚酞試液遇堿溶液變紅色．故檢驗某混合物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，可先加入酚酞試液，再加入稀鹽酸，故C錯誤；

D、鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，可用酚酞試液，因酚酞試液遇堿溶液變紅色，可鑒別氫氧化鈉溶液，用紅色的氫氧化鈉酚酞試液分別與其他兩種物質反應，能使試液變為無色的是稀鹽酸，另一種是氯化鈉，故D正確．

故選：D．

二、填空題

14．用適當的數字和符號填空：

①3個氦原子　3He　；?????????

②骨質疏松患者應補充的元素　Ca　；

③2個鋅離子　2Zn2+　；????????

④+3價鋁的氧化物　Al2O3　；

⑤五氧化二磷中磷的化合價　2O5　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】①原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

②骨質疏松患者應補充的元素是鈣元素，寫出其元素符號即可．

③離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

④鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，寫出其化學式即可．

⑤化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個氦原子表示為：3He．

②骨質疏松患者應補充的元素是鈣元素，其元素符號為：Ca．

③由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故2個鋅離子可表示為：2Zn2+．

④鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3．

⑤五氧化二磷中氧元素顯﹣2價，磷元素顯+5價；由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故五氧化二磷中磷元素顯+5價可表示為： 2O5．

故答案為：①3He；②Ca；③2Zn2+；④Al2O3；⑤2O5．

15．生活中處處是化學．

（1）碘酒是家庭常備藥物，碘酒中的溶劑是　C2H5OH　（寫化學式）．

（2）加了洗滌劑的水能除去衣服上的油污，是因為洗滌劑有　乳化　的功能．

（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是　隔絕空氣　．

（4）波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成．請用化學方程式說明為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液：　Fe+CuSO4═Cu+FeSO4　．

【考點】乳化現象與乳化作用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；金屬的化學性質；書寫化學方程式、；滅火的原理和方法．

【分析】溶劑一般為液體或氣體，若溶質和溶劑都為液體時，一般量多的為溶劑

根據乳化作用的定義考慮本題．

滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．

波爾多液的成分中硫酸銅能與鐵反應，對鐵桶有損傷．

【解答】解：（1）碘是溶質，酒精是溶劑；故答案為：C2H5OH（或C2H6O）；

（2）洗滌劑能洗掉餐具上的油污是洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，這種現象稱為乳化作用．故答案為：乳化；

（3）油鍋中的油不慎著火時，應該迅速用鍋蓋蓋上，因為這樣可以使油與氧氣隔絕，從而達到滅火的目的．故答案為：隔絕空氣；

（4）波爾多液的成分中硫酸銅能與鐵反應，對鐵桶有損傷．故答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

16．? 如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．

（1）20℃時，100g水中最多能溶解的a物質的質量是　10g　，此時，要想在100g水中溶解更多的a物質，可采取的措施是　升高溫度　

（2）40℃時，將40g a物質放入在100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是　23.1%　．

（3）當a溶液中混有少量b時，可采用　降溫結晶　的方法提純a．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）20℃時，a物質的溶解度是10g，所以100g水中最多能溶解的a物質的質量是10g，此時，要想在100g水中溶解更多的a物質，可采取的措施是升高溫度；

（2）40℃時，a物質的溶解度是30g，所以將40ga物質放入在100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數是×100%=23.1%；

（3）a物質的溶解度受溫度不會影響較大，所以當a溶液中混有少量b時，可采用降溫結晶的方法提純a．

故答案為：（1）10g，升高溫度；

（2）23.1%；

（3）降溫結晶．

三、應用題：（共13分）

17．人類的生產和生活都離不開金屬：

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是　鋁　；

（2）鐵可以拉成鐵絲，壓成鐵片，這是利用了鐵的　延展　性；在公路上行駛的油罐車尾部經常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的導電性；家里鐵制炊具要有木柄或塑料柄，這是因為鐵有很好的　導熱　性；鐵制品很容易生銹，實際上是鐵與空氣中的　水、氧氣　發生化學反應的結果；可以用稀硫酸除去鐵銹，寫出化學方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．

（3）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生．則濾渣中一定含有的物質是　Fe、Cu　，濾液中一定不含有的物質是　Cu（NO3）2　（填化學式）．

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；地殼中元素的分布與含量．

【分析】（1）根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素解答；

（2）金屬具有良好的導電導熱性和延展性，根據鐵生銹的原理進行分析．稀硫酸和氧化鐵反應能生成硫酸鐵和水．

（3）根據已有的金屬活動性順序進行分析解答即可，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫氣的金屬能與酸反應生成氫氣．

【解答】解：

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；

（2）鐵拉成鐵絲，壓成鐵片，是因為鐵具有延展性，油罐車尾部經常有一條鐵鏈拖在地面上，這是利用了鐵的導電性，鐵制炊具要有木柄或塑料柄，因為鐵有很好的導熱性；鐵生銹的原因是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的結果．氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

（3）鐵、鋁、銅三者的金屬活動性順序為鋁＞鐵＞銅，將一定量的鐵粉加入到硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中，鐵只與硝酸銅反應，

充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，也就是說鐵過量，所以能與鐵反應的物質，都被鐵反應掉了，所以銅被置換出來，所以濾渣中含有Fe、Cu，濾液中的硝酸銅被鐵反應掉生成了硝酸亞鐵，還有沒參加反應的硝酸鋁．

故答案為：

（1）鋁；

（2）延展；? 導熱；水、氧氣；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）Fe、Cu；Cu（NO3）2．

18．醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌．小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g．請回答下列問題；

（1）二氧化錳在反應中的作用是　催化作用　，生成的氧氣為　0.96　g．

（2）該雙氧水溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

【考點】根據化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑，然后根據質量守恒定律可以計算出氧氣的質量．

（2）寫出化學方程式并代入氧氣的質量計算出雙氧水（溶質）的質量，然后計算質量分數．

【解答】解：（1）根據氧氣的實驗室制法可知，二氧化錳是催化劑．氧氣的質量=68克+2克﹣69.04克=0.96克．故答案為：催化作用；0.96．

（2）設該雙氧水中含有的過氧化氫的質量為X．

2H2O22H2O+O2↑???

68??????????????? 32

X??????????????? 0.96g

═

得：X=2.04g

∴該雙氧水溶液的溶質質量分數=×100%═3%．

答：該雙氧水溶液的溶質質量分數為3%．

四、實驗與探究：（共21分）

19．如圖是供實驗室制取氣體時選用的裝置：

（1）實驗室用熟石灰和氯化銨固體在加熱的條件下反應制得氨氣（NH3），氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水而形成氨水．氨水是實驗室常用的堿，也是農業上常用的一種氮肥，當莊稼出現　植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色　等癥狀時，施用此肥見效會很快．

（2）上圖中可用來制備氨氣的發生裝置是　C　，收集裝置是　D　．

（3）用裝置B來制氨氣，會使試管底炸裂，原因是　加熱時試管口沒有略向下傾斜　．

（4）實驗室有一種紅色的石蕊試紙，它遇到堿溶液能變成藍色，常用來檢驗氨氣．試簡述收集氨氣時的驗滿方法：　將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍則已滿　

（5）上述發生裝置中的　C　可以用來制一種常見的氣體，試寫出制該氣體的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　該反應屬于基本反應類型中的　分解反應　．

【考點】常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；反應類型的判定；書寫化學方程式、．

【分析】（1）氨水是一種氮肥，植物缺乏氮肥時的表現解答此題；

（2）據實驗室制取氨氣的藥品及反應條件確定發生裝置，據氨氣極易溶于水形成氨水，密度比空氣小選擇收集裝置；

（3）用裝置B來制氨氣，會使試管底炸裂，原因是加熱時試管口沒有略向下傾斜；

（4）氨氣可以是濕潤的紅色石蕊試紙變藍；

（5）據實驗裝置可判斷應用于制取的氣體，據反應的方程式判斷反應類型．

【解答】解：（1）氨水是一種氮肥，植物缺乏氮肥時的表現為：植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色；

（2）實驗室用熟石灰和氯化銨固體在加熱的條件下反應制得氨氣，反應裝置選擇C；據氨氣極易溶于水形成氨水，密度比空氣小，收集裝置選擇D；

（3）用裝置B來制氨氣，會使試管底炸裂，原因是加熱時試管口沒有略向下傾斜；

（4）收集氨氣時的驗滿方法將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍則已滿；

（5）裝置C可用于高錳酸鉀分解制取氧氣，反應的方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；此反應為分解反應．

故答案為：

（1）植株矮小瘦弱，葉片發黃，嚴重時葉脈呈淡棕色；

（2）C，D；

（3）加熱時試管口沒有略向下傾斜；

（4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍則已滿；

（5）C，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反應．

20．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．

（1）上述實驗中發生的中和反應的化學方程式為　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．

（2）若要確保甲實驗中的物質恰好完全反應，正確的操作方法是　溶液的紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變紅　．

（3）乙實驗中加入氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是　氣球膨脹　，所發生反應的化學方程式為　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　．

（4）丙實驗中發生反應的化學方程式為　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　．

（5）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗中所得的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，對此產生極大的興趣并進行了一系列的探究活動．

【提出問題】小麗提出：廢液中含有哪些物質？

【交流討論】經過激烈地討論后，大家一致認為：廢液中一定含有：碳酸鈣、酚酞、水、　氯化鈉　和能使溶液呈堿性物質．

小華又提出：能使廢液呈堿性的物質可能有哪些？同學們又進行了認真的分析和思考，得出了以下幾種猜想：

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是　氫氧化鈉　（寫一種猜想）

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．通過查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

【反思拓展】通過此探究過程同學們明確地認識到，要研究化學反應后剩余物質的成分，不僅要考慮各反應的生成物，還要考慮各種反應物的過量等問題．

【考點】堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應進行解答；

（2）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；

（3）根據二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；

（4）根據碳酸鈉溶液和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；

（5）鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉所以一定含有氯化鈉；根據碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉的不同驗證方法來考慮問題的答案即可．

【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，該反應屬于中和反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，要確保甲實驗中的物質恰好完全反應，正確的操作方法是溶液的紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變紅；故填：溶液的紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變紅；

（3）二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶內的壓強變小，所以觀察到的現象是氣球膨脹；反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：氣球膨脹；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（4）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

（5）【交流討論】根據實驗探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；故填：氯化鈉；

由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；故填：氫氧化鈉；

【實驗設計】加入過量氯化鈣，有沉淀說明含有碳酸鈉，加過量的氯化鈣已經把碳酸鈉除凈，溶液呈紅色說明含有堿，所以小林猜想正確；沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明沒有碳酸鈉，有堿，故小紅猜想正確；有白色沉淀，溶液呈無色，說明有碳酸鈉，沒有堿，故小云猜想正確．

故答案為：小林；沒有白色沉淀，溶液呈紅色；小紅；有白色沉淀，溶液呈無色；小云．

2017年2月28日

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