2017年北京中考化學試題（含答案）

2017年北京中考化學試題（含答案）

可能用到的相對原子質量

H 1? C 12? N 14? O 16Na 23? Al 27? Cl 35.5? Fe 56? Cu 64? Zn 65

2017年北京中考化學試題第一部分選擇題（共20分）

（每小題只有1個選項符合題意。每小題1分）

1.下列做法中，不符合“尊重自然、自覺踐行綠色生活”倡議的是

A.人走關燈、少開空調B.使用一次性餐具

C.自帶水杯出行D.對垃圾進行分類

【答案】B

【解析】此題考查綠色化學概念，綠色化學指的是低碳環保，B使用一次性餐具不利于環保，易造成環境污染，不符合答案，故選B

2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是

A.分子B.原子C.離子D.元素

【答案】D

【解析】牙膏中的“氟”指的元素

3.下列物質在氧氣中燃燒，現象為火星四射，有黑色固體生成的是

A.紅磷B.木炭C.鐵絲D.酒精

【答案】C

【解析】此題考查物質在氧氣中的燃燒現象，題目中的火星四射產生黑色固體屬于鐵的燃燒現象

4.下列人體所必需的元素中，缺乏會引起貧血的是

A.鐵B.鈣C.碘D.鋅

【答案】A

【解析】此題考查人體必需微量元素缺乏的癥狀，缺鐵容易引起貧血

5.下列物質的性質，屬于化學性質的是

A.顏色B.密度C.可燃性D.沸點

【答案】C

【解析】此題考查物質的性質概念，化學性質指需要通過化學變化來表現的性質，ABD均不需化學變化就能表現，故選C

6.下列物質通常不會損害人體健康的是

A.一氧化碳B.黃曲霉素C.水D.甲醛

【答案】C

【解析】題目考查物質的性質，ABD均對人體有害，故選C

7.鉻在元素周期表中信息如右圖所示，下列有關鉻元素的說法正確

的是

A.原子序數是24B.屬于非金屬元素

C.一個鉻原子核外有28個電子D.相對原子質量為52.00g

【答案】A

【解析】根據元素周期表信息所示，原子序數為24。鉻屬于金屬元素。一個鉻原子核外有24個電子。相對原子質量為52.00?

8.下列物質中，屬于純凈物的是

A.氧氣? B.糖水C.食醋 D.大理石

【答案】A

【解析】根據純凈物的定義，由一種物質組成

9.下列方法能區分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是

A.聞氣味B.觀察顏色

C.倒入適量氫氧化鈉溶液D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

【答案】D

【解析】將燃著的木條伸入氧氣的集氣瓶中，木條燃燒的更加劇烈。將燃著的木條伸入二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅[來源:學?？啤＞WZ。X。X。K]

10.下列符號能表示兩個氫分子的是

A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2

【答案】B

【解析】根據符號的意義進行選取。

11.土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不

適宜種植的是

A.花生? B.蘋果C.西瓜 D.沙棗

【答案】D

【解析】沙棗適宜的pH范圍為堿性，不適宜在微酸性的土壤中種植。

12.硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應

的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl，該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】C

【解析】根據化學反應方程式，以及置換反應的定義

13.下列關于物質用途的描述不正確的是A.氧氣可用作燃料B.二氧化碳可用作氣體肥料

C.干冰可用于人工降雨D.銅絲可用作導線

【答案】A

【解析】A.氧氣具有助燃性，但本身不可以燃燒，故氧氣不可以用做燃料，A項錯誤。

下圖為尿素【CO(NH2)2】中各個元素質量分數的示意圖，其中表示氮元素質量分數的是

A.①B.②

C.③D.④

【答案】A

【解析】某元素的質量分數=，通過計算氮元素的質量分數最大，結合圖示A項正確。

15.用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是A. a處紅棕色粉末變為黑色

B.a處的反應為CO +Fe2O3=2Fe+CO2

C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成

D.可利用點燃的方法進行尾氣處理

【答案】B

【解析】CO還原Fe2O3實驗，B項中化學方程式缺少反應條件“高溫”，故B項錯誤

依據實驗和溶解度曲線回答16~19題。

25℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。

16.①中溶液的質量為

A.10g B.90gC.100gD.110g

【答案】D

【解析】結合溶解度曲線圖，25℃時，100g水中加入10gKCl未達到飽和，可以完全溶解，所以溶液質量=溶質質量+溶劑質量=100g+10g=110g，D項正確。

17.上述溶液為飽和溶液的是A.②③④B.②④C.③④ D.④

【答案】D

【解析】結合溶解度曲線圖，25℃時KCl的溶解度約為35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已達到飽和狀態，故選D。

18.能將不飽和KCl溶液變為飽和KCl溶液的方法是

A.升高溫度B.加水

C.加KCl固體D.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】結合溶解度曲線圖，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，由不飽和狀態向飽和狀態轉化，可以通過降低溫度，蒸發溶劑，或增加溶質，故選C。

19.④中溶液的溶質質量分數約為A.26%? B.29%C.35% D.40%

【答案】A

【解析】溶液的溶質質量分數=，結合溶解度曲線，25℃時，100g水中最多能溶解的KCl質量約為35g，由溶質質量分數計算式，計算可得質量分數約為26%。

20.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如下圖所示。下列說法不正確的是

A.反應過程中有熱量放出

B.30s時，溶液中溶質為HCl和NaCl

C.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液

D.從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大

【答案】C

【解析】結合pH隨時間的變化圖像，反應開始前pH<7，溶液顯酸性，應該是向稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，故C錯

第二部分非選擇題（共60分）

【生活現象解釋】

化學就在我們身邊，請回答21-23題。

21.（1分） 2017年北京中考化學試題21 - A或21 -B中兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按21 - A計分。

【答案】答案如圖

【解析】

21 - A酒精用途：可用于消毒，實驗室作液體燃料等。

食鹽用途：生活上調味劑，腌制食物，農業上選種子，醫療上配制生理鹽水等。

21 -B認識常見圖標。

22.（2分）右圖所示的內容是某品牌餅干的配料。

（1）配料中屬于油脂的是__________。

（2）碳酸氫鈉的俗稱是___________。

【答案】

（1）植物油。（2）小蘇打。

【解析】

（1）考查六大營養素來源，油脂主要來源：動、植物油。

（2）考查初中常見物質的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養物質。

（1）為使葡萄果實飽滿、提高含糖量，在葡萄生長的中后期可適當施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料，其中硫酸鉀屬于化學肥料中的_____肥。

（2）用硫酸銅配制的農藥波爾多液，可以防治葡萄生長中的病害。溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，用化學方程式表示其原因：。

（3）食用葡萄前要清洗干凈，下圖是一種清洗的方法。

下列說法正確的是_______(填序號)。

? A. 面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

? B. 清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

? C. 葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

【答案】

（1）鉀（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）ABC

【解析】

（1）考查三種化肥，氮、磷、鉀肥。找對應元素，包含的N、P、K的哪種元素就屬于對應元素化肥。

（2）波爾多液主要由硫酸銅和氫氧化鈣混合配制而成，不能用鐵制品盛放的原因是由于鐵會與硫酸銅反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（3）圖中給資料，面粉能將葡萄皮清洗干凈，A正確；題干中“葡萄和葡萄皮中都有豐富的營養價值”。B正確；“富含糖類不宜多食”C正確。故選ABC。

水是生命之源。請回答24-25題。

24.（2分）電解水實驗如右圖所示。

（1）試管2中生成的氣體為__。

（2）該反應的化學方程式為__。

【答案】

（1）氧氣/O2

（2）2H2O通電2H2↑+O2↑

【解析】

（1）根據電解水實驗，正極產生氧氣，負極產生氫氣，且氧氣與氫氣的體積比為1：2，由圖可知，試管2中生成的氣體為氧氣；（2）電解水反應的化學方程式為：2H2O通電2H2↑+O2↑

25.（3分）太陽能吸附式制冷結露法空氣取水器可用于野外獲取淡

水，工作原理如下圖所示。

（1）蒸發冷凝器中發生的是________

（填“物理”或“化學”）變化。

（2）吸附劑中主要物質為SiO2和CaCl2，

SiO2中硅元素的化合價為_________，CaCl2

中鈣、氯元素的質量比為________。

【答案】

（1）物理（2）+4 40：71

【解析】

（1）由圖可知，濕空氣進入蒸發冷凝器中，將氣態水變為液態水，最后進入到集水器中，整個過程水的狀態發生改變，未生成新的物質，故為物理變化；

（2）SiO2中的Si元素的化合價為+4價，CaCl2中鈣、氯元素的的質量比為40：35.5×2=40：71。

化學與技術幫助人類實現“上九天攬月，下五洋采‘冰’”。請回答26-27題。

26.（3分）2017年5月我國海域可燃冰試采獲得成功。可燃冰（天然氣水合物）是資源量豐富的高效清潔能源，能釋放出天然氣。

（1）生活中，可以利用天然氣（主要成分是甲烷）獲得熱量。甲烷燃燒的化學方程式為___________。

（2）工業上，可以利用甲烷獲得氫氣，其反應的微觀示意圖如下：

圖1圖2

①圖1所示反應的化學方程式為_______。

②在圖2橫線處補全相應微粒的圖示。

【答案】

（1）CH4+2O2點燃CO2+2H2O

（2）①CH4+H2O一定條件CO+3H2②

【解析】

（1）考查學生對于甲烷燃燒方程式的書寫，故答案為

CH4+2O2點燃CO2+2H2O；

（2）考查學生對于微觀示意圖的理解，并根據微觀示意圖書寫方程式，根據微觀示意圖可知，方程式為

CH4+H2O一定條件CO+3H2；

（3）考查對于質量守恒定律相關知識的理解，根據質量守恒定律可知反應前后原子個數及種類不變，故答案為

27.（3分）載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一

致。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

（1）用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，下圖中最合理的是_（填序號）。

ABCD

（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為____。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2與Li2CO3發生復分解反應，使

（填化學式）再生。

【答案】

（1）C（2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O（3）LiOH

【解析】

（1）空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比為4：1，故答案為C；

（2）考查學生通過已知方程式仿寫出未知方程式的能力，題目中氫氧化鋰與平常練習的氫氧化鈉具有相似性，所以仿照二氧化碳和氫氧化鈉的方程式進行書寫即可，故答案為2LiOH+CO2Li2CO3+H2O；

（3）通過復分解反應規律可知又生成了氫氧化鋰，故答案為LiOH。

【科普閱讀理解】

28．（5分）閱讀下面科普短文。

說起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空氣質量播報中提及的大氣污染物。其實你真的了解SO2嗎？難道它只是有害物質嗎？

SO2與食品工業

SO2作為防腐劑、漂白劑和抗氧化劑廣泛用于食品行業。葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。食糖加工過程中可使用SO2進行脫色。按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760-2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。

標準中部分食品SO2的最大殘留量

SO2與硫酸工業

硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸的關鍵步驟是SO2的獲取和轉化。工業利用硫制硫酸的主要過程示意如下：

硫酸工業的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導致硫酸型酸雨。工業上可先用氨水吸收，再用硫酸處理，將重新生成的SO2循環利用。

SO2與化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃燒會產生SO2。為了減少煤燃燒產生的SO2污染空氣，可以采取“提高燃煤質量，改進燃燒技術”的措施，例如，對燃煤進行脫硫、固硫處理；還可以采取“優化能源結構、減少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推廣的“煤改氣、煤改電”工程，有效改善了空氣質量。

現在，你對SO2一定有了新的認識，在今后的化學學習中你對SO2還會有更全面的認識！

依據文章內容回答下列問題。

（1）按照國家標準，食糖中的SO2最大殘留量為g/kg。

（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是。

（3）用硫制硫酸的主要過程中，涉及到的含硫物質有S、和

H2SO4。

（4）硫酸工業生產中，吸收尾氣中SO2的物質是。

（5）下列措施能減少SO2排放的是（填序號）。

A.將煤塊粉碎B.對燃煤進行脫硫

C.推廣煤改氣、煤改電D.循環利用工業尾氣中的SO2

【答案】

（1）0.1

（2）防止葡萄酒在陳釀和貯藏的過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動。

（3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD

【解析】

（1）文章圖1中有食糖中SO2的最大殘留量。

（2）文章中第三段第二行說明了葡萄酒釀制過程中添加SO2的原因。

（3）文章圖2含硫元素的物質有：S、SO2、SO3、H2SO4。

（4）文章圖2下面文字有工業制硫酸尾氣中二氧化硫的處理方法，用氨水吸收。

（5）A選項煤塊粉碎并不能改變煤的含硫量，最終生成的二氧化硫質量不變，A不對；B選項對燃煤進行脫硫顯然可以降低生成二氧化硫的質量；C選項文章最后一段有原話，煤改氣或改電可以改善空氣質量；D選項合理的循環使用尾氣中的二氧化硫，可以減少SO2的排放。

【生產實際分析】

29.（4分）超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：

石灰石主要成分的化學式為。

乳化池中，生石灰與水發生反應，其化學方程式為。

過篩的目的是攔截（填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。

碳化塔中反應的化學方程式為。

【答案】

（1）CaCO3? （2）CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O[來源:學+科+網Z+X+X+K]

【解析】

石灰石的主要成分為CaCO3。

（2）生石灰與水反應的方程式CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）過篩即過濾，根據過濾原理可知，過篩可攔截大于篩孔直徑的顆粒。

（4）根據乳化池中的反應可知，生漿池中的成分為Ca(OH)2 ，則碳化塔中參與反應的物質為CO2和Ca(OH)2，故反應方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

30.(3分)工業上用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下：

（1）焙燒爐中，發生的主要反應為：

① 3C+2O2? =2CO+CO2

② Fe2O3+CO=2FeO+CO2

③ Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反應中的各物質，碳元素呈現種化合價。

（2）酸浸槽中，FeO轉化為FeSO4，加入的物質X是。

（3）主反應器中，生成FeCO3的反應物為。

【答案】

（1）3（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3

【解析】

（1）碳元素以三種形式存在，C、CO、CO2，化合價分別是0、+2、+4價。

（2）因為FeO為金屬氧化物，需要與酸反應才能轉化為鹽，從生成物FeSO4中看出加入的酸為H2SO4。

（3）根據化學反應前后元素種類不變，FeCO3中Fe元素來自于FeSO4，CO32-來自于NH4HCO3，所以反應物應為FeSO4和NH4HCO3。

【物質組成和變化分析】

31.（5分）下圖為“領取獎杯游戲”的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。

（1）認識階梯甲

①階梯上的5種物質中，屬于氧化物的是，俗稱純堿的是。

②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發生反應的化學方程式為

（2）搭建階梯乙

請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。

（3）共享物質、重塑階梯

階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是（任寫一組即可）。

【答案】

（1）①CO2，Na2CO3

②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑

（2）從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）

【解析】

（1）①氧化物是只有兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。

②Na2CO3的俗稱是純堿。

（2）能和CO2反應的只有NaOH，能和NaOH反應的只有HCl，能和HCl反應的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反應的只有Fe，所以由高到低分別是NaOH、HCl、Fe、O2。

（3）根據物質分類，H2SO4和HCl互換，Fe和Mg互換，均能領取獎杯。

32.（3分）如右圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。

（1）A中示數變小，從微粒的角度解釋其

原因是。

（2）B中示數（填“變大”“不變”

或“變小”），其原因是。

【答案】

（1）水分子不斷運動；（2）變大；濃硫酸具有吸水性；

【解析】

（1）考查微觀粒子的特征，分子不斷運動；

（2）考查濃硫酸具有吸水性的特性，吸收空氣中的水蒸氣，所以質量增大。

33．（4分）如下圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴

紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶

液顯（填“酸性”或“堿性”）。

（2）溶液變為紅色的孔穴有（填孔穴序號，下同）。

（3）作為空白對照實驗的孔穴是。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其

原因：。

【答案】

（1）堿性；（2）2，5；（3）3

（4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

【解析】

（1）考查酸堿指示劑，紫色石蕊遇堿性物質變藍；

（2）考查酸堿指示劑，紫色石蕊遇酸性物質變紅；

（3）考查酸堿指示劑分別遇到酸性、堿性和中性物質變色情況，需要學生利用課上講過的對比和控制變量的方法來解決問題；

（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發生中和反應，方程式為2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。

34．（3分）利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）打開K1，觀察到蠟燭；A中發生反應的化學方程式為。

（2）關閉K1、打開K2，觀察到蠟燭緩慢的熄滅。蠟燭熄滅的原因是

。

【答案】

（1）燃燒的更旺，發白光；2H2O2=? 2H2O + O2↑；

（2）B中產生二氧化碳氣體，壓強增大，大于外界大氣壓，氣體進入燒杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

【解析】

（1）氧氣具有助燃性，使燃燒的蠟燭燃燒的更旺；考查實驗室制氧氣的基礎方程式；

（2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性質問題，B中產生二氧化碳，進入燒杯中，蠟燭熄滅。

35．（2分）請從35-A或35-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按35-A計分。

【答案】

A

（1）⑤⑥⑧；

（2）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺。

B

（1）②⑨??；

（2）使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

【解析】

A

（1）考查量筒量取液體問題，需要選擇合適量程，接近刻度線時需用膠頭滴管滴加；

（2）考查濃硫酸的稀釋問題，濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量熱，用玻璃棒不斷攪拌，散熱，防止液滴飛濺。

B

（1）考查過濾時所使用的儀器，燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺（帶鐵圈）；

（2）考查蒸發結晶過程中玻璃棒的作用，攪拌使液體均勻受熱，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

36.（3分）如下圖所示，調節杠桿平衡。

實驗1 實驗2實驗3

（1）實驗1：通入CO2一段時間后，活性炭包下沉，原因是________。

（2）實驗2：加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲變為黑色（CuO），細銅絲團________（填“上升”或“下沉”）。

（3）實驗3：一段時間后，鐵粉包下沉，是因為鐵粉與________發生反應。

【答案】

（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，質量增加；

（2）下沉；

（3）水和氧氣同時接觸。

【解析】

（1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳氣體后，質量增加；

（2）銅在加熱的條件下和氧氣反應生成氧化銅，質量增加。

（3）考查鐵生銹的條件，鐵同時與水和氧氣接觸生銹。

【實驗原理分析】[來源:Z+xx+k.Com]

37.（4分）利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內徑相同）。實驗前K1、K2、K3均已關閉。

（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；

為使反應停止，Ⅲ中的操作是。

（2）實驗2：打開K2，右管中液面下降，原因是；

計算空氣中氧氣體積分數的表達式為（用h0、h1表示）。

【答案】

（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑關閉K1

（2）左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減?。?/p>

×100%

【解析】

（1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；欲使反應停止，就關閉左側玻璃管上方的K1，左側不斷產生氣體，使管內壓強變大，固液分離，反應停止

（2）左側玻璃管內白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小，右側水進入左側管中；被吸入左側的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測得的空氣中氧氣體積分數為×100%。

【科學探究】

38．（7分）高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究。

Ⅰ.不穩定性

（1）如右圖所示進行實驗,受熱分解的化學方程式為,3.16g KMnO4產生O2的質量質量為 g。

（2）用向上排空氣法收集O2的原因是。

Ⅱ.腐蝕性

【查閱資料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蝕性

【進行實驗】

實驗1：將新鮮雞皮在不同濃度的KMnO4溶液中浸泡相同時間，現象如下表

實驗2：將銅片分別浸泡在4種浸泡相同時間，現象如下表。

【解釋與結論】

（3）實驗1的目的是______。

（4）實驗2中通過對比②和④，得出的結論是__。

（5）實驗2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比____（填編號）。

（6）實驗2中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________

【答案】

Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑0.32

（2）密度大于空氣且不與空氣中其他成分發生反應

Ⅱ.（3）樣品濃度對KMnO4 濃度腐蝕性的影響

（4）酸性條件下KMnO4 濃度越高，腐蝕性越強

（5）①②③（6）8H2O

【解析】

Ⅰ.（1）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2×15832

3.16g? x

X=0.32g

（2）根據氧氣的性質，氧氣是常溫常壓下密度大于空氣，且不與空氣中其他成分反應的氣體，可以用向上排空氣法收集

（3）實驗條件的變量是KMnO4 濃度，實驗現象證明雞皮發生了腐蝕，腐蝕現象差異是由實驗變量造成的。

（4）實驗條件的變量是KMnO4的濃度，實驗現象中銅片質量的變化證明Cu被腐化，腐化現象的差異證明在相同的H2SO4濃度下，隨KMnO4的濃度增大，腐化程度加劇。

（5）①證明KMnO4單獨作用下銅片不腐化；

③證明H2SO4單獨作用作用下銅片也不會腐化；

②證明KMnO4與H2SO4共同作用時銅發生腐化。由此得出結論。

（6）在化學變化中，原子的種類和數目不變得出8H2O