鋁熱反應(yīng)是一種鋁的什么特點進(jìn)行的

還原性。鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過1250℃時，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時間短。

鋁熱反應(yīng)的原理

是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低，故反應(yīng)會放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。

另一方面，反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化，反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快，短時間放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據(jù)估計，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會在30秒內(nèi)燃燒殆盡。

表達(dá)式：2yAl+3MxOy→yAl?O?+3xM(M為金屬元素)

實驗反應(yīng)化學(xué)方程式

氧化鐵：2Al+Fe2O3→2Fe+Al?O?

四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al?O?

二氧化錳：4Al+3MnO2→3Mn+2Al?O?

五氧化二釩：10Al+3V2O5→6V+5Al?O?

氧化鉻：2Al+Cr2O3→2Cr+Al?O?

(鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe?O?前應(yīng)為3，Al?O?前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9）